山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应练习20190117313.doc

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1、1第 2 课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018江西中考)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( )A氨水 B汽水 C冰水 D糖水2(2018潍坊寿光二模)某同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH 值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了 pH 值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是( )A煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄3(2018潍坊安丘一模)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔 5 分钟测一次 pH，其数据如表所示

2、。下列对测定结果的分析中正确的是( )测定时刻 1705 1710 1715 1720 1725 1730 1735pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在 17：40 测定，pH 一定小于 4.85DpH4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关4(2019原创题)紫甘蓝的营养丰富，备受人们的欢迎。化学兴趣小组的同学把紫甘蓝进行研磨、过滤制成汁液，其颜色随 pH 改变而发生如下变化。pH 6.5 7.07.1 7.58.5 8.512.0 12.5颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色将紫甘蓝

3、汁液分别滴入白醋、石灰水、纯碱溶液和硫酸铵溶液中，观察并记录如下：物质 白醋 石灰水 纯碱溶液 硫酸铵颜色 粉红色 黄色 绿色 粉红色下列分析错误的是( )A与石蕊相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小B纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱C石灰水的碱性比纯碱溶液的碱性强D硫酸铵溶液显酸性，长期使用硫酸铵化肥土壤会显酸性5.(2017和田中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水6(2019原创题)两化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾和硫酸，经测定甲厂废水的 pH 为 4，乙厂

4、废水的 pH 为 10。为了防止污染，两厂进行了废水处理如图。2下列叙述不正确的是( )A甲厂废水中含有硫酸B乙厂废水中滴入酚酞溶液不变色C甲乙两厂排出的废水含有硫酸钾可灌溉农田D甲乙两厂排出的废水处理反应的实质是 H 和 OH 结合生成水分子7(2018扬州中考改编)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应过程中溶液温度降低BA 点对应溶液的溶质为 HClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8(2018宁波中考)向盛有 20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是

5、关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )9(2019原创题)我校化学兴趣小组的同学研究中和反应。向盛有 20 mL 氢氧化钙溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用温度计和 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的温度和 pH(如图 1)，用所得数据绘制了如图 2、3 所示曲线：3下列叙述不正确的是( )A由图 2 可知 Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应是放热反应B加入稀盐酸的体积为 10 mL 时，反应时间大约为 50 sC由图 3 可知 b 点溶质为氯化钙D由图 2 可知反应时间 60 s 时，逐滴加入碳酸

6、钠溶液先有气泡产生后有沉淀产生10(2017重庆中考 A 卷)某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )Aa 点溶液为酸性Bb 点恰好完全反应Cc 点溶液的溶质为硫酸Db、c 两点沉淀质量相等11(2017眉山中考)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )4Aa 点溶液中含有两种溶质Bbc 段发生反应的类型为置换反应C根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度Dd 点浓液中主要存在的离子为 Na 、Cu 2 、OH 、SO 2

7、412(2019预测题)为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH 试纸 如果 pH7，表明盐酸已经过量C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量13.(2018南京中考)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )A在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的 pH 越大B在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞做

8、指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是 abc14(2019改编题)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图 1 所示：(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_。(3)_点时恰好完全反应，C 点的溶液中含有的溶质为_。(4)如图 2 是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是_。写出另一个符合该反应

9、实质的化学方程式_。515(2018天津中考改编)下列各组物质反应，所得溶液不能使酚酞溶液变红的是( )A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液16(2019预测题)向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，测得溶液 pH 随加入稀盐酸溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A 点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)；C 点溶液中的溶质_。(2)AB 段发生反应的化学方程式为_ _，BC 段可观察到的实验现象是_，反应的化学方程

10、式为_。(3)BC 段 pH 大于 7 的原因是_。17(2018淄博沂源一模)兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】实验人员 实验操作 实验现象甲同学向盛有 10 mL 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入12 滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的 pH溶液 pH 减小但仍大于 7乙同学向盛有 10 mL 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变

11、为无色【得出结论】 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_，改进的方法是_；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_；甲同学认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由_。【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有 10 mL 10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分6混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为 18 )。(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸_mL 时，二者恰好完全反应。参考答案【夯基过关】1

12、A 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.A14(1)放热 (2)减小 (3)B HCl、NaCl (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O【高分过关】15A16(1)Na 2CO3和 NaOH NaCl (2)NaOHHCl= =NaClH 2O 有气泡产生 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 (3)碳酸钠呈碱性 17(1)滴的稀硫酸的量过少 继续滴加稀硫酸使溶液 pH 等于 7 或小于 7 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O 不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应(意思表达出来即可得分) (2)放热 10