2019年高考化学备考百强校微测试系列专题08钠及其化合物.doc

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1、- 1 -专题 08 钠及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列有关 NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂【答案】B【解析】A碳酸氢钠具有弱碱性，能和酸反应，所以可以用作抗酸药，故正确；B碳酸氢钠没有净水作2下列实验操作正确的是( )选项 实验 操作A 观察 Na 与 H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B 证明 Na2O2与 CO 2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C 检验 Na

2、HCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D 检验 Na2CO3 与 K 2CO3 溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】B【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察 Na 与 H2O 反应的现象，故 A 错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na 2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故 B 正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄

3、清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故 C 错误；焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝- 2 -色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故 D 错误。3将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A 标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体B 最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C 最终得到 7.8g 的沉淀D 最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5molL-1【答案】C【解析】15

4、.6g Na 2O2的物质的量为 45.6/78=0.2mol，【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，过氧化钠中的钠经过反应到氢氧化钠，最后到氯化钠，铝元素最后到氢氧化铝沉淀，根据电子守恒，过氧化钠失去电子数计算生成氧气的物质的量，金属铝失去电子数计算生成氢气的物质的量。 4向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入- 3 -0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A 原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/LB 通入 CO2的体积为 448 mLC 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n

5、(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1D 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3【答案】C【解析】生成 CO2发生的反应为：NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，假设 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液5向某 NaOH 溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同 若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加人盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2） （3） （4）图中分别有 OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断一定正确的是（不计 CO2的溶解） -

6、4 -A （1）图显示 M 中只有一种溶质且为 Na2CO3B （3）图显示 M 中有两种溶质且为 Na2CO3、NaOHC （2）图显示 M 中有两种溶质且为 Na2CO3、NaHCO 3D （4）图显示 M 中 c(NaHCO3)=c(Na2CO3)【答案】C【解析】A （1）图像一开始就产生 CO2气体，直到反应结束（拐点表明反应结束） ，【点睛】分析本题图像时要理解横坐标表示逐滴加入盐酸的体积，如果持续将 CO2通入 NaOH溶液中，将依次发生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以 CO2过量时总反应是 CO2+NaOH=NaH

7、CO3，以后解题中注意分析。 6下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)A 向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小B 有含 0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中；两种操作生成的 CO2体积之比为 32- 5 -C 将等质量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a=bD 将物质的量 Na2O 和 Na2O2分别放入等量的水中，

8、所得溶液的物质的量浓度为 c1和c2，则 c1=c2【答案】C【解析】A碳酸根离子中逐渐滴入氯化氢，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生成 O2 对，对，有- 6 -【答案】D【解析】A治疗胃酸过多

9、要用 NaHCO3而不是 Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故 A 错误；BNa 2O2与水反应生成氢氧化钠，向 Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故 B 错误；C常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故 C 错误；DNa 2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故 D 正确答案选 D。8 （1）用 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得 ClO2。请写出反应的离子方程式：_。（2）把 ag 固体 NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为 b g。尚未分解的 NaHCO3质量为_g。

10、当 b 为_g 时，表明 NaHCO3完全分解。（3）NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO 24HI=2NOI 22NaI2H 2O。上述反应中氧化剂是_。根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH 4Cl CHNO 3 D浓 H2SO4请配平以下化学方程式：_AlNaNO 3NaOH=Na

11、AlO 2N22H 2O。若反应过程中转移 5 mole ，则生成标准状况下 N2的体积为_L。【答案】2ClO 3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2B10 6 4 10 311.2【解析】【分析】- 7 -【详解】（1）KClO 3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。 （2）设分解的碳酸氢钠质量为 x，则：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O m=62g168 62x (ab)由化学方程式可知 x= ，则尚未分解的 NaHCO3质量为 a- =；NaHCO 3完- 8 -【点睛】本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，注意对基础知识的理解掌握。