2011届福建省福州金桥高级中学高三12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省福州金桥高级中学高三 12月月考化学试卷与答案 选择题 下列过程中，不涉及化学变化的是 A用明矾净化水 B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 C焰色反应 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 答案： C 高氯酸铵（ NH4ClO4）加热至 483 K 时，可完全分解成 N2、 Cl2、 O2和 H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 2 1 D 3 1 答案： D 可逆反应 2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n m

2、olO2的同时，生成 2n molNO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 答案： A 在某温度下，可逆反应 mA + nB pC + qD的平衡常数为 K，下列说法正确的是 A K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 答案： A 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量 n随反应时间 t变化的曲

3、线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为 2M N B t2时 V 正 =V 逆 ，达到平衡 C t3时 V 正 V 逆 D t1时浓度 c(N)=2c(M) 答案： D 从图中得到 N 为反应物， M为生成物。从 0t2min， M增加 2mol， N 消耗4mol，且到达 t3min， M、 N 的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2NM。 t2 时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。 t3时正逆反应速率相等。 t1 时 n(N) 6mol， n(M) 3mol，由于在同一容器中，所以 C（ N） 2C（ M）， D正确 某温度下，体积一定的密闭容器中

4、进行如下可逆反应： X(g) Y(g) Z(g) W(s) H 0下列叙述正确的是 A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 答案： B 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图 不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态 和平衡 时浓度不相等 答案： C 可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+q

5、D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（ T）和压强（ P）的关系如图 ,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A到达平衡后，若使用催化剂， C的质量分数增大 B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C平衡后，增大 A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D化学方程式中一定 n p+q 答案： B 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A B C D 答案： C 如图，条件一定时，反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H 0中 NO2的百分含量 NO2%与 T变化关系曲线图，图中有 a、 b、 c、 d四个点，其中表示未达到平衡状态

6、，且 正 逆 的点是 （ ） A a B b C c D d 答案： D 若 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 B将 31g的 溶解于 1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为 1 mol/L C常温常压下， 22.4L的 NH3和 16g CH4中所含有的电子数都是 10NA D 答案： D 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A强酸性溶液中： Al3+、 K+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- B PH=13的溶液中： Cl-， HCO3-， NO3-， NH4+ C c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中： Na+、 SC

7、N 、 Cl-、 Br- D强碱性溶液中： ClO-、 SO42-、 SO32-、 Na+ 答案： A 下列离子方程式书写可能正确的是 A钠与水的反应： Na + H2O = Na+ +OH-+ H2 B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O C在氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2： 2OH-+CO2 CO32-+H2O D在硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 答案： C 参照反应 Br H2HBr H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化

8、学反应的反应热增大 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 答案： A 下列说法正确的是 A 1 mol硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B 25 、 101 kPa时， 1 mol S和 2 mol S的燃烧热相等 C CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO的燃烧 反应一定是吸热反应 D 101 kPa时， 1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案： B 下列装置或操作能达到实验目的的（ ） 答案： B 下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C在镀件上镀铜时可用铜作

9、阳极 D电解稀 H2SO4制 H2、 O2时铜做阳极 答案： D 下列叙述中，正确的是 A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B MnO2、 FeCl3和 CuSO4都可加快 H2O2的分解速率 C FeCl3溶液和 Fe2（ SO4） 3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 D用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得到单质 Cu和 Mg 答案： B 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下

10、列说法不正确的是 A a极为电池的负极 B电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e- =2H2O D电池工作时， 1mol乙醇被氧化时就有 6mol电子转移 答案： D 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ 2e- Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu

11、和 Pt 答案： D 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 CuSO4 B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu(OH)2 答案： C 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的 c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d两点短路。下列叙述正确的是 A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为锌板 D e极发生还原反应 答案： B 填空题 （ 15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使

12、用的人工固氮方法。 （ 1）已知： HH 键能为 436 kJ/mol， N N 键能为 945 kJ/mol， NH 键能为 391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”），合成氨反应（消耗 1molN2 时）的 H = 。 （ 2）恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1 mol N2和 2.6 mol H2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c（ NH3） /（ mol/L） 0 08 0 14 0 18 0 20 0 20 0 20 5min

13、内，用 N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下 , 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数 K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。 答案：（ 15分）（ 1） N2 + 3H2 2NH3 .3分 放热 . 2分 H = 93kJ/mol .2 分 （ 2） 0 008mol/（ L min） .2分 20min . .2分 K= 0.1 ； .2分 达到平衡后氨气的转化率为： 20% 。 .2分 （ 9分） J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的金属元

14、素。 (1)M的离子结构示意图为 _ _；元素 T在周期表中位于第 _周期第 _族。 (2)J和氢组成的化合物分子有 6个原子，其结构简式为 。 (3)M和 T形成的化合物 在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。 答案：（ 9分） (1)M的离子结构示意图为 _略 _； .2分 元素 T在周期表中位于第 _7_周期第 _ A_族。 .2分 (2)J和氢组成的化合物分子有 6个原子，其结构简式为 略 。 .2分 (3)M和 T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为略 。 .3分 （ 10分）已知有以 下物质相互转化 试回答：（ 1）写出 B的化学式 D的化学式 。 （

15、 2）写出由 E转变成 F的化学方程式 。 （ 3）写出用 KSCN 鉴别 G溶液的离子方程式 ； 向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。 J R 答案：（ 10分）（ 1） FeCl2 KCl .2*2=4分 （ 2） 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O 4Fe（ OH） 3. 2分 （ 3） Fe3 3SCN- Fe（ SCN） 3 . 2分 2Fe3 Fe 3Fe2 . 2分 （ 7分）过硫酸钾 (K2S2O8)的氧化性强于 KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有： K2S2O8 、 、 KMnO4 、 K2SO4 、 MnSO4 、 H2SO4、 H2O。

16、（ 1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （ 2）反应中被还原的物质是： ；还原剂是： 。 答案：（ 7分） （ 1） 5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O = 2KMnO4 + 4K2SO4 +8H2SO4 .3分 （ 2）反应中被还原的物质是： K2S2O8 ；还原剂是： MnSO4。 .2*2=4 分 (6分 )按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式 _ _ (2)25 、 101 kPa 条件 下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量

17、为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _ 答案： (6分 )按要求写热化学方程式： 1/2 H2SO4(aq) NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq) H2O(l) H= 57.3kJ/mol C4H10（ g） +13/2O2（ g） 4CO2（ g）+5H2O（ l） H -16QkJ mol-1 在稀溶液中，酸跟碱发生 中和 反应生成 1mol水时的反应热叫做 中和热 1/2 H2SO4(aq) NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq) H2O(l) H= 57.3kJ/mol 25 gCaCO3

18、白色沉淀是 0.25molCO2，丁烷是 0.25molCO2/4,1molC4H10放出的热量是 16QkJ， C4H10（ g） +13/2O2（ g） 4CO2（ g） +5H2O（ l） H -16QkJ mol-1 (10分 )按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题 (假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行 )： (1)写出 U形管内 出现的现象：右侧管 。 (2)写出有关反应的化学方程式： 、 、 。 (3)写出 a烧杯中出现的现象： 。 答案：（ 10分） (1)内有无色气体逸出，溶液由无色变为红色 . .2分 (2)Zn H2SO4=ZnSO4 H2； 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH； .2分 2KI Cl2=2KCl I2 (3)a烧杯中的溶液变蓝 各 2分 图中看出： Zn作负极， (1) U形管右侧管是阴极， 2H 2e=H2，内有无色气体逸出，溶液由无色变为红色。 (2)Zn H2SO4=ZnSO4 H2； 2KCl 2H2OH2 Cl2 2KOH； 2KI Cl2=2KCl I2； a烧杯中发生： 2Cl2e=Cl2， 2KI Cl2=2KCl I2， I2遇到淀粉溶液变蓝。