湖北省荆州中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1湖北省荆州中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 一、选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污C纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理D可用 Na2S、H 2S 作沉淀剂，除废水中 Cu2+、Hg 2+2. 下列判断正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积等物质的量浓

2、度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同3下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的 H 不同C. 在 25、101KPa,1mol S(s)和 2molS(s) 的燃烧热相等D. 一定条件，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式

3、为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-14 反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。该反应进行的快慢顺序为（ ）A B= C= D5铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)2PbSO4(s)2H 2O(l)则下列说法不正确的是（ ）A充电时，PbSO 4在两极上除去B放电时，电解质溶液的质量减少C放电时

4、，PbSO 4只在负极生成D充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 42H 2O-2e-= PbO2+4H+SO42-6. 用压强传感器探究生铁（Fe-C）在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀得2到的图象如图。以下结论不正确的是（ ）A 曲线 表 示生 铁发 生 析氢腐 蚀，F e 被还 原B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C 曲线 对 应 的 容器 中正 极反应 是 O2+2H2O+4e-=4OH-D 两溶 液中 负极 反应 均 为：F e-2e-=Fe2+7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量 Fe3+的溶液：Na +、AlO 2-、Cl -、SO 4

5、2-pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、NO 3-、S 2-、K +水电离的 H+浓度为 10-12molL-1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、HCO 3-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NO 3-、NH 4+、K +、SO 42-PH=2 的溶液中：Fe 3+、NO 3-、Na +、Cl -、SO 42- c(H+)/c(OH-)=l10-12的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、SO 42-、NH 4+、NO 3-、Cl -A. B. C. D. 8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向 0.1

6、 molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小)(3COHcB.用惰性电极电解 MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl -+2H20 H2+Cl 2+2OH -电 解C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4+)/c(Cl-)1D.将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量 AgNO3溶液，生成的沉淀 AgCl 多9. 298K 时，将 20mL3xmolL1 Na3AsO3、20mL3 xmolL1 I2和 20mLNaOH 溶液混合，发生反应：AsO(aq)I 2(aq)2OH (aq) AsO (aq)2I (aq)H 2O(l)，溶液中 c(A

7、sO ) 与反应时33 34 34间( t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）A.溶液的 pH 不再变化B.2v 正 (I ) v 逆 (AsO )33C.c(AsO )/c(AsO )不再变化34 33D.c(I )2 ymolL110. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g） CO2（g）+N 2（g），平衡时3c（NO）与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A该反应正反应的 H0B若状态 A、B 的逆反应速率分别为 v 逆 （A）、 v 逆 （B），则 v 逆 （A） v 逆 （B）C在 T2时，若反应体

8、系处于状态 D，则此时 v 正 v 逆D若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、P C、P D，则 P CP D=PB11根据下列实验现象，可以得到相应结论的是（ ）实验 现象 结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡 酸性:H 2CO3H3BO3B向均盛有 2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入 0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各 1mL前者生成气泡的速率更快催化效果: Fe3+ Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl 和 KI 的溶液，滴加 2 滴稀的Ag(NH3)2OH 溶液,充分振荡后KCl 溶液中无白色沉淀,KI 溶液中有黄色沉淀微粒

9、结合 Ag+的能力：I-NH3Cl-D向 1mL2mol/L 的 NaOH 溶液中，滴加 1-2 滴 1mol/ L MgCl2溶液，再滴加 2 滴 1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH) 2Fe(OH)312下图所示与对应叙述相符的是（ ）图 图 图 图A一定条件下，X 和 Y 反应生成 Z，由图推出该反应的方程式为：X + 3Y Z4B图表示用 NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下） ，该实验最好选取酚酞作指示剂C图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH 3CH3(g) H0,使用和

10、未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、B -、C -的混合溶液（均可以与 Ag+反应生成沉淀） ，由图可确定首先沉淀的是 C-13电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含 Na+、Cl 等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为（ ）A甲 B乙 C丙 D丁14. 将少量 V2O5及一定量 Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag 2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 10min 后反应达平衡，此时 c(SO3)=0.4mol/L，c(SO 2)=0.1mol

11、/L。下列说法中不正确的是（ ）A.平衡时，容器内气体密度为 40g/LB.10min 内氧气的平均反应速率为 0.01mol(Lmin)-1C.若再加入少量 Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D.该温度下，2Ag 2SO4(s) 2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为 510-415室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：K HAK HBK HDB滴定至 P 点时，溶液中：c（B ） c（Na +） c（HB） c（H +） c（OH ）Cp

12、H=7 时，三种溶液中： c（A ）= c（B ）= c（D ）D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+ c（HB）+ c（HD）= c（OH ） c（H +）16如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则下列说法正确的是（ ）5A电源 B 极是正极B(甲)(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2：2：1C欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D装置(丁)中 Y 极附近红褐色变深, 说明 Fe(OH)3胶粒带正电荷二、非选择题（共 5 小

13、题，52 分）17.填空（6 分）（1）氢离子浓度为 0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，三种溶液的浓度依次为 a molL-1， b molL-1， c molL-1，其从大到小的顺序为_。等体积的三种酸分别与 NaOH 溶液中和生成正盐时，消耗 NaOH 的物质的量依次是n1、 n2、n 3，其大小关系_。（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）_MgCl 2溶液 Na 2SO3溶液 NaClO 溶液 CuSO 4溶液 NaAlO 2溶液（3）已知，Ksp(AgCl)=1.810 -10, Ksp(AgBr)=5.410-13,现有 0.1mol AgBr

14、沉淀，每次用 1L 2mol/L 的 NaCl 溶液处理（忽略溶液体积变化） ，如需 AgBr 中的 Br - 完全转到溶液中，至少需反复处理_次。18.（12 分） 在容积一定、温度一定的容器中加入一定量的 A2和 B2，发生如下反应：A2(?) + 2B2(g) 2AB2(g)（1）若反应过程中气体的平均相对分子质量增大，则对于 A2状态判断正确的是（ ）A.一定是固体 B.一定是气体 C.可能是气体，也可能是固体（2）若假设 A2为气体，根据右图回答问题6该反应为_(填“放”或“吸”)热反应，P 2_P1(填“”或“”)。在一容积可变的密闭容器中充入 10mo1 A2气体和 30mo1

15、B2气体，当达到平衡状态 A 时，容器容积为 20L。如反应开始时仍充入 10mo1 A2和 30mo1 B2，则在平衡状态 B 时，容器容积为_L（保留两位有效数字） 。若在一定温度，容积固定为 VL 的密闭容器中加入 n molA2及 2n molB2，反应达到平衡后测得平衡常数为 K，此时 A 的转化率为 x。K 和 x 的关系满足 K=_（化为最简表达式），在保证 A2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动若改变反应条件后，该反应的逆反应速率与时间的关系如右图所示，若在 t2、t 4时都只改变一个条件，请判断改变的条件是什

16、么：t2时 _； t 4时_；19. （12 分）已知 25时草酸（H 2C2O4）的电离常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/ 0 10 20 25 40 50 90 100Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0（1）25,将 20 mL 0.2 mol/L 的 KOH 溶液与 20 mL 0.2 mol/L 的草酸溶液混合后溶液显_ _（选填“酸” 、 “碱” 、 “中” ）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大

17、的顺序为_；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：_。若在锥形瓶中放入 20.00mL 未知浓度的草酸，用0.1mol/L 高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是_；若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_（选填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ）（3）90时，将 0.005 mol/L 的氢氧化钙溶液 20 mL 与 0.0012 mol/L 的草酸溶液 20 mL 混合，混合后溶液的 pH=_；7（4）25时若向 20 mL 草酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.010-4 mol/L 的碳酸钾溶液 10 mL，能否产生

18、沉淀，_（填“能”或“否” ） 。20.（12 分）（1）某课外活动小组用如右图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为_B 极的 Fe 发生_ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）若开始时开关 K 与 b 连接，则装置内总反应的离子方程式为_；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_(填序号)a.溶液中 Na 向 A 极移动 b.从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 d.若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（2）海水中锂元素储量非常丰富，从

19、海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如 LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：已知该电池的电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_极（填“正”或“负” ） ，该电极反应式为_。用此电池电解含有 01 mol/L CuSO 4和 01 mol/L NaCl 的混合溶液 100 mL，假如电路中转移了 0.1 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L。21. （10 分）（1）在 1800K 时，2Fe(s)+3/2O 2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3

20、O4(s) H= -550.9kJ/mol则反应：2Fe 3O4(s)+1/2O2(g) = 3Fe2O3(s)的 H =_ kJmol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成 Fe2O3_(填“能”或“不能”)自发进行。（2）2018 年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖 100 周年。N 2和 H2生成 NH3的反8应为：1/2N 2（g）+3/2H 2（g） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJmol-1,在 Fe 催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）化学吸附：N 2（g）2N*；H 2（g）2H*；表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2

21、*；NH 2* + H* NH3*脱附：NH 3* NH3（g）其中， N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂实际生产中，常用 Fe 作催化剂，控制温度 773K，压强 3.0 105Pa，原料中 N2和 H2物质的量之比为 1：2.8。分析说明原料气中 N2过量的两个理由_；_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A.合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B.当温度、压强一定时，在原料气（N 2和 H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.基于 NH

22、3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发参考答案CBCBC ADDBB CBBBC D17.（6 分） （1） cab （1 分） n 3n1=n2 （1 分）（2）（2 分，写对一个得 1 分） (3) 17（2 分）18.（12 分）（1）C （2 分） （2） 放（1 分） ； （1 分） 1.5 （2 分） （x 2V）/n(1-x) 3 （2 分） C（2 分）增大生成物的浓度或升高温度 （写一个即可，1 分） 使用催化剂 （1 分） 19. （12

23、分） （1）酸（1 分） c (OH )c (C 2O42) c (H )c (HC 2O4)c(K )（2 分） （2）5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O （2 分）溶液由无色变成紫红色 （1 分） 无影响（2 分）（3）10 （2 分）（4）能 （2 分）20.（12 分）（1） O 22H 2O4e =4OH （2 分） 吸氧 （1 分） 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2（2 分，条件和气体符号漏写扣 1 分） b （2 分）（2） 正 （1 分） FePO 4+e-+Li+=LiFePO4 （2 分） 0168（2 分）21.（10 分）（1）+39.2 （2 分） 不能（2 分）（2） AD （2 分） 原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；（1 分）N 2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率（1 分） 。 ACD（2 分）