2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题19元素及化合物综合应用.doc

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1、- 1 -专题 19 元素及化合物综合应用（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C 实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D【解析】2下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水

2、可水解生成 Al（OH） 3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H 2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na 2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。- 2 -A B C 除外都正确 D 【答案】D【解析】3某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A 步骤SO 2可用 Na2SO3替换B 步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2

3、水溶液洗涤C 步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD 如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D【解析】【分析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到 CuCl2溶液，向此溶液中通入 SO2，利用 SO2的还原性将 Cu2+还原生成 CuCl 白色沉淀，将过滤后的 CuCl 与 NaOH 溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。- 3 -【详解】4下列说法不正确的是A 纯碱可用于去除物品表面的油污 B 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C 植物秸秆可用于制造酒精

4、 D 氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A 项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去除物品表面的油污，故 A 项正确；B 项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为镁的灭火剂，故 B 项错误；C 项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙醇，故 C 项正确；D 项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以作为净水剂，故D 项正确。综上所述，本题的答案选项为 B 项。5甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法正确的是（ ）A

5、 若甲可以与 NaOH 溶液反应放出 H2，则丙一定是两性氧化物B 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序- 4 -可能为甲丙戊【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为 D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。6下列说法不正确的是A 气态氢化物的稳定性：HClHF B 通入 CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C Al(OH) 3、F

6、e(OH) 3受热都易分解 D Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2【答案】A【解析】A 项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FCl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HFHCl，故 A 错误；B 项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO -+H2O HClO+OH-，HClO 具有漂白性，增加 HClO 浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入 CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO 的浓度增大，故 B 正确；C 项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH) 3受热分解生成 Al2O3和 H2O，Fe(OH) 3受热分解生成 Fe2O3

7、和 H2O，故 C 正确；D 项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是 Na2O2，故 D 正确。 7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A 明矾能用于自来水的杀菌消毒- 5 -B 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D PM2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B【解析】点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过 B 项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓

8、硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化” ；C 项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。8X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是A 若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 Z 可能是 NaAlO2B 若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2C 若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时则 X 可能是 NH3D 若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl2【答案】C【解析】A，若图中反应均为非氧化还原反应，W 为一元

9、强碱如 W 为 NaOH，X 可能为 Al3+（或H2SO3等） ，Y 可能为 Al（OH） 3（或 NaHSO3等） ，Z 可能为 NaAlO2（或 Na2SO3等） ，A 项正确；B，若图中反应均为氧化还原反应，W 为非金属单质如 W 为 O2，X 可能为 C（或 H2S- 6 -等） ，Y 可能为 CO（或 S 等） ，Z 可能为 CO2（或 SO2等） ，B 项正确；C，若图中反应均为非氧化还原反应，W 为一元强酸，若 X 为 NH3，NH 3与一元强酸反应的生成物不能与一元强酸反应，不满足图示转化关系，C 项错误；D，若图中反应均为氧化还原反应，W 为金属单质如 W 为 Fe，X 可

10、能为 Cl2（或 Br2等） ，Y 可能为 FeCl3（或 FeBr3等） ，Z 可能为FeCl2（或 FeBr2等） ，D 项正确；答案选 C。 9烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A 滤渣的主要成分为 SiO2B 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC 调节 pH 时若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO 3+

11、2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量，其主要原因是溶液中的部分 SO32-被氧化成 SO42-【答案】C【解析】【详解】- 7 -正确；C. 若溶液的 pH 偏高，溶液中的 Al 3+和 OH-离子反应生成 Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2，故 C 错误；D. 二氧化硫被吸收后生成 SO32-，SO 32-不稳定，易被氧化生成 SO42-，所以流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收

12、的 SO2的量，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查了物质的制备原理，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途是解本题关键。本题的易错点为 C，要注意 CaSO4为微溶物。10下列实验操作能到达目的的是A 制取 Mg：可将足量的金属钠投入 MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去 CO2中的 HCl：将混合气体通过足量的 Na2CO3溶液C 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】D【解析】【详解】11氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件

13、下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去- 8 -B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClC X 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 CuCl 22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O【答案】B【解析】【分析】Cl2在饱和 CaC

14、l2溶液中溶解度很小，不能被吸收； Cu2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO，结合原子守恒书写方程式；X 气体是用于抑制 CuCl2水解；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+。【详解】途径 1 中产生的 Cl2可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl 2在饱和 CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故 A 错误；Cu 2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO，由原子守恒可知，还生成 HCl，则化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl，故 B 正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl2水解，则 X 为 HC

15、l，不是氮气，故 C 错误；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，故 D 错误。12下列有关金属的说法错误A 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D 出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是 CuCO3【答案】D【解析】【分析】- 9 -【详解】A、氧化膜保护内部的铝不被氧化，氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料，故 A 正确； B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有广

16、泛的应用，也有人说“21 世纪将是钛的世纪” ，可见其重要，故 B 正确；C、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，故 C 正确；D、铜绿主要成分是 Cu2（OH） 2CO3，故 D 错误；故选 D。13在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 【答案】C【解析】【详解】14以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：- 10 -下列说法不正确的是A “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B 为防止污染， “焙烧”过程中产生的 SO2应回收利用。C 通入氯气的目的是氧化 Fe2+D FeCl 36H2O 制取无水 FeCl3时 ， 需要在氯化氢气流中加热。【答案】A【解析】【分析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到 FeCl36H2O 晶体。【详解】【点睛】本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、废气处理、盐类水解等知识，正确分析流程，依据物质性质分析问题是解题关键。