决胜2018中考化学压轴题揭秘专题16综合计算（预测题，无答案）.doc

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1、1专题 16 综合计算1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3的混合物，恰好和 100g质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g2在 NaOH和 Na2CO3的混合物 9.3g中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g沉淀溶解，则所用稀盐 酸的量与题中的一定量相等DNa 2CO3消耗的稀盐酸比 NaOH消耗的稀盐酸多3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数

2、，某同学向 100g过氧化氢 溶液中加入 5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C20% D10.7%4含杂质的 Fe2O3固体样品 20g，高温下用足量的 CO完全还原（杂质不与 CO反应），得剩余固体，并将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充

3、分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正 确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g16 70 1 0反应后质量/g0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O的质量比为 45：366实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也2不与酸反应)加入到 200g稀盐酸中，恰好完 全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝土矿中 铝元素的 质量分数为( )A75.6 B 40 C50 D607工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO3)24H2O 晶体

4、，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C70% D84%8在 10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小9将一定量的木炭在盛有 32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成 50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C36% D50%10实验室有 98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g氢元素质量分数

5、为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%二、计算题11某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g样品，加入 27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH=7时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。计算：（1）样品中氢 氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。12硝酸铵（NH 4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解， 可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：（1）硝酸铵中各元素的质量比。（2）100g 硝酸铵中含氮元素的质量。（3

6、）多少克硫酸铵中的氮元素与 100g硝酸铵中氮元素的质量相当？13为测定生铁中铁的含量 ,现将一定量的生铁样品与 100g质量分数 9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与酸反应）,过滤,将所得固体洗涤、干燥后称重为 1.4g.请回答下列问题:3（1）若用 98%的浓硫酸配制 100g质量分数 9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为 （2）写出上述反应的化学方程式 （3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式 （4）该生铁中铁的含量为 （5）将反应后得到的滤液小火蒸 发掉 5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出）,则最终所得溶液中溶质的质量分数为 （6）若工业上用 10t含氧化铁 80%的

7、赤铁矿炼铁 ,能炼出上述生铁 的质量为 t（假设 炼制过程中铁矿石的利用率为 90%）.14现有一包 Na2CO3和 Na2SO4固体粉末混合物 22.2g，向其中加入足量的稀 H2SO4，产生气体的质量和加入稀 H2SO4的质量关系如图所示。（1）Na 2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；（2）恰好完全反应时，求所用稀 H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。15小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱 样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题

8、目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2的质量为 。（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。16某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4份，进行实验，结果如下：反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.44实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m（1）哪几项反应中盐酸有剩余_；（2）上表中 m的数值是_；（3）若将 15 克这种石灰石矿完全反应最多能

9、产生多少克二氧化碳？（4）试计算 15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）17某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂 质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定 质量的该样品，加 55.65g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的 CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入 CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至 A点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）18以

10、下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤 i 将样品全部溶于盐酸生成 SnCl2溶液；步 骤 ii 往所得 SnCl2溶液加入过量的 FeCl3溶液 ，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl 4+2FeCl2步骤 iii 用 K2Cr2O7溶液测定步骤 ii反应生成 FeCl2的质量。现有金属锡样品 1.20g，经上述方法测得生成的 FeCl2质量为 2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的 SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到 0.01%）19为了探究石灰石的纯度（ 假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 40g石灰石样品等分为 4份（分别编

11、号为、），每份样品分别与一定量的稀盐酸5反应，所得数据如表所示：样品编号 稀盐酸的质量 25g 50g m（80m150） 150g剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g然后，为了探究石 灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其 中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为 。（2）编号所用稀盐酸的 质量 m为 g。（3）A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）20在现代生活中，人们越来越注 重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为 ；（2）碘酸钾（KIO 3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；（3）碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到 0.1%）（4）若成人每天摄入 5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素 mg？（写出求解过程）