云南省临沧市永德县2018_2019年高二化学上学期期末复习统一检测试卷（含解析）.doc

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1、1云南省临沧市永德县 2018-2019 年高二化学上学期期末复习统一检测试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Sn-119 Pb-207 Si-28一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化【答案】D【解析】【详

2、解】A.虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，故 A 正确；B.酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等） ，酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精，故 B 正确；C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，故 C 正确；D. 石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整就是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列，其目的是获得芳香烃，并副产大量氢气，有新物质生成，石油的催化重整

3、是化学变化，故 D 错误。故选 D。2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.4gC2H4、C 3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lN AB. 1.0 mol CH4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0 NAC. 标准状况下，22. 4LC 2H6 中所含极性共价键的数目为 7N AD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO 2 反应，转移电子总数为 0. 3N A【答案】A【解析】【详解】A.C 2H4和 C3H6的最简式相同为 CH2，1.4gC 2H4、C 3H6混合气体的物质的量为21.4g14g/mol=0.1mol

4、，所含有的碳原子总数为 0.1NA，故 A 正确；B.CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，故 B 错误；C.每个 C2H6分子中含有 6 个极性键和 1 个非极性键，故标准状况下 22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为 6NA，故 C 错误；D.MnO2与浓盐酸反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，若 50mL12mol/L 浓盐酸完全反应，生成氯气为 0.05L12mol/L1/4=0.15mol，转移电子数为 0.15mol2NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，

5、MnO 2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于 0.3NA，故 D 错误。故选 A。3.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A. 图 I 可用于探究 NaHCO 3 固体的热稳定性B. 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C. 图 III 中 b 口进气可收集 Cl 2、CO 2 等气体D. 图中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO 2 的喷泉实验【答案】D【解析】A. 图 I 可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项 A 错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项 B 错误；C、Cl 2、CO 2密度均比空气

6、大，收集 Cl2、CO 2等气体用图 III 必须 a 口进气，选项 C 错误；D、图中若 X 为 NaOH 溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成 SO2的喷泉实验，选项 D 正确。答案选 D。34.下列实验操作规范且能达到目的的是选项 实验目的 实验操作A.用 18.4molL-1 的浓硫酸配制 100mL 1.84molL-1 的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B. 检验某溶液中是否含有 Fe2+向某溶液中滴加 H 2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色C.分离苯萃取

7、溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D. 除去乙醇中的水 加入新制生石灰，进行蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.量筒量取后倒出的液体即为量取的量，量筒不需洗涤，不能保留洗涤液，故 A错误；B.先滴加 H2O2溶液，H 2O2溶液具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则溶液中可能含Fe2+或 Fe3+，故 B 错误；C.萃取后分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层溶液从上口倒出，故 C 错误；D.乙醇中的水能与生石灰反应生成 Ca(OH)2，再经过蒸馏即可得到乙醇，故 D 正确。故选 D。5.碳原子数小于 6 的烷烃中

8、，一氯代物只有一种的有A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】B4【解析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数 n6 的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有 3 种，所以 B 正确。故选 B。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种。6.短周期元素 X、Y、

9、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3 制备。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：Y Z XB. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z YZ，故 A 错误；B.非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：WZY，则最高价氧化物的水化物的酸性：WZY，故 B 错误；C.X 与 Y 形成的化合物为 Na2O 或 Na2O2，Na 2O 中只含离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，故 C 错误；5D.实验室中可以通过 H2S 制备 H2SO4，故 D 正确。故选

10、D。【点睛】掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的位置与元素的性质进行判断，确定其正确性。7.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知 WO3和Li4Fe4Fe(CN63均为无色透明，LiWO 3和 Fe4Fe(CN63均有颜色。下列说法正确的是（ ）A. 当 M 外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中 Li+的量变小C. 当 M 外接电源负极时，离子导电层中的 Li+向变色导电层定向迁移D. 当 N 外接电源正极时，离子储存层

11、的电极反应式为:Fe 4Fe(CN63+4Li+4e= Li4Fe4Fe(CN63【答案】C【解析】A. 当 M 外接电源正极时，M 为阳极，LiWO 3失电子产生 WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项 A 错误；B. 电极总反应式为 4WO3+Li4Fe4Fe(CN63=4LiWO3+Fe4Fe(CN63，该材料在使用较长时间后，离子导电层中 L+的量不变，选项 B 错误；C. 当 M 外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子 Li+向阴极变色导电层定向迁移，选项 C 正确；D. 当 N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为 Li4Fe4Fe(CN63-4e= Fe4F

12、e(CN63+4Li+，选项 D 错误。答案选 C。二、非选择题： 8.（1）龚老师在大学时候以 Cl 2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO 2 为原料制备 N2H4H2O（水合肼） 和无水 Na 2SO3，其主要实验流程如下：6已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N 2。步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O

13、 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）紧接着龚老师查阅资料发现 AgSCN 为白色难溶物，Ag+可以氧化 SCN和 Fe2+。为探究 SCN和 Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键 K，向溶液 X 中滴加 0. 1 mol L-1 KSCN 溶液，无明显现象，说明_；闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是7_ (用离子方程式表示

14、)，该实验设计的优点是_。【答案】 (1). 3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O (2). 缓慢通入 Cl2 (3). NaClO 碱性溶液 (4). 减少水合肼的挥发 (5). 溶液中无 Fe3+ (6). Fe2+的还原性强于SCN- (7). Fe2+-e-=Fe3+、Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3 (8). 氧化性还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低【解析】【分析】（1）步骤中 Cl2与 NaOH 溶液反应制备 NaClO，步骤中的反应为 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，步骤中分离出水合肼溶液，步骤由 SO2与 Na2CO3反应制备Na

15、2SO3；（2）为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加 NaClO 碱性溶液，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；（3）先断开电键 K，向溶液 X 中滴加 0.1molL-1KSCN 溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是 Fe2+的还原性强于 SCN-，溶液变红的原因是 Fe2+-e-=Fe3+、Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低。【详解】 （1）温度超过 40，Cl 2与 NaOH 溶液发生歧化反

16、应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反应的化学方程式为：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O。由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为放热反应，为了减少 NaClO3的生成，应控制温度不超过 40，减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是缓慢通入 Cl2，故答案为：3Cl 2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O，缓慢通入 Cl2。（2）步骤中的反应为 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴

17、加 NaClO 碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO 碱性溶液，NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，N 2H4H2O 沸点约 118，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发，故答案为：NaClO 碱性溶液，减少水合肼的挥发。（3）先断开电键 K，向溶液 X 中滴加 0.1molL-1KSCN 溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是 Fe2+的还原性强于 SCN-，溶液变红的原因是 Fe2+-8e-=Fe3+、Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，该实验

18、设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低，故答案为：溶液中无 Fe3+，Fe 2+的还原性强于 SCN-，Fe 2+-e-=Fe3+、Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低。9.云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国” 。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF 2)，高温下能与 SiO 2 反应生成两种钙，其中之

19、一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知 SnO 2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解 CuSO 4 溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）锡、铅渣中的铅主要以 PbSO 4 存在，脱硫时发生的反应为 PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为_。【答案】

20、 (1). 还原剂 (2). 加快反应速率使反应更充分 (3). 3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 (4). Sn2+Fe=Sn+Fe2+ (5). 将 Sn、Cu 分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离 (6). 2H2O-4e-=O2+4H + (7). (8). 取Ksp(PbSO4)K2Ksp(PbCO3)少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净(合理答案均可) (9). 66.7%9【解析】(1)电炉冶炼时，焦炭将金属氧化物还原产生合金，焦炭的作用是还原剂，将焦炭粉碎的目的是加快反应速率使反应更充分。熔剂的主要成分是氟石(CaF 2

21、)，高温下能与 SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3；(2)脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，利用铁金属性强于锡置换出锡，反应的离子方程式为 Sn2+Fe=Sn+Fe2+；(3)已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是将 Sn、Cu 分别氧化为 SnO2、CuO，利于浸铜时分离；(4)电解 CuSO4溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H +；(5)已知 H2CO3的一、二级电离常数分别

22、为 K1、K 2，PbSO 4、PbCO 3的溶度积常数分别为 Ksp(PbSO4)、K sp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在，脱硫时发生的反应为 PbSO4(s)+HCO3(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq)，该反应的平衡常数 K= ；c(H+)c(SO2-4)c(HCO-3) =c(H+)c(CO2-3)c(SO2-4)c(Pb2+)c(HCO-3)c(Pb2+)c(CO2-3) =Ksp(PbSO4)K2Ksp(PbCO3)检验滤渣是否洗涤干净是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，

23、说明滤渣已洗净；(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为 。1t5%30t100%=66.7%10.钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo 可被发烟硝酸氧化，产物 MoOF 4 和 MoO 2F2 物质的量比为 1:1，完成下列方程式：_Mo+_HF+_HNO3 =_MoO2F2+_MoOF4+_NO2+_ _（2）已知：则 H3=_(用含 H1、H2 的代数式表示） ，在反应中若有 0.2mol MoS 2 参加反应，则转移电子_mo

24、l。（3）密闭容器中用 Na 2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS 2）的原理为以下所示化学方程式10实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的 H_0（填“”或“” ） ；P 2_0.1MPa（填“”或“” ） 。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_选填编号）A.V 正 （H 2）=V 逆 （H 2O）B.再加入 MoS 2，则 H2 转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态由图可知 M 点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留 0.1%） 。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算

25、，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中 M 点的平衡常数 Kp=_(MPa)2。【答案】 (1). 2 (2). 6 (3). 12 (4). 1 (5). 1 (6). 12 (7). 9 (8). H2O (9). H 1+2H 2 (10). 2.8 (11). (12). (13). B (14). 66.7% (15). 0.01【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式；（2）根据盖斯定律进行计算，2MoS 2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反应中 Mo、S 的化合价都升高，只有氧元素的化合价降低，2molMoS 2消耗 7molO2，转移

26、28mol 的电子；（3）有图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，H0；在相同的温度下，P 2条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则 P2P 1=0.1MPa；11根据勒夏特列原理进行分析；根据三段式进行计算氢气的转化率；根据 Kp 的定义进行计算。【详解】 （1）根据元素守恒，有水生成，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2+9H 2O，故答案为：2，6，12，1，1，12，9，H 2O。（2）2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO3(

27、s) H 1，MoS 2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H 2，根据盖斯定律+2 得：2MoS 2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H 3=H 1+2H 2，2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反应中 Mo、S 的化合价都升高，只有氧元素的化合价降低，2molMoS 2消耗 7molO2，转移 28mol 的电子，所以 0.2molMoS2参加反应，则转移电子2.8mol，故答案为：H 1+2H 2，2.8。（3）有图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，H0；在相同的温度下，P 2条件下氢气含量大，

28、说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则 P2P 1=0.1MPa，故答案为：，。A.达到平衡时，正逆反应速率相等，所以达到平衡时 V 正 （H 2）=V 逆 （H 2O） ，故 A 正确；B.MoS2是固体，再加入 MoS2，平衡不移动，H 2转化率不变，故 B 错误；C.正反应气体质量增大，所以反应中气体密度增大，密度不变时，一定达到平衡状态，故C 正确；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量，所以容器内压强不变时，一定达到平衡状态，故 D 正确。故答案为：B。MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H

29、2O(g)+2Na2S(s)开始量（mol） a 0 0转化量（mol） 4x 2x 4x平衡量（mol） a-4x 2x 4x（a-4x）/（a-4x+2x+4x）=0.25，解得 a=6x，M 点时氢气的平衡转化率为4x/6x100%=66.7%，故答案为：66.7%。根据方程式 H2、CO、H 2O=2x：2x：4x，氢气的体积分数是 25%，所以 CO、H 2O 的体积分数分布是 25%、50%，则 Kp=(25%1)2(50%0.1)4/(25%0.1)4=0.01(MPa)2，故答案为：120.01。三、选考题：请从一下 2 道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。1

30、1.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF 2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图

31、所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为_gcm 3 (列出计算式)。【答案】 (1). Ar3d104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆积(A 3型) (9). 656NA634a2c【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要

32、知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。详解：（1）Zn 是第 30 号元素，所以核外电子排布式为Ar3d 104s2。（2）Zn 的第一电离能应该高于 Cu 的第一电离能，原因是，Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn 最外层上是一13对电子，而 Cu 的最外层是一个电子，Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小

33、，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。（4）碳酸锌中的阴离子为 CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子 C 的价电子对为3+(4322)/2=3 对，所以空间构型为正三角形，中心 C 为 sp2杂化。（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为 12 +2 +3=6 个，所以该结构的质量为 665/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a cm，底面的面积为 6 个边长为 acm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 6 cm2，高为 c

34、 cm，所以体积为 6 cm3。所以密度为： gcm-3。点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体） ，但是作为一个计算密度的单元还是可以的。12.近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知： 14回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。（2）

35、B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。【答案】 (1). 丙炔 (2). (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5). (6). 羟基、酯基 (7). 、 (8). 、 、 、 、【解析】分析：根据 A 的结构

36、，第一步进行取代得到 B，再将 B 中的 Cl 取代为 CN，水解后酯化得到D；根据题目反应得到 F 的结构，进而就可以推断出结果。详解：A 到 B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的 H，所以 B 为 ；B 与 NaCN 反应，根据 C 的分子式确定 B 到 C 是将 Cl 取代为 CN，所以 C 为 ；C酸性水解应该得到 ，与乙醇酯化得到 D，所以 D 为，D 与 HI 加成得到 E。根据题目的已知反应，要求 F 中一定要有醛基，在根据 H 的结构得到 F 中有苯环，所以 F 一定为 ；F 与 CH3CHO15发生题目已知反应，得到 G，G 为 ；G 与氢气加成得到 H；H

37、与 E 发生偶联反应得到 Y。（1）A 的名称为丙炔。（2）B 为 ，C 为 ，所以方程式为：。（3）有上述分析 A 生成 B 的反应是取代反应，G 生成 H 的反应是加成反应。（4）D 为 。（5）Y 中含氧官能团为羟基和酯基。（6）E 和 H 发生偶联反应可以得到 Y，将 H 换为 F 就是将苯直接与醛基相连，所以将 Y 中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为 。（7）D 为 ，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为 3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是 CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有 6 种：点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3 个或 3 的倍数的氢原子很有可能是甲基。2 个或 2 的倍数可以假设是不是几个 CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。