[职业资格类试卷]教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷11（无答案）.doc

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1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 11（无答案）一、单项选择题1 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）标准状况下，56 L CO 2 与足量 Na2O 反应转移的电子数为 05N A（B） 50 mL 12 molL 的盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 03N A（C） 3 mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA 电子（D）01 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 01N A2 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是( )。（A）明矾净化水（B）铁粉作食品袋内的脱氧剂（C）甘油作护肤保湿剂（D）漂白粉漂白织物3 下列有关性质的

2、比较，不能用元素周期律解释的是( )。（A）热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3（B）酸性：H 2SO4H 3PO4（C）原子半径：Na Mg（D）碱性：NaOHMg(OH) 24 研究人员最近发现了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) 。（A）正极反应式：Ag+Cl 一 e =AgCl（B）每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子（C） Na 不断向“ 水” 电池的负极移动（D）AgCl 是还原产物

3、5 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是( )。（A）苹果酸中能发生酯化反应的官能团有两种（B） 1 mol 苹果酸能与 3 mol NaOH 发生中和反应（C） 1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，最多可得 672 L CO 2(标准状况下)（D）与苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有 1 种6 “保护环境 ”是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是( )。（A）采用低碳、节俭的生活方式（B）按照规定对生活废弃物进行分类处理（C）禁止使用含磷洗衣粉（D）经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等7 下列实验的现象与对应结论不正确的是( )。8 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体

4、共有( )。(不考虑立体异构)（A）6 种（B） 7 种（C） 8 种（D）9 种9 下列有关说法正确的是( )。（A）Na 2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 32 水解程度减小，溶液的 pH 减小（B）反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0（C） CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小（D）电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极10 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子之和为13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( ) 。（A

5、）原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)（B）元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同（C）元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强（D）只含 X、Y、Z 一种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11 下列解释事实的方程式不正确的是( )。（A）用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=Cu2 +2Cl（B）用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4Cl（C）测 01 molL 氨水的 PH 为 11：NH 3H2O NH4 +OH（D）Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al+2OH 2H 2O=2AlO2 +3H212 用 FeCl3 溶液

6、腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )。（A）若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3（B）若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2（C）若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出（D）若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出13 发生电子转移的反应被称为氧化还原反应，下列一定有电子转移的是( )。（A）中和反应（B）化合反应（C）置换反应（D）分解反应14 下列化学方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2：1 的是( )。（A）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O（B） 2CuO+C 2Cu+CO2（C） CaCO3+2HCl=

7、CaCl2+H2O+CO2（D）Cl 2+H2O=HCl+HClO15 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )。（A）Na Ba2 Cl SO42（B） Na Ag(NH3)2 OH NO3（C） OH Na HCO3 K（D）H Na CH3COO Cl16 航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4ClO4)的混合物为共同燃料，点燃是铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式 2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，下列错误的是( )。（A）上述反应属分解反应（B）上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行（C）反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能（D）在反应中高氯酸铵只起到

8、氧化剂作用17 目前全国各地都在加快大气污染治理进程，而汽车尾气是造成大城市的大气污染主要原因之一，下列不正确的是( )。（A）汽车尾气中含有大量一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物（B）为节约能源，有利环境，应大力推广车用乙醇汽油（C）汽车尾气不含铅（D）公路旁边的夹竹桃可以吸收汽车尾气18 下列有机反应中，属于亲核加成反应的是( )。19 在进行滴定分析时，酸式滴定管的准备有三个步骤，即( )、对滴定管进行洗涤和用标准溶液润洗滴定管。（A）将滴定管活塞涂凡士林（B）将滴定管活塞涂甘油（C）将滴定管活塞涂硅胶（D）将滴定管活塞涂标准溶液20 在氧化还原滴定法中，可以作为亚硝酸钠法的外指示剂的是(

9、)。（A）含锌碘化钾一淀粉指示液（B）二苯胺（C）亮甲酚蓝（D）橙黄一亚甲蓝中性红二、不定项选择题21 下列说法正确的是( ) 。（A） 16O 和 18O 为同位素（B）漂粉精、液氯、干冰均为混合物（C）稀硫酸、氨水均为电解质（D）溶于水能电离出 H 的物质一定是酸22 胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，l mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出 2858 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 8903 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) 。（A）CH 4(g)+2O2(

10、g)=CO2(g)+2H2O(1) H=8903 kJmol 1（B） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-8903 kJmol 1（C） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-8903 kJmol 1（D）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=一 2858 kJmol 123 在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 4 的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。（A）Fe 3（B） Fe2（C） Al3（D）NH 424 一定条件下，在体积为 10L

11、的密闭容器中，1mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 03 mol Z，下列说法正确的是( )。（A）以 X 浓度变化表示的反应速率为 0001 molL 1 s1（B）其他条件不变，将容器体积变为 20 L，z 的平衡浓度变为原来的（C）其他条件不变，若增大压强，则物质 Y 的转化率减小（D）其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H025 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )。（A）元素位于第二周期第A 族（B）气态氢化物的稳定性：（C）最高价氧化物对应水化物酸性：（D）元素的最高正化合价：=

12、26 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( )。27 下列说法正确的是( ) 。（A）蛋白质水解的最终产物是多肽（B）纤维素不能水解成葡萄糖（C）食用白糖的主要成分是蔗糖（D）植物油的主要成分是高级脂肪酸28 下列说法中，正确的是( )。（A）增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大（B）正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动（C）对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡（D）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动29 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 与

13、 CO2 的混合物 224 L，所含有的分子数为 NA（B）在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 224 L（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，发生转移的电子数为 2NA（D）常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10NA30 在一固定容积的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 02 mol L、01 molL 、02 molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )。（A）SO 2 为 04 mol L，O 2 为 02 molL（B） SO2 为 025 mo

14、lL（C） SO2、SO 3 均为 0 15 molL（D）SO 3 为 040 mol L31 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。（A）用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO +CO2+H2O（B）钠与水反应：Na+2H 2O=Na +2OH +H2（C）稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H =2Fe3 +3H2（D）Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 2H 2O32 如图表示反应 M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q 的物质的量浓度 c(Q)与温度 T

15、 的关系( 曲线上的任何一点都表示平衡状态 )。下列有关该反应的描述错误的是( )。（A）通过分析题图，该反应的正反应为放热反应（B） A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为 (A)(C)（C）在 (T1、D) 状态时， 正 逆（D）在(T 2、 B)状态时，改变体积始终有 正 = 逆 ，则 n=233 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应方程式为：2Cu+H 2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是( ) 。（A）石墨电极接直流电源的正极（B）铜电极发生的电极反应式为：2Cu2OH 2e =Cu2O+H2O（C）铜电极接直流电源的负

16、极（D）当有 01 mol 电子转移时，有 01 mol Cu 2O 生成34 一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 1mol X 和 1 mol Y 进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)H0，当反应进行到 2 min 时达到平衡，测得 Z 的浓度为 02 molL 1 。下列判断正确的是( )。（A）若向平衡混合物中加入少量 W，正、逆反应速率均增大（B）平衡后再加入 X，上述反应H 增大（C）温度不变，将容器的体积扩大一倍，z 的平衡浓度变为原来的（D）2 min 时，用 Y 表示的反应速率为 02 molL 1 min 135 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒

17、精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH-4e +H2O=CH3COO+4H 。下列有关说法正确的是( )。（A）检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动（B）若有 04 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 448 L 氧气（C）电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O（D）正极上发生的反应是：O 2+4e +2H2O=4OH36 X、Y、Z、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z 组成原电池时，Z 为正极；Y 和 Z 两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到 Y单质；M 离子的氧化性强于 Y 离子。则这四种金属的活动性由强到弱

18、的顺序是：( )。（A）XZYM（B） XYZM（C） MZXY（D）XZMY37 反应、 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NalO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )。（A）两个反应中均为硫元素被氧化（B）碘元素在反应 中被还原，在反应中被氧化（C）氧化性：MnO 2SO 42 IO 32 I 2（D）反应、 中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：538 对某酸性溶液(可能含有 Br ，SO 42 ，H 2SO3， NH4 )分别进行如下实验：

19、 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( ) 。（A）Br （B） SO42（C） H2SO3（D）NH 439 下列有关实验操作的说法正确的是( )。（A）可用 25 mL 碱式滴定管量取 2000 mL KMnO 4 溶液（B）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸（C）蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干（D）将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全40

20、 已知酸性 ，现要将转变为 可行的方法是( )。（A）与足量 NaOH 溶液共热。再通入足量 HCl（B）与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH（C）加热该物质溶液，再通入足量的 CO2（D）加稀硫酸共热后，再加入足量 NaHCO3 溶液41 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC) 等种类。PVC 被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对人体有潜在危害。下列有关叙述中不正确的是( ) 。（A）PVC 保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精（B） PVC 的单体不能由 PE 的单体与氯化氢加成制得（C）鉴别 PE 和 PVC，可将其放入试管中加热，在

21、试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为 PVC；不变红。则为 PE（D）等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多42 某有机物 A 的分子式为 C6H10O4，1 mol A 经水解后可得到 1 mol B 和 2 molC，C 经分子内脱水可得 D，D 可发生加聚反应生成高分子化合物 ，由此可推断 A 的结构简式为( )。（A）HOOC(CH 2)4COOH（B） HOOC(CH2)2COOCH3（C） CH3CH2OOCCOOCH2CH3（D）CH 3COO(CH2)2COOCH343 某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是( )。（A）它有酸性，

22、能与纯碱溶液反应（B）它在一定条件下可以水解只生成一种物质（C） 1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应（D）该有机物能发生取代反应44 25时，将浓度和体积分别为 c1、V 1 的一元强碱 ROH 溶液和 c2、V 2 的一元弱酸 HA 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是( )。（A）若 pH7 时，则一定是 c1V1=c2V2（B）只有当 pH7 时，才能满足 c(R )+c(H )=c(A )+c(OH )（C）当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c1c 2（D）若 V1=V2、c 1=c2，则 c(A )+c(HA)=c(R )45 弱酸酸式盐的酸根

23、离子电离和水解并存，已知 HSO3 电离大于水解。以NaHXO3 表示 NaHCO3 和 NaHSO3。对于 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液，下列关系式中不正确的是( ) 。（A）c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HXO3 )+2c(XO32 )（B） c(Na )=(HXO3 )+c(H2XO3)+c(XO32 )（C） c(Na )c(HXO 3 )c(H )c(OH )（D）c(OH )=(H )+c(H2XO3)一 c(XO32 )46 利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )。（A）氯碱工业中，X、Y 均为

24、石墨，Y 附近能得到氢氧化钠（B）铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4（C）电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属（D）外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属47 pH=0 的盐酸； 05 molL 1 盐酸； 0 1 molL1 的 NH4Cl 溶液； 01 mol L1 的 NaOH 溶液； 05 molL 1 的 NH4Cl 溶液，以上溶液中水电离的 c(H )由大到小的顺序是 ( )。（A）（B） （C） （D）48 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。（A）25时， pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H )+c(

25、M )=c(OH )+c(A )（B） pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)（C）物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )+c(OH )=c(H )+c(CH3COOH)（D）01molL 的 NaHA 溶液，其 pH=4，c(HA )c(H )c(H 2A)c(A 2 )49 如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)； H 0，在不同温度、不同压强(P1P 2)下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )。50 下

26、列关于 pH=3 的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是( )。（A）两种溶液中由水电离出来的 c(H )不相同（B）中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同（C）加入等质量的铁粉，反应过程中放出 H2 的速率相同（D）分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，两溶液 pH 仍相同，则 mn三、填空题51 _。52 _。53 CH3O +CH3Br_。54 CH3CH2CH=CH2+HBr _。55 的系统命名：_。55 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等。工业

27、上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3。 (已知 H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl)56 A 装置中发生反应的化学方程式是：_。57 在 E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_ 。58 在 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的后果是：_。59 F 装置所起的作用是 _。60 无水氯化铝实际上是双聚分子(Al 2Cl6)，其熔融态不导电，写出双聚分子 (Al2Cl6)的结构式：_。60 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件

28、下发生水解反应：RCN RCOOH61 1 mol A 最多能与含_mol Br 2 的浓溴水发生反应。62 D 生成 E 的有机化学反应类型是_。63 写出 A 生成 B 的化学方程式_。64 写出符合下列条件的 D 的两种同分异构体的结构简式 _、_。 分子中有四种化学环境不同的氢原子； 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3 发生显色反应。65 写出以对甲酚 和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)_。流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2CCH2Br65 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g

29、)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)H=一 2561 kJ mol 1 已知： H 2O(1)=H2O(g)H=+44 kJmol 1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=一 412 kJmol 166 以 CO2(g)和 H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(1)H=_kJmol167 CH4 和 H2O(g)在催化剂表面发生反应 CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是_ 反应 (填“ 吸热”或“放热”) 。T 时，向 1L 密闭容器中投入 1 mol CH

30、4 和 l mol H2O(g)，平衡时 c(CH4)=05 mo1L 1 ，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2 的平衡常数 K=_。68 汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 AgZSM 一 5 为催化剂，测得 NO 转化为N2 转化率随温度变化情况如下图。若不使用 CO，温度超过775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能原因为_；在 n(NO)n(CO)=I 的条件下，应控制的最佳温度在_K 左右。69 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为：C 2H5OH+3O

31、2=2CO2+3H2O，电池构造如下图所示。该电池的负极反应为_。四、推断题69 X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：70 五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符号)_。71 X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。72 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。 (1)写出 C 的化学式_；

32、D 的电子式_。(2)如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_。(3)如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因_；A、B浓度均为 01molL 1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。72 已知：A 是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1。A 的相对分子质量小于 30。在下图变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)又知 2CH3CHO+O22CH3COOH。请

33、回答下列问题：73 (1)写出 A 的电子式_ ；(2)B、 D 分子内含有的官能团分别是_、_。(填名称)74 写出下列反应的反应类型：_，_。75 写出下列反应的化学方程式：_，_，_。五、综合题75 ClO2 与 Cl2 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过题图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。76 仪器 B 的名称是_，安装 F 导管时，应选用图 2 中的_。77 打开 B 的活塞，A 中发生的反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，然后关闭 B 的活塞。ClO 2 在 D 中被稳定剂完全吸收成

34、 NaClO2，此时 F 中的溶液颜色不变，则装置 C 的作用是_。78 已知在酸性条件下 NaClO2 可能发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子反应方程式式为_。在 ClO2 在释放试验中，打开 E 活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是 _。78 实验室也可用 NH4Cl 溶液、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)溶液为原料制备 ClO2，其流程图如下：79 写出电解时发生反应的化学方程式：_。80 除去 ClO2 中的 NH3 可能选用的试剂是_。 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水81 用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下

35、列物质最适宜的是_。 A明矾 B碘化钾 C盐酸 D 硫酸亚铁82 一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。 D 是_(填离子符号)。BA+C 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。82 已知 为合成某种液晶材料的中间体 M，有人提出如下不同的合成途径：83 常温下，下列物质与 A 发生反应的有_(填序号)。 A 苯 BBr 2CCl 4 C乙酸乙酯 D(KMnO 4H 溶液)84 M 中官能团的名称是_，由 CB 的反应类型为 _。85 检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是_(写一种试剂名称)86 物质 B 也可由 C1

36、0H13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成，C 10H13Cl 的结构式为_。87 C 的一种同分异结构体 E 具有如下特点： a分子中含有 OCH2CH3 b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。87 阅读材料，回答问题。材料一某版本教材部分内容实验 4-7 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留 13 的溶液。滴入 12 滴品红溶液。振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察，在实验过程中，你是否闻到

37、什么气味?实验中。品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。材料二下列是两位教师对材料一内容课题教学设计片段设计一环节 1：依据 SO2 对环境的污染资料认识 SO2 的物理性质。情

38、景：播放一段有关 SO2 形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO 2 易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。 学生设计实验验证：将一试管 SO2 倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明 SO2 易溶于水。环节 2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2 的化学性质。情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少 SO2 排放的原理：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2Ca 2SO3+O2=2CaSO4 学生推测性质：SO 2 可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO 2 与 SO2 中的 S 元素均为+4价

39、，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO 2 既有氧化性又有还原性。学生设计实验验证 SO2 具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。环节 3：从生活实例中了解 SO2 的漂白性。 情景 1：2004 年 12 月 2 日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21 种银耳产品均被检出化“硫” 其原因是生产商和经销商为了迎合消费者 “银耳越白越好” 的心理，使用大剂量 SO：熏蒸银耳。使之由天然的淡黄色变为白色。学生推测：SO 2 具有漂白性。情景 2：生活中 SO2 漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。学生

40、推测：SO 2 的漂白性是不稳定的。学生通过实验验证推测。环节 4：应用 SO2 的性质探讨酸雨的形成与防治。学生根据 SO2 的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。设计二环节1：S02 的物理性质。学生观察集气瓶中 SO2 的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结 SO2 的物理性质。环节 2：SO 2 的化学性质。(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测 SO2 的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。(2)教师演示 SO2 与品红溶液反应的实验，讲解 SO2 的漂白性。环节 3：酸雨的危害及其防治。教师讲解 SO2 形成酸雨的途径，学生讨论酸

41、雨的危害。问题：88 依据材料一，写出该片段内容的教学目标。89 对材料一“ 实验 47”进行教学设计 (包括教师活动、学生活动和设计意图)。90 依据材料二，分析两者设计的特点。90 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】下列叙述中，正确的是( )。 A 除去 FeCl2 溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 B将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 C 将 Cl2 通入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3 固体，铜粉仍不溶解 答题情况如下：选择 A 的占5，选择 B 的占 12，选择 C 的占 68，选择 D 的占 15。 根据上述信息，回答下列问题：91 本题的正确答案是_。92 如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。93 请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。