2019年高考化学备考百强校微测试系列专题07氧化还原反应方程式的配平及计算.doc

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1、- 1 -专题 07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1在探究影响化学反应速率的因素时，将 H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO 4H 2C2O4H 2SO4 K2SO4MnSO 4CO 2H 2O（没有配平） 。下列有关说法错误的是A H 2C2O4中 C 的化合价为3B 每生成 224 L（标况）CO 2，转移电子 2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 ：5D 溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4对该反应有催化作用【答案】B【解析】A根据化合价法则，氢为

2、+1 价，氧为-2 价，所以 H2C2O4中 C 的化合价为3，A 正确；B根2取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960 mL 的 NO2气体和672 mL 的 N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于( )A 8.64 B 9.20 C 9.00 D 9.44【答案】B【解析】产生 NO2的物质的量为 8.960L22.4L/mol=0.4mol，产生 N2O4的物质的量为 0.672 L22.4L/mol=0.03mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，金属提供的电子的物质

3、的量为 0.4mol(5-4)+0.03mol2(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有 OH-的物质的量为 0.46mol，OH -的质量为 0.46mo17g/mol=7.82gl，由质量守恒可得铜和镁的合金质量为 17.02g-7.82g=9.2g，故 B 正确。综上所述，本题应选 B。- 2 -【点睛】在有关氧化还原反应的计算中，应巧妙运用得失电子守恒进行计算。3一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO16.0g

4、，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A 9.0 L B 11.2 L C 16.8L D 17.92 L【答案】C【解析】若混合物全是 CuS，其物质的量 n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，转移电子物质的量=0.2（6+2）4已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A 图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2

5、O7B 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 molD K 2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 1：3【答案】D 【解析】A开始时 Fe3+浓度不变，则说明 Fe3+没有参加反应，则 AB 应为 K2Cr2O7和碘化钾的- 3 -反应，K 2Cr2O7为氧化剂，A 正确；BBC 段 Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为 2Fe3+2I =2Fe2+I2，B 正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为 K2Cr2O76Fe 3+6I ，共消耗的 n（I ）=1.5mol，则开始

6、加入的 K2Cr2O7的物质的量为 1.5mol6=0.25mol，C 正确；D由方程式2Fe3+2I =2Fe2+I2可知，BC 段消耗 KI0.9mol，则 n（Fe 3+）=n（Fe 2+）=0.9mol，K 2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 0.25mol：0.9mol=5：18，D 错误，答案选 D。5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A FeS 2只作还原剂B 5mol FeS 2发生反应，有 10mol 电子转移C 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物

7、D Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物【答案】C【解析】AFeS 2中部分硫元素从-1 价降到 Cu2S 中-2 价，硫原子得电子，另外一部分硫元素从-1 价升高到【点睛】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还” ，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。6一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为-2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是A 该盐酸的物质的量浓度为 4.25 mol

8、L-1- 4 -B 该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 31C 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 LD 该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85【答案】D【解析】n(S)=2.4/32=0.075mol，根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.075(2-0)/(3-2)=0.15mol，则【点睛】本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键；本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。 7已知：SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI；向含有 HCl、Fe

9、Cl 3和 BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将 FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2、NaHSO 3的混合溶液 100 mL，向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是A FeI 2的物质的量浓度约为 1 molL-1B 完全反应时转移电子 0.2 molC 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I-D 反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H +、SO 42-和 Fe3+【答案】A【解析】由知，还原性强弱顺序为 SO2I-；由知

10、，还原性强弱顺序为 SO2Fe2+；由知，还原性强弱顺序为 I-Fe2+，故还原性强弱顺序为 SO2I-Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为 HSO3-I-Fe2+。向混合溶液中通入 Cl2的过程中，首先氧化 HSO3-，然后氧化 I-，最后氧化 Fe2+，C 错误；加入 KSCN 溶液，溶液呈微红色，说明有微量的 Fe3+生成，则- 5 -有较多的 Fe2+没有被氧化，D 错误；HSO 3-和 I-均完全反应，Fe 2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得 2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=24.48 L22.4 Lmol-1，即 n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2

11、mol，由于溶质的物质的量相等，所以 n(FeI2)=0.1 mol， c(FeI2)=1 molL-1，A 正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得 24.48 L22.4 Lmol-1=0.4 mol，B 错误；综上所述，本题选 A。8铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（_）A铁在冷的浓硝酸中钝化 B生铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 （2）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_（3） 焊接钢

12、铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH 4Cl、FeCl 3、N 2、Fe 2O3、Fe 和 X。写出并配平该反应的化学方程式：_发生氧化反应的物质是_，反应中 4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。（4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na 2FeO43X5H 2O，则 X 的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 42-10H 2O 4Fe(OH)3

13、8OH 3O 2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有_。AKAl(SO 4)212H2O BFe(OH)(SO 4)n CClO 2 D “84”消毒液【答案】AD Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 6NH4Cl4Fe 2O3=6Fe2FeCl 33N 212H 2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl 氧化 生成 Fe(OH) 3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 AB - 6 -【解析】 （1）A铁在冷的浓硝酸中钝化，A 项正确；B生铁中含碳，在潮湿的空气中生铁形成原电池，（2）向沸

14、水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，得到透明的红褐色的 Fe(OH)3胶体，其反应的离子方程式为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +；（3）铁锈的主要成分是 Fe2O3，该反应的反应物是 NH4Cl 和 Fe2O3，生成物有 FeCl3和N2，分析化合价知，氮元素由-3 价升高到 N2中的 0 价，每个氮原子升高 3 价，铁元素化合价由+3 价降到 Fe 的 0 价，每个铁原子降低 3 价，根据化合价升降守恒配平NH4Cl、Fe 2O3、Fe、N 2的计量数，再根据氧原子和氢原子守恒推知 X 是 H2O，并确定FeCl3和 H2O 计量数，配平了的反应方程式为：6NH4Cl4Fe 2O3=6Fe2FeCl 33N 212H 2O【点睛】化合价升降法配平氧化还原方程式的一般步骤是：（1）标变价， （2）列变化，（3）使相等， （4）配系数。