广西2019年高考化学一轮复习考点规范练24盐类的水解新人教版201902213119.docx

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1、1考点规范练 24 盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca 2+等离子B.焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.c(N )相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2

2、和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是 c(NH4)2Fe(SO4)H+42c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )选项 加入的物质 结 论A 50 mL 1 molL-1H2SO4溶液 反应结束后, c(Na+)=c(S )O2-4B 0.05 mol CaO 溶液中 增大c(OH-)c(HCO-3)C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH-)不变D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液 pH 减小, c(Na+)不变4.(2018 北京理

3、综)测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S +H2O HS +OH-O2-3 O-3B.的 pH 与不同,是由于 S 浓度减小造成的O2-3C. 的过程中 ,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的 KW值相等5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与 0.1 molL-

4、1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)c(C )O2-3c(HC )c(OH-)O-3B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)c(N )+c(OH-)H+4D.0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一

5、定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5 的 H2S 溶液中, c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )O-42D.pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解 释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在

6、空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜8.向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH-)O-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )O-2 O2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )

7、c(C )c(OH-)O-3 O2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)O-39.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和 NaHCO3形成的混合溶液中:2 c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3)O2-3 O-3B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH=7:c(Na+)c(N )c(S )H+4 O2-3C.物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N )的大小关系:H+4D.0.10 molL-1 CH3COON

8、a 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2,通入 CO2的体积( V)与溶液中水电离出的 OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.A 点溶液中:水电离出的 c(H+)=110-10 molL-1B.B 点溶液中: c(H+)=110-7 molL-1C.C 点溶液中: c(Na+)c(C )c(HC )O2-3 O-3D.D 点溶液中: c(Na+)=2c(C )+c(HC )O2-3 O-3二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(16 分)在室

9、温下,下列五种溶液:0.1 molL -1 NH4Cl 溶液 0.1 molL -1 CH3COONH4溶液 0.1 molL -1 NH4HSO4溶液 0.1 molL -1 NH3H2O 和 0.1 molL-1 NH4Cl 混合液 0.1 molL-1氨水请根据要求回答下列问题:(1)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)溶液中 c(N )的大小关系是 (填“”“”“”“c(H2A),因溶液中的 H+来自水的电离和 HA-的电离,故 c(H+)c(A2-)c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中 c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D项

10、正确。3.B 0.05molNa 2CO3中 n(Na+)=0.1mol,50mL1molL-1H2SO4溶液中含 n(S )=0.05mol,故反应后O2-4c(Na+)=2c(S ),A 项错误;0.05molCaO 与 H2O 反应生成 0.05molCa(OH)2,Ca(OH)O2-42+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,则溶液中 增大,B 项正确;向 Na2CO3溶液中加水, c(OH-)水 减小,则c(OH-)c(HCO-3)c(H+)水 也减小,则由水电离出的 c(H+)水 c(OH-)水 减小,C 项错误;由于 NaHSO4 Na+H+S ,故向O2-4Na2CO3溶液中加

11、入 NaHSO4,c(Na+)变大,D 项错误。4.C 由时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A 项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B 项,与的 pH 不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液 pH 减小,正确;C 项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D 项,与的温度相同,则水的离子积常数 KW相同,正确。5.B A 中两溶液混合恰好反应生成 Na2CO3,在 Na2CO3溶液中 C 水解:C +H2O HC +OH-O2-3

12、 O2-3 O-3、HC +H2O H2CO3+OH-,水电离也产生 OH-,使 c(OH-)c(HC ),A 项错误;B 中两溶液混合反应,O-3 O-3得到等量的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液,溶液呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度,所以有 c(CH3COO-)c(Cl-),由于 CH3COOH 的电离,使溶液中 CH3COOH 的浓度小于 NaCl 的浓度,B 项正确;C 中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性, c(OH-)c(H+),又由溶液的电荷守恒得 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N

13、),则 c(Cl-)c(HS-),c(HS-)碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D 项正确。7.C A 项,烧碱是 NaOH,错误;B 项,漂白粉变质是因为 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO 见光分解,错误;D 项,原因是 Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+与 Cu2+,错误。8.D A 项,通入 CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为: c(Na+)+c(H+)=c(Al )+c(OH-),则 c(Na+)O-2c(Al ),O2-3 O-2 O-26错误;C 项, n=0.015mol 时,发生反应

14、2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na 2CO3,溶液中溶质为 Na2CO3,则对应关系为 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),错误;D 项, n=0.03mol 时,发生反应O2-3 O-3CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性: c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),正确。O-39.D 没有给出 Na2CO3和 NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A 项错误;根据电荷守恒有 c(N )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S ),溶液 pH=7 即H+4 O

15、-3 O2-3c(H+)=c(OH-),所以 c(N )+c(Na+)=c(HS )+2c(S ),根据物料守恒有 c(Na+)=c(S )+c(HSH+4 O-3 O2-3 O2-3)+c(H2SO3),进而有 c(N )+c(H2SO3)=c(S ),故有 c(Na+)c(S )c(N ),B 项错误;Fe 2+O-3 H+4 O2-3 O2-3 H+4的水解抑制 N 的水解,HC 的水解促进 N 的水解,则 c(N )的大小关系为,CH+4 O-3 H+4 H+4项错误;根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液 pH=7,即 c(H

16、+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此 c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得 c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D 项正确。10.B A 点为单一氢氧化钠溶液, A 到 C 生成碳酸钠, B 点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液, C 点是单一的碳酸钠溶液, C 到 D 生成碳酸氢钠, D 点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液, D 点溶液呈中性。A 项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等, A 点时没有通二氧化碳,pH=10 的 NaOH溶液中 c(H+)=110

17、-10molL-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的 c(H+)=110-10molL-1,A正确; B 点时溶液中溶质为 Na2CO3和 NaOH,所以溶液中的 c(H+)c(C )c(HC ),C 正确; D 点溶液中水电离出的 OH-浓度为 10-7molL-1,溶液呈中性, c(H+)O2-3 O-3=c(OH-),结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-),两式合并可得 c(Na+)=2c(C )O2-3 O-3 O2-3+c(HC ),D 正确。O-311.答案(1)酸 N +H2O NH3H2O+H+ (2)解析(1)NH 4Cl 为强

18、酸弱碱盐,N 水解使溶液显酸性。(2)CH 3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根H+4离子的水解,而 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为 0.1molL-1;根据原子守恒可知,含 N 原子微粒的总物质的量浓度为 0.2molL-1,而 N 原子的存在形式为 NH3H2O 和 N 。(4)溶液的H+4pH=7,说明 CH3COO-水解生成的 OH-的物质的量等于 N 水解生成的 H+的物质的量,即两者水解程度H+4相同;根据电荷守恒得: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N )+

19、c(H+),因为 c(H+)=c(OH-),故 c(CH3COO-)=c(NH+4)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H 2A 为二元弱酸,分步电离。NaHA 和 NaOH 恰好反应生成H+4Na2A,溶液显碱性。12.答案(1)a碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为 0.1molL-1的四种溶液的 pH 由小到大排列的顺序是 aK2K3 bd 调节溶液的 pH (2)C(3)HCOO -+H2O HCOOH+OH- 8.4 c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析(1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有 K1K2K3。依据平衡移动原理可

20、知,加水稀释或加 NaHCO3都可使平衡右移。由于 FeCl3可水解为 Fe(OH)3,故将 FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的 pH。(2)向 Na2SO3溶液中加入 H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,发生反应使溶液中的 S 的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使 c(OH-)减小,故 C 可以说明。O2-3(3)甲酸的电离平衡常数 Ka=1.7010-4,而 Ka= ,说明 HCOOH 为弱酸;HCOONa 为c(HCOO-)c(H+)c(HCO

21、OH)强碱弱酸盐,HCOO -发生水解反应使溶液显碱性。反应 HCOO-+H2O HCOOH+OH-的平衡常数为 Kh=10-9,c(HCOOH) c(OH-),则有 c(OH-)=c(HCOOH)c(OH-)c(HCOO-) =KWKa= 110-141.7010-4=117molL-1,c(H+)= 10-9molL-1,故 HCOONaKhc(HCOO-)= 11710-90.1 KWc(OH-)= 17溶液的 pH=-lg( 10-9)=17- lg17+98.4。12向 20mL0.1molL-1HCOONa 溶液中滴加 10mL0.1molL-1的盐酸,二者反应后得到等浓度的HCOONa、HCOOH 及 NaCl 混合液,混合液呈酸性,说明 HCOOH 的电离程度大于 HCOO-的水解程度,则有c(H+)c(OH-),由于 Na+、Cl -不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。