（贵阳专版）2019年中考化学总复习第1编主题复习模块3物质的化学变化课时12质量守恒定律（精讲）习题.doc

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1、1课时12 质量守恒定律命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018 化学反应前后元素的种类不变 非选择题 32(2) 22017 质量守恒定律及 其应用 非选择题 31(2) 22016 质量守恒定律的 应用 选择题 4；6 222015 质量守恒定律及 其应用 选择题 4 22014质量守恒定律的应用；化学反应前后元素的种类不变非选择题 31(2)；32(3) 11质量守恒定律是贵阳中考的必考内容，分值为24分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2019年贵阳中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量

2、守恒定律验证的可能知 识 清 单质量守恒定律1定义：参加化学反应的_各物质的质量_总和，等于_反应后生成_的各物质的质量总和。2化学反应的实质：反应物的原子_ 重新组合_而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的_种类_、_质量_和_数目_不变。3根据质量守恒定律有如下应用(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。依 据：化学反应前后原子的种类和数目不变。(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。依据：化学反应前后物质的质量总和不变(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)。(3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实验现象

3、。煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。特别提醒2质量守恒定律只适用于化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。实验突破：质量守恒定律的验证1实验装置2质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。(2)验证质量守恒定律应 具备的条件：发生反应时，反应现象明显。验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。实验 红磷

4、燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧化学方程式4P5O 2= = = = =点 燃2P2O5Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 22MgO 22Mg= = = = =点 燃 O反应物、生成物的状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体(有烟生成)密闭状态 密封 敞口 开放反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡)平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量守恒定律 能 否 否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行，能否验证质量守恒定律？点拨放在密闭的容器中进行反应：无外来气

5、体参加反应；生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3化学反应的实质：从分子和原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使3反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4实验结论(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类 不变、物

6、质的总质量不变。体 验 中 考质量守恒定律及其应用12018贵阳第32(2)题2分图1是水与氟气反应的微观示意图。图1方框内应填图2中的_D_选项，选择此选项的理由是_化学反应前后原子的种类及数目不变_。22017贵阳第31(2)题2分如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。就该反应，从质量守恒角度看，请在图中补充画出微观粒子，完善微观示意图。从微观角度看，没有 发生变化的是_原子种类、原子数目_；从能量角度看，能量变化是_化学能转化为热能_。3(2016贵阳第6题2分)活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体。测得各物质的质量如表所示。下列说法正确

7、的是( C )物质质量/g反应时间/min 活性炭 NO 甲 乙0 24.36 3 0 02 24 1.2 x 1.32A.x的值为23.88B反应中活性炭只起吸附作用C反应中有元素化合价的升高和降低D生成甲、乙气体的分子数之比为124(2015贵阳第4题2分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是( B )A每1个C原子和1个O 2分子反应，生成2个CO 2分子B32 g S与32 g O 2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律4D根据：蜡烛氧气 二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H

8、、O三种元素 点 燃 重 难 突 破质量守恒定律及其应用例 (2018曲靖中考)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO 42H 2O 2Cu2XO 2，则X= = = = =通 电 的化学式为( )ASO 2 BH 2SCH 2SO4 DH 2SO3【解题思路】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由化学方程式可知：Cu S O H反应前原子个数 2 2 10 4反应后原子个数 2 0 2 02X中各原子个数 0 2 8 4每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。1(2018无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO 2H 2O=2HNO3X，X的

9、化学式为( B )AN 2O BNO CN 2O3 DN 2O52在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( C )物质 X Y Z W反应前的质量 20 5 2 37反应后的质量 待测 35 2 12A.物质Z可能是该反应的催化剂B待测物质的值为15C物质Y一定是单质D反应中Y、W的质量比为65课 堂 评 价1.(2018恩施中考)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( C )A11 B21C51 D412(2018

10、黄冈中考)一定质量的甲 烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO 2和H 2O，且总质量为20.8 g，其中H 2O的质量为10.8 g，则CO 2的质量为( C )A5.6 g B8.8 gC4.4 g D4.8 g3(2018威海中考) 在化学变化中，下列说法正确的是( C )原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变5原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A B C D4(2018南通中考)在光照条件下，AgNO 3可分解为Ag、O 2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO 3固体充分光照，测得反应后生成A

11、g、O 2、X的质量分别为21.6 g、 m g、9.2 g。下列说法正确的是( B )AAgNO 3固体应密封保存在无色细口瓶中B m3.2CX的化学式为NOD该反应方程式中Ag与O 2的化学计量数之比为325(2018滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( C )A B C D6(2015贵阳适应性考试)化学是在分子、原子层次上研究物质的变化，故化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据如图所示的微观示意图回答 下列问题。(1)如图所示的三幅图中表示纯净物的是_c_(填字母)。(2)若用如图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是_bac_，该反应的化学方

12、 程式是_2H 2O 2 2H2O_，该反应的基本反应类型属于_化合_反应。= = = = =点 燃 (3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是_A_(填字母)。(4)若将如图所示的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为_2H 2O 2H2= = = = =通 电 O 2_。教材基础实验突破九 质量守恒定律的验证7小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_CD_。A锥形瓶质量B气球质量6C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_气球膨胀受到浮力增大_。 请 完 成 精 练 本 第 32 33页 作 业