河北专版2018年中考化学复习练习考题训练十五质量守恒定律化学方程式及其简单计算20190111176.doc

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1、1考题训练(十五)_质量守恒定律_化学方程式及其简单计算|夯 实 基 础|12017广安下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A石墨制成金刚石 B2 g H 2完全燃烧生成 36 g H2OC水变成汽油 D冰转化成干冰22017桂林关于化学反应 CO 2 CO2，说法错误的是( )= = = = =点 燃 A反应前后分子种类没变 B反应前后物质总质量相等C该反应放出热量 D该反应为化合反应32017成都用图 Z151 所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )图 Z151A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸42017邵阳AgNO 3固体见光或受热易分解

2、，故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )AH 2S BSO 2 CN 2 DNO 252017龙东实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)XCl 22H 2O，则 X 的化学式为( )= = = = = AMnCl 2 BClO 2 CMnCl 4 DHClO62017上海过氧化氢分解的微观示意图如图 Z152 所示，方框内应是( )图 Z15272017天津在反应 A3B= =2C3D 中，已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的

3、相对分子质量为( )A23 B46 C92 D9682017唐山路南区三模下列化学方程式书写正确，并且能够达到实验目的的是( )A高炉炼铁：2Fe 2O33C 4Fe3CO 2= = = = =高 温 B盐酸除铁锈：Fe 2O36HCl= =2FeCl23H 2OC氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2OD用熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO4H 2O9白磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是( )2图 Z15310写出下列反应的化学方程式。(1)用红磷测定空气中氧气含量的原理：_。(2)农业上配制波尔多液：

4、_。(3)金属铝耐腐蚀的原因：_。(4)天然气的主要成分在空气中燃烧：_。112017安徽实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。|能 力 提 升|12017永州为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是 2NO2CO N2xCO 2，下列说法不正确的是( )= = = = =催 化 剂 Ax2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由2 变为 0D该反应生成的 N2和 CO2的质量比为 1222016

5、漳州改编如图 Z154 表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，下列说法正确的是( )图 Z154Ad 一定是该反应的催化剂Bb 的相对分子质量大于 aC该化学反应表达式可表示为 ab c d D反应的某时刻，参加反应的 c 的质量一定等于生成的 a、b 的质量之和32017保定莲池区模拟一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图 Z155 所示，下列说法正确的是( )3图 Z155A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为 317D甲一定属于单质42017安徽科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的

6、甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )图 Z156A属于置换反应 B可解决甲醛带来的室内空气污染问题C其中甲醛属于氧化物 D化学方程式为：HCOO 2=CO2H 2O52017达州某纯净物 3 g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列说法不正确的是( )A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素B该反应中 O2和 CO2的质量比为 1411C该反应中 O2和 H2O 的分子数之比为 76D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1462017湘潭一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的

7、是( )物质 A B C D反应前的质量/g 15 15 25 20反应后的质量/g 0 10 x yA.x 的取值范围是：0x45B参加反应的 A 和 B 的质量之比为 31 C当 y20 时，该反应为化合反应Dxy6572016福州质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能用于验证质量守恒定律的是_(填序号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液图 Z157(2)在氧气中点燃红磷的实验，固体质量的变化如图 Z157 所示。4从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是_。该反应的化学方程式为_。参加反应的

8、氧气质量为_g。(3)某反应的微观示意图如图 Z158 所示：图 Z158该反应所属的基本反应类型为_。参加反应的甲物质和生成的丙物质的分子数目比为_。8.图 Z1592017德州化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图 Z159)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：_。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按图 Z1510 所示装置改进实验，验证了

9、质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。图 Z1510提出问题 黄色固体是什么？查阅资料 氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg 3N2)；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想 黄色固体是 Mg3N2。实验探究 请设计实验，验证猜想。实验操作 实验现象及结论_反思与交流 氮化镁中氮元素的化合价是_。空气中 N2的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物 MgO 却远多于 Mg3N2，合理的解释是_。同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：5_。92017荆门为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称

10、取 32.5 g 该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200 g 稀硫酸(足量)，每隔 10 分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表：加入稀硫酸后10 分钟加入稀硫酸后20 分钟加入稀硫酸后30 分钟加入稀硫酸后40 分钟加入稀硫酸后50 分钟232.4 g 232.3 g 232.2 g 232.1 g 232.1 g(1)完全反应生成氢气的质量为_g。(2)计算该黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)102017雅安化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量 68 g 过氧化氢溶液和 0.1 g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化的关系

11、如图 Z1511。计算：(1)制得氧气的质量是_g。(2)过氧化氢的质量分数是多少？图 Z15116参考答案|夯实基础|1A 解析 2 g 氢气和 16 g 氧气完全燃烧会生成 18 g 水；化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故水不会生成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固体二氧化碳，水不能转化为二氧化碳。2A 解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，而分子种类一定改变；反应前后物质总质量不变。3C 解析 根据质量守恒定律分析可知，反应中有气体参加或生成的实验必须处于密闭系统中。锌和稀硫酸反应有氢气生成，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，故两者都不

12、可以达到实验目的；铁和硫酸铜溶液反应，无气体生成，反应前后质量不变，能用图示装置验证质量守恒定律；质量守恒定律适用于所有的化学变化，氯化钠和稀盐酸之间不能发生化学反应，故不能达到实验目的。4D 解析 硝酸银中没有硫元素也没有氢元素，不可能产生硫化氢气体和二氧化硫气体；硝酸银中有氮元素，但是氮气是无色无味的气体，所以该气体也不是氮气，而是二氧化氮。5A 解析 从化学方程式可以看出，反应物中含有 1 个锰原子、2 个氧原子、4 个氢原子和 4 个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中也应该含有这些原子，但已知生成物中含有 2 个氯原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，所

13、以 X 的一个分子中含有 1 个锰原子和 2 个氯原子，故 X 的化学式是 MnCl2。6B 解析 过氧化氢分解生成水和氧气，由微观示意图可知，图中的已知生成物是氧气，则方框内的生成物应该是水，根据反应的化学方程式，可确定方框内物质应该是两个水分子，每个水分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。7B 解析 根据质量守恒定律可知，参加反应的 A 和 B 物质的质量总和等于生成的 C 和 D 物质的质量总和，因此生成 D 的质量为 2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g。设 A 的相对分子质量为 x。A3B= =2C3Dx 31823 g 2.7 g ，x46，故 B 正确。x318

14、2.3 g2.7 g8C9C 解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目都不变，元素种类也不变，反应前后物质的总质量不变，因此 A、B、D 错误，C 正确。10(1)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 (2)CuSO4Ca(OH) 2=Cu(OH)2CaSO 4(3)4Al3O 2=2Al2O3(4)CH42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 11解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g18.4 g9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 9.6 g24596 x9.6 g

15、x24.5 g答：(1)生成氧气的质量为 9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。解析 (1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体(O 2)的质量。(2)由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算出反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。|能力提升|71D 解析 该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为 28(244)722。2D 解析 根据对比反应前后物质的质量可知，a、b 质量增大，为生成物，c 质量减小，为反应物，d 质量不变，可能是反应中的催化剂，也可能与反应无关，故该反应表达式可表示为 c ab 或 c ab；根据

16、现有条 d 件无法比较 b、a 的相对分子质量大小；根据质量守恒定律可知，参加反应的 c 的质量一定等于生成的 a、b 的质量之和。3C4B 解析 由图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂表面发生反应，生成水和二氧化碳。由于生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应；因生成的水和 CO2为无毒无害的物质，故该反应可解决甲醛带来的室内空气污染问题；由图知甲醛的化学式为 CH2O，则甲醛由 C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物；该反应的化学方程式为H2COO 2 CO2H 2O。= = = = =催 化 剂 5D 解析 3 g 纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳 8.8 g 和水 5.4 g，所以该纯净

17、物中一定含有碳、氢元素，8.8 g 二氧化碳中所含碳元素的质量为 8.8 g 2.4 g，5.4 g 水中所含氢元素的质量为 5.4 g 0.6 g，碳、1244 218氢元素的质量和为 2.4 g0.6 g3 g，所以纯净物中只含有碳、氢元素，不含氧元素；依据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为 8.8 g5.4 g3 g11.2 g，所以反应中氧气和二氧化碳的质量比为 11.2 g8.8 g1411；反应中氧气和水的分子个数比为 ： 76；该纯净物中 C、H 原子的个数比为 ： 13。11.2 g32 5.4 g18 2.4 g12 0.6 g16A 解析 x 的取值范围应当是 0x65，

18、我们假设 C 为最终产物，A 完全反应，D 完全反应，也就是反应后质量为 0，根据质量守恒定律 C 的质量最大为 25 g15 g20 g5 g65 g，再假设 D 为最终产物，C 完全反应，那么 C 的最小质量为 0，所以 x 的取值范围应当是 0x65；由表格可知，A 物质 15 g 完全反应，B 物质反应了 5 g，所以参加反应的 A、B 的质量之比是 15 g5 g31；当 y20 时，说明 D 物质为反应物或者为催化剂或者不反应，由图可知反应后 A、B 物质的质量均减少，根据质量守恒定律，物质 C 反应后的质量会增加，则该反应是化合反应；根据质量守恒定律，反应前的总质量为 15 g1

19、5 g25 g20 g75 g，已知反应后 B 的质量为 10 g，A 的质量为0，那么 xy751065。7(1)C (2)温度未达到红磷的着火点 4P5O 2 2P2O5 8.0= = = = =点 燃 (3)置换反应 12解析 (1)A 中蔗糖和水混合，B 中氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合都不会发生化学变化，故不能验证质量守恒定律，C 中铁和氯化铜溶液能反应生成铜和氯化亚铁，能用于验证质量守恒定律。(2)开始加热红磷时，温度未达到红磷的着火点，红磷未燃烧，所以固体的质量不变；根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量是参加反应的氧气的质量，即 14.2 g6.2 g8.0 g。(3)根据微观图可

20、以写出该反应的化学方程式：2F 22H 2O=4HFO 2，据此可判断该反应是置换反应，且参加反应的甲物质和生成的丙物质的分子数目比为 2412。8(1)2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 (2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全(3)实验探究 将产物中的黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；结论：黄色固体是 Mg3N2反思与交流 3氮气的化学性质不如氧气的活泼燃烧不一定需要有氧气参加解析 (2)镁条燃烧的同时产生大量白烟，即有氧化镁扩散到空气中去了，使收集到的产物不全，所以在石棉网上收集到产物的质

21、量小于镁条的质量。(3)实验探究 根据查阅的资料可知：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以取少量黄色粉末放入试管内，加入少量水，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨气放出。若试纸变蓝，则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流 空气中 N2的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物 MgO 却远多于 Mg3N2的原因是氧气性质远比氮气活泼，Mg 更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃8物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，广义上的燃烧，不一定要有氧气的参与。9(1)0.4(2)解：设该黄铜中锌的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 0.4 g x

22、13 g652 x0.4 g黄铜中铜的质量分数为 100%60%。32.5 g 13 g32.5 g答：黄铜中铜的质量分数为 60%。解析 由质量守恒定律可知，反应前反应物的总质量为 200 g32.5 g232.5 g，反应 40 分钟后反应物总质量为 232.1 g，并且不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为 200 g32.5 g232.1 g0.4 g，然后再利用氢气的质量进行化学方程式的计算得出答案。10(1)0.8(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 0.8 g x1.7 g6832 x0.8 g过氧化氢的质量分数为 100%2.5%。1.7 g68 g答：过氧化氢的质量分数是 2.5%。