九年级化学下册第十一章《盐化肥》单元检测题2（含解析）（新版）新人教版.docx

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1、1第十一章盐 化肥单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 （ ）A催化剂一定能加快化学反应速率 B稀土是储量较少、不可再生的金属资源C超量施加化肥、农药有利于农业增产增收D冬季使用粗盐作融雪剂清雪，不会对环境造成危害2施肥是农业增产的重要手段下列化肥中属于复合肥的是（ ）ACO（NH 2） 2BKNO 3CK 2CO3DCa 3（PO 4） 23常温下，下列物质呈气态的是（ ）A酒精 B纯碱 C氨 D硫酸4对于反应 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O，相关说法正确的是（ ）A上述反应属于复分解反应 B排放在

2、空气中的氨气不会造成大气污染C铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效 D在 NH4NO3中，氮元素化合价相同5酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛下列做法错误的是（ ）A用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力6规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（ ）AA BB CC DD7下列四个实验方案设计中，合理的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 鉴别氧气和二氧化碳 将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中2B 稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C 除去氯

3、化钠溶液中的氢氧化钠 加入适量的稀硫酸D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水充分溶解，过滤AA BB CC DD8下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）ACa 2+、K +、Cl 、NO 3 BNH 4+、Fe 3+、Cl 、SO 42CNa +、Ba 2+、SO 42 、OH DBa 2+、H +、NO 3 、CO 329在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）ANa 2CO3溶液、KCl 溶液 B BaCl2溶液、KOH 溶液CFeSO 4溶液、NaNO 3溶液 D CuO、Na 2SO4溶液10下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是选项

4、 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作A MnO2(KCl) 水溶解、过滤、蒸发、结晶B CaCl2溶液(HCl) 适量 Na2CO3固体 溶解C CO(CO2)浓氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气、干燥D Cu(CuO) O2 加热AA BB CC DD11下列物质的转化过程不符合 ABC 的是（ ）ACOCO 2CaCO 3 BCO 2C6H12O6H 2OCO 2H2OH 2DCu CuOCu(OH) 212由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥3养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂

5、是 ( )A氯化钠氯化钙 B氯化钠氯化镁C氯化钠醋酸钙醋酸镁 D尿素硝酸钙硝酸镁13将下列各组溶液在 pH=2 时能大量共存,且溶液为无色透明的是（ ）ANa 2CO3、KCl、NaOH BNaCl、KNO 3、CuSO 4CBa（NO 3） 2、NaCl、Na 2SO4 DK 2SO4、NaCl、NaNO 314下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa 2SO4、H 2SO4、AlC1 3、BaCl 2 BMgSO 4、NaOH、HCl、Ba(NO 3)2CMgCl 2、NaOH、H 2SO4、Ba(NO 3)2 DNa 2CO3、HCl、K 2SO4、KNO 315下列图像不能

6、正确反映其对应操作的是 （ ）AA BB CC DD二、填空题16有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH、KNO 3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断：（1）沉淀 A 的化学式是_；操作 1 是_。（2）固体中一定不含_，一定含_。（3）写出通入 CO2生成沉淀的化学方程式_，_。17如图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系， “”表示相4互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物。请回答：（1）G 的化学式为_。（2）E 与 F 发生化学反应的基本

7、类型是_，写出物质 A 的一种用途_；（3）A、D 发生反应的化学方程式可能为_。三、推断题18AE 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B 常用于中和酸性土壤，E 属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)E 的化学式为_，B 与 E 反应的化学方程式为_，该反应的类型是_。(2)C 和 D 反应的化学方程式为_。(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是_。(填化学式)19现有几种常见物质：其中 D 可作干燥剂，F 为蓝色沉淀，M 为黑色粉末，N 为白色沉淀，X 是实验室通常用来

8、制取气体 B 的酸，Z 是与 X 不同的酸。它们相互转化关系如下图（部分反应物和生成物略）：（1）写出下列物质的化学式：N_，X_。5（2）写出下列反应的化学方程式：_；_；_。（3）图中反应属于基本反应类型中的_反应，反应属于基本反应类型中的_反应。四、实验题20同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是 NaCl、NaOH 或 Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：（1）小张同学取待测液测得 pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀 HCl，看到，由此小张同学

9、认为，溶液为 Na2CO3溶液。（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置， （写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论正确。（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na 2CO3 。（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是 Na2CO3，你认为他们的理由是。21某研究性学习小组同学将钠置于充满 CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。该小组经分析得知，白色固体中不可能有 NaOH，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。【提出问题】白

10、色固体是什么？【查阅资料】Na 2OH 2O=2NaOH 钠能与水反应生成 NaOH 和 H2【猜想与假设】白色固体是 Na2O 白色固体是 Na2CO3白色固体还可能是6【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解向上述所得溶液中加入过量 CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。 试液不变色 白色固体是。【得出结论】通过上述实验，三个猜想中猜想成立。钠在 CO2中燃烧的化学方程式为。【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是。A水 B干沙土 C二氧化碳五、计算题22将 NaCl 与 NaNO3的混合物 1

11、.47g 完全溶于 4.8g 水中，加入 12.2gAgNO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量比反应前少 2.87g，求所得溶液中溶质的质量分数？（保留 1%）23我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)图中 A 点表示_。(2)计算样品中 Na2CO3的质量分数为_(计算结果精确至 0.1%)1参考答案1B【解析】试题分析： A催化剂能改变其他物质的化学反

12、应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法错误；B稀土是储量较少、不可再生的金属资源，选项说法正确；C超量施加化肥、农药能污染水和土壤，危害人体健康，选项说法错误；D冬季使用粗盐作融雪剂清雪，会对环境造成危害，选项说法错误；故选 B考点： 化学与社会2B【解析】试题分析：A、CO（NH 2） 2中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误；B、KNO 3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确；C、K 2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故错误；D、Ca 3（PO 4） 2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故错误；故选 B考点：常见化肥的种类和作用点评：本题

13、主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类3C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。故选 C。4A【解析】【详解】A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。上述反应属于复分解反应，氨气和水属于氨水分解得到的，故 A 正确；B、氨气属于刺激性气味气体，排放到空气中会污染空气，故 B 错误；C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故 C 错误；2D、硝酸铵（NH 4NO3）中，铵根显+1 价，氢元素显+1

14、价，设：铵根中氮元素的化合价是 x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则 x=-3 价；硝酸根显-1 价，氧元素显-2 价，设：硝酸根中氮元素的化合价是 y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）3=-1，则 y=+5，硝酸铵中氮元素化合价不同，铵根中的氮元素显3 价，硝酸根中的氮元素显+5 价，故 D 错误。故选 A。5C【解析】试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，

15、错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选 C考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用6A【解析】A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌，故正确；B、称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，故不正确；C、测定溶液的 pH 值时，将待测液滴在 pH 试纸，然后将 pH 试纸与标准比色卡对照，故不正确；D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故不正确。点睛：浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 。7A【解析

16、】试题分析：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理。C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合

17、理。故选：A。考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂3方法；碱的化学性质；盐的化学性质8A【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故A 正确；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但 Fe3+的水溶液黄色，故 B 错误；C、Ba 2+、SO 42 在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D、Ba 2+、H

18、 +与 CO32 在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故 D 错误。故选 A。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。9 A 【解析】 试题分析：在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子 A、稀硫酸和 Na2CO3溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 KCl 溶液不反应，且不存在有色离子，最终只存在无色液体，故选项正确B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误C、三者之间不反应，但 FeSO4溶液呈浅绿色，故选项

19、错误D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈浅绿色，故此选项错误故选：A考点：离子或物质的共存问题10C【解析】A、MnO 2不溶于水，KCl 易溶于水，将其溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；B、碳酸钠与氯化钙溶液反应，违背除杂原则，错误；C、一氧化碳不与浓氢氧化钠溶液反应，也不与浓硫酸反应。二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸干燥，正确；D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，违背除杂原则，错误。故选C。4点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11D【解析】试题分析：A 选项中一氧化碳和氧

20、气反应转化为二氧化碳，二氧化碳和碳单质反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙；B 选项二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，葡萄糖氧化转化为二氧化碳和水；C 选项氧气和氢气反应生成水，水通电电解生成氧气和氢气；D 选项金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜与碳反应生成金属铜；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；故答案选择 D考点：物质的转化12D【解析】解题的突破口在于对树木起到施肥养护的作用，在四个选项中只有 D 选项含有常用的化肥尿素，而其它选项均未找的可以作为树木肥料的物质。故选 D。点睛：解题的关键是抓住可做肥料这一突破口。13D【解析】试题分析：复分解反应的实质是溶液中的离子相互

21、结合成气体、沉淀、水。离子能够共存，说明这些物质之间不能发生复分解反应，pH=2 的溶液中有大量的 H+，碳酸根离子结合氢离子会生成二氧化碳和水、氢氧根离子结合氢离子会生成水，所以不能共存，A 错误；硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意，B 错误；钡离子和硫酸根离子结合会结合生成硫酸钡沉淀不能共存，C 错误。故选 D。考点：离子共存、复分解反应的条件14B【解析】试题分析：A、两两混合能与两种物质反应产生沉淀的是 BaCl2溶液，无明显现象的是AlCl3溶液，能产生一种沉淀的是 Na2SO4、H 2SO4，无法区别 Na2SO4、H 2SO4，故不加其他试剂无法鉴别； B、四种溶液两两混合后，能与两种

22、物质反应产生沉淀的是 MgSO4溶液，无明显现象的是 HCl 溶液；然后将 MgSO4与 HCl 溶液分别同时滴加到剩余溶液中，无明显现象的是 NaOH 溶液，有沉淀生成的是 Ba（NO 3） 2溶液，故不加其他试剂可以鉴别； C、两两混合后，MgCl 2与 NaOH，H 2SO4与 Ba（NO 3） 2分别生成沉淀，分为两组，但组内溶液无法5鉴别，故不加其他试剂无法鉴别； D、四种溶液两两混合后，有气体产生的是Na2CO3、HCl，无明显现象的是 K2SO4、KNO 3，分为两组，但组内溶液无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；故选 B考点：物质的鉴别、酸碱盐的性质15C【解析】A向碳酸钠溶液中

23、滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，故图象 A 正确；B首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故图象 B 正确；C由于 NaOH 溶液呈碱性，所以反应开始溶液的 PH 应该大于 7，故图象 C 错误；D由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，所以粉末状的碳酸钙的图象应该陡一点，故图象 D 正确；故选 C。16 CaCO3过滤 CuSO4 Na

24、2SO4CaCO3 BaCl2 NaOHCO22NaOH=Na 2CO3H 2ONa2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl【解析】白色粉末加入足量的水，得无色滤液和白色沉淀，可推得无“CuSO 4”； “白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或 Na2SO4与 BaCl2反应生成的硫酸钡；白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸钙” ，没有“硫酸钡” ；而没有硫酸钡时，则 Na2SO4与 BaCl2至少有一种没有；无色滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，说明含有氢氧化钠和氯化钡，则一定没有硫酸钠，但整个推断过程中，始终无法确定 KNO3的存在与否；所以，原固体粉末中一定含有 CaCO3、N

25、aOH 和 BaCl2，一定不含有 CuSO4、Na 2SO4，可能含有 KNO3。（1）沉淀 A 的化学式是 CaCO3；操作 1 将固体和液体分开，是过滤；（2）原固体粉末中一定含有 CaCO3、NaOH 和 BaCl2，一定不含有 CuSO4、Na 2SO4；（3）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式：CO 22NaOH=Na 2CO3H 2O ，Na 2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl。17 （1）H 2 （2）化合反应 除铁锈；（3）Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O【解析】试题分析：根据 G 是最轻的气体，可确定

26、G 为氢气；物质 F 为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断 F 为水；A 是人体胃液中含有的酸,A 为盐酸,盐酸常用于除铁锈；与6水和盐酸 A 都可以反应的氧化物 E 为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质 E 为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而 F 物质为水，则 B 物质为二氧化碳；能与 B 物质二氧化碳相互转化的氧化物 C 应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应发生氧化还原反应，可判断物质 D 为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。考点：物质的推断

27、18H 2SO4Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O 复分解反应 FeCuCl 2=FeCl2CuH 2SO4CO 2【解析】【详解】(1)根据 A-E 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B 常用于中和酸性土壤，所以 B 是氢氧化钙，E 属于酸类，所以 E 是硫酸，硫酸和 C会发生反应，所以 C 是铁或氧化铜中的一种，A 和氢氧化钙会发生反应，A 和硫酸不会反应，所以 A 是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D 是氯化铜，C 是铁；E 的化学式为 H2SO4，B与 E 反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+H2SO4CaSO 4+2H2O，是由两

28、种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl 2FeCl2+Cu；(3)E 是硫酸，A 是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是 H2SO4转化为 CO2。19 BaSO4HClCaCO3 CaO + CO2CO+CuO Cu+ CO2Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO 4分解复分解【解析】 （1）常见干燥剂有：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙，由“D 可作干燥剂”且是高温下分解生成，可以判断 D 为 CaO，则为：CaCO 3 CaO+CO2，那么

29、 A 为 CaCO3，B 为高 温CO2，那么应为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以 X 是盐酸；（2）由图示 D+H2OE 为：CaO+H 2O=可知，E 为 Ca（OH） 2；B+YC 应为：CO 2+C 2CO，故 C 为 CO；（3）由 M 为黑色粉末可知，M 为 CuO，故应为：高 温 高 温CO+CuO Cu+CO2，则 H 是 Cu；Z 是与 X 不同的酸，则 M+酸 Z=G 应为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么 G 为 CuSO4；则应为：Ba（OH） 2+CuSO4Cu（OH）72+BaSO 4，

30、属于复分解反应；F 为蓝色沉淀，N 为白色沉淀，则 F 为 Cu（OH） 2，N 为BaSO4。点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。20 （1）一定不是 NaCl 溶液 （2）有无色气体产生 （3）Na 2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化。（5）也可能是 NaOH 溶液暴露在空气中，完全变质生成 Na2CO3【解析】试题分析：小张同学取待测液测得 pH=10，他得

31、出的关于溶液成分的结论是一定不是 NaCl溶液，因为氯化钠显示中性；取少量待测液于试管中，加入过量的稀 HCl，看到有无色气体产生溶液小张同学认为 Na2CO3；因为氢氧化钠本身会变质为碳酸钠，也会产生气泡；取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl；因为加入的氯化钙和产生的氯化钠是中性的物质，所以将上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化，说明溶液不显示碱性，才能说明小张结论正确。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是也可能是 N

32、aOH 溶液暴露在空气中，完全变质生成 Na2CO3。考点：氢氧化钠的性质和变化21反应物中没有氢元素；NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量 CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。 【得出结论】4Na+ 3CO 2 2Na2CO3 + C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有 NaOH，原因是反应物中没有氢8元素；因为Na 2OH 2O=2NaOH钠

33、能与水反应生成 NaOH 和 H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：白色固体是Na2O 白色固体是 Na2CO3 白色固体 NaOH；向上述所得溶液中加入过量 CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在 CO2中燃烧的化学方程式为 4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。考点：物质的鉴别 物质的性质和变化2213%【解析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以

34、反应后溶液减少的质量，就是生成沉淀的质量。设生成硝酸钠的质量为 x，样品中氯化钠的质量为 yAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 58.5 143.5 85y 2.87g x58.5/y=143.5/2.87g y=1.17g 85/x=143.5/2.87g x=1.7g所得溶液中溶质的质量分数= 1.7g41.70%13828g答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。23 Na 2CO3与盐酸或 HCl 恰好完全反应 96.4%【解析】(1)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl。 （2）设样品中，含 Na2CO3的质量为 x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73 x 100 g7.3% 9106x = 73100 g7.3x=10.6 g 样品中 Na2CO3的质量分数是： 96.4%10.6 g11 g 100答：样品中 Na2CO3的质量分数是 96.4%。