2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题21元素周期表、元素周期律.doc

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1、- 1 -专题 21 元素周期表、元素周期律（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB 简单氢化物的稳定性：W Z YC Y 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应D X 与 W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】点睛：本题根据短周期原子序数增大，先判断出 Z 应为 S 元素，则可推知 W 为 O 元素，但X、Y 不能确定具体是那种元素，

2、但能确定其在短周期中的位置，再根据所处的位置判断性质，即可解答本题。2A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成离子化合物。B、D 同主族由 A、D 两元素组成的一种化合物与 B、D 两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A 简单离子半径: ECDBB A、B、C、D 四种元象能组成阴、阳离子数之比为 1：1 的离子化合物C 简单氢化物沸点: EDB- 2 -D A、C、D 的常见氧化物相互之间一定能发生反应【答案】B【解析】3短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X 与 Y、Z

3、、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ）A 简单离子的半径：YX B 简单氢化物的热稳定性：ZMC X 和 Z 可形成 ZX2分子 D 最高价氧化物的水化物酸性：MY【答案】D【解析】X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，说明 X 位于第二周期、Y、Z、M 位于第三周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，推出 Z 为 Si，Y、Z 相邻且子序数依次递增，Y 为 Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为 20 和 M 比 X 族序数大 1，推出 M 为Cl、X 为 O。当电子层相同时，

4、原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al 3+)Y(Al(OH)3)，D 项正确。4下图为元素周期表中元素 X 的信息。下列关于 X 的说法正确的是 A 属于过渡元素 B 质量数为 74.92- 3 -C 处于第 4 周期第 IIIA 族 D 非金属性比氮弱【答案】D【解析】根据 4s24p3可知，电子层有 4，最外层电子数为 5，所以砷处于第 4 周期第 VA 族，不属于过渡元素，A 、C 错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D 正确；质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92 为砷相对原子质量，B 错误； 正确选项 D。5短周期主族元素 X、Y、

5、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有 Z 为金属元素，X 的原子半径是所有原子中最小的，W 原子的最外层电子数是 Z 原子的 2 倍。常温下，X、Y 形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W 的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是A 原子半径:XYC Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质D Z、W 形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体【答案】D【解析】点睛：本题重点考察了元素周期表和元素周期律，掌握理由元素周期表知识进行元素的推断同时了解常见物质的化学性质。6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，W、Y 原子的最外层电子数之比为 4 3

6、,原子最外层电子数 Z 比 Y 多 4 个。下列说法不正确的是（ ）A 元素 W 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种- 4 -B W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序 XaB 最高价氧化物对应水化物的酸性：deC d 2e2分子中各原子最外层都达到了 8 电子结构D b 与 c 形成的化合物是共价化合物【答案】C 【解析】 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下，a、d 最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的的容器中，则 a 为 N 元素、c 为 Al- 5 -元素，d 为 S 元素，a 的气态氢化物遇到 e 的单质会产生白烟，e 为

7、Cl 元素，负一价 b离子的电子数等于 e、a 的质子数之差，b 为 F 元素。A、简单离子半径：N 3 Al3 故 A 错误；B、 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故 B 错误；C. S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个共价键，各原子最外层都达到了 8 电子结构，故 C 正确；D. b 与 c 形成的化合物 AlF3是离子化合物，故 D 错误；故选 C。8下列各组性质比较错误的是A 氢化物的热稳定性：H 2SHCl B 酸性:HClO 4H 2SO4C 碱性: Mg(OH) 2Al(OH) 3 D 原子半径 ClF【答案】A【解析】9X、Y

8、、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A Y、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 B 气态氢化物的稳定性：YZWC 原子半径：XZ【答案】A【解析】X 的 M 电子层有 1 个电子，X 属于短周期元素，因此 X 为 Na，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，因此 Y 为 C，Z 的最高化合价为最低化合价的 3 倍，即 Z 为 S，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z，则 W 为 Cl，A、形成的化合物可以是 MgC2、

9、MgS、MgCl 2，这些都属于离子化合物，故 A 正确；B、气态氢化物分别 CH4、H 2S、HCl，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性顺序是 ClSC，因此氢化物的稳定性是 HClH2SCH4，故 B 错误；C、原子半径大小顺序是 NaSClC，故 C 错误；D、Y 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，属于弱酸，Z 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，H 2SO4属于强酸，- 6 -故 D 错误。点睛：半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数数越多，半径越

10、大。10m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n 3-与 p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A m、n、q 一定是非金属元素B 氢化物的沸点: qnmC 离子半径的大小: qnpD m 与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】11X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y 原子的最外层电子数之比为 23，Z +与 Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W 的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）A 离子半径：WZYB 简单气态氢化物的热稳定性：YWC Y 分别与 X、Z、W 能形成两种或两种以

11、上的化合物D Z 与 Y、W 分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性【答案】A 【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W 的一种单质为淡黄色- 7 -固体，W 为 S；Z +与 Y2-核外电子排布完全相同，应均为 10 个电子的离子，Z 为 Na，Y 为O；X、Y 原子的最外层电子数之比为 2：3，可知 X 的最外层电子数为 6 =4，X 为 C。 由上述分析可知，X 为 C、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 S。A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：WYZ，故 A 错误；B非金属性 OS，则简单气态氢化物的热稳定

12、性：YW，故 B 正确；CY 分别与X、Z、W 能形成 CO、CO 2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等，故 C 正确；DZ 与 Y、W 分别形成的化合物为 Na2O、Na 2S，前者与水反应生成 NaOH，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故D 正确；故选 A。12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Y 的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A 原子半径的大小顺序：ZWXYB 气态氢化物的热稳定性：XYC X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备

13、W 的单质D Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】点睛：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，正确推断出元素种类是解题的关键。本题的易错点为 C，要熟悉工业上硅的制备原理。13第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）- 8 -A 简单离子半径：XYZWB Y 元素存在同素异形体C 气态氢化物的稳定性：ZWYD X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性【答案】B【解析】14下列说法中正确的是( )A 元素周期表中的主族都有非金属元素B 元素周期表中的主族都有金属元素C 元素周期表中的非金属元素都位于短周期D 除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素【答案】D【解析】AA 族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故 A 错误；BA 族为卤族元素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故 B 错误；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如 H 在短周期，Br 在长周期，故 C 错- 9 -误；D副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族，故 D 正确；答案选 D。