山东省微山县第二中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2019012402149.doc

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1、- 1 -山东省微山县第二中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题第卷（选择题，共 48 分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 食物腐败A. B. C. D.2下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A形成 1 mol HCl 键放出的能量B石墨转变 成金刚石吸收的能量C1 mol O 2形成 2 mol O 原子吸收的

2、能量D水蒸气变成液态水放出的能量3. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）4. 下列与化学反应 能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同5. 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应

3、，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同， H 值不同。化学计量数相同而状态不同， H 值也不同6. 在某化学反应中，生成物 B 的浓度在 10 s 内从 1.5 mol/L 变成 2.0 mol/L，则这 10 s内 B 的平均反应速率是（ ）A. 0.05 mol（Ls） B. 0.05 molL C. 0.20 mol（Ls） D. 0.20 - 2 -molL7在一定条件下，反应 N2 + 3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7 g，则反应速率为（ ）Av(H 2)=0.03 mol/（Lmin） Bv(N 2)=0.02 mol/（Lmi

4、n）Cv(NH 3)=0.01 mol/（Lmin） Dv(NH 3)=0.17 mol/（Lmin）8反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）A (C)=0.5 mol / Ls B(D)=0.4 mol / L sC(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls9通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热( H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是( )A1/2A 2(g

5、)1/2B 2(g)AB(g) H91.5kJmol 1 BA 2(g)B 2(g)2AB(g) H183kJmo l1C2AB(g)A 2(g)B 2(g) H183kJmol 1D1/2A 2(g)1/2B 2AB(g) H91.5kJmol 110如图所示，下列说法不正确的是( )A反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)B 2(g)=C(g) H1 QkJ/molB反应过程(2)的热化学方程式为 C(g)=A2(g)B 2(g) H2 Q1kJ/molC Q 与 Q1的关系： QQ1 D H2 H1- 3 -11反应 A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之

6、一时，一定能 增大反应速 率的是( ) A增加 A 物质的量 B降低温度 C消耗掉部分 B 物质 D压缩反应容器体积12. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 （ ）A全部 B C D13下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热 H890.3kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3kJmol 1B500C、30mPa 下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3k

7、J，其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) H38.6kJmol 1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1D在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol 114. 在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的 CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两

8、种实验的结果( )15已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol；H 2(g)S(g)= =H2S(g) H20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是( )- 4 -A由、知，2H 2S(g)O 2(g)=2S(g)2H 2O(g) H443.4kJ/molB由知，氢气的 燃烧热为 241.8kJC反应中的能量变化可用如图表示 D若反应中改用固态硫，则放热大于 20.1kJ16. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mo

9、l/(Ls)1B反应开始到 l0s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y（g） Z(g)第卷（共 52 分）二、非选择题(共 52 分)17(8 分，每空 2 分)(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化：- 5 -N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则 NN

10、的键能为_kJ/mol。由上图写出 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式：_(2)已知：C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2 O(l) H32599.2kJ/mol，则由 C(石墨，s)和 H2(g)反应生成 1mol C2H2(g)时 H_kJ/mol。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量

11、(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。18 （6 分，每空 2 分)已知化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是 -能量的过程（填“吸收”或“释放” ） 。（2） N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N 2(g)和 H2生成 NH3(1)的热化学方程式为_。19(18 分，每空 2 分) 用 50mL0.50molL1 的盐酸与 50mL0.55molL1 的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

12、。- 6 -(1)仪器 A 的名称是_ _。(2)A 的材质能否用铁质的代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是： 。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55molL1 的原因是：。实验中若改用 60mL0.5molL1 的盐酸与 50mL0.55molL1 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填 “相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1molH2O 时，放出 57.3kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。(5)若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果_(填“有”或“

13、无”)影响；若用醋酸代替 HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。20 （10 分，每空 2 分）下图表示 8000C 时 A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t 时各组分浓度不再变化。试回答：(1)该反应的反应物是_，达平衡时其转化率是 (2)该反应的化学方程式是 (3)若 t 是 2min,A 物质的平均反应速率是_，B 的反应速率是 21.（10 分，每空 2 分）恒温恒容下，将 2 molA 气体和 2 molB 气体通人体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.

14、2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 。- 7 -(2)x = 。 (3)A 的转化率与 B 的转化率之比为 。(4)该温度下的化学平衡常数是 。(5)下列各项可作 为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化 DA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21- 8 -18-19 学年上学期高二年级化学学科学段试卷答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B B C A A C A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D

15、 B D B A C2、填空题17 （8 分，每空 2 分）(1) 946 N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H180kJ/mol(2) +226.8 N 2H4（g）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-641.75kJ/mol；18 （6 分，每空 2 分）（1）释放 （2）(a-b) kJmol -1（3）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-119.（18 分，每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）不能 金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 （3）保证 0.50mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（ l ） H57.3 KJ/mol（写成离子方程式也给分）无 有20（12 分，每空 2 分）（1）A 50%（2）3A B+3C（3）0.6molL -1min-1 0.2molL-1min-121. （10 分，每空 2 分）(1)0.6molL-1min-1 (2)3(3) 2:1(4)72（5）BC