2019高考化学三轮冲刺专题3.26性质验证型实验探究评价题解题方法和策略.doc
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1、1专题 3.26 性质验证型实验探究评价题性质验证型实验探究题基于对元素及化合物的性质进行研究,考查元素及化合物的性质(氧化性、还原性居多)和实验基本操作(如气密性的检验、实验基本过程等) 。在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理,从理论的角度进行升入分析,迁移和应用。 (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液,能够证明含有 Fe2+,说明现象为产生蓝色沉淀,因此,本题正确答案为:产生蓝色沉淀; (5)滴定管在使用前应检查是否漏水,后清洗干净,为避免误差,应用标准溶液润洗,润洗后盛装标准溶液,排除气泡并调节液面至 0 或 0 刻度以下,记录初始读数,然后开始滴定实验,滴
2、定过程中观察锥形瓶中溶液颜色的变化,实验结束后,记录数据,因此正确顺序为:cebad。因此,本题正确答案为:eba;(6)为了减少样品的损失,溶解时最适合的玻璃仪器是锥形瓶、玻璃棒;滴定时 KMnO4为氧化剂,将FeC2O4xH2O 用硫酸溶解后的溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,将 C2O42-氧化为 CO2,KMnO 4被还原为 Mn2+,所以氧化产物是 CO2和 Fe2(SO4)3,因此,本题正确答案为:CO 2和 Fe2(SO4)3;(7)根据得失电子守恒,得反应物的关系式为:5FeC 2O4 3 KMnO4,n(FeC2O4)= n(KMnO4)= 0.1000 molL-1 (2
3、0.50-0.50) 10-3L= mol,根据公式 m=nM,得 mol (144+18x)g/mol=mg,解得:x= = -8,2因此,本题正确答案为: -8。【例题 2】某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_。(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeC
4、l2溶液中先加入 0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验:第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置,CCl 4层呈紫色;第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液,生成蓝色沉淀:第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号) ;实验和说明:在 I- 过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号) ,由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)
5、丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;【答案】防止 Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe 2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化;3(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为:Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;(4)
6、实验加入 1 滴 K3Fe(CN) 6溶液,生成蓝色沉淀,说明溶液中存在 Fe2+离子,实验中加入 1mL CCl4充分振荡、静置,CCl 4层显紫色说明生成 I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,实验中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明溶液中仍含有铁离子,在 I-过量的情况下,溶液中仍含有 Fe3+,说明该反应为可逆反应;(5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。【点睛】本题考查了铁的化
7、合物性质,涉及了离子方程式书写、离子检验、物质的保存等知识点,解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。 (3)淡黄色溶液中还有铁离子,加入 X 后显淡红色,这说明 X 是 KSCN 溶液,反应的离子方程式为Fe3 3SCN Fe(SCN)3;反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁,即溶液中还有氯化亚铁,加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子,因此红色 加深,所以淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 H2O2将 Fe2氧化 Fe3 (Fe2 被 H2O2氧化生成 Fe3 ,从而增大 Fe3 浓度,溶液颜色加深);【点睛】本题通过探究氯气与铁反应,考查了物质性质实验方案
8、的设计方法,题目难度稍大,注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理,明确物质性质实验方案的设计原则,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。2某实验小组学习了反应 CO2+2Mg 2MgO+C 的相关知识后,欲探究镁是否与 SO2气体反应,设计了下列实验装置图(注:石棉绒是一种耐火材料,不参与反应)。4请回答下列问题:(1)若可供选择固体试剂有:木炭、铜片、亚硫酸钠固体,则装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中所盛入的药品是_ _。(3)仪器 a 的名称是_,其作用是_。(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成,将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中,会产生具有臭鸡蛋气味
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