2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏加德罗常数题型训练.doc

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1、1专题 02 阿伏加德罗常数1 【2019 届安徽池州期末】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A60g 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为 4NAB常温下，10g 氖气中所含有的氖原子数目为 0.5NAC将 3 mol H2和 1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于 2NAD标准状况下，2.24LSO 2和 O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为 0.2NA【答案】C【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为 CH2O，60g 混合物中含 2 mol CH2O，则含有 4mol 氢原子，2 【2019 届安徽黄山一模】N A为阿伏加德罗常数的值。下列

2、说法正确的是A1 mol H 2和 1 mol I2在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 2NAB10g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有 的氢原子数目为 0.6NAC20 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，水解形成 Al(OH)3胶体粒子数为 0.002NAD0.1molNa 2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.3NA【答案】D【解析】AH 2和 1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H 2+ I2 2HI，反应不彻底，无法准确计算生成 HI 的分子数，故 A 项错误；B在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含 H 原子。10g 质量分数为46%的乙醇

3、溶液中，乙醇的质量为 4.6 g，物质的量为 0.1 mol，含 0.6 molH 原子；而含水为 5.4 g，其物质的量为 0.3 mol，则分子内含 0.6 mol H 原子，故溶液中共含 1.2 mol H 原子,即 1.2 NA个，故 B 项错误；CAlCl 3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的 Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的 Al(OH)3胶体粒子数，故 C 项错误；DNa 2O2和 Na2O 均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，故 0.1 mol 过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为 0.3 mol，个数为 0

4、.3NA个，故 D 项正确；答案选 D。3 【2019 届安徽宣城期末】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6g 铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为 0.3NA2B密闭容器中，1molN 2和 3molH2催化反应后分子总数大于 2NAC3.2gN 2H4中含有共用电子对的总数为 0.6NAD室温下 ，pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+【答案】B【解析】A、5.6g 铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数 0.3NA，若生成硝4 【2019 届甘肃张掖第一次联考】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A6.4g 由 O3和

5、O2组成的混合气体中所含的原子数一定为 0.4NA B5.6g 铁粉在 2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NAC常温下，pH=1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.2NAD1.0molN 2与足量 H2在高温高压催化剂条件下反应生成的 NH3分子数为 2.0NA【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 6.4g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n= =0.4mol，即 0.4NA个，所以 A 选项是正确的；B、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而 2.24L(标准状况)氯气的物质的量也为 0.1mol，铁过量，0.1mol 氯气完全反应，因为

6、反应后氯元素为-1 价，故0.1mol 氯气转移 0.2mol 电子即 0.2NA个，故 B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数不能计算，故 C 错误；D、1.0molN 2和足量 H2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于 2.0mol，产物氨气的分子数小于 2.0NA，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。 5 【2019 届广东佛山一模】N A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 L CH 3OH 中质子数为 18NAB28gC 2H4和 C2H6混合气体中氢原子数目为 4NAC60g 乙酸分子中共用电子对

7、数目为 8NAD1L0.1 mol/LHF 的水溶液中 HF 共价键数目为 0.1NA3【答案】C6 【2019 届广东百校 11 联考】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A28g 乙烯与 28g 丙烯含氢原子数均为 4NAB标准状况下，22.4L 氦气与 11.2LH2含有的质子数均为 NAC0.1 mol CH 4与 0.1 mol Cl2充分反应，生成 C-Cl 和 H-Cl 键数均为 0.2NAD25时，1LpH=11 的 NaOH 溶液与 1LpH=11 的 CH3COONa 溶液，含阴离子数均为 10-11NA【答案】A【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28

8、g 乙烯与 28g 丙烯含氢原子数均为 4NA，故 A 正确；B、标准状况下，22.4L 氦气质子是 2mol，与 11.2LH2含有的质子数为 1mol，故 B 错误；C、 0.1 mol CH4与 0.1 mol Cl2完全反应生成 0.1molHCl、氯代烃，生成 C-Cl 和 H-Cl 键数均为 0.1NA，故 C 错误；D、D25时，1LpH=11 的 NaOH 溶液，NaOH 的浓度为 0.001molL1 ；1LpH=11 的 CH3COONa 溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，c(OH -)=0.001molL1 ，醋酸根离子浓度远大于 0.001molL1 ，所以醋酸欠溶液中阴

9、离子数大于 10-11NA，故 D 错误；故选 A。7 【2019 届广东揭阳期末】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的分子数为 NA B1L 0.1molL 1 的 NaHS 溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NAC白磷结构如图所示，12.4g 白磷中所包含的 PP 共价键有 0.6NAD在标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应可生成 22.4L 氯气【答案】C【解析】A 项、标准状况时，CHCl 3为液态，计算物质的量时不能用 22.4L/mol，故 22.4L CHCl3所含有的4分8设 NA为阿

10、伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB0.1molL 1 的 NaCl 溶液中含有的 Na+的数目为 0.1NAC11.2LCO 2中含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25NA【答案】D【解析】A、根据 n= 并结合 D2O、H 2O 中的电子数来计算；18g 水的物质的量为 1mol，水中含有 10 个质子，18gD2O 物质的量不是 1mol，含质子数不是 1mol，含有质子数不同，选项 A 错误；B、0.1mol/L 的NaCl 溶液中，Na +与 Cl-离子的

11、浓度为 0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项 B 错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故 11.2L 二氧化碳的物质的量不一定是 0.5mol，选项 C 错误；D、标况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当 1mol 二氧化碳参与反应时，转移 1mol 电子，故 0.25mol 二氧化碳转移 0.25mol 电子即 0.25NA个，选项 D 错误；答案选 D。 9 【2019 届广东清远期末】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH 2与 11.2L

12、D2所含的中子数均为 NAB1L0.1 mol/L FeCl 3溶液中含 Fe3+数目为 0.1NAC6.4gCu 与 3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为 0.2NAD0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为 0.1NA【答案】C【解析】AH 2分子中无中子，D 2一个分子中含有 2 个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子510 【2019 届河北唐山期末】N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCH 3COOH 中含有碳原子数为 2NAB1.7g 羟基(OH)和 1.7gOH 中含有质子数均为 0.9N

13、AC1molN 2与 3molH2在一定条件下充分反应，生成 NH3分子数目为 2NAD7.8gNa 2O2与足量水反应，转移电子 0.2NA【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4LCH 3COOH 不是气态，故 A 错误；B、羟基(OH)和 OH 的质子数均为9，1.7g 羟基(OH)和 1.7gOH 中含有质子数均为 0.9NA，故 B 正确；C、N 2与 H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与 3molH2在一定条件下充分反应，生成 NH3分子数目小于 2NA，故 C 错误；D、Na 2O2与足量水反应，-1 价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa 2 O2与足量水

14、反应，转移电子0.2NA，故 D 错 误；故选 B。11 【2019 届河南名校联考】N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含 2 mol CH3COO 的醋酸钠溶液中 Na+的数目为 2NAB78gNa 2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为 2NAC2L0.1molL 1 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为 2NADPCl 3(g)与 Cl2发生可逆反应生成 1 mol PCl5，时，增加 PC1 键数目为 2NA【答案】D【解析】A含 2 mol CH3COO 的醋酸钠溶液中，CH 3C00-水解，故 c(CH3COO )c(Na +)，n(Na +)大于 2

15、mol，故 A 项错误；Bn(Na 202) =1mol，2Na 202+2C02=2Na2C03+O2，2Na 202+2H20=4NaOH+02，1 molNa2O2完全反应转移 1mol 电子，故 B 项错误；C1mol 蔗糖水解生成 1mol 葡萄糖和 1mol 果糖，葡萄糖的结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)= 2L0.1molL1 =0.2 mol，0.2 mol 葡萄糖含 1 mol 羟基，故 C 项错误；DPCl 3(g)+Cl2(g)PCI5(g)，每生成 1mol PCI5(g)必增加 2molP-CI 键，D 项正确。故选 D。12 【2019 届河

16、南南阳期末】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有61L0.1 molL 1 FeCl3溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA 5.6g 铁粉与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数 为 0.2NA0.lmol 乙醇与 0.lmol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA60gSiO 2中含有的 Si-O 键和 12g 金刚石中含有的 C-C 键的数目均为 NA体积为 11.2L 的氯气中含有氯原子数约为 6.021025个92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为 0

17、.5NA7.8gNa 2O2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气中所含的中子数为 0.5NAA四种 B三种 C五种 D两种【答案】B酸的水溶液”是由 HCOOH 和 H2O 构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量= 2+1=0.5mol，即所含的氧原子数为 0.5NA，项正确；7.8gNa 2O2的物质的量=0.1mol，2Na 2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2，生成的氧气中每个氧分子含 16 个中子， 0.1molNa2O2与足量的水反应生成 0.05mol 氧气，0.05mol 氧气中中子的物质的量=0.05mol16=0.8mol，即所含的中子数为 0.8

18、NA，项错误；答案选 B。713 【2019 届河南开封一模】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LHF 含分子数目为 0.1NAB120 g NaHSO 4固体含有 H+的数目为 NAC100mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于 0.01NAD1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下，HF 为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A 错误；B120 14 【2019 届湖北 1 月联考】N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L(标

19、准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于 0.1NAB2.8g 氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为 0.6NAC1.4g 的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为 0.3NADt时，0.1LpH=14 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目一定为 0.1NA【答案】A【解析】A假定标准状况下乙醇（C 2H5OH）是气态，根据公式 n= 可知，2.24L 气态乙醇的物质的量为0.1mol。而事实上标准状况下乙醇是液态，根据液态分子间距离要远小于气态分子间距离，可推测2.24L 液态乙醇中的分子数要远大于 2.24L 气态乙醇中的分子数，即标准状况下 2.24L 乙醇的物质的量大于 0.1mol，

20、所以标准状况下 2.24L 乙醇所含氧原子的个数大于 0.1NA。A 项正确；B2.8gN 2的物质的量= =0.1mol，N 2+3H2 2NH3，如果 0.1molN2完全转化则生成 0.2molNH3，每个氨分子（ ）815 【2019 届湖北鄂州、黄冈调研】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.0mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 1.0NAB22.4LCl 2通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NAC20gD 2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NAD0.5mo/LCH 3 COONa 溶液中含有 C

21、H 3 COOH 和 CH3COO 的总数为 0.5NA【答案】C【解析】A、1.0mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 1.0NA，故 A 正确。B、标况下22.4L 氯气的物质的量为 1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故 1mol 氯气转移 1NA 个电子，故 B错误。C、因为 D2O 的摩尔质量是 20g/mol 所以前者物质的量为 0.9mol 所以前者电子 9NA 后者 10NA，故 C 错误。D、不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出 CH3COOH 和 CH3COO-的总数，故 D 错误本题选 A。 16 【2019 届湖

22、南教考联盟一诊】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在 6.0gSO2晶体中，含有的 SiO 键数目为 0.2NA B完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0g，消耗的 O2数目为 O.2NAC在常温下，1m 3pH=4 的溶液中由水电离出的 H+数目为 0.1NAD2.24LCl 2完全与 CH4发生取代反应，生成的 HC1 数目为 0.1NA【答案】B【解析】A、SiO 2晶体中每个 Si 形成 4 个 Si-O 键，故 A 错误；B、从C2H4O22O 22CO 2、C 6H12O66O 26CO 26H 2O 可知 6.0g 乙酸、6.0g 葡萄糖完全燃烧都是消耗 0.2 mol

23、 O2，故其混合物 6.0g 完全燃烧恒消耗 0.2molO2(与其比例无关)，故 B 正确；C、pH=4 的溶液可能是酸9溶液(强酸或弱酸无关紧要)，此时由水电离 出的 n(H+)=n 总 （OH ） ，也可能是强酸弱碱盐溶液，此时由水电离出的 n(H+)=n 总 (H+),故 C 错误；D、虽然 CH4+xCl2CH 4-x +xHCl(0x4)，无论 x 取何值均有n(HCl)n(Cl 2),但出于未指明状态(温度和压强)、2.241LCl 2的物质的量无法确定，故 D 错误；故选B。17用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A64gCaC 2固体中所含的阴、阳离子总数为 3

24、NAB7.8gNa 2O2与足量水反应时，转移的电子数为 0.2NAC0.5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2时，转移的电子数为 NAD密闭容器中充入 1molH2与 1mol I2反应制备 HI 时，生成 HI 键的数目为 2NA【答案】C【解析】A、64gCaC 2固体的物质的量为 1mol，含有 1molCa2+和 1molC22-离子，阴、阳离子总数为 2NA，故18 【2019 届四川成都一诊】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH 的数目为 0.2NAB46gCH 3CH2OH 含 CH 键数目为

25、6NAC4.6gNa 与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为 0.1NAD2.24LCH 4和 0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为 NA【答案】D【解析】A、25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的 OH-的物质的量为 0.1mol/L1L=0.1mol，数目为 0.1NA，故 A 错误；B46gCH 3CH2OH 的物质的量为 =1mol，CH 3CH2OH 的结构式为，含 CH 键数目为 5NA，故 B 错误；C4.6gNa 为 0.2mol，与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电

26、子数为 0.2NA，故 C 错误；D根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有 1mol 氯原子，个数为 NA，故 D 正确；故选 D。19阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A1mol 的 P4O6中含有 6 NA个 PO 键10B0.1mo1H 2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 0.2 NACpH=3 的 CH3COOH 溶液中，含有 10-3NA个 H+D高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去 0.8NA个电子【答案】D【解析】A、P 4O6的结构是 ，1molP 4O6中含有 PO 键的物质的量为 12mol，故 A 错20N A

27、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molBrCl 与 H2O 完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为 NAB.锌 与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下 SO2和 H2的混合气体 22.4L，锌失去电子数为 2NAC.标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数 目为 0.4NAD.18gC 与 1molO2完全反应后。得到 CO2的分子个数为 NA【答案】B【解析】该反应为非氧化还原反应，没有电子转移，A 错误；设生成 SO2为 xmol ,H2 ymol,根据气体的物质的量守恒得 x+y=22.4/22.4=1mol,锌失电子的量=两种气体得电子的总量= 2x+2y=2mol，锌失去电子数为 2NA，B 正确；3NO 2+H2O=2HNO3+NO 反应转移电子数目 2NA, 0.3molNO2参与反应转移电子 0.2NA，C错误；过量的碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，所以得到 CO2的分子个数小于 NA，D 错误；正确选项 B。