2010年湖南省浏阳一中高二上学期第三次阶段性测试化学卷.doc

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1、2010年湖南省浏阳一中高二上学期第三次阶段性测试化学卷 选择题 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 A太阳能 B氢能 C地热能 D水能 答案： D 在 2L的密闭容器里充入 4molN2和 6molH2，在一定条件下使其反应， 5min后测得反应混合物中 NH3占 25（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25 答案： B 可以证明可逆反应 N2 3H2 2NH3已达到平衡状态的是： 一个 NN键断裂的同时，有 3个 H-H键断裂 一个 NN键断裂的同时，有 6个 N-H键断裂 其它条件

2、不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体积压强不再改变 NH3、 N2%、 H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率 v（ H2） 0.6mol/L min，逆反应速率 v（ NH3） 0.4mol/Lmin 正 （ N2） 逆 （ NH3） 2正 （ H2） 3逆 （ NH3） A全部 B只有 C D只有 答案： C 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有下列平衡： Cl2+H2O HCl + HClO,当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应 CO+NO2 CO2+NO(

3、正反应为放热反应 ),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 (N2+3H22NH3； DH 0) 答案： B 下图中 a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+2Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使 a曲线变为 b曲线，可采用的措施是 A 加入催化剂 B 增大 Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强 答案： A 在密闭容器中进行下列反应： M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为 R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是固体或液

4、体 C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是气体 答案： D 在密闭容器中有可逆反应： 处于平衡状态 (已知 n m p)，则下列说法正确的是 升温， c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 加入 B， A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小， A或 B的浓度一定降低 若 A的反应速率为 A，则 B的反应速率为 An/m A B C D 答案： B 在一密闭容器中，反应 mA(g ) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（ V）时， B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A物质 B的质量分数增加 B平

5、衡向逆反应方向移动 C物质 A的转 化率减小 D化学计量数： m n 答案： A 一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： （ 1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0（曲线 ） （ 2） H2(g) I2(g) 2HI(g)； H 0（曲线 ） （ 3） 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)； H 0（曲线 ） 则下列 y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是 A平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B平衡混合气中一种反应物的体积分数 C平衡混合气的平均相对分子质量 D平衡混合气中一种反应物的转化率 答案： D 强酸和强碱的稀溶液

6、的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) H =-57.3kJ mol 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJ mol 1/2 H2SO4(浓 ) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJ mol HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJ mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、 Q2、 Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A Q1 Q2=Q3 B Q2Q1Q3 C Q2Q3Q1 D Q2=Q3Q1 答案： C 20

7、08年北京奥运会 “祥云 ”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为 65%丁烷和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJ mol-1；正丁烷的燃烧热为 2878 kJ mol-1；异丁烷的燃烧热为 2869.6 kJ mol-1；下列有关说法正确的是 A丙烷燃烧的热化学方程式： C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(g)H -2221.5 kJ/mol-1 B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C正丁烷 比异丁烷稳定 D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 答案： D 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施

8、能使制取氢气生成速率加大的是： A降温 B不用稀硫酸 ,改用 98浓硫酸 C不用稀硫酸 ,改用稀硝酸 D滴加少量 CuSO4溶液 答案： D 2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是 A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水后能量增加 C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 D在雪上撒大量的以 NaCl、 MgCl2等为主要成分的融雪剂 答案： C 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是 A糖类都是具有甜味的物质 B糖类都是符合通式 Cn(H2O)m的物质 C葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 D淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 答案： C 欲将蛋白质从水溶

9、液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A 溶液 B (NH4)2SO4溶液 C CuSO4溶液 D酒精溶液 答案： B 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有 Fe2 ，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入少量维生素 C，则可防止这种现象发生。这说明维生素 C具有 A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 答案： A 下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是 A a B b C c D d 答案： C 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 (其他成分不跟酸反应 )，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A Fe2

10、+、 Cu2+ B Cu2+、 H+ C Zn2+、 Fe2+ D Zn2+、 H+ 答案： C 下列各组变化中， H或 Q 前者小于后者的一组是 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H1； CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H1； H2(g) O2(g) H2O(l) H2 t 时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、 Q2 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) C

11、a(OH)2(s) H2 A B C D 答案： A 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+O2(g) CO(g) H= 393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol D C6H12O6(s) +6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mo

12、l 答案： D 填空题 （ 14分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。 （ 1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物： 黄瓜 大豆 淀粉 鸡蛋 葡萄干，其中富含蛋白质的是 （填序号）。 （ 2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极 :O 2+2H2O+4e-=4OH-;负极： 。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极 :_ _ 。 （ 3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于

13、（填 “金属材料 ”或 “无机非金属材料 ”和 “高分子合成材料 ”），其生产原料不需要使用石灰石的是 。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、 铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 。 (4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式 . 答案： (1) (2) Fe 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 (3) 无机非金属材料 陶瓷 SiO2 (4) HCO3- + H+ = H2O + CO2 (1)大豆、鸡蛋中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，淀粉属于糖类 (2)负极失去电子被氧化： Fe 2e- = Fe2+ 正极得电子

14、发生还原反应： 2H+ + 2e- = H2 (3) 无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。无机非金属材料 陶瓷 SiO2 (4) HCO3- + H+ = H2O + CO2 （ 15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼 (N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼 _，过氧化氢_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_。 (3)已知 H2O(1)=

15、H2O(g) H +44kJ mol，则 16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。 答案：（ 1）略 （ 2） N2H4（ l） +2 H2O2（ l） = N2（ g） + 4H2O（ l） H=-641.625KJ/mol （ 3） 400.8KJ (4) 无污染 肼 过氧化氢 （ 2） 1molN2H4放热 =256.65kJ1mol/0.4mol=641.625kJ N2H4（ l） +2 H2O2（ l） = N2（ g） + 4H2O（ g） H=-6

16、41.625KJ/mol N2H4（ l） +2 H2O2（ l） = N2（ g） + 4H2O（ g） H=-641.625KJ/mol与 H2O(1)=H2O(g) H +44kJ mol乘以 4相减得 N2H4（ l） +2 H2O2（ l） = N2（ g） + 4H2O（ l） H=-801.6KJ/mol,则 16gN2H4为 0.5mol, 放出的热量是400.8KJ ; 产物为 N2和 H2O 无污染。 (9分 )(1)1 mol气态钠离子和 1 mol气态氯离子结合生成 1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能

17、的是 _。 A Na (g) Cl-(g)NaCl(s)； Q B Na(s) Cl2(g)NaCl(s)； Q1 C Na(s)Na(g)； Q2 D Na(g)-e-Na (g)； Q3 E.Cl2(g)Cl(g)； Q4 F Cl(g) e-Cl-(g)； Q5 写出 Q1与 Q、 Q2、 Q3、 Q4、 Q5之间的关系式_ (2)可逆反应： aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，取 a mol A和 b mol B置于V L密闭容器中， 2 min后，测得容器中 A的浓度为 x mol L-1，以物质 C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为 _ _。 答案：（ 1）

18、A Q1 Q Q2 Q3 Q4 Q5 (2) mol/(L min) 由晶格能的定义，气态钠离子、气态氯离子、生成 1 mol氯化钠晶体、释放出的热能，所以 A正确。 Q1 Q Q2 Q3 Q4 Q5 mol/(L min) （ 12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。 资料 1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 资料 3

19、：化学反应的能量变化 (H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（ 298K、 1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成 1mol化合物 的反应热叫该化合物的生成热（ H）。 根据以上资料回答下列问题： （ 1）图 I是 HI分解反应中 HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 _（选填 “A”、 “B”或 “C”）； （ 2）图 是 1molNO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： _； （ 3） 下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构 (P4

20、O10)如图 所示，则上表中 X _。 （ 4）图 为氧族元素的氢化物 a、 b、 c、 d的生成热数据示意图。 请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ H） 之间的关系： _。 答案：（ 1） C （ 2） NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g)； H -234 kJ/mol （ 3） 434（ 433.75） （ 4）非金属 元素的氢化物越稳定， H越小，反之亦然 （ 10分） t 时，将 2molSO2和 1molO2通入体积为 2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）， H=-196.6kJ/mol. 2m

21、in时反应达到化学平衡，此时测得反应物 O2还乘余 0.8mol，请填写下列空白： （ 1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为 ；平衡时 SO2转化率为 。 （ 2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。 A溶器内压强不再发生变化 B SO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗 2nmolSO2的同时消耗 nmolO-2 E相同时间内消耗 2nmolSO2的同时生成 nmolO-2 （ 3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高 SO2转化率的是 。 A向容器中通入少量 O2 B向容器中通入少量 SO2 C使用催化剂 D降低温度 E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和 SO2、 O2、 SO3都不发生反应） （ 4） t2 时，若将物质的量之比 n（ SO2）： n（ O2） =1： 1的混合气体通入一个恒温 恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。 SO2的转化率为 。 答案：（ 1） 0.1 mol/(L min) 20 （ 2） A B E （ 3） A D （ 4） 80