2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习.doc

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1、- 1 -专题 08 物质的分离提纯1实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A 用装置甲制取氯气B 用装置乙使 Br 全部转化为溴单质C 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl3【答案】C2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B 装置可用于稀释浓硫酸C 装置可用于制备少量氨气D 装置可用于蒸发、浓缩、结晶【答案】C【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离

2、，故 A 错误；B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会放热，影响所配溶液浓度的准确度，故 B 错误； C、氧化钙与水反应放出大量的热量，- 2 -浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故 C 正确；D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能用坩埚，故 D 错误。 3用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 与 CH3COOH 的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO 溶液和

3、0.1mol/LCH3COONa 溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为 1.0g/mL)将 25gCuSO45H2O 溶解在 975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D4通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）A NaCl 溶液(BaCl 2) 加 Na2SO4溶液，过滤B KNO 3溶液(AgNO 3) 加 NaCl 溶液，过滤C NaCl 固体(Na

4、 2CO3) 加 HNO3溶液，结晶D KNO 3溶液(Na 2CO3) 加 HCl 溶液，过滤【答案】A【解析】ABaCl 2与 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和 NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A 正确；BAgNO 3与 NaCl 溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故 B 错误；- 3 -CNa 2CO3与 HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故 C 错误；DNa 2CO3与 HCl 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质 NaCl，故 D 错误。5以下实验不是用于分离物质的是（ ）A B C D 【答案】C 6 “碳捕捉技术”是指通过一定

5、的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存利用。利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错误的是A 能耗大是该方法的一大缺点B 整个过程中，有 2 种物质可以循环利用C “反应、分离”环节中，有复分解反应发生D “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶【答案】D【解析】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故 A 说法正确；B.基本过- 4 -程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO 和 NaOH 两种，故 B 说法正确；C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3

6、+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH，反应类型为复分解反应，故 C 说法正确；D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故 D 说法错误。7下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B 用图乙所示操作配制 100mL 0.1molL-1硫酸溶液C 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D8下列除杂方案错误的是【答案】C【解析】A.二氧化碳能与 NaOH 反应，而 CO 不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故 A方案正确；B.HCl 极易溶

7、于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故 B 方案正确；C.氢氧化钠溶液与 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和 NH4+反应生成弱碱 NH3H2O，不能达到除杂的目的，故 C 方案错误；D.Na2CO3灼烧无变化，NaHCO 3灼烧会分解生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2，H 2O 和 CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去 NaHCO3，故 D 方案正确。 - 5 -9过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的 CaC12、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略） ，可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的 N

8、a2CO3溶液：加入稍过量的 NaOH 溶液；加入过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的试剂滴加顺序为A B C D 【答案】B10下列实验操作中错误的是A 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 使用容量瓶前应先检查其是否漏液D 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热【答案】A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故 A 错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故 C 正确；D. 蒸发操作时，

9、有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故 D 正确。11除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是( )选项 物质 选用试剂 操作方法A CO2 (CO) 氧气 点燃B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干- 6 -D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】A 项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入

10、新的气体杂质，故 A 错误；B 项、Cu 不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，盐酸能除去铁杂质，故 B 正确；C 项、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；D 项、Na 2CO3能与适量Ca（NO 3） 2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故 D 错误。 12下列分离提纯过程正确的是（ ）A 分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到 KClB 提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的

11、KClC 提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D 除去粗盐中的 MgCl 2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶【答案】A13下列实验设计方案中，可行的是（ ）A 除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液B 除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸C 除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶D 用 BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开- 7 -【答案】B【解析】A. 除去 CO2中的少量 HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液

12、，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B. 除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C. 除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 NaOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D. 用 BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。14下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A 可用酒精萃取溴水中的溴单质B 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

13、D 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上进行称量【答案】B15下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项 实验内容 方法A 除去氯化钠溶液中的泥沙 分液B 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 过滤C 分离汽油和水 萃取D 分离乙酸（沸点 118）与乙酸乙酯（沸点 77.1） 蒸馏【答案】D【解析】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故 A 错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故 B 错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故 C 错误；D. 乙酸（沸点 118）与乙酸乙酯（沸点 77.1）是互溶的两种液

14、体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故 D 正确。- 8 -16下列实验操作正确的是A B C D 【答案】B17用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、烧杯B证明 HClO 和醋酸的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL1 NaClO 溶液和 0.1molL1 CH3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由 FeCl3溶液得到FeCl36H2O 晶体向 FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒D配制 1 L 0.1mo

15、lL1 的 CuSO4溶液将 16gCuSO45H2O 溶于水配成 1000mL 溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL 容量瓶【答案】A 【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体，A 能达到实验目的；B.NaClO 溶液会发生水解，产生少量的 HClO，HClO 具有漂白性，因此不能达到实验目的，B 不能达到实验目的；C. FeCl3溶液加热水解程度增大，- 9 -氯化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C 不能达到实验目的；D.配制1L0.1molL1 的 CuSO4溶液需要 25gCuSO45H2O，D 不能达到实验目的。18 本草纲

16、目记载酿酒之法， “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 。文中涉及的操作方法是A 蒸馏 B 过滤 C 溶解 D 结晶【答案】A【解析】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒” ，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。19判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）A 用图装置，进行 H2O2分解制取少量 O2的实验B 用图装置，进行测定 H2O2的分解速率的实验C 用图装置，进行分离 Fe(OH)3胶体和 NaCl 溶液的实验D 用图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定 NaOH 溶液浓度的实验【答案】C20下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是A 图 1

17、 为蒸馏时的接收装置 B 利用图 2 装置向容量瓶中引入蒸馏水C 利用图 3 装置可以分离醋酸和水 D 利用图 4 装置进行固体药品的溶解- 10 -【答案】D【解析】A、作蒸馏装置的接收器时，锥形瓶不能有橡胶塞，故 A 错误；B、引流时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故 B 错误；C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法进行分离，故 C 错误；D、溶解固体，把固体放到烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒进行搅拌，故 D 正确。21下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A 蒸发 B 过滤C 蒸馏 D 分液【答案】B【解析】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故 A 错误； B. 过滤时，玻璃棒抵在三层

18、滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B 正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C 错误；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D 错误。22下列除杂的方法正确的是 A 除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加入过量 Na2CO3，过滤B 除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤C 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体D 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉末，收集气体【答案】D- 11 -23用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实

19、验目的的是A 图 1 装置配制银氨溶液B 图 2 装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C 图 3 装置进行石油的分馏D 图 4 装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯【答案】B24去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A Na2SO4 溶液（稀硫酸） 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌即可B NaCl 固体（CuO 固体） 盐酸 溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（NO 3） 2溶液（AgNO 3 溶液） 足量的铜粉 过滤D NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气 【答案】C【解析】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的 NaO

20、H 成为 Na2SO4溶液中的新杂质。A 项错误； B. 盐酸溶解 CuO 生成 CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B 项错误； C. 足- 12 -量的铜粉可将杂质 AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C 项正确； D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收 H2O 和 NH3。D 项错误。25完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项 A B C D实验从食盐水中提取NaCl 固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离 Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器【答案】C26下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项 目 的 分离方法

21、 原 理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大【答案】D【解析】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故 A 错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故 B 错误；C.硝酸钾的溶解度受温度- 13 -影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故 C 错误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故 D 正确。27通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方

22、法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液【答案】D28下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A H2 HCl 通过饱和的 NaHCO 3溶液B KNO3晶体 NaCl 加水溶解蒸发结晶C NaCl 晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶D KCl 溶液 K2SO4 加稍过量 Ba(NO3)2溶液，过滤【答案】C【解析】A、HCl 能与饱和的 Na2CO3溶液反应

23、生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故 A 错误；B、KNO 3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使 KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故 B 错误；C、Na 2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 C 正确；D、K 2SO4能与稍过量 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故 D

24、 错误。- 14 -29以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D 【答案】C30实验中的下列操作错误的是A 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏【答案】C【解析】A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故 A 正确；B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，

25、故 B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如 CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故 C 错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，D 正确。 31完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是- 15 -选项 A B C D实验用 CCl4提取溴水中的 Br2石油的分馏从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100mL0.1000 molL-1 KCl 溶液装置或仪器【答案】A【解析】32下列实验操作或装置不正确的是A 蒸馏 B 过滤C 萃取 D 蒸发【答案】A【解析】蒸馏操作中，

26、冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故 A 错误；故选 A。33为提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，所选用的试剂和分离方法正确的是选项 物质 除杂试剂 分离方法A 铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤B NaCl 溶液(CuCl 2) NaOH 溶液 萃取- 16 -C 乙醇(水) _ 分液D CO（HCl） 饱和 NaHCO3溶液 洗气【答案】A【解析】A. 铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故 A 正确；B. 氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故 B 错误；C. 乙醇和水是

27、互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故 C 错误；D.HCl 溶于水后，与 NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故 D 错误。34下列除去杂质的方法中错误的是 物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2溶液 HCl 过量 CaCO3、过滤B KNO3溶液 AgNO3 过量 NaCl 溶液、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D CO2 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶【答案】B35NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl 2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体。相应的实验过程如图：（1）操作的名称是_。- 17 -（2）试剂的化学式

28、是_，判断试剂已过量的方法是：_。（3）加入试剂发生的离子方程式是_。【答案】渗析 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ba 2+CO32=BaCO3，Ca 2+CO32=CaCO3 36分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 密度/(gcm -3) 沸点/ 溶解性环己醇 0.9618 161 微溶于水环己烯 0.8102 83 难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化- 18 -钙颗

29、粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,（填“b”或“c” ）温度计的位置应该在_；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出” ） ；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。【答案】蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水 37如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 C1- 等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_，

30、该分离方法的名称为_。（3）装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水。装置 B 在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是_，后再打开下端活塞。【答案】D A B 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 【解析】 (1)加热氯化钾溶液时水份不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用 D装置；自来水中含有 Na+、Mg 2+、Cl -、SO 42-等的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在 1000C 下蒸馏，水转

31、化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含 Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用 A 装置。- 19 -(2)根据 I2在有机溶剂如 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的 CCl4进行萃取，分液得到含 I2的 CCl4溶液，最后将 I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体 I2，所以应选择装置 B（或 B、A） ，该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏） 。(3)装置 A 是一套蒸馏装置，的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置 B 打开下端的

32、活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。38粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_，熄灭酒精灯停止加热的依据是_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀

33、为止。请问这步操作的目的是_。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体 静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液 除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子 - 20 -39下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置 A 中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置 B 分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分

34、离出 I2，应选择装置_。【答案】冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 40选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上- 21 -A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去 CO 中混有的 CO2。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。【答案】E C D A B 【解析】沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选 E；氢氧化钠溶液能吸收二

35、氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去 CO 中混有的 CO2属于洗气法，答案选 C；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选 D；碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选 A；硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选 B。 41如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用 B 装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同） 。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反

36、应（3）若用 A 装置与 D 装置相连制备并收集 X 气体，则 X 可以是下列气体中的_。CO 2 NO Cl 2 H 2其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是_。海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以- 22 -食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。（1）除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na 2CO3 NaOH BaCl 2 沉淀剂加入顺序正确的是_A B C D（2）将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是_。（3）若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。（4

37、）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是_。 （已知碳酸的酸性强于次氯酸） 。【答案】2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC CO32-和 OH NH3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2OHCO3-+ OH CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的 2CO32-+

38、 Cl2 + H2O Cl - + ClO- + 2HCO3- - 23 -（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的 pH调至酸性除去的离子是 CO32-和 OH，故答案为：CO 32-和 OH； （3）向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H 2O+CaOCa（OH）2、Ca（OH） 2+2NH4Cl2NH 3+2H 2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH 3；（4）碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O；纯碱可用于除灶台油污，其原因是 CO32-+

39、H2O HCO3-+OH ，CO 32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO 32-+ H2O HCO3-+ OH ， CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。42二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分 C、GeO 2，还有少量 Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如下：- 24 -已知：GeO 2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，与浓盐酸生成 GeCl4（GeCl 4的沸点是 83.1）（1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是_，操作“X”的名

40、称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式_（3） “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 mol/L 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式：_若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_（4）GeO 2产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2的物质的量为_mol（用含 w、n 的代数式表示）【答案】为了提高含锗化合物的浸出率 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计 2NaOH+GeO 2Na2GeO3+H2O Na2GeO3+

41、6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 生成了 H2GeO3（或 GeO2或GeO2nH2O）沉淀 （或 - n） 2NaOH+GeO2 Na2GeO3+H2O；(3)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则 H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为 GeCl4、NaCl 和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若滤液“酸化”时酸度不够，Na 2GeO3与氢离子反应生成了生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O） ，生成的 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）在水中溶解度较小，所以溶液会出现

42、明显的浑浊，故答案为：Na 2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀；(4)设 wg 样品中含 SiO2、GeO 2的物质的量分别为 x、y，测得 O 原子的物质的量为 n mol，根- 25 -据氧原子守恒可得：2x+2y=n ，根据质量守恒可得：60x+105y=w，联可得 y= （或 - n） ，故答案为： （或 - n） 。43选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。 （4）_分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。【答案】F C D E 44请选择下列物质分离时需使用的方法(1)两种互不相溶的液体的分离_。 (2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。 (4)碘水中分离出碘单质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。A分液 B 过滤 C 蒸发 D萃取 E.蒸馏【答案】A B C D E