广东省开平市五校联盟2018_2019学年高一化学上学期期末模拟检测试题（含解析）.doc

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1、- 1 -广东省开平市五校联盟 2018-2019 学年度高一第一学期期末模拟检测化学试题1.标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L【答案】C【解析】【分析】还原性 Fe2+Br -，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为 Br2，根据电子转移守恒计算通入氯气物质的量，进而计算氯气体积。【详解】n（FeBr 2）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，则 n（Fe 2+）=n（FeB

2、r 2）=0.02mol，n（Br -）=2n（FeBr 2）=0.04mol。还原性 Fe2+Br -，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为 Br2，溶液中有 50%的 Br-被氧化，则被氧化的 Br-为 0.02mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为(0.02mol1+0.02mol1)/2=0.02mol，则标况下通入氯气的体积为 0.02mol22.4L/mol=0.448L，答案选 C。2.下列关于物质分类的说法正确的是A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾

3、均为胶体【答案】D【解析】A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项 A 错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项 B 错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项 C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项 D 正确。答案选 D。3.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A. 配制过

4、程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制- 2 -C. 所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D. 需要称量 NaClO 固体的质量为 140 g【答案】C【解析】试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 32 ，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO 的浓度会降低，故正确；D、实验室没有 480mL 的容量瓶，应用

5、500mL 的，质量应是5001.1925%g=148.8g，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度。4.向 HCl、AlCl 3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B. N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C. S 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、HCO 3-、NO 3-D. R 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、Cl -、NO 3-【答案】D【解析】AM 点盐酸有剩余，溶液显酸性，H

6、 +、Fe 2+、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；BN 点 HCl 与 NaOH 恰好反应，溶液中含 AlCl3，Al 3+、CO 32-相互促进水解，不能大量共存，故 B 错误；CS 点 AlCl3没有完全反应，Al 3+、HCO 3-相互促进水解，不能大量共存，故C 错误；DR 点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D。5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是- 3 -根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：

7、 1H、 2H、 3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C 60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的 H+个数，而不是酸分子中的 H 个数，如 H3PO3（亚磷酸）为二元酸，错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称， 1H、 2H、 3H 是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解

8、质，液氯是单质，不是非电解质，错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C 60、金刚石、石墨是同素异形体，正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，错。考点：考查基本概念。6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 15g 甲基（CH 3）含有的电子数是 9NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC. 1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成的水分子中的中子数为 8NAD. 标准状况下，2.24 L CCl 4中的原子总数为 0.5NA【答案】A【解析】分析：A、甲基含有 9 个电子；B、苯中无碳碳双键；

9、C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下 CCl4为液体。详解：A15g 甲基的物质的量都是 1mol，1mol 甲基中含有 9mol 电子，含有的电子数均为9NA，选项 A 正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项 B 错误；C、C 2H5OH 和 CH3CO18OH 反应生成水为 H218O，含 10 个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于 10NA个，选项 C 错误；D、标况下 CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 D 错误。答案选 A。- 4 -点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和

10、物质结构是解题关键，难度不大。7.下列关于离子检验的说法中正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO32-B. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 ClC. 向某溶液中加入盐酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42-D. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2【答案】D【解析】A 项溶液中还可能含有的是 HCO3-、SO 32-、HSO 3-中的一种或几种；B 项溶液中还可能含有 SO32-、SO 42-、CO 32-等离子中的

11、一种或几种；C 溶液中还可能含有 Ag 。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe3O4与足量稀 HNO3反应： Fe 3O48H 2Fe 3 Fe 2 4H 2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3H Na CO 2H 2OC. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3-CaCO 3+ 2H 2O + CO32-【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢

12、氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。考点：离子方程式的判断9.下列说法或实验操作不正确的是A. 配制 10%的 ZnSO4溶液，将 l0gZnSO4溶解于 90g 水中B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。【答案】D- 5 -【解析】A、10gZnSO 4溶解在 90g 水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，

13、因此A 描述正确。B、CCl 4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于 CCl4密度比水大，静置后萃取了 I2的 CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B 描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C 描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D 描述错误。正确答案 D。点睛：由于质量具有加和性，所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质量，再

14、进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计算得到所需物质体积，再进行混合，实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。10.已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且 的值仅与温度高低有关，当 n(NaOH)6a mol 时，下列有关说法正确的是A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a moln5a molB. 改变温度，产物中 NaCl 的最小理论产量为 4a molC. 参加反应的氯气的物质的量为 6a molD. 某温度

15、下，若反应后 6，则溶液中【答案】A【解析】【分析】A.氧化产物只有 NaClO3时,转移电子最多,氧化产物只有 NaClO 时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钠离子守恒计算；B.反应中转移电子最少时生成 NaCl 最少；C.由 Cl 原子守恒可以知道：2n(Cl 2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由钠离子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令 n(ClO-)=1mol，反应后 c(Cl-)/c(ClO-)=6,则 n(Cl-)=6mol ,根据电子转移守恒计算 n(ClO3-),据此计算判断。【详解】A.氧化产

16、物只有 NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒 n(NaCl)=5 n(NaClO3),- 6 -由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故 n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/66amol= a mol,转移电子最大物质的量=a5=5a mol；氧化产物只有 NaClO 时,转移电子最少,根据电子转移守恒 n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故 n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,转移电子最小物质的量=3a1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n

17、 的范围: 3a mol n5 a mol，A 正确；B.反应中还原产物只有 NaCl,反应中转移电子最少时生成 NaCl 最少,根据电子转移守恒 n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故 n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B 错误；C.由 Cl 原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道 n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C 错误；D.令

18、 n(ClO-)=1mol,反应后 c(Cl-)/c(ClO-)=6,则 n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5n(ClO 3-)+1n(ClO-)=1n(Cl-),即 5 n(ClO3-)+1=16,计算得出 n(ClO3-)=1mol,则溶液中 c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D 错误；正确选项 A。11.下列有关说法正确的是A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B. “冰水混合物”是一种分散系C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有 9 种方式【答案】D【解析】试题分析：A根据分散质直径不同，将分散系分为溶液

19、、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A 错误；B冰水混合物是一种分散系， ，B 正确；C分散系都是混合物，C 错误；D分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有 9 种方式,分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D 正确，选 D。考点：考查分散系的种类及特征。12.配制 0.1molL1 的 NaOH 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过

20、程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒【答案】B- 7 -【解析】A用敞口容器称量 NaOH 且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A 错误；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B 正确；C原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C 错误；D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：cn/V，因此凡是使 n 偏大，

21、V 偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。13.有反应方程式：Cu + 2H 2SO4（浓） CuSO 4 + SO2 + H 2O，当 32gCu 完全反应时，被还原的 H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol【答案】A【解析】试题分析：32gCu 的物质的量为：32g64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu 要消耗 1mol 的 H2SO4，反应中 H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的 H2SO4的物质的量为 0.5mol ，选 A。考点：有关物质的

22、量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。14.下列说法正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42-【答案】A【解析】【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故 A 正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故 B 错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而 Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故 C 错

23、误；D酸化的 Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO 32-可被氧化为 SO42-，不能确定是否含有 SO42-，故 D 错误；故选 A。- 8 -【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为 D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。15.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项 甲 乙A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B 弱电解质 冰醋酸、氨气、水C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A

24、、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A 错误；B、氨气是非电解质，B 错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 均是空气质量检测物质，C 正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D 错误，答案选 C。16.agFe2O3和 A12O3组成的混合物全部溶于 20mL pH=1 的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、A1 3+完全沉淀，则 c（NaOH）为A. 01molL -1 B. 02molL -1 C. 04molL -1 D. 08molL -1【答案】B【解析】【详解】若恰好使 Fe3+、A1 3+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫

25、酸根，即溶液的溶质为 Na2SO4，20mL pH=1 的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为 0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为 0.002mol,则浓度为 c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2molL-1。综上所述，本题应选 B。17.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是- 9 -A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳B. 操作 I-定是过滤，目的是将固液分离C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质D. 可以提纯含少量 BaSO4的 NaCI 固体混合物【答案】D【解析】【分析】由流

26、程可以知道操作为溶解,为过滤或重结晶,为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故 A 错误； B. 操作是溶解，将固体溶于水，故 B 错误； C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故 C 错误；D. BaSO4不溶于水，NaCl 能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的 NaCl 固体混合物，故 D 正确； 综上所述，本题选 D。18.下列关于钠的叙述中，正确的是A. 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面

27、的金属C. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火【答案】C【解析】A. Na 在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成 NaOH，再与二氧化碳反应生成碳- 10 -酸钠，所以 Na 露置在空气中，最终变为碳酸钠，故 A 错误；B. 因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故 B 错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C 正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故

28、D 错误；答案选 C。点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是 B 项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。19.（1）取少量 Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入 KSCN 溶液，则溶液呈_色，离子方程式为_，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为_。（4）取） （

29、2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 黄（棕黄） (3). Fe3+3OH-=Fe（OH） 3 (4). （血）红色 (5). Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 3 (6). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (8). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3【解析】（1）Fe 2O3与 HCl 反应的化学方程式为：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了 F

30、eCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。（2）Fe 3+与 OH-反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为 Fe3+3OH-=Fe（OH） 3 。（3）Fe 3+与 SCN-能结合生成一种红色的物质 Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉，Fe 3+与 Fe 发生氧化还原反应，生成 Fe2+，溶液呈浅绿色，对应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+。- 11 -（4） （3）中浅绿色溶液中含有 Fe2+，加入 NaOH 溶液得到白色沉淀 Fe(OH)2， Fe(OH) 2在空气中容易被氧

31、化为 Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4 Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH)320.月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。（1） 3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na 的原子结构示意图为_。（3）MgCl 2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，用 NaOH 溶液除去 SiO2的化学方程式为_。MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐

32、为_、_（写化学式） 。【答案】 (1). 1 (2). (3). 2NaOHSiO 2 = Na2SiO3H 2O (4). NaCl (5). NaClO【解析】（1） 3He 是高效核能原料，其原子核内质子数为 2、中子数为 1。（2）Na 的质子数为 11，其原子结构示意图为 。（3）月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，用 NaOH 溶液除去 SiO2的化学方程式为 2NaOHSiO 2 = Na2SiO3H 2O。MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的 NaOH 溶液完全吸收，生成的盐为 NaCl 和 NaClO。21.如

33、图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和 6mol/L 的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：- 12 -（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中发生反应的目的是_。（2）实验开始时应先将弹簧夹 a_(填“打开”或“关闭”)。（3）装置 B 中生成 Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_。（4）实验完毕，打开 b 处弹簧夹，放入一部分空气，此时 B 中发生的反应为_。【答案】 (1). 铁屑 (2). 产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成 FeSO4；并利用产生的氢气将 FeSO4压入 B

34、装置； (3). 打开 (4). 关闭活塞a，在气体压强的作用下，A 中含有硫酸亚铁的溶液被压入 B 中产生白色沉淀 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3【解析】【分析】（1）A 中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排空气；（2）根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，据此判断；（3）关闭活塞时，在气体压强的作用下，A 中溶液可进入 B 装置中，据此解答；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。【详解】 （1）A 中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

35、和氢气，利用氢气排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，同时生成 FeSO4，并利用产生的氢气将FeSO4压入 B 装置；（2）实验开始时，应先打开活塞 a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A 中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入 B 中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，- 13 -所以需要关闭活塞 a，在气体压强的作用下，A 中含有硫酸亚铁的溶液被压入 B 中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开 b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐

36、色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点。22.二氧化氯(ClO 2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备 ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO

37、4+2ClO2+2CO 2+2H 2O。在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80，然后停止加热，并使其温度保持在 6080之间。控制温度的目的是_，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置 A 用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。A20mL 60的温水 B100mL 冰水 C100mL 饱和食盐水 D100mL 沸水在烧瓶中加入 12.25g KClO3和 9g 草酸(H 2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成 ClO2的质量为_（2）用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中 ClO

38、2、ClO 2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤 1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤 2：调节水样的 pH 至 7.08.0；步骤 3：加入足量的 KI 晶体；步骤 4：加入少量指示剂，用一定浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点；- 14 -步骤 5：再调节溶液的 pH2.0；步骤 6：继续用相同浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤 1 中若要量取 20.00mL 水样，则应选用的仪器是_。步骤 14 的目的是测定水样中 ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI2KClO 2+I2，2Na 2S2O3+I2Na 2S4O6+2NaI，则步骤 4

39、中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤 5 的目的是使 I 将溶液中的 ClO2-还原为 Cl 以测定其含量，该反应的离子方程式为：_。若饮用水中 ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO2-还原为 Cl ，则该反应的氧化产物为_(填化学式)。【答案】 (1). 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 (2). 温度计 (3). B (4). 6.75g (5). 酸式滴定管 (6). 淀粉溶液 (7). 溶液蓝色褪去，且 30 秒内不恢复蓝色 (8). ClO 2-+4I-+4H+Cl -+2I2+2H2O (9). Fe(OH)3【解析】【分析】（1

40、）根据温度对二氧化氯的水溶液性质的影响分析解答；要控制温度需要温度计；常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，在较高温度下或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30易发生爆炸，据此解答；根据氯酸钾和草酸的质量关系判断反应的过量问题，计算生成二氧化氯的质量；（2）根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；根据碘遇淀粉变蓝，分析解答；根据 I-被氧化为 I2，ClO 2-还原为 Cl-书写离子方程式；根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。【详解】 （1）由题目所给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制温度的目的是：使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸；由于反应

41、时温度保持在6080之间，所以缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计；装置 A 用于溶解产生的二氧化氯气体，为防止温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于30而爆炸，应在 100mL 冰水中吸收，则 B 符合；n（KClO 3）=12.25g122.5g/mol=0.1mol，n（H 2C2O4）=9g90g/mol=0.1mol，根据方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO 2+2H 2O 可知 H2C2O4过量，用 KClO3的量计算，- 15 -则生成的 n（ClO 2）=0.1mol，m（ClO 2）=0.1mol67.5g/mol=6.75g；（2

42、）根据题意水样 pH 为 5.56.5，呈酸性，因此若要量取 20.00mL 水样，则应选用的仪器是酸式滴定管；根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘遇淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂。滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且 30 秒内不恢复蓝色；步骤 5 的目的是用 I-将溶液中的 ClO2-还原为 Cl-以测定其含量，则 I-被氧化为 I2，故该反应的离子方程式为 ClO2-+4I-+4H+Cl -+2I2+2H2O；若饮用水中 ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO2-还原为 Cl ，亚铁离子被氧化为铁离子，由于溶液的酸性较弱，则铁离子转化为氢氧化铁，因此该反应的氧化产物为Fe(OH)3。【点睛】本题将元素化合物知识与生产工艺结合起来，引导我们关注化学学科的应用性和实践性，我们要在“相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理”等方面，加强对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用熟悉程度，提高对新信息的处理能力。- 16 -