[职业资格类试卷]教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷10及答案与解析.doc
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1、教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷 10 及答案与解析一、单项选择题1 化学教学目标陈述的基本成分是( )。(A)主体(B)行为(C)条件(D)程度2 科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能,设计板书的主要要求不包括( )。(A)准确(B)条理(C)简洁(D)用示意图3 物质性质、存在、制法和用途方面的知识属于( )。(A)化学事实性知识(B)化学理论性知识(C)化学技能性知识(D)化学情意类知识4 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )。(A)PM2 5 表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大的危害(B)用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现碳的
2、循环利用(C)神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用材料是单晶硅(D)日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应5 有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( )。6 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )。(A)硅胶可用作食品干燥剂(B) P2O5 不可用作食品干燥剂(C)六水氯化钙可用作食品干燥剂(D)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )。(A)过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂(B)热的纯碱溶液常用作物品表面污油洗涤剂(C)漂白粉被用于疫区的环境消毒(D)
3、铝热反应常用于焊接钢轨8 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应:NaBH 4+2H2O=NaBO24H 2,下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为一 1 价)( )。(A)NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂(B) NaBH4 是氧化剂,H 2O 是还原剂(C)硼元素被氧化,氢元素被还原(D)被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1: 19 下列有关实验的选项正确的是( )。10 下列试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。11 分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )。(A)分子式中含有 2 种官能团(B)可与乙醇、乙酸反应
4、,且反应类型相同(C) 1 m01 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应(D)可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同12 物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂质的试剂或方法都正确的是( )。13 下列说法正确的是( ) 。(A)甲烷的燃烧热为H=-8903 kJmol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-8903 kJmol(B)已知 H2O(1)=H2O(g)H=+44 kJmol,则 2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22KJ 的能量(C)常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2
5、CO(g)不能自发进行,则该反应H 0(D)同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的H 相同14 模拟人工树叶电化学实验装置如图所示,该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料,下列说法正确的是( )。(A)该装置将化学能转化为光能和电能(B)该装置工作时,H 从 b 极区向 a 极区迁移(C)每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被还原(D)a 电极的反应为 3CO2+18H 一 18e =C3H8O+5H2O15 对下列图像的描述正确的是( )。(A)根据图甲,可判断的反应H0(B)根据图乙,除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ,可加入
6、 CuO 调节 PH 为 35(C)图丙可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响(D)图丁可表示向醋酸溶液中入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化16 下列叙述正确的是( ) 。(A)将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,c(SO 42-)c(NH 4 )(B)两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+l,则c110c 2(C) pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色(D)01 molL -1 的氨水加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大17 研究化学腐蚀及防护装置如右图所示。
7、下列有关说法错误的是( )。(A)d 为石墨,铁片腐蚀加快(B) d 为石墨,石墨上电极反应为:O 2+2H2O+4e-=4OH-(C) d 为锌块,铁片不易被腐蚀(D)d 为锌块,铁片上的电极反应为:2H +2e-=H218 下列解释事实的方程式不准确的是( )。(A)用浓盐酸检验氨气:NH 3HCl=NH 4Cl(B)碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H2O=HCO3-+OH-(C)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +NO3-=Ag +NO+H2O(D)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O19 汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)
8、+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g)H0,在一定容积为 5 L 的恒容密闭器中充入 02 mol NO 和 05 mol CO,5 min 后该反应达到平衡状态,此时 N2 的物质的量为 006 mol ,下列说法正确的是( )。(A)达到平衡后,升高温度,化学平衡正向移动(B)达到平衡后,再通入稀有气体,化学平衡正向移动(C)使用催化剂,平衡常数不变(D)05min 内,NO 的反应速率为 2410 -3molL-1min-1二、综合题19 用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如图所示)20 若 A 中为 30的 H2O2 溶液,B 中固体为
9、 MnO2,C 中盛有 FeCl2 和 KSCN 的混合液,旋开 E 后,发现 C 中溶液变为红色,写出 C 中发生氧化还原反应的离子方程式_。21 若 A 中装有浓盐酸,B 中装有同体 KMnO4,C 中盛有 KI 淀粉溶液,旋开 E 后,B 中出现黄绿色气体,已知 1 mol KMnO4 发生反应时转移 5 mol 电子。则 B 中发生反应的化学方程式为_,C 中的现象是_。22 若 B 中是生石灰,将 A 中液体逐滴加入 B 内,C 中盛有铝盐溶液,实验中观察到 C 溶液中出现白色沉淀,最终沉淀也未溶解。C 中发生反应的离子方程式为_。22 工业制硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2 转化
10、为 SO3 是一个关键的步骤。23 某温度下,SO 2(g)+ O2(g) SO3(g);H=一 98kJmol1 。开始时在 100 L的密闭容器中加入 40 mol SO 2(g)和 100 mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出热量 196kJ,该温度下平衡常数 K=_。24 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,发生下列反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO 2、O 2、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A 保持温度和容器体积不变,充入 2 mol SO3B保持温度和容器体积不
11、变,充入 2 mol N2C保持温度和容器体积不变,充入 05 mol SO 2 和 025 mol O 2D保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体25 下列关于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应的图象中,正确的是_。26 SO2 既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 中,酸性 KMnO4 褪色,该反应中 SO2 显_性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为_(已知 KMnO4 酸性条件下的还原产物为 Mn2 )。27 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入 SO2 的电极的电极反应式:_。检验
12、其中产物有 SO42 的具体操作为_。28 常温时,BaSO 4 的 KSP=10810 10 ,现将等体积的 BaCl2 溶液与2010 3 molL 的 Na2SO4 溶液混合。若要生成 BaSO4 沉淀,BaCl 2 溶液的最小浓度为_。28 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题。29 在 100 mL 18 mol L1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是( )。 A40 32 L B672 L C2016L D3024L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程
13、式_。30 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到气体 112 L(标准状况),则该气体的成分是 _,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为( )。31 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。31 有十种元素,原子序数依次增大, 、为第四周期过渡元素,其余均为短周期元素。32 若、三种元素在周期表中相对位置如下:由形成的化合物种类最多,则 、三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。33 甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物,且甲
14、、戊为无色气体,反应 a 为置换反应,反应 b 为化合反应。由下图所示转化关系推测:戊可能为_(列举一例)。34 若图中 A、B、C 、D 、E 分别是上述 10 种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知:A 是常见金属,D、E 分别为无色和黄绿色气体,反应 C 是用 A 作电极,在 B 的水溶液中进行的电解反应,属于置换反应类型。它们的转化关系如下图所示。则反应 d 中阴极的电极反应式为_。若反应 C是在高温下进行的,且为工业上有重要应用价值的放热反应,物质 C 是一种两性化合物,则反应 c 的化学方程式 _。34 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物
15、质之一。35 合成甲醇的反应为:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g);图 1 表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的 H_0。(填“ 、36 若在 230时,平衡常数 K=1。若其他条件不变,将温度升高到 500,达到平衡时,K_1。37 在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入 25 mol CO 和 75 mol H 2,达到平衡时 CO 的转化率为 90,此时容器内的压强为开始时的 _倍。38 利用甲醇燃料电池设计如图 2 所示的装置:则该装置中 b 为_极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_。当铜片的质量变化为128 g 时
16、,a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为_L 。39 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2 转化成有机物实现碳循环。如: 2CO 2(g)+2H2O(1)=C2H4(g)+3O2(g);H=+14110 kJmol 2CO 2(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+3O2(g);H=+13668kJmol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式_。39 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。40 (1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用 H2O2 和稀 H2SO4 的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:cu(s)+2H (aq)+ O2
17、(g)=cu2 (aq)+H2O(1);H=一 22145KJmol 1 2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g); H=一19646kJmol 1 Cu 与 H2O2 和稀 H2SO4 的混合液反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为_;当有 1 mol H2O2 参与反应时,转移电子的物质的量为_mol。41 硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。一定条件下,SO2 的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的H_0( 填“” 或“ 正_ 逆 (填“”“41 已知某溶液中只存在 OH ,H 、NH 4 、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺
18、序有如下四种关系: c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH 4 )c(OH )c(H ) c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH 4 )c(OH ) 填写下列空白:42 若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是_;上述四种离子浓度的大小顺序为_。(填序号)43 若上述关系中是正确的,则溶质为 _。若上述关系中 是正确的,则溶质为_。44 若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成,且恰好是中性,则混合前C(HCl)_c(NH3H2O)(大于、小于或等于,下同),混合前酸中 C(H )和碱中 c(OH-)的关系 C(H )_C(
19、OH-)。44 下表是 A、B、C 、D 、E 五种有机物的有关信息:根据表中信息回答下列问题:45 A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫作 _;写出在一定条件下,A 生成高分子化合物的化学反应方程式_ 。46 A 与氢气发生加成反应后生成 F,F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式 CnH2n2 。当 n=_时,这类有机物开始出现同分异构体。47 B 具有的性质是_(填号): 无色无味液体; 有毒; 不溶于水; 密度比水大; 与酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色; 任何条件下不与氢气反应。 写出在浓硫酸作用下,B 与浓硝酸反应的化学方程式:_。4
20、8 C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯,该反应类型为 _;其化学反应方程式为_。49 写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式:_ 。49 有机化合物 A、B、C 、 D 均为烃的一元含氧衍生物,根据下图转换关系作出合理的推断:50 B 分子中含氧官能团的名称是_。51 已知 A 的某种同系物 A1(分子式为 C3H8O)不能实现上述转化,则 A1 的结构简式一定为_。52 已知 A1 可以发生如下反应:A1E 的反应类型属于_;FG 的化学方程式为_; H 的分子式为 C9H18,结构中含有三个甲基和一个六元环,写出 H 的一种结构简式 _。52 金属冶炼和处理常涉及氧化还
21、原反应。53 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O354 辉铜矿(Cu 2S)可发生反应 2Cu1S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是_,当 1 mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是_。55 右图为电解精炼银的示意图,_(填 a 或 b)极为含有杂质的粗银,若 b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为_。56 为处理银器表面的黑斑(Ag 2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S 转化为 Ag,食
22、盐水的作用为_。三、名词解释题57 学习策略58 教学媒体59 三维课程目标四、简答题59 随着新一轮课程改革的深化,在课改理念和新课程标准的影响和要求下,高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效” 的道路,俗话说:“良好的开端等于成功的一半。” 所以在诸多教学环节中,课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“ 化学反应限度 ”教学的导入过程:【 引入】媒体展示“工业上制硫酸的部分生产流程示意图”【提问讨论】60 NaOH 溶液有什么用途?61 通入 O2 是足量的,经过接触室的充分反应,为什么尾气中还有 SO2 这种气体? (学生思考讨论,自然而然导出“化学反应的限度” 的研究对
23、象可逆反应)在化学课堂教学导入设计时,我们可以从中得到哪些启示?62 人教版化学九年级第九单元“溶液” 中指出,像氯化钠溶于水,这样一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫作溶液。为了让学生更好地理解溶液这一概念,教师以“胶体的性质与溶液不同“为探究课题。结合上述材料,简述化学教学的任务及应遵循的教学原则有哪些。教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷 10 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B2 【正确答案】 D【试题解析】 板书设计的形式有多种,有提纲式、图表式、运演思路式等,不一定要用示意图的形式来展示。故本题选 D。3 【正确答案】 A【试题解析】 化学事实性
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