2019年高考化学备考百强校微测试系列专题36沉淀溶解平衡.doc

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1、- 1 -专题 36 沉淀溶解平衡（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知 Ksp(CaCO3)3.3610 9，K sp(CaF2)3.4510 11。下列关于 CaCO3和 CaF2两悬浊液说法错误的是A CaCO 3悬浊液中 c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C 分别加入 0.1mol/L 的 CaCl2溶液，c(CO 32)和 c(F )均减小D CaF 2更容易转化成 CaCO3【答案】B【解析】【详解】【点睛】对于难溶电解质来说，通常溶解度小的容易转化为溶解度更小的，但在一定的条件下可以相互转化。溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度

2、无关。225 时，向 0.10 molL-1 H2S 溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。已知 H2S 的Ka1=1.310-7，K a2=7.110-15，CdS 的 Ksp=3.610-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.010-5 molL-1时即沉淀完全。下列说法正确的是- 2 -A pH=13 时，溶液中的溶质为 Na2SB pH=5 时，向 H2S 溶液中通入了少量的 HClC pH=7 时，溶液中 c(H2S)0.043 molL -1D pH=1 时，c(S 2-)太小

3、，故不能处理含 Cd2+的污水 【答案】C【解析】【详解】3某地山泉中所含的离子浓度如下表。向 1.0 L 该泉水中滴入 1.0 mL 1.0 molL-1NaOH 溶液，过滤得滤液 X 和沉淀 Y。下列说法不正确的是山泉中的离子 Na Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3- 3 -+浓度/(molL -1)0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.010-5 molL-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；K sp(CaCO3) =4.9610-9、K spCa (OH)2=4.6810-5、K sp(MgCO3)=6.8210-6、K

4、 spMg(OH)2=5.4010-12。A c(Na +)=0.439 molL-1B Y 为 CaCO3C MgCO 3的溶解度小于 CaCO3D 若将含有 Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有 Mg(OH)2生成【答案】C【解析】【详解】4某温度时，AgCl 的溶解平衡曲线如图所示。已知 pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用 pCl、pAg 的坐标系可表示出 AgCl 的溶度积与溶液中 c(Ag+)和 c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是- 4 -A A 线、B 线、C 线对应的温度关系：ABCB A 线对应温度下，AgCl 的 Ksp=110-10C

5、B 线对应温度下，p 点形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液D C 线对应温度下，n 点表示 KCl 与过量的 AgNO3反应产生 AgCl 沉淀【答案】C【解析】【详解】5用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） - 5 -A 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为 0.0500

6、 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动【答案】C【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 详解：A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的选项 D 正确。- 6 -点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如

7、何变化了。6室温下，在一定量 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为：Al 3 3H 2O Al(OH)3+3H+B KspAl(OH 3)=10-32C cd 段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d 点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na +)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)【答案】C【解析】Al 2(

8、SO4)3溶液中 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)3+3H+，所以 a 点溶液呈酸性，7向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H1 a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2 b kJmol-1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是- 7 -A 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除B 溶液 pH 越大， Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大 c(Cu2+)， c(

9、Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H( a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A.根据图像分析 pH 与氯离子浓度的关系；B.根据溶度积常数只与温度有关系；C.根据外界条件对平衡的影响分析；D.根据盖斯定律计算。8某温度时，Ag 2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：- 8 -（1）A 点表示 Ag2SO4是_( 填“过 饱和” “饱 和”或“不 饱 和”)溶液。（2）该温度下 Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_ 。（3）现将足量的 Ag2SO4固体分别加入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.1

10、0 mL 蒸馏水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则 Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向 Ag2SO4悬浊液中加入足量 Na2CrO4 固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag 2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。 【答案】不饱和 1.610-5BACAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】- 9 -（4）往 Ag 2SO 4 溶液中加入足量的 Na 2CrO 4 固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2CrO 4 为砖红色） ，说明 Ag2CrO4溶解性小于 Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。