2010年四川省成都七中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年四川省成都七中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列关于分散系的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B用平行光照射 FeCl3溶液和 F e(OH)3胶体，可以加以区分 C把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe(OH)3胶体 D下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关 答案： C 下列离子能大量共存的是 A无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+ 、 K+、 SO42-、 CO32 B无色透明的溶液中： Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C含有大量 Ba(NO3)2的溶液中： Mg2、

2、NH4、 SO42-、 Cl- D紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Ca2、 K、 CO32-、 NO3- 答案： A 关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 答案： B 已知 NaHCO3溶液和 NaOH溶液反应的离子方程式为： HCO3-+OH-=CO32-+H2O， NaHCO3在水中的电离方程式为： NaHCO3= Na+HCO3-，下列离子方程式不正确的是 A Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合： Ba

3、2+ SO42-+2H+ +2HCO3-=BaSO4+ 2H2O+2CO2 B Ba(HCO3)2溶液和 Ba(OH)2溶液混合： Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+ H2O C等体积、等浓度 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O D等体积、等浓度 Ba(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合： Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+ H2O 答案： C 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体

4、所占体积大 C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 答案： A 已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。又已知还原性强弱顺序是 I- Br Fe2+ Cl-(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A Br2+2HI = I2+2HBr B 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D Cl2通入到 NaBr和 NaI的混合溶液中： Cl2优先氧化 I- 答案： C 下列说法正确的是 A MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2

5、O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4 B 2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1 C 3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 2:1 D 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为 5:3 答案： D 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A 0.1(b-2a) m

6、ol/L B 10(2a-b) mol/L C 10(b-a) mol/L D 10(b-2a) mol/L 答案： D 标准状况下将 VL氨气溶解在 1L水中 (水的密度近似为 1g/ml)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A =(17V+22400) /(22.4+22.4V) B w=17c/(1000) C w=17V/(17V+22400) D C=1000V/(17V+22400) 答案： A P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用 CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3P

7、O4+60H2SO4，下列说法正确的是 A P4是还原剂， CuSO4是氧化剂 B 1 mol P4可还原 mol的 P4 答案： B 35.2g FeS与 1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2 (SO4)3和 Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为 A N2 B N2O C NO D NO2 答案： B 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 答案： A 下列离子方程式正确的是 A硝酸银溶液与铜： Cu+Ag+=Cu2+Ag B氧化铜与盐酸反应： O2-+2H+=H2O C碳酸钡与盐酸： CO32-+2H+=H2O+CO2 D Cu(OH)2加入

8、H2SO4： 2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O 答案： D 下列实验操作中正确的是 A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 答案： A 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D

9、除去括号内杂质所用 试剂和方法不正确的是 A Cu(Fe) 溶于足量盐酸，过滤 B KNO3(NaCl) 结晶 C水 (NaCl) 蒸馏 D CO2(HCl) 氢氧化钠溶液，洗气 答案： D 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol L-1 的是 A将 40 g NaOH溶于 1 L水所得的溶液 B将 0.5 mol L-1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g水所得的溶液 C将 31 g Na2O 溶于水并配成 1 L的溶液 D含 K为 1mol L-1的 K2SO4溶液 答案： C 下列交叉分类法正确的是 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值。如果 a g某气体中含

10、有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是 A L B L C L D L 答案： A 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B化合物中某元素处于最高价只能被还原 C失电子越多的还原剂，其还原性越强 D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 答案： B 下列反应不能用离子方程式 H+ OH-= H2O表示的是 A硝酸与 Ba(OH)2溶液 B澄清石灰水与盐酸 C NaOH与 NaHSO4溶液 D硫酸与 Ba(OH)2溶液 答案： D 以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A在 H2O2 + Cl

11、2 =2HCl + O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 4NA个电子 B 100mL 0.1mol/L的 NaCl溶液中，所含微粒总数为 0.02NA C常温常压下， 6gO2和 26gO3混合气体中的原子总数为 2NA D标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为 0.5NA 答案： C 若以 w1和 w2分别表示物质的量是浓度为 c1 mol L-1和 c2 mol L-1硫酸溶液的质量分数，已知 2 w1 w2，则下列推断正确的 (硫酸的密度比纯水的大 ) A 2c1 c2 B 2c2 c1 C c2 2c1 D c1c22c1 答案： C 实验题 某课外活动小组为探究 CO2

12、 与过量的 NaOH 溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (1)甲装置中 CO2与过量的 NaOH反应的离子方程式 。 (2)丙装置实验现象是 ，解释产生该实验现象的原因 。 (3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 (填甲、乙或丙 )，原因是 。 (4)请设计一个实验检验生成的产物 Na2CO3中的阴离子。 (简述操作步骤、所用试剂、实验 现象和结论。 ) (5)实验室中若需用 44.8 L(标准状态 )CO2 ，现用含 CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 g 答案： (1)

13、CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分 ) (2)当 NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶 (1分 ) NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的 作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶 (1分 ) (3)乙 (1分 ) NaOH与 CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸 (1分 ) (4)取少量生成物的溶液于试管 ，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有 CO32-(2分 ) (5)222.2(2分 ) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol -1的稀硫酸。 可供

14、选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平。 请回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称 )； (3)经计算，配制 100 mL1 mol -1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒； A 10 mL B 50 mL C 100 mL D 200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。 (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 mol -1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原

15、因 。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的 实验操作 D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 答案： (1)D(1分 ) (2)玻璃棒、 100mL的容量瓶 (各 1分 ) (3)5.4(2分 ) A(1分 ) (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去 (1分 ) 立即用大量水冲洗，可以涂上 NaHC O3的稀溶液 (1分 ) (5)A

16、CE(2分 ) 填空题 某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是： Cl2、KMnO4、 MnCl2、 H2O、 HC l(浓 )、 KCl，其中 Cl2、 H2O均为生成物。 (1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为 2.24 L，则反应过程 中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值 )，发生反应的 KMnO4的质量为 g。 (4)购买的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）在工业上是用 HCl气体 (标准状况 )与H2O按体积比 500： 1配制成的，则该盐酸的物质的量

17、浓度是 mol/L(结果保留一位 小数 )。 答案： (1)KMnO4(1分 ) Cl2(1分 ) (2)5:2(2分 ) (3)0.2(2分 ) 6.32(2分 ) (4)14.6(3分 ) 我省自贡盛产食盐，人类与食盐关 系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2、 Mg2、 SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题： (1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是 。 (2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯： 加过量 BaCl2 溶液； 加过量 NaOH 溶液； 加过量 Na2CO

18、3 溶液； 过滤； 加适量盐酸。其中，在步骤 中涉及的离子反应方程式有 (3)将 ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到 bg精盐 (不考虑实验过程中操作引起的损耗 )，下列说法正确的是 。 (NA表示阿伏伽德罗常数 ) A粗盐中 Na+数目为 B精盐中 NaCl物质的量为 mol C粗盐中 NaCl的质量分数为 x100 D粗盐中关于 NaCl的量无法确定 (4)含碘食盐往往加入 KIO3，为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行： KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。 将以上反应改写成离

19、子方程式 。 为了获取反应后溶液中的 I2，可采用的实验操作方法的名称是 。 答案： (1)溶解、过滤 (各 1分 ) (2)Ba2+CO32-=BaCO3(1分 )、 Ca2+CO32-=CaCO3(1分 ) (3)BD(2分 ) (4) KIO3+5KI+3H2SO4(2分 ) IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(1分 ) 萃取、分液、蒸馏 (2分 ) 现有五种物质 A、 B、 C、 D、 E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 Na H Ba2 阴离子 OH- CO32- SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与 B溶液反

20、应生成无色气体 X，气体 X可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E可与 B溶液反应； B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的名称： X 。 (2)B溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B中阴离子的实验操作方法是 。 (3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： A溶液与 B溶液反应： B溶液与 E溶液反应： B与 C反应至溶液呈中性： (4)D与 E的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则 D在混合物中的质量分数为 。 答案： (1)二氧化碳 (1分 ) (2)NaHSO4=Na+H+SO42-(1分 ) 取少量生 B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有 SO42-(1分 ) (3)CO32+2H+=CO2+H2O(2分 ) BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O(2分 ) 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4(2分 ) (4) 略