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    第二节 醛.ppt

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    第二节 醛.ppt

    1、1,第二节 醛,第三章 烃的含氧衍生物,教学目标:,1.掌握乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象重点: 乙醛的化学性质,一、乙醛的分子结构,分子式,结构简式 CH3CHO,结构式,官能团,C2H4O,二、乙醛的物理性质,乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。,思考:分析醛基的结构,推测其在化学反应中的断裂方式,醛基中碳氧双键发生 加成反应,被H2还原,醛基中碳氢键较活泼,能被氧化成相应羧酸,(1)加成反应,这个反应属于氧化反应还是还原反应?,还原反应,根据加成反应的概念写出

    2、CH3CHO和H2 加成反应的方程式。,三、乙醛的化学性质,有机反应中的氧化反应和还原反应,我们应该怎样判断呢?,氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或失去氢原子的反应,还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,根据醇类催化氧化反应的原理,完成下列方程式,醇类发生催化氧化的条件是什么?,1.Ag或Cu作催化剂并加热。,2.羟基所连的碳原子上有氢原子。,2CH3CHO+2H2O,()氧化反应,a. 催化氧化,小结:,氧化,乙醛,还原,乙酸,氧化,乙醇,乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化?,b. 燃烧,c. 被弱氧化剂氧化, 银镜反应,、 配置银氨溶液:取一洁净试管,加入2ml2%的Ag

    3、NO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。,注意:银镜反应要求在碱性环境下进行, 但氨水不应过量太多,(氢氧化二氨合银),氧化剂,还原剂,2、水浴加热形成银镜:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。,1、碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵,2、1molCHO被氧化,就应有2molAg被还原,(1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴; (3)加热时不可振荡和摇动试管; (4)须用新配制的银氨溶液; (5)乙醛用量不可太多; (6)实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗,银镜反应注意事项,应用: 检验醛基的存在,测定醛基的数目,工业

    4、上用来制瓶胆和镜子,银镜反应有什么应用,有什么工业价值?, 与新制的氢氧化铜反应,现象:有红色(Cu2O)沉淀生成,注意:氢氧化铜溶液一定要新制, 碱一定要过量,医学上检验病人是否患糖尿病,乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色?,能,甲醛,丙醛,乙醛,四、醛 从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。,1、醛的同分异构现象,除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体,如:C3H6O,CH2=CH-CH-OH,2、饱和一元醛的通式:,CnH2n+1CHO 或 CnH2nO,3、化学性质,(1) 和H2加成被还原成醇,(2)氧化反应,a.燃烧,b.催化氧化成羧酸,c.被

    5、弱氧化剂氧化, 银镜反应, 与新制的氢氧化铜反应,d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,醛类应该具备哪些重要的化学性质?,五、甲醛,物理性质:无色有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,结构式:,分子式:,CH2O,结构简式:,HCHO,应用:重要的有机合成原料 其水溶液(福尔马林)有杀菌和防腐能力。,写出甲醛发生银镜反应,以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式,1、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L(标况),则此醛是( ),A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛,C、D,练习,2、用化学方法鉴别下列各组物质 (1)溴乙烷 、乙醇 、乙醛 (2)苯、甲苯、乙醇、1-己烯、苯酚,(1)水,新制氢氧化铜,(2)水,溴水,酸性KMnO4溶液,2、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式,与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应,


    注意事项

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