2019高一化学实验1粗盐的提纯方案学案.docx

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1、1实验 1 粗盐的提纯方案粗盐的提纯方案1、熟悉各种仪器，学会使用基本的实验操作技能2、了解杂质离子除去的原理3、学会制取精盐的方法BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2资料卡片一些物质的溶解性OH Cl SO24 CO23H+ 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 不 不Mg2+ 不 溶 溶 微烧

2、杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、酒精灯、胶头滴管、初步提纯的食盐、蒸馏水、BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、盐酸方案 实验现象及结论方案是否可行2方案一：取初步除杂的食盐固体于烧杯中加水溶解后滴加 BaCl2溶液(过量)NaOH溶液(过量)Na 2CO3溶液(过量)过滤(除去沉淀)向滤液中滴加 HCl（适量，使最终的溶液 PH 为中性）有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。 （除去了Ca2+、SO 、Mg 2+）24可行方案二：取初步除杂的食盐于

3、烧杯中加水溶解后滴加 BaCl2溶液(过量)Na 2CO3溶液(过量)NaOH(过量)过滤(除去沉淀)向滤液中滴加 HCl(适量)有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。 （除去了Ca2+、SO 、Mg 2+）24可行方案三：取初步除杂的食盐固体于烧杯中加水溶解后滴加 NaOH 溶液（过量）BaCl 2溶液（过量）Na 2CO3溶液（过量）过滤（除去沉淀）向滤液中滴加HCl（适量）有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成白色沉淀依次是Mg(OH)2、BaSO 4、CaCO

4、3、BaCO 3，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。 （除去了Ca2+、SO 、Mg 2+）24可行方案四：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加 NaOH 溶液(过量)Na 2CO3溶液（过量）BaCl 2溶液（过量）过滤（除去沉淀）向滤液中滴加 HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但 BaCl2过量，Ba 2+无法除尽不可行方案五：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加 Na2CO3溶液（过量）BaCl 2溶液（过量）NaOH 溶液（过量）过滤（除去沉淀）向滤

5、液中滴加 HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、BaCO 3、BaSO 4、Mg(OH) 2，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但 BaCl2过量，Ba 2+无法除尽不可行3方案六：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加 Na2CO3溶液（过量）NaOH 溶液（过量）BaCl 2溶液（过量）过滤（除去沉淀）向滤液中滴加 HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、Mg(OH) 2、BaCO 3、BaSO 4，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但 BaCl2过量，Ba 2+无法除尽不可行粗盐中还有的可溶性杂质是什么？

6、CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐所选试剂在滴加顺序中应注意什么？ 保证 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液之后加即可有没有引入新的杂质离子，应如何除去？为除杂完全所加试剂均为过量，所以引入了新的杂质离子 CO 、OH 、Ba 2+。Na 2CO3溶液23 在 BaCl2溶液之后加可以除去新引入的 Ba2+，过量的 CO 、OH 可用加适量的盐酸除尽23 除杂的原则是什么？*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗被提纯的物质）*易分离（生成完全不溶物或气体）*易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意事项：除杂试剂要适当过量；过量试剂必须除去，除杂途径要最佳（试剂的先后顺序）1本草衍义中

7、对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取【答案】B2下列实验所选装置不合适的是（）4A分离水和泥沙选 B从盐水中获得食盐选C分离酒精和水选 D由自来水制取纯净水选【答案】C3某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、OH 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就23能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D【答案】B4要提纯下列物质(括号内为含有的少

8、量杂质)，选用的除杂 试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 碳酸钙(NH 4NO3) 水 结晶B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤C 甲烷(C 2H4) 溴水 洗气D 苯(C 6H5OH) 浓溴水 分液【答案】C5能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（）AHNO 3 BKOH CBaCl 2 DNaClO【答案】A6下列有关除杂的实验操作合理的是（）A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱

9、：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【答案】C7粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及5你做过的该实验完成下列问题：（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO ？_。如果有，应该如何除去24SO ？_。24（2）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？ _。【答案】 （1）滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有 SO 加过量 BaCl2溶液，过滤24（2）除去 Ca2 、少量的 Mg2 及过量的 Ba2+ + +（3）Mg 2 不能除净+8实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe 加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤（2）Cu、Fe 加适量 CuSO4溶液、搅拌、过滤、洗涤两个方案中较好的是_(填序号)，理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：_。【答案】 （2） 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)