2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（普通班）化学试题.doc

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1、2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（普通班）化学试题 选择题 下列实验操作或实验事实描述正确的是 A用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH=12.3 B配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C中和滴定实验中， pH=7时可以判断恰好完全反应 D用锌来制 H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体 答案： B 常温下，下列有关叙述正确的是 A Na2CO3溶液中， 2c(Na ) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) B NaB溶液的 pH 8， c(Na )-c(B-) 9.910-7mol/L C pH相等的 NH4Cl、 (

2、NH4)2SO4、 NH4HSO4三种溶液中， c(NH4 )大小顺序 D 10mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V(总 )20mL 答案： B 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中： K+、 Cl 、 Na 、 HCO3 一 、 OH ； 使 pH 试纸变深蓝的溶液中：K+、 CO32 一 、 Na+、 A1O2一 ； 水电离产生的 c（ H+） =10-12 mol/L的溶液中： ClO 、CO32 、 NO3一 、 NH4+、 SO32 ； 加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg2 、 NH4+、 Cl 、Na +

3、、 SO42 一 ； 使甲基橙变红的溶液中 MnO4 一 、 NO3一 、 SO42一 、 Na+、Fe3+; pH=0的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3 一 、 Cl一 。 A B C D 答案： B 某二元酸（ H2A)按下式发生电离： H2A H+ HA 一 ； HA- H+ A2 一 。现有下列四种溶液： 0.01 mol L 一 的 H2 A溶液； 0.01 mol L 一 的 NaHA溶液； 0. 02 mol L 一 的 HCl溶液与 0. 04 mol L 一 的 NaHA溶液等体积混合； 0.02 mol L1 的 NaOH溶液与 0.02mol L 一 的 NaHA

4、溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是 A溶液 中有： c（ HA 一 ） c（ A2 一 ） c（ Na ） B溶液 中存在水解平衡： HA 一 H2O H2A十 OH- C溶 液 中有： c（ OH一 ） =（ H+） c（ HA 一 ） D四种溶液中 c（ HA 一 ）浓度大小： 答案： B 25C时，在 25mL0.1mol LNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是： A在 A、 B间任一点，溶液中一定都有 c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H ) B在 B点， a12.5，且： c(Na+)=c(CH

5、3COO-)c(OH-)=c(H ) C在 C点： c,( CH3COO-)c(H )c(Na+)c(OH-) D在 D点： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+ ) 答案： B 向 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO32 )/c(Na+)增大的是 固体碳酸钾 固体碳酸钠 固体碳酸氢钾 固体氢氧化钾 固体 KAlO2 通入 CO2 升温 A B C D 答案： D 向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当 pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着 pH的升高沉淀增多，当 pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离

6、子（ CrO2 ）其平衡关系如下： Cr3+(紫色 )+3OH Cr(OH)3(灰绿色 ) CrO2 (亮绿色 )+H+H2O 向 0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液 50mL中加入 1.0mol/L的 NaOH溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断 答案： C pH=5的盐酸和 pH=9的氢氧化钠溶液以体积比 11 9混合，混合液的 pH A为 7.2 B为 8 C为 6 D无法计算 答案： C 一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器如图所示，在甲、乙两容器中分别充入 3molA和 4molB，反应 2A（ g

7、） +B(g) xC(g)达到平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中 A的浓度之比为 5： 3，则达到平衡时甲与乙中 C的体积分数为 A甲 乙 C甲 0, S0，则该反应一定能自发进行 答案： D 下列反应中符合下图图象的是 A N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ； H=Q 1kJ mol1 (Q10) B 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ； H=+Q2kJ mol1 (Q20) C 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)； H=Q 3kJ mol1 (Q30) D H2(g) +CO(g) C(s)+H2O(g)； H=+Q4kJ mol1 (Q40)

8、答案： B 在右图所示的三个容积相同的容器 中均发生如下反应： 3A（ g） B（ g) 2C（ g) ； H 0 下列说法正确的是 A若起始温度相同，分别向三个容器中充入 3 mol A和 1 mol B，则达到平衡时各容器中 C物质的百分含量由大到小的顺序为 B若维持温度不变，起始时 中投入 3 mol A、 1 mol B； 中投入 3 mol A,1 mol B和 2molC，则达到平衡时，两容器中 B的转化率 C若起始温度相同，分别向三个容器中充入 1 mol A和 1 mol B，则达到平衡时各容器中 C物质的百分含量一定相同 D若起始温度相同，分别向三个容器中充入 3a mol

9、A和 a mol B，则达到平衡时各容器中 A物质的转化率一定相同 答案： A 实验题 .某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取 25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至 250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为 cb mol/L的标准 NaOH溶液对其进行滴定。 （ 1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。 （ 2）右图表示 50mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 l mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL。 （ 3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 25.00

10、mL， NaOH标准液浓度为 cb mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /mL 26.32 25.34 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 D该 NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓 度降低 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式 (不必化简 )： c 。 . 用中和滴定法测定 NaOH和 Na2CO3混合溶液

11、中的 NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答： （ 1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使 BaCO3溶解而能测定 NaOH溶液的质量分数？ （ 2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？ （ 3）滴定终点时溶液颜色如何变化？ （ 4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。 答案： （ 1）由无色变粉红色，且半分钟内不褪色 （ 1分）（ 2） 25.40 mL（ 1分） （ 3） A、 B、 C （ 2分）（ 4） 253.2cb/25.00 mol/L

12、 （ 2分） （ 1）用酚酞作为指示剂 ,从滴定开始至滴定终点 ,溶液始终呈现碱性 ,故 BaCO3不会 溶解，滴加的盐酸只与 NaOH反应 （ 2）防止溶液局部酸化使 BaCO3溶解 （ 3）由红色变无色 （ 4）不能，用甲基橙作指示剂，终点 呈酸性， HCl与 BaCO3反应，测定结果不准确 填空题 （ 8分）有以下几种物质 干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 CaCO3固体 SO3填空回答（填序号）： （ 1）以上物质能导电的是 ；（ 2）以上物质中属于非电解质的是 ； （ 3）以上物质中属于电解质的是 ；（ 4）属于强电解质的是 。 答案： （

13、1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 8分）在 0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行 如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0，其化学平衡常数 K 与温度 t的关系如右表： t/ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题； （ 1）试比较 K1、 K2的大小， K1 K2（填写 “ ”、 “=”或 “ ”） （ 2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态 的依据是 （填序号字母） a容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1 3 2 b (N2)正 =3(H2)逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 （ 3） 400 时

14、，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。 当测得 NH3和 N2、 H2的物质的量分别为 3 mol和 2 mol、 1 mol时，则该反应的 (N2)正 (N2)逆 （填写 “ ”、 “=”或 “ ”） （ 4）（ 3）中反应平衡时，升高温度， NH3转化率 (填 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”) 答案：（ 1）（ 1分）（ 2） c（ 2分） （ 3） 2（ 2分）（ 2分） （ 4）变大（ 1分） （ 7 分）已知某温度下， Kw l10-13。 A 为酸溶液，其 pH a； B 为碱溶液，其 pH b。 （ 1）若 A为强酸， B为强碱，且 a

15、+ b 13，两者等体积混合后，溶液的 pH ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴 离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_ （ 2）若 A的化学式为 HR, B的化学式为 MOH，且 a + b = 13。若两者等体积混合 后溶液显碱性，则其原因可能是 _， 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 _填序号）。 c（ MOH） c ( M + ) c ( R 一 ) c ( H + ) c ( OH 一 ) c ( HR ) c ( M + ) c ( R 一 ) c ( OH 一 ) c ( H + ) c（ M +） c ( R 一 ) c ( H + ) c ( OH 一 ) c (

16、M + ) c ( R 一 ) c ( OH 一 ) c（ H +） c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一 )+ c ( OH 一 ) c ( MOH ) = c (H +)-c（ OH一 ） 答案：（ 1） 6.5（ 1分） A为多元酸 （ 2分） （ 2） A为强酸， B为弱碱，两者混合后，使 B的电离平衡 MOH M+OH-向右移动（ 2分） （ 2分） （ 6分）已知：相同温度时，一元弱酸 HA的 Ka比一元弱酸 HB的 Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填 “=”、 “ ”、“ ”、 “无法确定 ”) （ 1）物质的量浓度相等的

17、NaA溶液（ n1）与 NaB溶液（ n2）， n1 n2 （ 2） pH相等的 NaA溶液（ n1）与 NaB溶液（ n2）， n1 n2 （ 3） c(A )与 c(B )相等的 NaA溶液（ n1）与 NaB溶液（ n2）， n1 n2 答案： （ 1）（ 2）（ 3） 计算题 (9 分 )一定温度下有反应 2NO2（ g） 2NO（ g） +O2（ g）。将 1molNO2、0.2molO2和一定量的 NO通入容积为 2L的密闭容器内反应， 10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有 0.6molNO，容器内压强为原来的 8/7。计算： (要求有计算过程 ) （ 1）用 NO浓度表示的平均化学反应速率； （ 2） NO2的分解率； （ 3）该反应的平衡常数。 答案： （ 1） 0.02 （ 2） 40% （ 3） 0.2