2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题03物质结构元素周期律题型训练.doc

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1、1专题 03 物质结构 元素周期律1 【2019 届四省名校第二次联考】有 A、B、C、D、E 五种短周期元素。其中 A、B 以 1：1 形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D 同族；C 2+与 A2 具有相同的电子层结构；E 的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是AB 能与冷水反应，C 不能与冷水反应B简单氢化物的稳定性：DEC简单离子半径：ABCEDA、D 形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白【答案】D2 【2019 届安徽池州期末】a、b、c、d 原子序数依次增大，且均不大于 20。c 的单质在常温下为有色气体，在工业上常与 d 的最高

2、价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与 a、b 形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是A原子半径大小为：aCl，故 A 错误；BCaH 2为离子化合物，故 B 错误；C在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故 C 正确；D氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性 ，故 D 错误；故选 C。 3 【2019 届安徽黄山一模】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W 是原子半径最小2的元素，X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 34，X 与 Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是A单质的沸点：

3、XZBX 与 W 形成的化合物中一定只有极性键C氢化物的热稳定性：ZYDW、X、Y 可形成离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W 是原子半径最小的元素，则 W 4 【2019 届安徽宣城期末】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 X、Z 是同族元素，W 元素的单质为淡黄色 固体。它们的最高价氧化物溶 于水可得四种溶液，0.010molL 1 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是AW 的氧化物的水化物一定是强酸B气态氢化物的稳定性：ZXC简单离子半径：WYDY 与 W 形成的化合物一定含有共价键【答

4、案】C3【解析】A、W 是 S 元素，S 的氧化物的水化物中，H 2SO3是弱酸，故 A 错误；B、同主族元素从上到下非5 【2019 届甘肃张掖第一次联考】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 之间可形成 Q、M 两种常见的无机化合物，其中 Q 是重要的还原剂，W 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 与 X 同主族，且其单质广泛用于光伏发电。下列说法中正确的是A 常见氢化物的稳定性：XZXYCW 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D工业上用 Q 还原 Z 的氧化物得到 Z 单质【答案】C 【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大四种短周期主

5、族元素，W 的单质广泛用于光伏发电，可知 W 为Si，W 与 X 同主族，则 X 为 C，X、Y 之间可形成 Q、M 两种常见的无机化合物，其中 Q 是重要的还原剂，则 Y 为 O，Q、M 分别为 CO 和 CO2，W 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，则推出 Z 为Mg，综合以上分析，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Mg，W 为 Si，A非金属性 X（C）W（Si） ，故氢化物稳定性：XW，故 A 错误；B同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： Z W XY，故 B 错误；CW 是 Si，其最高价氧化物对应的水化物是硅酸，是一

6、种弱酸，故 C 正确；DMg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，所以不能用 CO 还原 MgO 制取 Mg，故 D 错误。故选C。6 【2019 届广东佛山一模】已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与 Z 同主族，X 与 Y 同周期，且 Y 与 Z 的原子序数之和为 20。Y 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 X 单质，Z 单质也能与m 反应置换出 W 单质。W、X、Y 均能与 Z 形成离子化合物。下列说法错误的是AX、Z 两元素的简单离子电子层结构相同BX 与 Z 形成的离子化合物一定只含有离子键CY 的氢化物比 X 的氢化物稳定DW 与 Y 形成的化合物 WY

7、 可刻蚀玻璃【答案】B【解析】无色无味液体 m 是水，Y 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 X 单质，Z 单质也能与 m 反应置换47 【2019 届广东揭阳期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径/(10 10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 -主要化合价最低负价 - -1 - - -3 -2下列说法不正确的是A由元素 X 和 Q 组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是 QYRDZ 和 Y 形成的化合物为离子化合物

8、【答案】D【解析】短周期元素中，Y 有+7、-1 价，则 Y 为 Cl；Q 有最高价+6、最低价-2，则 Q 为 O 元素；R 有+5、8 【2019 届广东茂名五校第一次联考】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子的5核外电子数与 Y 原子的核外内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的 Y 的单质，Z 与 W 同族。下列说法正确的是A原子半径：WYXBZ 2X2Y4的水溶液显碱性 CX 2Y42 具有很强的氧化性DY 与 Z 形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同【答案】B610 【2019 届

9、广东七校第二次联考】已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D 分别是由三种元素 中的两种形成的化合物,且 A 与 C 中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )A原子半径:ZYXB稳定性:ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z 可以形成离子化合物【答案】C【解析】短周期元素中形成的 10 个电子的化合物主要有 CH4、NH 3、H 2O、HF 等几种，根据图中的转化关系可以推出 X、Y、 Z 分别为 H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D 分别为 CH4、CO 2、H 2

10、O、CO。AH、C、O 三种元素原子半径：COH ，A 不正确； B氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H 2OCH4，B 不正确；C反应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和碳在 高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ，所以 C 正确； DH、C、O 三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D 不正确。选 C。11 【2019 届广西名校 12 月调研】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，X 的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y 和 Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的

11、2 倍。下列说法正确的是7A原子半径大小为 YZXQDW 与 X 形成化合物的化学式为 W3X【答案】B【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则 Q 为 H 元素，W 为 Li 元素，Q 与 X 形成的简单 化合物的水溶液呈碱性，X 为 N 元素。W、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y 为 Al 元素，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，Z 为 Si 元素。AQ 与 X 形成简单化合物 NH3的分子为三角锥形，故 A 正确；BZ 为 Si 元素，硅晶体是良好的半导

12、体材料，Z 的氧化物 SiO2，是共价化合物，不导电，故 B 错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故 C 正确；DW 与 X 形成化合物的化学式为 Li3N，故 D 正确；故选 B。13 【2019 届河南名校联考】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 元素核电荷数之比为8：11，除 Z 外，其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是A常见氢化物稳定性：XY8B四种 元素的简单离子半径：ZWMB原子半径：XMY【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种

13、核素，质量数之比为1：2：3，则 X 是氢元素；Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Y 是氮元素（不可能是磷和钾） ；Z和 M 同主族，Z 只能是第二周期的元素，若 Z 是氧元素，W 是硫元素；若 Z 是 F 元素，则 W 是氯元素，M 元素不能确定是哪种元素。AY 是 N 元素，其单质 N2室温下为气体，若 Z 是 O 元素，则 M 是 S 元素，其 S 单质在室温下为固态，沸点比 N2高，A 错误；B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y 是 N 元素，Z 可能是 O(或 F)元素，则原子半径 YZ，B 错误；C若 Z 是 F 元素，则 X、Y、Z三种元素可以形成 NH4F，该

14、物质是离子化合物，含有离子键，C 正确；DH 与 N 形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH7；若 Z 是 O 元素，则 W 是 S 元素，其与 H 元素形成的化合物 H2S 的水溶液显弱酸性、pHW，D 错误。因此合理选项是 C。15 【2019 届湖北 1 月联考】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色9沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体 X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C

15、原子半径由小到大的顺序为：r(W)ZWB简单离子的半径比较：WYXC简单氢化物的沸点比较：WZXDY 2X 和 Y2X2两种化合物中，Y 与 X 的最外电子层均达到 8 电子稳定结构【答案】D【解析】A、同主族中，从上到下氢化物的稳定性递减，因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好；同周期，从左到右氢化物的稳定性递增，因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好，所以简单氢化物的稳定性 X W Z，故 A 错误。B、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大.；电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。10所以离子的半径比较：Y W X，故 B

16、 错误。C、简单氢化物即分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力） ，所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 ，但由于 NH3，H 2O，HF 三个还有氢键，所以沸点升高一点，所以沸点：X W Z，故 C 错误。D、Y 2X为 Na2O 和 Y2X2为 Na2O2，Y 与 X 的最外电子层均达到 8 电子稳定结构,故 D 正确。本题选 D。17 【2019 届湖南教考联盟一诊】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为 ZXY3W8的硅酸盐。X 3+与 W2 具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等

17、。下列判断正确的是A简单离子半径：XZ B简单气态氢化物稳定性：YWC最高价氧化物对应水化物酸性：XY D化合物 ZXW2的水溶液呈碱性【答案】D18 【2019 届湖南永州二模】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是 A沸点：WXB原子半径：DCBACC、D 两种元素组成的化合物只含有离子键DA、B、C 三种元素组成的化合物均为共价化合物【答案】A【解析】乙为红棕色气体，乙是 NO2；Y 为淡

18、黄色固体，Y 是 Na2O2；Y 与 W 生成甲，所以甲是 O2，W 是1119 【2019 届辽宁朝阳期末】短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族，W 的单质为黄色，W 和 Z 同 主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是A元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种BX、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物C以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZZXWBYX 2遇到 蓝色石蕊试液先变红后褪色C简单阴离子的还原性：YZDY 与 Z 属于同一周期，与

19、 X 属于同一主族【答案】B【解析】B 是自然界最常见的液体，所以 B 为水；A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和 C 均具有漂21 【2019 届四川成都一诊】短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L 水溶液 pH 如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是AW 和 Q 形成的化合物只含有离子键BY 和 Z 的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)DY 和 Q 氧化物的水化物酸性：QY【答案】A【解析】根据上述分析，甲为 NaOH，丁为 HC

20、l；若丙为 AlCl3；乙为 Na2CO3溶液，涉及 6 种元素，根据1322 【2019 届四川绵阳二诊】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X 的原子半径最大，Y 的周期数等于其族序数，Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是AW、X、Y 的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水BW、X、Z 均可形成两种或两种以上的氧化物C简单离子的半径：YXWZD含 Y 元素的盐溶液一定呈酸性【答案】D【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，W 为 N 元素；Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，其最外层有 6 个电子，为 S 元素；Y 的周期数等于其族序数，原子序数大于 W 而小于 Z，为 Al 元素；四种元素中 X 的原子半径最大，则 X 为 Na 元素。通过以上分析知，W、X、Y、Z 分别是 N、Na、Al、S 元素。AW、X、Y 分别是 N、Na、Al 元素，其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，A 正确；BW、X、Z 分别是 N、Na、S 元素，N 可以形成 NO、NO 2、N 2O5等氧化物，Na 可以形成