2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率课件新人教版必修2.ppt

《2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率课件新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率课件新人教版必修2.ppt（32页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第1课时 化学反应的速率,第二章 第三节 化学反应的速率和限度,学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2. 能够进行化学反应速率的简单计算。 3.理解影响化学反应速率的因素及规律。 核心素养 1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。 2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。,新知导学,1.化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量 的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。,化学反应过程进行快慢程度,一、化学反应速率及其表示方法,式中：c为浓度的变化量，一般以molL1为

2、单位； t为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位 或 。,molL1s1,molL1min1,2.化学反应速率之比与化学计量数的关系 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：,0.4 molL1,0.2 molL1,0.4 molL1,0.08 mol L1s1,0.04 molL1s1,0.08 molL1s1,212,(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。 (2)化学反应速率的计算方法 定义式法：利用公式v 计

3、算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 关系式法：化学反应速率之比物质的量浓度的变化量之比物质的量的变化量之比化学计量数之比。,解析,例1 在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是 A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1 B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321 C.在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1 D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大,答案,解析 A为固体，一般不用固体表示反应速率，所

4、以A项错误； 同一反应中，用不同物质表示的反应速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确； 反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误； 同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。,思维启迪,(1)固体或纯液体的浓度视为常数，c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,例2 反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1 v(C)0.01

5、5 molL1min1 v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为中v(A)0.6 molL1min1； 中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；,(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)bB(g)=cC(

6、g)dD(g)，比较 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。,化学反应速率大小的比较方法,方法规律,1.温度对化学反应速率影响的探究,二、影响化学反应速率的因素,加快,相关视频,2.催化剂对化学反应速率影响的探究,加快,相关视频,3.浓度对化学反应速率影响的探究,加快,4.影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的 、固体的 、气体的压强、溶剂、光照等许多因素。,状态,表面积,例3 一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中

7、一定能使反应速率显著变大的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析 升高反应体系的温度，反应速率显著增大，正确； C为固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误； 缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确； 减少体系中生成物CO的量，反应速率不可能增大，错误，选D。,有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。,压强对反应速率的影响,思维启迪,例4 CaCO3与稀盐酸反

8、应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小 C.反应在24 min内平均反应速率最大 D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1,答案,解析,解析 随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确； 在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确； 由题意及图可知，该题不知道容器体

9、积，故不能计算出反应速率。,(1)在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。 (2)在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。,化学反应速率大小的分析判断,思维启迪,学习小结,达标检测,1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1,1,2,3,4,答案,解析,解析 化学反应速率用单位时

10、间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1 C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1,2.已知合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：,答案,解析,1,2,3,4,3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A.10 20 mL 3 molL1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL1的X溶液 C.20 10 mL

11、 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液,答案,解析,1,2,3,4,解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。,1,2,3,4,解析 A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，速率加快； B项，改用3 molL1硫酸溶液，浓度增大，速率加快； C项，改用热的2 molL1硫酸溶液，温度升高，速率加快； D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，速率减小。,4.实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 molL1硫酸溶液 C.改用热的2 molL1硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水,答案,解析,1,2,3,4,