河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、1淇滨高中 2018-2019 学年下学期第一次月考高一化学试卷一、单选题（每题 3 分，共 60 分）1下列物质属于共价化合物的是( )AH 2 BNa 2O CCH 4 DKOH2下图中表示吸热反应的是（ ）A B C D3现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含 10 个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A原子序数由小到大的顺序是：W甲丙DY 与 W、Z 都能形成两种或两种以上的化合物4A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次

2、增大。已知：A 的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的 3 倍；C 与 A 处于同一主族；D 的原子序数是 B 的 2 倍。下列叙述正确的是（ ）A在 B、D、E 形成的简单离子中，E 离子的还原性最强BB 与 C 形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD 的简单气态氢化物的热稳定性比 E 的气态氢化物强D1 mol E 的单质与 C 最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移 2 mol 电子5四种短周期主族元素 z、e、g、h，常温下最高价氧化物对应水化物(浓度 0.01 molL1 )的 pH 与原子序数的关系如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）2（1） A离子半

3、径大小： egh Bg 位于第三周期 VA 族Ce 2g2中既有离子键又有非极性共价键 D同浓度简单氢化物溶液的 pH 值： h g z6W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W 的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟” ，Z 的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的族序数。在含 X 和 Y 的可溶性盐溶液中通入过量的 CO2，产生沉淀的质量与 CO2体积的关系如上图 2 所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：XYZW （2）BZ 的氧化物对应的水化物均为强酸C含 Y 的阴离子溶液与含 Y 的阳离

4、子溶液能够发生反应D工业上可用电解法或热还原法制备 X 和 Y 的单质7短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与 X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）AW 的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZW DY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性8X、Y、Z、Q、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y 是组成空气的主要元素，Y 2-与 Z+核外电子排布相同，Q 的原子序数为 Y 的 2

5、 倍。下列说法正确的是（ ）AX、Y 组成的原子个数比为 1：1 和 1：2 的两种化合物均是共价化合物BY 和 Z 可组成阴阳离子个数比为 1：1 和 1：2 的两种物质CY、Q 的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ9短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图 3 所示，已知：四种原子最外层电子数之和为 24。下列说法正确的是（ ）（3）3A元索和元 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YBC D最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA11短周期主族元素 A、B、C、D 的

6、原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素 C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图 5所示。下列说法不正确的是（5）A甲和乙的水溶液均为碱性 B乙和戊都是离子化合物C离子半径：CDA DA、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性12如图 6， H1=393.5 kJmol1， H2=395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是( )（6）AC(s，石墨) C(s，金刚石) H=1.9 kJmol1 B石墨和金刚石转化是物理变化C金刚石的稳定性比石墨的弱 DC60 与石墨金刚石不是同素异形体13下列反应既属于氧化还原反应，

7、又属于吸热反应的是( )A碘升华 BBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C灼热的木炭与二氧化碳化合 D甲烷在空气中燃烧的反应14化学反应 X2+3Y2 2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）4AX 2(g)+3Y2(g) 2XY3(l) H =2(abc) kJ/molBX 2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H =2(ba) kJ/molCX 2(g)+Y2(g) XY3(l) H =(b+ca) kJ/molDX 2(g)+Y2(g) XY3(g) H =(a+b) kJ/mol15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外

8、层有 6 个，Y 是非金属性最强的元素，Z 位于 IA 族，W、X 同主族，下列正确的是（ ）A.X 的氢化物稳定性强于 Y B.Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.X、Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物是强酸16主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且不大于 20。W、X 同周期，W、Y 同主族，W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13；Y 的一种同素异形体容易自燃。下列错误的是（ ）AY 的最高价氧化物可用作干燥剂 B原子半径：ZYWXCX、Z 形成的化合物中只含离子键 DZ 的最高价氧化物对应的水化物属于强碱17X、Y、Z、M、G 五种短

9、周期元素原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子；Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）A元素 M 的氧化物对应的水化物酸性比 G 的弱 B化合物 Z2M、MY 2中化学键的类型相同CZX 与水的反应属于氧化还原反应 D简单离子半径的大小顺序：XZ B简单气态氢化物稳定性：YWC最高价氧化物对应水化物酸性：XY D化合物 ZXW2的水溶液呈碱性20短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分

10、子，它们的转化关系如下图 8 所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是（ ）（8）AX 是同周期中非金属性最强的元素 B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XCl Na ，即 ghe，故 A 项错误；B. S 元素位于第三周期A 族，故 B 项错误；C. e2g2即 Na2S2，类似于 Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故 C 项正确；D. h、g、z 三种元素的简单氢化物分别为 HCl、H 2S、NH 3，同浓度时三者水溶液的 pH 大小关系为 NH3 H2S HCl，即 z g h，故 D 项错误；答案选 C。6C【解析】【分析】NH3遇 HNO3会生成白色固体，

11、产生“白烟“，W 为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数 2 倍的元素有 C、S 元素，Z 的原子序数大于 7，所以 Z 为硫元素；又因为 W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，所以 X 为钠元素；由图知，通入 CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO 2、Na 2SiO3溶液中通入 CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于 CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故 Y 为铝元素，不是硅元素，据此分析。【详解】NH3遇 HNO3会生成白色固体，产生“白烟“，W 为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数 2 倍的元素有 C、S 元素，Z

12、的原子序数大于 7，所以 Z 为硫元素；又因为 W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，所以 X 为钠元素；由图知，通入 CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO 2、Na 2SiO3溶液中通入 CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于 CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故 Y 为铝元素，不是硅元素。A、S 2-、N 3-、Na +、Al 3+的离子半径依次减小，选项 A 错误；B、硫的含氧酸有 H2SO3、H 2SO4，H 2SO3是弱酸，选项 B 错误；C、含 Al3+和 AlO2-的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项 C 正确；D、工业上可以采用电解法制

13、备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项 D 错误。答案选 C。【点睛】本题主要考查了元素周期律、元素化合物知识、化学键等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用。7C【解析】【分析】W 与 X 形成红棕色有刺激性气味的气体是 NO2，且 W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则 W 为 N，X为 O，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na，Z 原子最外层电子数与 W 电子总数相同，则 Z 为 Cl。综上，W、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Cl。【详解】根据以上分析，W、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Cl，A 项，W 为 N，N 的氧化物

14、N2O3对应水化物 HNO2为弱酸，故 A 项错误；B 项，N 3-、O 2-、Na +三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N 3-O2-Na+，故 B 项错误；C 项，Z 为 Cl，W 为 N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：ClN，故 C 项正确；D 项，Y 为 Na，Z 为 Cl，Y 与 Z 形成的化合物为 NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。8A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大 X、Y 是组成空气的主要元素，原子序数 YX，所以 X 是 N 元

15、素，Y 是 O 元素；Y 2-与 Z+核外电子排布相同，则 Z 是 Na 元素；Y 是 O 元素，原子序数是8，Q 的原子序数为 Y 的 2 倍，则 Q 是 16 号元素 S，则 W 是 Cl 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Na 元素，Q 是 S 元素，W 是 Cl 元素。A. X、Y 组成的原子个数比为 1：1 的化合物是 NO，1：2 化合物是 NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A 正确；B. 和 Z 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，二者的阴阳离子个数比均为 1：2，B 错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化

16、物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 YQ，所以 Y、Q 的简单氢化物的热稳定性：Qr(W)，B 错误；C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FOSP，气态氢化物的稳定性：WXZY，C 正确；D.S 元素+4 价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D 错误；答案为 C10D【解析】【分析】依题意，A、B、C 为短周期元素，B 的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则 B 为 N 元素，从A、B、C 的相对位置看，A 为 Si 元素、C 为 S 元素。【详解】A 项、N 元素和 S 元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故 A 错误；B 项、

17、A 的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO 2”分子，其基本结构是“SiO 4”四面体，每个硅原子与周围 4 个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故 B 错误；C 项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则 Si 原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为 SiS；N 和 S 既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故 C 错误；D 项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为 N PSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性 HNO3H2SiO3，故 D 正确。故选 D

18、。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。11D【解析】【分析】由已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，所以甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性，知甲NaHCO3.乙为 Na2CO3. 己是元素 C 的单质知 C 为 O，己为氧气，戊为过氧化钠，丙和丁是水和二氧化碳。短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，则 A 为 H,B 为 C，C 为 O，D 为 Na。【详解】A.根据上述分析知甲 NaHCO3.乙为 Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，加入水中都能促进水解，即促进水的电离平衡

19、，故 A 正确；B. 乙为 Na2CO3，戊为过氧化钠，两者都是离子化合物，故 B 正确；C. A 为 H, C 为O，D 为 Na。离子半径： ONaH，故 C 正确；D. A 为 H,B 为 C，C 为 O ，则 A、B、C 能形成化合物的醇、醛、酯水溶液不是酸性。 故 D 错误；答案：D。【点睛】本题的突破口甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性即可判断甲 NaHCO3.乙为 Na2CO3， 由此判断元素 A、B、C、D 的名称。12C【解析】【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越

20、低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。【详解】由图得：C（S，石墨）+O 2（g）=CO 2（g）H=-393.5kJmol 1C（S，金刚石）+O 2（g）=CO 2（g）H=-395.4kJmol 1 ，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol 1 ，则A、因 C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol 1 ，故 A 错误；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故 B 错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 C 正确；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金

21、刚石）H=+1.9kJmol 1 ，所以 1mol 石墨本身具有的总能量比 1mol 金刚石本身具有的总能量小 1.9 kJ，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查利用盖斯定律书写热化学方程式，解题关键：盖斯定律应用，易错点 C，注意物质的稳定性与能量的关系：物质的能量越大越不稳定。13C【解析】【详解】A.双氧水受热分解,有化合价的变化，是氧化还原反应，但是放热反应，故 A 错误；B.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应，虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故 B 错误；C.灼热的木炭与 反应为吸热反应，且碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选 C 正确；D.甲烷在

22、氧气中燃烧，是氧化还原反应，为放热反应，故 D 错误；本题答案为 C。【点睛】一般来说，化合反应都为放热，例外的是 C+CO2=高温=2CO 吸热；分解反应为吸热，例外的是H2O2=H2O+O2 放热。14A【解析】【详解】由图可以看出， X 2(g)+Y2(g)的能量为 akJ，1mol XY 3(g)的能量为 bkJ，所以 X2(g)+Y2(g) XY3(g) H=（a-b）kJ/mol，而 1mol 的 XY3(g)转化为 1mol 的 XY3（l）放出的热量为 ckJ，根据盖斯定律有：X2(g)+Y2(g) XY3(l) H =(abc) kJ/mol即： X 2(g)+3Y2(g)

23、2XY3(l) H =2(abc) kJ/mol故答案选 A。15C16C【解析】【详解】由题干知 Y 的一种同素异形体容易自燃，则 Y 为 P，W、Y 处于同主族，则 W 为 N，W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13，则 X 为 O，Z 为 Ca，或 X 为 F，Z 为 K； A. Y 的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故 A 正确；B. 同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：ZYWX，故 B正确；C. 若 X 是 O，形成的过氧化物中含有共价键，故 C 错误；D. Z 为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故

24、 D 正确；故选 C。【点睛】从容易自燃的物质可推测该元素为 P，这是解题的突破口；过氧化物中的过氧根离子中氧和氧原子之间以共价键结合。17C【解析】【分析】X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX,可知 x 为 H，Z 为 Na, Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子，可知 Y 为 O，M 为 S，Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，所以 G 为 Cl。【详解】A.元素 M 的氧化物对应的水化物是 H2SO3、H 2SO4两种，G 的氧化物对应的水化物主要有 HClO、HClO 3 、HClO 4，H 2SO3、H 2SO4的酸性均比 HClO 强，故 A 错误；B

25、.化合物 Z2M 是 Na2S，含有的化学键是离子键，MY 2是 SO2，含有的化学键是共价键，故 B 错误；C.NaH 和水反应，生成 NaOH 和氢气，是氧化还原反应，故 C 正确；D.简单离子半径的顺序是：XNa+，又因为电子层数多，半径越大，所以 S2-O2-Na+H+，故 C 项正确；D. C 为 Na 为活泼金属溶易失电子，所以能与其他元素均能形成离子化合物，故 D 正确。答案：B。【点睛】微粒半径大小的比较方法是：具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，又因为电子层数多，半径越大。19D【解析】【分析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们

26、可以组成化学式为 ZXY3W8的硅酸盐，必含 Si 和 O，X 3+与 W2 具有相同的电子层结构，W、X 分别为 O、Al，W、Z 与、Y 的质子数之和相等，Y、Z 依次为 Si、K。【详解】A、硅酸盐必含 Si 和 O，根据题给条件可以推出 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、Si、K，简单离子半径Al3 O2Na+ HClO4H2CO3H2SiO3 水分子之间有氢键【解析】A、B、C、D、E 均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A 和 B 同周期，A 和 D 同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A 为 C 元素，D 为 Si 元素；B 元素族序数是周期数的三倍，B 为O 元素

27、，B 的阴离子与 C 的阳离子电子层结构相同，O 2 与 Na 电子层结构相同，C 的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成 Na2O 或 Na2O2，故 C 为 Na 元素，E 是所在周期中原子半径最小的元素，E 为 Cl元素；（1）D 是 Si，在元素周期表中的位置是第三周期第 IV A 族（2）C 2B2的电子式是 ；（3） 相同电子层时原子序数大的半径小，O 2-Na+，Cl -比 O2 多一个电子层， B、C、E 的离子半径由大到小的顺序为 Cl-O2-Na+，元素 E 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，是一种强酸，C 与 Si 同主族，A、D、E 元素最高价氧化物对应水

28、化物的酸性由强到弱为 HClO4H2CO3H2SiO4 ；(4)B 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大。23氢氧化铝（化学式也可）2Al2NaOH2H 2O = 2NaAlO2+3H2 答案略 80 mL24 答案略 产生苍白色火焰 21 3AlO Fe 3 6H 2O=3Al(OH)3Fe(OH) 3【解析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则 F 为 Al；转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成 D，D 为 HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和 HCl 反应又

29、生成 B 气体，A 为 H2，B 为 Cl2，E 为 MnO2，电解 X 是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2；M 为红褐色沉淀为 Fe(OH)3，所以 J 是含三价铁离子的物质，是 H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3，H、I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3，I 为红棕色气体为 NO2，结合转化故选可知，N为 HNO3，Y 为 Fe(NO3） 3， （1）B 为 Cl2中所含元素位于周期表第三周期第A 族；（2）A 为 H2，B 为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（3）D+EB 的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，n（被氧化的物质 HCl）：n（被还原的物质 MnO2）=2：1；（4）G（NaAlO 2）+J（FeCl 3）M（Fe(OH) 3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO Fe 3 6H 2O=3Al(OH)3Fe(OH) 3。