氧化还原反应教学设计(人教版).doc

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1、 1 氧化还原反应 （第一课时）教学设计 【 教材依据 】 本节为 高中化学必 修 一（ 鲁科技版）第二章第三节内容。 【 设计思路 】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的， 教学设计中要体现出 学生作为教学活动的主体 ，让学生 积极的参与到教学实践中来。 本节 课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结 得 出结论。 其 目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含 元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质

2、。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧 角度认识化学反应，更 没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是 氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析 学生通过 初中 的学习已经 认识化学中常用的元素的化合价， 有能力分

3、析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。 学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养， 分析， 讨论 的 能力 有提高。 【 教学目标 】 知识与技能 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的 方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法 ： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观 ： 使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活

4、中的氧化还原反应。 进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 2 【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中 的对立统一的关系 。 【 教学准备 】 学生准备 复习初中化学中常用的元素的化合价， 预习氧化剂还原剂知识。 教师准备 教学媒体、课件； 锌 -石墨 -硫酸铜原电池装置。 【 教学过程设计 】 教师活动 学生活动 设计意图 【 谜语引入 】 前世生在海中，练得一身晶莹。 三餐离它不了，遇水无影无踪。 通过那些化学反应可以制的氯化钠呢？ 【 回答 】 是氯化

5、钠。 【分组 讨论思考 】 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Na+Cl2点燃 2NaCl 谜语引入激发学习兴趣。 学生能举出通过复分解，化合反应实现。让学生找出制备氯 化 钠 的 反应，复习 初中学过的几类反应 。 教师活动 学生活动 设计意图 【思考与交流 】 建立氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念。 这两个反应有哪些差别？本质差别是什么？ 引导：从微观粒子 和化合价 角度 分析 。 【分组交流讨论】 【 学生代表 回答】 宏观上 :反应是复分解反应，离子反应；反应 是化合反应。 微观上： 反应 化合价不变 ；反应 化合价发生变化 。 通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生 的表达能

6、力。 使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化 3 引导 ：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化， 由此我们根据化学反应中是否有化合价变化 可将化学反应分为两大类： 在反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。 【板书 】 氧化还原反应 ： 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 。 倾听，记忆 学生给出分类方法： 化学反应 ： 氧化还原反应，有化合价变化。 非氧化还原反应，无化合价变化。 给出氧化还原反应的概念 使学生明 确化合价的改变是判断氧化还原反应的标准 【练习】 判断下列反应 哪些 是氧化还原反应 CaO + CO2 = CaCO3 2Hg

7、O = 2Hg+ O2 H2 + CuO = Cu + H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl 运用化合价知识进行判断 ， 练习巩固氧化还原的概念。 【 讲解 】 ： 氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应和还原反应的定义， 学生接受新知识 了解氧化 反应和 还原 反应 能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。 建立氧化反应和还原反应的概念。 4 【思考与交流 2】 理解氧化还原反应的本质。 以钠和氯气制取氯化钠为例，分析为什么反应前后有化合价变化 ? 【 动画演示 】 氯化钠的形成 【 分析 】 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程 【观看动画】 【分组交流讨论】

8、 【学生代表回答】 钠原子 所以 失去一个电子，变成钠离子，氯原子得到一个电子，变成氯离子，氯离子和钠离子形成氯化钠。 钠原子失去了一个电子，化合价从价升到价。 氯原子得到了一个电子，化合价从价降到价。 借助学生已有的阴，阳离子形成的知识，以及他们对 氯化钠形成的认识，来理解，氧化还原中电子转移和化合价的关系。 【提问】得失电子与化合价升降有什么关系？ 元素失去电子，化合价升高。 元素得到电子，化合价降低。 因为有电子转移，所以化合价才会发生变化。 从定性定量角度进一步将化合价的变化与电子的得失联系在一起 【过渡】前面的分析是从理论上研究了化合价升降伴随着电子转移，下面我们通过实验来验证。 【

9、演示实验】锌粒和硫酸铜反应时电流检验，观察现象 【讲解】 锌置换出铜，锌和铜的化合价都发生变化。 在此反应过程中我们观察到有电流通过，说明有电子转移。 观察，好奇 验证自己的判断，产生成就感 ， 同时感觉到理论可以由实验来验证 。 通过实验验证，使学生体会到电子转移的真实存在 。 激发学生学习化学 的兴趣 和求知欲望 5 【总结】 所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质，元素间的电子转移必将引起元素化合价的变化，因此元素化合价的变化是电子转移的外观表现。我们可以通过分析反应中是否发生元素化合价的变化来判断一个反应是不是氧化还原反应。 【 板书 】 特征：元素化合价发

10、生升降 实质：电子的转移 倾听、记忆 建立较完整的氧化还原理论 揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力 教师演示双线桥表示电子转移的方法 【讲解】氧化反应和还原反应的定义，讲解二者对立统一关系 【板书】 氧化反应：升 失 氧 还原反应：降 得 还 观察、了解表示方法 了解氧化还原中的对立统一关系 【思考交流】 四类基本反应和氧化还原反应的关系 【练习】：请同学们指出下列化学反应中哪些是氧化还原反应 ？ 并用双线桥表示出电子转移。 4Na + O2 = 2Na2O CaO + CO2 = CaCO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2KClO3 = 2KCl+

11、 3O2 H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl 【分组交流讨论】 完成练习。 从不同视角给反应分类 试着从氧化还原视角看反应 使学生对化学反应的分类有了新的认识 。 6 教师活动 学生活动 设计意图 【思考与交流 3】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ？ 【教师总结】 注意： 有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 【 讨论分析 】 【学生总结】 1、置换反应均为氧化还原反应 2、复分解反应均为非氧化还原反应 3、有单质参加的化合反应均为氧化还原反应 4、有单质生产的分解反应均

12、为氧化还原反应 学会用图示法总结知识结构关系 同学们在初中接触过氧化还原反应吗？你能举几个例子吗？ 从化合价升降角度看，他们是氧化还原反应吗？ 以 H2 + CuO = Cu + H2O为例，进行分析，同一个反 应随着历史的发展，认识不断深化 将初中学的氧化反应、还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来 举出几个氧化反应和还原反应的例子 判断出这些例子都是氧化还原反应 初中和高一的知识不矛盾，高中电子转移认识氧化还原的层次更高， 原有理论并不是完全抛弃，是认识发展的体现 教师活动 学生活动 设计意图 7 【过渡】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

13、 【 图片展示并介绍 】 金属的冶炼； 燃料的燃烧； 光合作用； 生理氧化； 酿酒工艺； 光氧化技术等。 【板书】 、 氧 化还原反应的应用 做电池（选修 2 中学习） 解决生活中的实际问题 实现物质的转化 【交流】 生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？ 培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理判断。 【作业】 完成学案上的习题。 【板书设计】 第三节 氧化还原反应 一、 氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 1、 特征：元素化合价发生升降 2、 实质：电子的转移 、 氧化反应： 升 失 氧

14、 还原反应：降 得 还 氧化还原反应的应用 做电池（选修 2 中学习） 解决生活中的实际问题 实现物质的转化 【课后反思】 从对学生的调查来看，学生 初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质 ，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点： HCl + NaOH =NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 8 这个引入有 以下优点： （ 1）避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念 （ 即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 ） ，使学生

15、更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。 （ 2）站在学生已有经验的基础上，从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手，找到 学习新知识的突破口 。 如 NaOH 与 HCl 的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度 离子的角度认识这个反应。对于 Na 与氯气的反应，学生 是 很 熟悉的， 所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。为后面更深入的研究氧化还原反 应提供了理论依据。 （ 3）是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反应的类型，这样学生就已经在不自觉的应用分类方法认识物质和反应了，也使得本节课建立一个新的认识物质及其反应的新视角的教学活动变得很自然，因为人的认识总是要发展的，要更加揭示事物的本质。 （ 4）是可以区分出学生的思维品质的：可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。