2018_2019学年高中化学课时分层作业5元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2.doc

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1、1课时分层作业(五) 元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )A它的最外层电子数为 4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4 价D它的金属性比铅强B 由题意知，该元素位于第A 族铅元素下面，金属性比铅强，D 正确，B 不正确；因处于第A 族，其原子最外层有 4 个电子，A 正确；由第A 族元素常见化合物如CO、CO 2、PbO 2、PbSO 4可知 C 正确。2下列说法中，正确的是( )A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第

2、A 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有 12 种非金属元素B A 项，O、F 无最高正价；C 项，Na 、Mg 2 与同周期的稀有气体元素(Ar)的核外电子排布不相同；D 项，前三周期元素中共有 13 种非金属元素。3天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2OC氧化物对应的水化物是强碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低B 根

3、据 Fr 是碱金属元素中最重的元素，可以得到两个结论：它属于碱金属元素；它在元素周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。4元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) 【导学号：43722047】A制新农药 B制半导体材料C制新医用药物 D制高温合金B 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性又表现非金属性，2可做半导体材料。5元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2 ，在其气态氢化物中，R 元素的化合价为( )A103 n B63 nC(123 n) D(42 n)C 根据

4、 HnRO2n2 知最高价为(2 n2)2 n3 n4，最低负价为(83 n4)(123 n)。6短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )XYZAZ 一定是活泼的金属元素BY 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性DX、Y、Z 各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为 8C 根据元素在周期表中的相对位置可知 X 是 He，Y 是 F，Z 是 S，S 是活泼的非金属元素，A 错误；F 没有含氧酸，B 错误；F 的非金属性强于 S，则 F 的氢化物稳定性大于 S的氢化物稳定性，C 正确；He 没有正价，F 没有正价

5、，D 错误。7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物的摩尔质量为 34 gmol1 ，Y 的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )X YZ W QA阴离子还原性：WQBX 的最低价氢化物水溶液显酸性CQ 单质易溶于水DNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性A 根据“W 的气态氢化物的摩尔质量为 34 gmol1 ”可知，W 是硫元素或者磷元素，再根据“Y 的最低价氢化物为非电解质” ，则可知 W 是磷元素，Q 是硫元素，Y 是氮元素，X是碳元素，Z 是铝元素。由于 Q(S)的非金属性强于 W(P)，所以阴离子还原

6、性：WQ，A 正确；X 是碳元素，碳元素的最低价氢化物为 CH4，不溶于水，B 错误；硫单质不溶于水，C错误；Na 与氮元素不能形成化合物 Na2Y2，D 错误。冲 A 挑战练8W、X、Y、Z 是 4 种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和氖原子的核外电子数相差 1；Y 的单质3是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )AX 的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应D 根据条件可知，W 的

7、原子序数是 8，则 W 是氧元素，又因为 W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X 最大，且 X 和氖原子的核外电子数相差 1，故 X 是钠，Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅，Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z 是氯。X 的金属性是同周期中最强的，A 错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B 错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C 错误；Y 的氧化物是二氧化硅，能与X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D 正确。9已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是

8、次外层电子数的 3 倍，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 与 Y 同主族，下列说法正确的是( ) 【导学号：43722049】AR 的原子半径在五种原子中最大BY 的氢化物的稳定性比 W 的强CX 与 Y 形成的化合物只有一种DR 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的弱B X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 X 是氢元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 是氧元素；Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则 Z 是镁元素；W 与 Y 同主族，则W 是硫元素，R 是氯元素。A同周期自左向

9、右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，A 错误；B同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则 Y 的氢化物的稳定性比 W 的强，B 正确；CX 与 Y 形成的化合物有水和过氧化氢，C 错误；D氯元素的非金属性强于硫，因此 R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强，D 错误。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W4原子半径/pm 160 143 75 74主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性：XCAB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一

10、主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问题： 【导学号：43722050】(1)这 4 种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_，B 与 D 形成的原子个数之比为 11的化合物的化学式是_。(3)A 元素的某氧化物与 D 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】 A、B 同一周期且 r(A)r(B)，故 A 的原子序数比 B 的小；A、C 同主族且r(C)r(A)，故 C 在 A 的下一周期，又 r(D)r(C)，故 D 与 C 同周期且原子序数比 C 小。根据 C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍可知，C 为第三周期第A 族的硅，D为第三周期第A 族的钠；则 A 为碳，B 为氧。【答案】 (1)碳 氧 硅 钠(2)CO2 Na 2O2(3)2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 25