09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷.doc

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1、09 10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 选择题 在十七大报告中指出： “建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式 主要污染物排放得到有效控制。 ”下列做法符合该指导思想的是 A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D大量利用垃圾生产燃料、肥料 “变废为宝 ” 答案： D 甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是 A乙是地壳中含量最多的

2、元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子 答案： D 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如 ，则有关 KI3的叙述中，错误的是 A I3-在溶液中存在平衡： B I2在 KI溶液中溶解度增大是由于生成了 I3- C KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D将氯气通入 KI3溶液中， I3-浓度减小 答案： C 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl-、 Br-、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。下列说法中，正确的是 ks5u A电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e-= 4

3、OH- B忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02g H2 时， a 极周围会产生 0.02g H2 C电解时，电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D电解时， a 电极周围首先放电的是 Br-而不是 Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于 Cl- 答案： D 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH=4的 0.1 mol L-1的 NaHA溶液中： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) B NaHSO3和 NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（ S和 C均用 R表示）： c(Na ) c(HRO3-) 2c(RO32-) C常温下，等物质的量

4、浓度的三种溶液 : (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4 )： ks5u D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na ) c(Cl )c(CH3COOH) 答案： BD 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A漂白粉溶液在空气中失效： CIO- CO2 H2O HClO HCO3- B向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： Ca2+HCO3-+OH- CaCO3 H2O C FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生 成 Na2Fe

5、O4： 3ClO- 2Fe(OH)3 2FeO42- 3Cl- H2O 4H 答案： BC 阿斯巴甜（ Aspartame）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200倍。有关说法不正确的是 A分子式为： C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质 B水解产物中有两种氨基酸 C阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 D分子中有 2个手性碳原子 答案： A 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 （ ） 答案： B 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A标准状况下， 22.4L分子式为 CnH2n的气态烃中含有 NA个 C=C B常温常压

6、下， 0.1 mol Fe在足量纯氧气中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C标准状况下， 11.2L NO 与 11.2L O2混合后所含原子数为 2NA D常温下， pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于 0.1NA 答案： C 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 Al2(SO4)3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 CO2 SO2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO

7、3 溶解、过滤、蒸发结晶 B C D 答案： B 下列各组溶液中，各组内离子可能大量共存的有 A含大量 Ba2 的溶液中： HCO3-、 Fe3 、 Ag 、 SO42-、 SCN- B加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 、 Na 、 NO3-、 Cl-、 S2- C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中： Na 、 CO32-、 K 、 Cl-、 AlO2- D由水电离的 c(OH-) 10-14mol L-1的溶液中： CH3COO-、 C6H5O-、 Na 、 K 答案： D 下列有关化学用语使用正确的是 A HClO 的电子式 B Fe2+的离子结构： C光气 COCl2的结构式：D sp

8、2杂化轨道模型： 答案： D 实验题 (10分 )江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石 (KCl MgCl2 6H2O)晶体中，还含有约 8的 NaCl。 为了从光卤石中提取 KCl和 MgCl2，某学习小组查阅资料得到 MgCl2、 KCl和NaCl在不同温度下的溶解度 S(g/100g水）的数据如下： 并设计出下面的实验流程： 根据他们提供的数据和实验回答下列问题： 问题 1：以上实验流程中晶体 X的化学式为 ，若制得的 X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤 中趁热过滤的原因是： 问题 2：工业上采用电解无

9、水氯化镁的方法制取金属镁。 （ 1）若在空气中加热 MgCl2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： （ 2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的 HCl气流中加热 MgCl2 6H2O 来得到无水 MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别 是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。 （ 3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。 答案： (共 10分 ) 问题 1： KCl（

10、 1分），重结晶（ 1分），防止 氯化镁析出（ 1分）。 问题 2： (1) MgCl2 6H2O=Mg(OH)Cl HCl 5H2O（ 2分） (2)A、 C、 E（ 2分）， D（ 1分） (3)（ 2分） 填空题 （ 10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （ 1）吸收塔 C中通入空气的目的是 。 A、 B、 C、 D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （ 2）已知： 4NH3（ g） +3O2（ g） =2N2（ g） +6H2O（ g） H = 1266 8kJmol N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） H= +180 5 kJ mol 写出氨高温催化氧化

11、的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式 K= 。 （ 3）已知： H= 92 kJ mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （ 4）在一定温度和压强下，将 H2和 N2按 3： 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的气体体积分数为 17 6，此时 H2的转化率为 。 答案：（ 10分，第 1小题每空 1分，其余每空 2分） （ 1）使 NO全部转化 成 HNO3 （ 1分） ABC（ 2分） （ 2） 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO

12、（ g） +6H2O（ g） H=-905.8kJ/mol（ 2分） （ 1分） （ 3） CDE （ 2分） （ 4） 30%（或 29.9%）（ 2分） （ 10分）阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。 （ 1）写出下列反应类型： ， 。 （ 2）写出下列物质的结构简式 E： F： （ 3）反应 可以看成是两步反应的总反应，第一步是 -CN的完全水解反应形成-COOH， 请写出第二步反应的方程式。 （ 4）在上述反应步骤中涉及到的有机物 AG中没有手性碳原子的是 （填化合物 的序号） （ 5）化合物 E的满足下列要求的同分异构体共有 个。（ 1含

13、有基团， 2含有对位二取代苯环） （ 6）为了促使反应进行，反应 要在 条件下进行。（填 “酸性 ”或 “碱性 ”） 答案： （ 12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下 C、 D、 H为气体单质。单质 E、 M、 N 为金属， N 是地壳中含量最大的金属元素。 Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其 中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： (1) 工业上，在电解 A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。 (2) ZL反应的名称是 ， K 的电子式为 。 (3) 写出 BF的离子方程式 。

14、 (4) 写出 K 与 CO2反应的化学方程式 。 (5) Y 与 NaClO 和 B 混合溶液作用，是制备绿色水处理剂 (Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。 答案： (10分 ) (1)阳离子交换膜（ 1分）； (2)（ 3分）；铝热反应， （ 2分）； （ 2分）； （ 2分） （ 12分） KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料，通过 液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化 MnO2得到 K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再 用镍板作阳极，铁作阴极电解 K2MnO4溶液得到 KMnO4，简略生产过程如下所示： 回答下列问题：

15、 （ 1）写出反应器中反应的方程式 （ 2）生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿，因为 MnO2含量最低的贫矿中 Al、 Si的氧化物含量较高，会导致 KOH消耗量偏高，用方程式表示 KOH消耗偏高的原因 、 。 （ 3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应 方程式 阴极： ；阳极： 。 在电解法中循环 、 中利用的共同物质是 。 （ 4）在传统工艺中，得到 K2MnO4后，向其中通入 CO2制备 KMnO4，配平方程式 K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3 根据上述反应，从 Mn元素的角度考虑 KMnO4的产率最高为 。与该传统工 艺相比，电解法的优势是 、

16、。 答案：（ 1） 4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （ 2分） （ 2） 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O， 2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O（各 1分） （ 3）阴极： 2H+2e =H2（各 1分） 阳极： 2MnO42 -2e =2MnO4- KOH（ 1分） （ 4） 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（ 2分） 66.7%，产率更高、 KOH循环利用（各 1分） (12分 )随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。 （ 1

17、）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 （ 2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多，如： 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （ 3）为探究用 CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为 1L的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.0kJ/mol 测得 CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均

18、反应速率 v（ H2） = mol/（ L min） 该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 下列措施中能使 n（ CH3OH） /n（ CO2）增大的是 . A升高温度 B充入 He（ g），使体系压强增大 C将 H2O（ g）从体系中分离 D再充入 1molCO2和 3molH2 （ 4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、 H2和 NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 图 t1时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3含

19、量最高的一段时间是 。 温度为 TC时，将 3amolH2和 amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得 N2的转化率为 50%。如果在相同温度下将3amolH2、 amolN2和 2amolNH3气体放入该容器中，平衡时 H2的转化率为 。 答案： (12分 )（ 1）保护臭氧层 （ 2） a c （ 3） 0.225(2分其余各 1分 ) 减小 CD(2分 ) （ 4） 加压 t2t3 50% （共计 12分） A锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （ 1）葡萄糖酸锌 CH2OH（ CHOH4COO） 2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2

20、+基 态电子排布式 ；葡萄糖 CH2OH（ CHOH） 4CHO分子中碳原子杂化方式是 。 （ 2） Zn2+也能与 NH3 形成配离子 Zn（ NH3） 42+。配位体 NH3 分子空间构型为 ； 在 Zn（ NH3） 42+中， Zn2+位于正四面体中心， N 位于正四面体的顶点，试在下图中 表示 Zn（ NH3） 42+中 Zn2+与 N 之间的化学键 。 （ 3）下图表示锌与某种元素 X形成的化合物晶胞，其中 Zn和 X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ； 该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。 答案： A（ 12分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d10- （ 2分） sp2、 sp3（ 2分） （ 2）三角锥形（ 2分） 阶段（ 3分） （ 3） ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（ 3分）