第二节 醛.ppt

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1、1,第二节 醛,第三章 烃的含氧衍生物,教学目标:,1.掌握乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象重点: 乙醛的化学性质,一、乙醛的分子结构,分子式,结构简式 CH3CHO,结构式,官能团,C2H4O,二、乙醛的物理性质,乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。,思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式,醛基中碳氧双键发生 加成反应，被H2还原,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸,(1)加成反应,这个反应属于氧化反应还是还原反应？,还原反应,根据加成反应的概念写出

2、CH3CHO和H2 加成反应的方程式。,三、乙醛的化学性质,有机反应中的氧化反应和还原反应，我们应该怎样判断呢?,氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或失去氢原子的反应,还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式,醇类发生催化氧化的条件是什么？,1.Ag或Cu作催化剂并加热。,2.羟基所连的碳原子上有氢原子。,2CH3CHO+2H2O,（）氧化反应,a. 催化氧化,小结：,氧化,乙醛,还原,乙酸,氧化,乙醇,乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？,b. 燃烧,c. 被弱氧化剂氧化, 银镜反应,、 配置银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的Ag

3、NO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,注意：银镜反应要求在碱性环境下进行， 但氨水不应过量太多,（氢氧化二氨合银）,氧化剂,还原剂,2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。,1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵,2、1molCHO被氧化，就应有2molAg被还原,（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗,银镜反应注意事项,应用: 检验醛基的存在,测定醛基的数目,工业

4、上用来制瓶胆和镜子,银镜反应有什么应用，有什么工业价值？, 与新制的氢氧化铜反应,现象：有红色（Cu2O）沉淀生成,注意：氢氧化铜溶液一定要新制， 碱一定要过量,医学上检验病人是否患糖尿病,乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？,能,甲醛,丙醛,乙醛,四、醛 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。,1、醛的同分异构现象,除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体,如：C3H6O,CH2=CH-CH-OH,2、饱和一元醛的通式：,CnH2n+1CHO 或 CnH2nO,3、化学性质,(1) 和H2加成被还原成醇,（2）氧化反应,a.燃烧,b.催化氧化成羧酸,c.被

5、弱氧化剂氧化, 银镜反应, 与新制的氢氧化铜反应,d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,醛类应该具备哪些重要的化学性质？,五、甲醛,物理性质：无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水,结构式：,分子式：,CH2O,结构简式：,HCHO,应用：重要的有机合成原料 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式,1、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L（标况），则此醛是（ ）,A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛,C、D,练习,2、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、苯酚,（1）水,新制氢氧化铜,（2）水,溴水,酸性KMnO4溶液,2、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式,与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应,