四川省叙州区第一中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题.doc

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1、12019 年春四川省叙州区第一中学高一开学考试化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间：物理化学生物共 150 分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 48 分）一选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一选项符合题意）1化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生

2、产生活需求D合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A活性炭 B. 硅胶 C.铁粉 D.生石灰3下列物质为纯净物的是A.普通玻璃 B. 水玻璃 C.漂白粉 D. 液氯4某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型5分别由 1mol FeCl3 制得的 FeCl3 稀溶液和 Fe(OH)3 胶体都具有的特点是A. 都属分散系且分散质粒子数相同 B. 都呈红褐色 C. 都能透过滤纸 D. 都能透过半透膜 6. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. 新制氯

3、水使有色布条褪色 B. 过氧化钠使某些染料褪色C. SO2漂白纸浆 D. 活性炭使红墨水褪色7. 下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 烧碱 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO22B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O COC 纯碱 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2D KOH HClO CaCO3 CaO SiO2A. A B. B C. C D. D8. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸 B. 单质在加热时都能与氧气反应C. 4 价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 D. 碳和硅两种元素都有能导电的单

4、质9. 下列叙述正确的是（ ）A. NO 的摩尔质量为 30gB. 常温常压下，14g 一氧化碳所占体积为 11.2 LC. 等物质的量的 Na2O2 和 Na2O 中所含阴阳离子总数相等D. 设阿伏加德罗常数为 NA，常温常压下 O2与 O3的混合物 32g，含有分子数为 NA10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体 NaOH 干燥的是（ ）A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH311.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A.大量 NaClO 溶液中通入少量 CO2，密封，置于阳光下B.向 100mL18molL-1的浓硫酸中加入 64g 铜C

5、.标准状况下，将 lg 铝片投入 20mLl8molL-1的硫酸中D.用 50mL8molL-1 浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气12.能通过化合反应生成的物质是Fe(OH) 3 FeCl 2 SO 3 NH 4ClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部13.下列反应的离子方程式正确的是A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H +NO3-=Fe2+NO2+2H 2OB.少量 SO2通入漂 白 粉 溶液 中：Ca 2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl -C.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D.AlCl3溶液 与过量氨水反应：Al 3+4OH-=

6、AlO2-+2H2O314.下列叙述正确的是A.CO、CO 2、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.(NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH 溶液)B.BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)C.NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的 AgNO3溶液)D.NaOH KSCN NaCl AlCl3

7、(FeCl3溶液)16.下列离子一定能够大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：Na +、K +、S 2-、Br -B.饱和 FeCl3溶液：K +、NH 4+、I -、Cl -C.含 MnO4- 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D.与铝作用生成 H2 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3-、Cl -第卷（非选择题，满分 52 分）二、填空题（共 52 分）17（10 分） 现有 CO 和 CO2的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为 ，其平均摩尔质量为 。（2）混合气体中碳原子的个数为 。（用 NA表示阿

8、伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是 ，其质量为 克 从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。4若要证明 A 瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为 。 18.（11 分） 下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO 2 气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是 。 （填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式 。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 。（4）向 100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的 CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积

9、（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则氢氧化钠溶液与一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。盐酸的浓度为 。B 点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。19.(14 分)净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。(1) 明矾KAl(S0 4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状 Al(OH)3，Al(OH) 3具有_的作用。(2)碱式氯化铝(简称 BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量 Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al 2(0H)nCl6-n的过程如下:盐酸

10、溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是 。蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。520.（17 分）习实验室欲制备 FeCl3 固体。已知 FeCl3 固体易吸水潮解。现利用下图装置制取 FeCl3 固体(1)分液漏斗中放浓硫酸，烧瓶中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式： , (2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在 B 瓶中的液体应是 ，其作用 ；在 C 瓶中的液体应是 ，其作用是 (3)D 中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为 。在 D 及 E 装置中观察到现象是 (4)F 中装的是碱石灰

11、(主要成分是 CaO 与 NaOH)，F 的作用是 。62019年春四川省叙州区第一中学高一开学考试化学试题答案一选择题1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C17、（10 分）(1) 0.5mol（1 分） 40g/mol （1 分） (2) 0.5N A （1 分）(3) CO（1 分） 3.5 克 （1 分） 过滤、洗涤、干燥 （3 分） 待 A 瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明 Ba2+未沉淀完全；反之,则 Ba2+已沉淀完全。（

12、其它合理答案也给分）（2 分）18、 （共 11 分，除特殊标明，其余每空 2 分）（1） （1 分）（2）CaCO 3=Ca2+ + CO32-（3） HCO 3-+OH- =CO32- + H2O（4）NaOH 和 Na2CO3 0.5mol/L 1.1219.(14 分)(1)KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-(2 分)；凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素(2 分，其它合理也可给分)(2)Al 2O3+6H+=2A13+3H2O(2 分)；Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2 分)；加快反应速率(2 分)除去浊液中的 H+和 Fe3+(2 分)酒精灯、玻璃棒(2 分,各 1 分)20.7