《物质的量》专项练习及答案.doc
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1、物质的量 1若某原子的摩尔质量是 M gmol 1,则一个该原子的真实质量是( ) A M g BM1g C g D g 2若 50 滴水正好是 m mL,则 1 滴水所含 的分子数是( ) A m 50186.021023 B 6.021023 C 6.021023 D 3在标准状况下,若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ,则阿伏加德罗常数可表 示为( ) A4.22VnBVn4.22C6.5VnDVn6.54有一真空瓶质量为 1m ,该瓶充入空气后质量为 2m 。在相同状况下,若改为充入某气体 A 时,总质量为3m。则 A 的相对分子质量是( ) A12mm29 B13mm29 C1
2、213 mm mm 29 D1312 mm mm 29 5同温同压下,气体 A 与氧气的质量比为 1 2,体积比为 1 4,气体 A 的相对分子质量是( ) A 16 B 17 C 44 D 64 6下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A 0.4mol 氧气 B标准状况下 5.6L 二氧化碳 C 4 时 5.4mL 水 D 10g 氖 7 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1molL 1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 8同温同压下,等质量的 SO2和 CO2相比较,下列叙述中正确的是(
3、) A密度比为 16 11 B密度比为 11 16 C体积比为 16 11 D体积比为 11 16 9 n molN2和 n mol14CO 相比较,下列叙述中正确的是( ) A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等 10将标准状况下的 a LHCl( g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bgcm 3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) A4.22amo1L 1 B22400abmolL 1 Caab 5.3622400 molL 1 Daab 5.36224001000molL 1 11如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ,则 c g
4、该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中 AN 为阿伏加德罗常数( ) A L4.22ANabc B L4.22ANcab C L4.22ANbbc D L4.22ANacb 12某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了 “左码右物 ”方法 13在 4 时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为 10molL 1 B
5、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5L 14下列叙述中,正确的是( ) A在标准状况下, 1mol 任何物质的体积为 22.4L B等物质的 量浓度的盐酸和硫酸中, H 的物质的量浓度也相等 C 1molH2和 1molHe 中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D体积为 6L 的 O2,其质量可能为 8g 15配制 0.25molL 1的 NaOH 溶液 100mL,某学生操作如下: 用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到 1.00g 的
6、位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中,加入约 10mL 水 ,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内,加水至离刻度线约 2cm 处,用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的 “0.25molL 1NaOH 溶液 ”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误: ( 1) _;( 2) _ ( 3) _;( 4) _ ( 5) _;( 6) _ ( 7) _ 参考答案 1.解析: 摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量,即 6.021023 个粒子的质量,因
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