2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题22“位—构—性”的综合应用.doc

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1、- 1 -专题 22“位构性”的综合应用（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是XY ZQA 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B 元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态C Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D 可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项 D，应分析 Q 为 VA 族元素，根据元素性质的相

2、似性、递变性进行判断。2在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻， X、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（ ）A 四种元素的原子半径：r Zr Xr Yr wB X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C 四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强- 2 -D 四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子【答案】D【解析】3下列叙述中正确的是( )A 周期表中 0 族元素的单质常温常压下均为气体B 周期表中含元素种类最多的族为族C 所有主族元素均在短周期中D 第 n 周期 n 主族的元素均为非金属元素【答案】

3、A【解析】A周期表中 0 族元素单质为稀有气体，常温常压下都是气体，故 A 正确；BB 族中存在锕系元素、镧系元素，B 族含有元素种类最多，故 B 错误；C第一、二、三周期为短周期，长周期包含部分主族元素、过渡元素、部分零族元素，故 C 错误；D主族元素中金属元素族序数周期数，但氢元素除外，故 D 错误；答案选 A。 4全球热播影片阿凡达于 2010 年 1 月 4 日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)- 3 -由以上信息可推断下列说法正确的是A 宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由

4、d 和 f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由 e 和 f 组成B 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a 和 f 的常见单质C c 和 f 以原子个数之比为 11 组成的化合物可用作宇航员所需 f 单质的来源D 若潘多拉星球上存在 ，地球上此元素主要以 形式存在， 比 少一个质子【答案】C【解析】5下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是 ( )A 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C 元素形成的化合物具有两性D 上表 8 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【

5、答案】A【解析】主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数8 ，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元- 4 -点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律，明确元素化合价与族序数之间的关系、利用化合价和原子半径推断元素是解答本题的关键，根据主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数8，原子电子层数越多其原子半径越大，结合表格数据推断出各种元素，再利用元素周期律进行分析判断即可，试题难度一般。 6元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A 金属与非金属的分界线附近区域 B 过渡元素区域C 氟、氯、

6、硫、磷等元素附近区域 D 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】A在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故 A 不选；B在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故 B 选；C非金属元素区的 Cl、P、As 等可用于制新农药，故C 不选；D元素周期表左下部分主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故 D 不选；答案选 B。7已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A a、c 两元素的最高正价一定相等- 5 -B 原子半径大小顺序为：cdbaC a、b 两元素可能形成多种共价化合物D c、d 二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d

7、【答案】C【解析】【详解】【点睛】熟悉元素周期表的结构和元素周期律是解题的关键。本题易错选 A 项，注意 O 没有最高正价，F 没有正价。8W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；Y 和 X2 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是A Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强B 离子半径大小：ZYXC 工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质D 能形成 WXZ2这种共价化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为短周

8、期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y 和 X2的电子层结构相同，则 Z 为氧元素，Y 为钠元素；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子- 6 -数之和，为氯元素。【详解】A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用 MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，

9、工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选 D。9四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是（ ）A Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 XC Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D X 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小【答案】D【解析】【分析】根据 Z 的最外层电子数是内层电子总数的 1/2，推出 Z 为 P，根据元素周期表的结构，推出 X 为 C，Y 为 N，W 为

10、 S，然后进行分析。 【详解】- 7 -D、形成化合物是 CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即 C 的原子半径大于 N，故 D 说法错误。10A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A A、B、C、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B 化合物 BD2是直线型分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用

11、BD2灭火C 用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D A、C 两元素可能形成原子个数比(A:C)为 3:1、2:1 以及 1:1 的化合物 【答案】D【解析】11下图所示转化关系中 A、B、C 均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素 X、Y、Z 组成。其中单质 B 含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有 10 个电子。下列说法错误的是（ ）- 8 -A Z 元素位于第二周期第 VIA 族B 可用排水法收集化合物乙C 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XZYD 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有 5 种【答案】D【解析】12如表

12、为周期表中短周期的一部分，若 X 原子的最外层电子数是 Y 原子内层电子总数的 ，则下列说法不正确的是 W X Y Z A Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 B W、Z 组成的某化合物是一种常见的溶剂C 原子半径大小比较： D W 形成的氢化物种类很多【答案】C【解析】【分析】根据 X 原子的最外层电子数是 Y 原子内层电子总数的 ，可推出 X 最外层电子数为5；故 X 为 P 元素，则 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素；W 为 C 元素，据此分析。- 9 -【详解】【点睛】本题考查元素的推断、原子半径的比较、元素性质的比较，根据题干信息推出元素是解题的关键，难度一般。13A、

13、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31。D 与 F同周期,且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A C、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C B、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强D D、E、F、G 形成的简单离子半径逐渐减小【答案】D【解析】A、F 的最外层电子数分别等于各自

14、的电子层数（符合要求的是 H、Be、Al） ，其中 A 的单质在常温下为气体，则 A 为 H，根据原子序数依次增大，得到 F 只能是 Al。D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大，则 D 为 Na。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置时，只能是 B、C 处于同周期相邻主族，C、G 处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，得到 B 最外层 5 个电子，C、G 最外层都是 6 个电子。所以 B、C、G 分别为 N、O、S。即 A、B、C、D、E、F、G 七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G 三种元素形成的盐可能为 Na2SO

15、3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等） ，又能形成离子化合物（例如硝酸铵等） ，B 正确；C.B、C、G 中 C（即 O 元素）的非金属性最强，所以 C 的氢化物稳定性最强，C 正确；D.D、E、F、G 形成的简单离子（Na +、Mg 2+、Al 3+、S 2-） ，按照- 10 -核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是 S2-Na +Mg 2+Al 3+，D 错误。答案选 D。 14下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们的质 子数之和为 46。下列说法正确的是A 原子半径：W X B 气态氢化物的稳定性：Y ZC 最髙化合价：X Y D 最髙价氧化物对应的水化物的酸性：Z W【答案】D【解析】【分析】设 X 的质子数为 x，根据 X、Y、Z、W 在周期表中的位置，Y、Z、W 的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得 x=7，X、Y、Z、W 依次为 N、F、Si、S 元素，结合元素周期律作答。【详解】