2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线补差专练.doc

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1、1考点十八 沉淀溶解平衡曲线补差专练1 （2018 届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgC1，B 线表示 AgBr，已知 p(Ag+)=lgc(Ag +)，p(X -)=lgc(X -)。下列说法正确的是A c 点可表示 AgC1 的不饱和溶液B b 点的 AgC1 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点C t时，AgC1(s)+Br -(aq) AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数 K=10-4D t时，取 a 点的 AgC1 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合，会析出

2、AgBr 沉淀【答案】D2 （福建省永春县第一中学 2017-2018 高二下学期期末考试）一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标 p(Mn )表示lg c(Mn )，横坐标 p(S2 )表示2lg c(S2 )，下列说法不正确的是( )A 该温度下，Ag 2S 的 Ksp1.610 49B 该温度下，溶解度的大小顺序为 NiSSnSC SnS 和 NiS 的饱和溶液中 10 4D 向含有等物质的量浓度的 Ag 、Ni 2 、Sn 2 溶液中加入饱和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag2S、SnS、NiS【答案】C3 （河南省豫南七校 2017-2018 学年高二下学

3、期升级摸底考试）已知:pNi=-lgc(Ni 2+)；常温下，K(NiCO 3)=1.410-7，H 2S 的电离平衡常数:K a1=1.310-7，K a2=7.110-15。常温下，向 10mL0.molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加 0.1molL-1Na2S 溶液，滴加加程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是3A E、F、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小B 常温下，K sp(NiS)=110-21C 在 NiS 和 NiCO3的浊液中 =1.41014D Na 2S 溶液中，S 2-第一步水解常数 Kh1=【答案】D4 （江苏省宿迁市 201

4、7-2018 学年高二下学期期末考试）某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A 加水稀释可以使溶液由 c 点变到 d 点B 此温度时，Ksp(BaSO 4)1.110 -104C b 点有 BaSO4沉淀析出D a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp【答案】A【解析】A、加入蒸馏水，c（SO 42-） 、c（Ba 2+）均减小，不可能出现 c（SO 42-）不变，而c（Ba 2+）减小的情况，故 A 错误；B.图中 a 点，c（SO 42-）=5.510 -6mol/L，c（Ba 2+）=210-5mol/L，所以 Ksp(BaSO4)c（SO 4

5、2-）c（Ba 2+）=5.510 -6210-5=1.110-10,故 B 正确;C、b 点表示 QCKsp,溶液过饱和,会有沉淀析出,所以 C 选项是正确的;D、K sp是溶度积常数,只随着温度的改变而改变,温度不变 Ksp不变,在曲线上的任意一点 Ksp都相等,故D 正确。5 （四川省资阳中学期末适应性考试 2016 级高二化学试题）t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp410 -10，下列说法不正确的是（ ）A 在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.910-13B 通过蒸发，可使溶液由 a 点变到 c 点C 图中 b 点有 AgBr 沉

6、淀析出D 在 t 时，AgCl(s)Br -(aq) AgBr(s)Cl -(aq)的平衡常数 K816【答案】B7 （2018 届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）室温下，在一定量 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积5的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为：Al 3 3H 2O Al(OH)3+3H+B KspAl(OH 3)=10-32C cd 段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)

7、= c(OH-)+c(AlO2-)D d 点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na +)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)【答案】C8 （2018 届南通泰州扬州等七市高三化学三模）向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H1 a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2 b kJmol-1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除B 溶液 pH 越大，

8、Ksp(CuCl)增大6C 反应达到平衡增大 c(Cu2+)， c(Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H( a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】A. 根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留 c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，A 错误；B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关，B 错误；C. 根据 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)可知增大 c(Cu2+)，平衡正向移动，使得 c(Cu+)增大，促进 Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移，c(Cl )减小，C 正确；D. 已

9、知Cu(s)+Cu 2+(aq)2Cu+(aq)H 1a kJmol-1，Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H 2b kJmol-1，根据盖斯定律，将1/2+得反应 Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的H( a/2+b) kJmol-1，D 错误。9 （合肥六中 20172018 学年第二学期高二年级期中考试）常温下，K SP(CaSO4)=9 106 ，常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A a 点对应的 KSP等于 c 点对应的 KspB a、c 两点均可以表示常温下 CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C b 点将

10、有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定不等于 310-3 molL-1D 向 d 点溶液中加入适量 CaCl2固体可以变到 c 点【答案】B710已知 t 时 AgCl 的 Ksp为 210-10；在 t 时,Ag 2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A t 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 110-9B 在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C t 时，反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数 K=2.5107D t 时，用 0.01 molL-1 AgNO3溶液滴

11、定 20 mL 0.01 molL-1 KCl 和 0.01 molL-1的 K2CrO4的混合溶液，CrO 42-先沉淀【答案】C13 （2018 届天津市红桥区高三一模）常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是8A 常温下，PbI 的 Ksp为 210-6B 温度不变，向 PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2+的浓度减小C 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2的 Ksp增大D 常温下，K sp(PbS)=810-28，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液

12、，反应 PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 51018【答案】D【解析】A、根据图像知常温下平衡时溶液中 c(Pb2 )、c(I )分别是103 mol/L、210 3 mol/L，因此 PbI2的 Ksp=c(Pb2 )c2(I )=4109 ，A 错误；B、PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb2 (aq)2I (aq)，温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb 2 浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时 Pb2 浓度仍然比原平衡时大，B 错误；C、根据图像知 T 时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI 2的Ks

13、p不变，C 错误；D、反应 PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)的化学平衡常数Kc 2(I )/c(S2 )K sp(PbI2)/Ksp(PbS)510 18，D 正确。14 （2018 届河北省保定市高三第二次模拟考试）已知 298K 时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni 2+)，p(B)=lgc(S 2-)或-lgc(CO 32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3) 2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO 3Ksp 均增大)，298K 时，溶液

14、中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度9B 向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C 对于曲线 I，在 b 点加热(忽略蒸发)，b 点向 c 点移动D M 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32-【答案】C15 （福建省南平市 2018 届高三下学期第二次（5 月）综合质量检查）某温度下，分别向10 mL 浓度均为 0.1mol/L 的 CuCl2和 ZnCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu 2+)和-lgc(Zn 2+)与 Na2S 溶液体积(

15、V)的关系如图所示。(已知: K sp(ZnS) Ksp(CuS)，1g30.5) 下列有关说法错误的是A 溶液 pH:abe B a 点的 ZnCl2 溶液中: c(Cl -)2c(Zn 2+)+c(H+)C a-b-e 为滴定 CuCl2溶液的曲线 D d 点纵坐标小于 34.9【答案】C1016 （2018 年宁德市普通高中毕业班 5 月理综化学质量检测）常温下将 0.1000molL1 的AgNO3标准溶液分别滴加到 20mL 浓度均为 0.1000molL1 的 NaCl 和 NaBr 溶液中，混合溶液的 pAg lg c(Ag+)与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所

16、用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A 曲线 a 代表滴定 NaBr 溶液B Ksp(AgCl) =1109.5C 滴定至 50%时，NaCl 溶液中 c(Na+) c(NO3 ) c(Ag+) c(H+)D 滴定至 100%时， c(H+) +c(Ag+) = c(Br )+c(OH )【答案】C1117 （一）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH=3。则溶液中 c(NH4 )+c(NH3H2O)_c (Al3+) + cAl(OH) 3 （填“” 、 “”或“=” ） ；2 c(SO42 )- c(NH4 )-3c(Al3+)=_molL

17、-1（填数值） 。（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下饱和溶液的浓度(molL 1)如图所示。（1）pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_(填化学式)。（2）若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3+，应该控制溶液的 pH 为_。A6（3）在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，_ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成Cu(NH 3)42+，写出发生反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶

18、度积常数如下表。物质 FeS MnS CuSKsp 6.31018 2.51013 1.31036物质 PbS HgS ZnSKsp 3.41028 6.41053 1.61024某工业废水中含有 Cu2+、Pb 2+、Hg 2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填字母)除去它们。12ANaOH BFeS CNa 2S【答案】 l.0l0-3（或 l.0l0-3-l.0l0-11） Cu2+ B 不能 Co2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小 Cu(OH) 2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH+4H2O B（2）除去 Fe3+的同时必须保证 Cu2+不能沉淀，因此 pH 应

19、保持在 4 左右 Fe3+沉淀完全，正确答案为：B；（3）在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，不能通过调节溶液 pH 的方法来除去，因为从图示关系可看出，Co 2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小，无法控制溶液的 pH，正确答案为：不能；Co 2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小；(4)Cu(OH)2(s) Cu2 (aq)2OH (aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH 3)42 ，促进Cu(OH)2的溶解，反应的离子方程式：Cu(OH) 2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH+4H2O，正确答案：Cu(OH) 2+4NH3H2O= Cu(NH3)42

20、+2OH+4H2O； (5) 根据难溶物的溶度积常数，使三种离子生成沉淀，氢氧化钠和硫化钠都易溶于水，所以最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子，正确选项 B。点睛：解决电解质溶液中离子浓度大小比较问题，一般要考虑两个守恒，即物料守恒和电荷守恒。本题中 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中 N 原子与 Al 原子个数比为 1：1，所以c（NH 4+）+c（NH 3H2O）=c （Al 3+）+c（ Al（OH） 3）=0.1mol/L，利用电荷守恒 2c（SO 42-）+c（OH -）=c（NH 4+）+3c（Al 3+）+c（H +） ，经过等式变形得：2c（SO 42-）-c（NH 4+）-3c（Al 3+）=c（H +）-c（OH -） ，从而得出答案。