2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题50定量实验.doc

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1、- 1 -专题 50 定量实验（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量 m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A 方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应，则V100 mLB 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧

2、后固体的质量D 方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A【解析】【详解】- 2 -D. 空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D 正确；综上所述，本题选 A。2某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D

3、将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C【解析】【详解】3向 a mL BaCl2、AlCl 3和 FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液乙。产生沉淀的物质的量 n 和加入溶液的体积 V（乙）的关系如图所示，下列判断正确的是- 3 -（ ）A 溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 1:2B 加入 100 mL 溶液乙时，沉淀物仅为 BaSO4和 Fe(OH)3C 甲溶液中 Ba2+、Al 3+、Fe 3+的物质的量浓度之比为：10:2:1D 当溶液中含有 NaAlO2时，V(乙)90 mL【答案】C【解析】n(Ba2+)=10mol

4、/L0.10L=1.0mol；第二、三段均有 Al(OH)3的溶解，所以 n(Al3+)=nAl(OH)3= 10mol/L0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL 时，Fe 3+、Al 3+恰好沉淀完全；则- 4 -n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol，则 n(Fe3+)=0.1mol，所以 n(Ba2+)n(Al3+)n(Fe 3+)=10.20.1=1021，则甲溶液中 Ba2+、Al 3+、Fe 3+的物质的量浓度之比为：10:2:1，故 C 正确；D、V(乙)=90 mL 时，铝离子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏铝酸钠，故 D 错误。故

5、选 C。点睛：本题的突破口为，第二段曲线的分析，第二段曲线为平行线，则沉淀的物质的量没有改变，必同时氢氧化铝的溶解和硫酸钡的生成，且溶解的沉淀的物质的量等于生成的沉淀的物质的量。4某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对 X 进行如下实验探究，下列有关说法正确的是A 由图可知 X 中一定存在 Fe2O3B 不可以判断混合物中是否含有 Al2O3C 混合物 X 中含 0.64gCuD 中发生的反应的离子方程式为 Cu+2H+=Cu2+H2【答案】A【解析】【分析】根据途径 a 可知混合物中含有铜和硅，且能够计算出硅的质量

6、；根据途径 b 可知，混合物中含有氧化铁，且根据质量守恒，计算出混合物中含有的氧化铁、铜的质量，最后能够计算出氧化铝的质量，据此思路进行解析。【详解】- 5 -可知，混合物 X 加入过量的盐酸溶液，剩余固体为 Cu、SiO 2，加入足量的强碱溶液，只有 SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，铜不反应，所以剩余铜为 0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的质量为 1.84-0.64=1.2g，所以氧化铝的质量为：8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g；A. 根据以上分析可知， X 中一定存在 Fe2O3，A 正确；B. 根据以上分析可知，原混合物中含有 Al2O3，B 错误

7、；C. 根据以上分析可知，混合物 X 中含 0.0364=1.92gCu，C 错误；D. 铜和盐酸不反应，D 错误；综上所述，本题选 A。5下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ）A 取 a g 混合物充分加热，减重 b gB 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C 取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重 b g【答案】D【解析】【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算

8、出结果，A.此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，根据差量法即可计算质量分数；B根据钠元素守恒，可列方程组求解；C.根据质量关系，可列方程组求解；D.应先把水蒸气排除才合理。【详解】一部分是水的质量，所以不能测定 Na2CO3质量分数，故 D 选，答案选 D。- 6 -6某水溶液只可能含有 K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 4 、Cl 、CO32、SO 42 中的若干种离子。某同学取 100mL 的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤

9、，洗涤灼烧后，得到1.02g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g 固体。据此，该同学得到的结论正确的是( ) A 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c(NH4)0.2molL 1B 实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3C 原溶液中一定有 K ，且 c(K )0.4molL 1D 若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证【答案】B【解析】【详解】A根据以上分析可以知道，c （NH 4+）=0.4 molL-1，故 A 错误；B根据以上分析可以知道，中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3，故 B 正

10、确；C任何溶液中都存在电- 7 -荷守恒，NH 4+、Al 3+、SO 42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al 3+的正电荷总量小于 SO42-负电荷总量，根据电荷守恒，则一定有 K+存在，若无氯离子存在，则 0.41+0.43+c（K +）1=12，计算得出 c（K +）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则 c（K +）0.4mol/L，故 C 错误；D由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故 D 错误；正确选项 B。7下列实验操作会导致实验结果偏低的是配制 100 g 10%的 CuSO4溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90

11、 g 水中测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取 98%，密度为 1.84 g/cm3的浓 H2SO4 用来配制 200mL 2 molL1的稀 H2SO4时，先平视后仰视A B 只有 C D 只有【答案】A【解析】【分析】10g 硫酸铜晶体中硫酸铜的质量小于 10g，有一部分结晶水，据此分析；碳酸钠晶体受潮后所含的水增多，据此分析；称量药品时，天平上左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此分析；酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，据此分析。【详解】8铜有两种常见的

12、氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH) 2固体- 8 -加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是( ) A 图甲中 a 点和 b 点对应物质的化学式分别为 Cu2O 和 CuOB 图甲整个过程中共生成 0.26 g 水C 图乙三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 AD 图甲中， a 到 b 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移【答案】D【解析】【分析】0.98 g Cu（OH） 2的物质的量为 =0.

13、01 mol，若完全分解得到 CuO，由 Cu 元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol80g/mol=0.8g，若完全分解得到 Cu2O，由 Cu 元素守恒，n（Cu 2O）= =0.005mol，m（Cu 2O）=0.005mol144g/mol=0.72g，故 A 为 CuO、B 为 Cu2O， A由上述分析可知，a 为CuO、b 为 Cu2O；B根据 H 元素守恒计算水的物质的量，再根据 m=nM 计算生成水的质量；C根据 CuO 的化学式计算 CuO 中所含 Cu 元素的质量与 CuO 的质量之比，结合图象判断；D由 a 点到 b 点发生反应：4CuO

14、2Cu2O+O2，CuO 完全分解为 Cu2O，结合 Cu 元素化合价变化计算转移电子。 【详解】- 9 -率为 0.5，曲线 B 的斜率为 0.8，故曲线 B 表示表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系，选项 C 错误；D由 A 点到 B 点发生反应：4CuO 2Cu2O+O2，CuO 完全分解为Cu2O，Cu 元素化合价由+2 价降低为+1 价，故转移电子为 0.01mol（2-1）=0.01mol，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查 Cu 及其化合物的性质，为高频考点，把握极限法判断 A、B 对应的物质是解题关键，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度不大。9氯化铝（Al

15、N)是一种新型无机非金属原料，常温下 AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品 AlN 的含量 (杂质不反应） 。下列说法中正确的是A 量气管中的液体应为水B 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率- 10 -C 反应结束时 a、b 两管液面的差值即为产生气体的体枳D 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高【答案】D【解析】点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。10为测定石灰石样品中碳酸钙(合 SiO2杂质)的含量

16、。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置 C 中生成的 BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A 装置 A 中药品应为浓硫酸B 在 BC 之间应增添盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D 为了测得 C 中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作【答案】D【解析】A. A 装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置 B，所以应选择能吸收二氧化碳气体的试剂，- 11 -11为测定某草酸晶体（H 2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成 100 mL 溶液，取 25.0

17、0 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0.100 mol/L 的 KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用 KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为A 2.25 g B 3.15 g C 9.00 g D 12.6 g【答案】D【解析】H 2C2O4与 KMnO4反应的化学方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O，设样品中草酸晶体的质量分数为 x，滴定所用 KMnO4溶液为 100xmL，则m（样品）x 126g/mol 5

18、.0mL1：（0.100 100x1000）mol=5:2，解得 m（样品）=12.6g，答案选 D。 12实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q 为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是A 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B 准确读取量筒 I 读数后，先关闭 K3然后打开 K2，再缓缓打开 K1，准确读取量筒 II读数C I、II 中测量的气体体积的差值即为 CO2的体积(相同状况下)- 12 -D b 中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。【答案】D【解析】点睛：本题

19、考查混合物含量的测定，实验原理为：过氧化钠和稀硫酸反应生成氧气、过氧化钠变质后生成的碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，中间为反应装置，右边装置收集反应生成气体的总体积，左边装置收集反应生成氧气的体积，按此设计达到实验目的。本题的难点在于弄清量筒、的作用：注意观察反应装置的特点，左侧导管和 Q 连通，左边直接用排水法收集产生的气体，则不可能是收集二氧化碳，故 b 是吸收二氧化碳的装置，量筒 II 收集的是氧气；右侧导管和广口瓶连通，反应产生气体使 Q 膨胀，排出广口瓶内的空气，使水进入量筒 I，通过测量空气排出的水，间接测量反应生成气体的总体积。13实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯

20、度。下列说法不正确的是（ ）A 滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B 装置、的作用是防止空气中的 CO2进入装置- 13 -C 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶D 反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2转移到装置中【答案】C【解析】14某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A 步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B 步骤加入 H202的作用是将 Fe2+ 完全氧化C 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D 每片补血剂中铁元素的质量为 0.7wg【答案】D【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应 2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体 Fe2O3 - 14 -点睛：本题考查物质的分离和提纯、物质含量的测定，侧重考查分析、计算、基本操作能力，解题关键：明确每一步发生的反应，明确物质分离和提纯的基本方法，易错点 D，注意取样取的是 10 片药片。