2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘.doc

《2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 02 阿伏加德罗常数本题型在五年高考中考查 9 次（共 13 份试卷） ，试题综合性较强。高 考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查 Vm 的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。2018 年全国卷中没有出现阿伏伽德罗常数但是涉及考查的内容相近，范围可能更广，在复习备考中

2、应该引起重视。能力要求 知识要求年份 题号 分值 考查的主要内容及知识点接 受 、 吸 收 、整 合 化 学信 息 的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用难度要求2013() 9 6 概理N A(原子数、石墨结构、离子数、所含电子数） 中2015() 8 6 NA涉及同位素 D 和 H、H 2SO3电离、Na2O2+H2O、NO+O 2及 N2O4 易2015() 9 6 阿伏伽德罗常数（化学键、物料守恒、电子 转移数目、中子数） 易2016() 8 6 NA设计烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩 尔体积 易2017() 8 6 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数的应

3、用 中难2017() 10 6 阿伏伽德罗常数中子数的计算、pH 与 NA 的关系、标况下 22.4 的对象、可逆反应 易2018() 10 6 NA的相关 计算 中难2018() 11 6 NA的相关计算 中难22018() 8 6 质子数，中子数，化学键，原子个数的计算 中1 【2018 新课标 1 卷】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的

4、 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合2【2018 新课标 2 卷】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C 【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是 1m

5、ol，由于白磷是正四面体结构 ，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D 错误。答案选 C。33 【2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含

6、有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都4 【2017 年高考新课标卷】阿伏加德罗常数的值为 AN。下列说法正确的是A1 L 0.1 mol 1NH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 AC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2ND0.1 mol

7、 H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A【答案】D【解析】A、+4是弱碱根离子，发生水解：+4NHH 2O NH3H2OH ，因此+4N数量小于 0.1NA，故 A 错误；B、2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N 2和 O2都是分子组成，标准状况下，2.24 4L 任何气 体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D、H 2I 2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.

8、2NA，故 D 正确。 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。5【2017 年高考新课标卷】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中，含有 0.6NA个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键【答案】A【解析】AB

9、的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项 D 涉及可逆反应，反应的限度达不到 100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。6 【2016 年高考新课标卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯混合气

10、体中的氢原子数为 2NAB1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是57 【2015 新课标卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.

11、2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】 A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。8 【2015 新课标卷理综化学】 NA代表

12、阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是（ ）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互2359U 发生裂变反应：2359U+10n9038Sr+1654U+100n，净产生的中子(10n)数为 10NA【答案】C【解析】A60g 丙醇的物质的量是molg/601mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，所以分子中存69 【2013 年高考全国新课标卷第 9 题】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述

13、正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA【答案】B【解析】NaAlO 2水溶液中不仅有 NaAlO2，还有 H2O，1.0L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 错误；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含 2 个碳原子，12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA，B 正确；25

14、时，没有溶液的体积，不能确定 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH-的数目，C 错误；1 mol 的羟基所含电子数为 9 NA， 1 moL 的氢氧根离子所含电子数为 10 NA，D错误。 10 【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A可生成 H2的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量【答案】D【解析】根据方程式 2H2O=2H2+O 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mo

15、l H2和 0.01 mol O2。则可得：A可生成 H2的质量为 0.04g，错误；B可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C可生成标准状况下 H2的体积为 0.448L，错误；D0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2。故选 D。7一、物质中所含微粒数目的计算1、量的换算第一步，选用公式看条件 解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出

16、物质的量。2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。 在 解 题 过 程 中 需 要 以 下几 种 关 系 ：（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。3、混合组成找共性，最简式法较常用如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成

17、。 通常有以下两种情况：（1）分子含有相同的原子个数，如 CO2、SO 2、NO 2等每个分子中均含有 2 个氧原子。这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。8（2）具有相同最简式，如 C2H4和 C3Hs，NO 2和 N2O4等。这种情况下一般给出的条件是质量，此时可以用最简式法判断。4、相似之处找不同，微观分析看本质（1）“基”与“根”。根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。（2）胶体的微粒。胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。胶体微粒是多个分子的聚合体。（3） ）同位素原子。注意相同和不同，不能想当然认为相同。同位素原子虽然质子

18、数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。（4）分子中的化 D将足量的 Cu 与 50mL18mo/L 的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 0.9NA【答案】C【典例 2】 【2018 届吉林市实验中学第十次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NAB1 mol H 2O 最多可形成 4NA个氢键C常温下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，原子总

19、数为 NA【答案】C【解析】用浓盐酸和 MnO2反应制备 1mol氯气转移电子 2mol，用浓盐酸和 KClO3反应制备 1mol 氯气转移9点睛：根据图示 ，每个水与周围 4 个水分子形成氢键，每个氢键被 2 个水分子共用，所以 1 个水分子相当于完全占用 2 个氢键， 1mol 水形成的氢键数是 2NA个。二、氧化还原反应中的电子数目的计算主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目。解此类问题的方法主要可以分为以下三步：第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用；第二步，确定化合价变化情况；第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。解题时注意以下两个方面：一是注意变

20、价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等；二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1 mol 氯气得到 2 mol 电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol 氯气得到 1 mol 电子。类似的还有过氧化钠和过氧化氢。【典例 3】 【2019 届湖南永州二模】设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A11 g D O 所含的电子数为 5NAB常温下，5.6 g 铁与浓硝酸反应转移的电子数为 0.3NAC甲烷燃料电池正极消耗标况下 11.2L O2时，电路中通过的电子数为 2NA D3H 2(g)N

21、 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 1 ，当放出热量为 92 kJ 时，转移电子数为 6NA【答案】B【解析】AD O 的摩尔质量为 22g/mol，故 11 g D O 的物质的量为 0.5mol，而 D O 中含 10 个电子，故0.5molD O 所含的电子数为 5NA，故 A 正确； B常温下，铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以5.6g 铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是 0.3NA，故 B 错误；C标况下 11.2L O2的物质的量为0.5mol，电池工作时，1molO 2得 4mol 电子，则电路中通过的电子数为 0.54NA=2NA，故 C 正确；D放出 92 kJ

22、的热量，说明有 1molN2反应，转移电子数为 6NA，故 D 正确。答案选 B。【典例 4】 【衡水中学 2018 届二模】设 NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A1molC nH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N A10B在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，若有 212 克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为 5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA个 O2D5.8 g 熟石膏(2CaSO 4H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA【答案】A【解析】A1 分子 CnH2n-2（n2）所含有的共用电子

23、对数(是 2n-2+4n)/23n-1，因此 1molCnH2n-2（n2）中三、阿伏伽德罗定律及应用在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。注意分子数相同，但微粒数 不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同” 。即： T1=T2；P 1=P2 ；V 1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同 T、P 下， = = V1V2N1N2n1n2n= = = NNAmMVVm气

24、体状态方程 PV=nRT 11（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 =V1V2n1n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 =P1P2n1n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 =M1M2 1 2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对 分子质量成反比 =V1V2M2M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 = 。 1 2M2M1（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。= =m1m2M1M2 1 2(注：以上用到的符号： 为密度，p 为压

25、强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【典例 5】 【2019 届广西名校 12 月调研】下列叙述正确的是A同等质量的乙炔(C 2H2)和苯中，原子数比为 13B16gO 2与 16gO3中，含有相同的质子数C1mol 重水(D 2O)与 1mol 水(H 2O)中，中子数相同D1mol 二氧化碳和 1mol 甲烷中，共用电子对数目之比为 12【答案】B【解析】A乙炔和苯的最简式相同都为 CH，所以同等质量的乙炔和苯中 C、H 原子数目相等，所以同等质量的乙炔(C 2H2)和苯中原子数比为 11，A 项错误；

26、B16gO 2与 16gO3中，所含的氧原子数相同，因此有相同的质子数，B 项正确；C1mol 重水中氘原子含 1 个中子，而水中 H 原子不含中子，重水与水中氧原子的中子数相同，所以物质的量相同的重水和水中中子数不同，故 C 项错误；D1 个二氧化碳分子中含有 4 对共用电子对，1 个甲烷分子中含有 4 对共用电子对，所以 1mol 二氧化碳和 1mol 甲烷中，共用电子对数目之比为 11，故 D 项错误。答案选 B。 【典例 6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应下列判断正确

27、的是（不考虑 NO2转化为 N2O4）A开始时左右两室分子数相同12B反应前后 NO 室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无 O2存在【答案】C【解析】A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的四、化学方程式中相关计算化学方程式中相关的计算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。1、电解质溶液（1）是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。强酸、强碱完全电离，故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。但要注意求微粒数目时，是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。（2）弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。弱酸、弱

28、碱在水溶液中是部分电离的。（3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解，作为弱酸的酸式酸根阴离子如 HCO3-、HSO 3-、H S-， 既要考虑电离又要考虑水解。对于氨水中微粒数目的计算，既要考虑三分子（NH 3、NH 3 H2O、H 2O)，又要考虑三离子(NH4+、H +、OH -)的存在，甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关系式，才能作出正确的判断。2、可逆反应涉及可逆反应，无论如何反应，反应物都不可能全部转化为生成物，故不能根据反应物的已知量 直 接进行计算。3、原电池(或电解池)反应可根据原电池(或电解池)的相关

29、知识，书写出对应的电极反应式或总反应式，将相关的已知量和未知量 与电极反应式进行联系，即可进行计算。如氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况）气体时，计算电13路中通过的电子数目；电解食盐水若产生 2g 氢气，计算转移的电子数目等。4、其他特殊反应（ 1） NO2具有特殊性，常温下会自发转化为 N2O4，故无论是题干给出的 NO2，还是 NO 与 O2反位生成的NO2，或是 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2，都会 有该可逆反应的发生 :2NO2N2O4。因此，在计算相关物理量时，一定要考虑此反应的存在。（2）浓硫酸和浓硝酸：C u 与浓硫酸的加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，

30、即使 Cu 过量，剩余的 Cu 也不会继续与稀硫酸反应。而 Cu 与浓硝酸的反应，一旦浓硝酸变成稀硝酸，剩余的 Cu 还会继续与稀硝酸反应。F e 与浓硫酸的加热反应，开始时生成 SO2。浓硫酸变成稀硫酸后，若 Fe 过量，还会继续与稀硫酸反应生成 H2。而常温条件下，F e、A l 遇浓硝酸或浓硫酸，因产生钝化作用不会生成 NO2或 SO2。（3）浓盐酸：浓盐酸与二氧化锰的加热反应，刚开始时生成氯气。随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，即使二氧化锰过量， 也不会继续与稀盐酸反应。故无论是计算氯气的体积，还是计算电子转移的数目，都不能用题干给出的盐酸的量直接进行计算。【典例 7】 【2019 届

31、广东七校第二次联考】用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A电解精炼铜,当外电路通过 NA个电子时,阳极质量减小 32 gB反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2为 2.24LC常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NAD1 molL -1氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目为 NA【答案】D【解析】A电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属杂质,故当转移 NA个电子时,阳极减少的质量小于 32g,故 A 错误;B反应 3H

32、2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1,转移 6mol 电子,放出热量 9.2kJ 时,转移电子 0.6NA，反应的 N2标况下为 2.24L，故 B 错误；C常温常压下与 33.6L 氯气的物质的量小于 1.5mol, 所以与 27 克 Al 不能完全反应，故 C 错误；D氯正确化铜的化学式为CuCl2,n( Cu2+): n（Cl -）= 2:1，所以在 1molL-1氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目为 NA，故 D 正确；答案：D。【典例 8】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人 100mL 4.40molL-1盐酸中，充分反

33、应后产生 896mLH2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g14【答案】C【解析】完全反应后滤液中没有 Cu2+，说明溶液中也没有 Fe3+ ，则溶液中阳离子有 Fe2+ 和 H+ ，溶质为FeCl2 已知质量相对分子质量相同的混合物最简式相同的混合物带核素的物质相对分子质量已知体积是否在标准状况下是否是气体已知物质的量浓度是否有溶液的体积物质的量对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等；组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等；结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等；行为是否准确：如电离、水解等。微粒数逐项分析、判断正误