江苏省如皋中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷.doc

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1、- 1 -江苏省如皋中学 2018-2019 学年度第一学期高三第二次月考试卷高三化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120 分。考试时间：100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39Fe 56 Pd 106选择题（共 40 分）单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 项 符 合 题 意 。 1 2017 年 世 界 环 境 日 我 国 的 主 题 为 “绿 水 青 山 就 是 金 山

2、银 山 ”， 强 调 尊 重 自 然 、 自 觉 践 行 绿色 生 活 。 下 列 做 法 应 提 倡 的 是A 废 电 池 深 埋 ， 避 免 重 金 属 污 染 浅 层 土 壤 或 地 表 水B 大 力 发 展 太 阳 能 、 风 能 等 清 洁 能 源 ， 改 善 能 源 结 构C 农 业 上 提 倡 大 量 使 用 农 药 和 化 肥 ， 以 提 高 粮 食 产 量D 在 洗 衣 粉 中 添 加 三 聚 磷 酸 钠 (Na5P3O10)， 增 强 去 污 效 果2 下 列 有 关 化 学 用 语 或 模 型 表 示 正 确 的 是A 含 78 个 中 子 的 碘 的 放 射 性 核 素

3、 ： I 1315B F 的 结 构 示 意 图 ： 2 8 + 1 0C 次 氯 酸 的 电 子 式 ： H Cl OD NaHCO3的 电 离 方 程 式 ： NaHCO3= Na H CO233 下 列 有 关 物 质 的 性 质 与 用 途 具 有 对 应 关 系 的 是A 明 矾 在 空 气 中 稳 定 ， 可 用 于 净 化 水 体B 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 ， 可 用 于 纸 浆 的 漂 白C MgCl2易 溶 于 水 ， 工 业 上 电 解 熔 融 MgCl2冶 炼 镁D 碳 具 有 还 原 性 ， 与 二 氧 化 硅 反 应 冶 炼 单 质 硅4 用 下 列 实

4、验 装 置 进 行 相 应 实 验 ， 装 置 及 操 作 正 确 、 且 能 达 到 实 验 目 的 的 是水铁钉用食盐水浸泡过铁钉 N a2S i O3溶液浓盐酸N a2C O3甲 乙 丙 丁A 用 装 置 甲 除 去 粗 盐 水 中 的 泥 沙 B 用 装 置 乙 验 证 铁 发 生 吸 氧 腐 蚀C 用 装 置 丙 验 证 碳 酸 酸 性 强 于 硅 酸 D用装置丁可吸收多余氨气且能防止倒吸5 下 列 指 定 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是A 用 纯 碱 溶 液 溶 解 苯 酚 ： CO 2C6H5OH= 2C6H5O CO2 H2O23B 酸 性 介 质 中 KMnO

5、4氧 化 H2O2： 2MnO 2H2O2 8H = 2Mn2 3O2 6H2O 4C 用 石 墨 作 电 极 电 解 MgCl2溶 液 ： 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH=电 解 D 等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH4Fe(SO4)2和 Ba(OH)2混 合 ：2Fe3 3SO 3Ba2 6OH =3BaSO4 2Fe(OH)324- 2 -6 短 周 期 主 族 元 素 W、 M、 X、 Y、 Z 的 原 子 序 数 依 次 增 大 。 W 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 内 层 电 子总 数 的 3 倍 ； X 的 原 子 半 径 在 所 有 短 周 期

6、主 族 元 素 中 最 大 ； Y 的 最 高 正 价 和 最 低 负 价 的 代 数和 为 0； M 与 Z 属 于 同 一 主 族 。 下 列 说 法 正 确 的 是A 简 单 离 子 半 径 ： X W MB M 与 Z 的 最 高 正 化 合 价 相 同C 元 素 的 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： Z YD 化 合 物 X2W2与 YW2所 含 化 学 键 类 型 完 全 相 同7 常 温 下 ， 下 列 各 组 离 子 在 指 定 溶 液 中 可 能 大 量 共 存 的 是A 弱 碱 性 溶 液 中 ： Na 、 K 、 Cl 、 HCO 3B 0.1 molL

7、 1的 Fe3 溶 液 中 ： Mg2 、 Na 、 I 、 SO24C 0.1 molL 1的 NH4HSO4溶 液 中 ： Ba2 、 Na 、 NO 、 Cl 3D 滴 入 甲 基 橙 变 红 色 的 溶 液 ： Na 、 Fe2 、 AlO 、 Cl 28 下 列 图 示 与 对 应 的 叙 述 符 合 的 是v正v逆vt H1C O2( g )C ( 金刚石 , s )+ O2( g )C ( 石墨 , s ) + O2( g )反应速率能量 H20v ( H2)tp H6 04 01591 32 07V ( 醋酸 ) / m L甲 乙 丙 丁 A 图 甲 实 线 、 虚 线 分 别

8、 表 示 某 可 逆 反 应 未 使 用 催 化 剂 和 使 用 催 化 剂 的 正 、 逆 反 应 速 率 随 时间 的 变 化B 由 图 乙 可 知 ， 反 应 C(金 刚 石 ， s) = C(石 墨 ， s)的 焓 变 H = H1 H2C 图 丙 表 示 镁 条 放 入 盐 酸 中 生 成 氢 气 速 率 随 时 间 的 变 化 ， 起 初 反 应 速 率 加 快 的 原 因 可 能是 该 反 应 为 放 热 反 应D 图 丁 表 示 25 时 用 0.1000 molL 1醋 酸 滴 定 40.00 mL 0.1000 molL 1NaOH 溶 液 得到 的 滴 定 曲 线9下列选

9、项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是ANaAlO 2(aq) Al(OH)3 Al过 量 CO2 H2 加 热BFeS 2 SO2 H2SO4O2 灼 烧 Br2、 H2O CMg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2盐 酸 灼 烧 DNH 3 NO HNO3O2 点 燃 O2、 H2O 10一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示，其中电极 A 用石墨烯、S 8复合材料，电池放电时的反应为：16Li xS8 8Li2Sx（2 x8）。下列说法正确的是A该装置工作时将电能能转化为化学能B电子从 B 电极经外电路流向 A 电极，再经过电解 质流回 B 电极 C电池工作时，正极可发

10、生反应：3Li2S82Li 2e 4Li2S6金属锂Li2S8i26LiS4i2Li+i+用 电 器电极A 电极BLi+- 3 -D电池充电时，电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是A 分枝酸的分子式为

11、 C10H12O6 B 1 mol 分枝酸最多消耗 3 mol NaOH C 分枝酸分子中含 2 个手性碳原子D 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结 论A 将浓硫酸和蔗糖反应后的气体通入过量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 气体一定为CO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖C 向 Fe(NO3)2和 KSCN 的混合溶液中滴入稀硫酸 溶液变红 氧化性：H2SO4Fe 3D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2

12、的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色小颗粒产生CO2能被钠还原成 C13下列有关说法正确的是A氯碱工业中，产生 44.8 L Cl2，反应中转 移的电子数为 46.021023个 B反应 2H2OO 2 2H2O2在任何条件下均不能自发进行，则该反应的 H0C向 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 增大c(H )c(CH3COO )D在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀，则Ksp(AgCl) Ksp(Ag2CrO4)14常温下，下列有关叙述正确的是A0.1 molL 1 KHC2O4溶液（呈酸性）中： c(K )

13、c(HC2O ) c(H2C2O4) c(C2O ) 4 24B等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3混合液中：3 c(Na )=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)23 3C向 CH3COONa 溶液中滴加 HCl 溶液至 pH7 时： c(Na ) c(Cl ) c(CH3COOH)D向 0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时：c(SO ) c(Na ) c(NH ) c(OH ) c(H )24 4- 4 -15将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g)，一定条件下，现有

14、两个体积均为 1.0 L 催 化 剂 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1 mol CO2和 0.2 mol H2，在乙中充入 0.2 mol CO2和 0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应 2CO2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g)的 Sp2p3 反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的量增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小(仅从反应或者反应角度回答且正确，得 1 分)(3) 10.6 g CO4OH 2e =CO 2H 2O23Cl COOHClCH3CHOCHOOHCH3C CHOCl CHOCH3OHCH3C或Cl COOHCl OHCl ClCl CHOClOCl COClNaOHH2O O2CuO2 SOCl2Al Cl3取代反应- 9 - 300400 510 10 molL1（除第(1)的第一空为 1 分，其余各空均为 2 分，共 15 分）21. (12 分)（1）SON （2）sp 3 （3）平面正三角形 CO 或 NO23 3（4）Ar3d 8 Mg2NiO3 （每空 2 分，共 12 分）