2015届辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A需要加热的化学反应都是吸热反应 B水力发电是将化学能转化为电能的过程 C某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D原电池是将电能转化为化学能的一种装置 答案： C 试题分析：并非只有吸热反应需要加热，有些放热反应也需要加热，例如铝热反应，故 A项错误；水力发电是将水的动能势能转化为电能，故 B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故 D项错误；吸热反应 HO, 由反应自发发生可知 G= H-T SHClOHCO3 ，下列有关叙述中，正确的是 : 若 KI溶液中混有 Br-，加入足量 FeCl3

2、溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： 2ClO- CO2 H2O=2HClO CO32 海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- A B C D 答案： D 试题分析： 中向 FeI2溶液中滴加少量氯水，由于还原性 Fe2 HClOHCO3 ，可知该反应的离子反应方程式为： ClO- C

3、O2 H2O=HClO HCO3 ，故 错误，所以本题选 D。 考点：氧化还原规律及离子反应。 实验室需 480 mL 1.0 mol/L的 NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 : A称取氢氧化钠 20.0 g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 答案： B 试题分析：实验室需 480 mL 1.0 mol/L的 NaOH溶液，实际需用 500ml容量瓶配置 500ml1.0mol/L的 NaOH溶液，需称取 NaOH质量为 20.0g，故 A项不会引起浓度偏高

4、， A项错误；定容时俯视观察刻度线，使所配溶液体积 0,为吸热反应，升高温度平衡正向移动，产物 G的体积分数增大，则 fa，此反应正向是一气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，产物 G 的体积分数减小，则 bc(R ) 答案： C 试题分析： (NH4)2Fe(SO4)2中 Fe2+与 NH4+离子水解相互抑制，造成 NH4+水解程度减小，浓度最大，故 A项正确； C项中 25 下， 0.2 mol L-1 HCl溶液与 0.2 mol L-1 YOH(一元弱碱 )溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，则 c(Cl-) c(Y+) c(YOH) 0.1 mol L-1，故 C项错

5、误； D项常温下，将 0.2 mol L-1某一元碱 ROH溶液和 0.1 mol L-1HCl溶液等体积混 合，溶液溶质为 RCl与 ROH混合物，均为 0.05 mol L-1，混合后溶液 pHc(R )，故 D项正确；本题选 C。 考点：盐类水解、离子浓度大小比较。 下列说法正确的是： A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B向 Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制 Fe2+的水解，使 c(Fe2+)增大 C Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入 KSCN溶液，溶液一定变为血红色 D把一定量的铁和铜的混和粉未投入到 FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

6、 答案： D 试题分析：由于 Cl2强氧化性，与铁反应不论过量与否均生成氯化铁，故 A错误；向 Fe(NO3)2溶液加入盐酸，酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，会氧化 Fe2 为 Fe3 ，溶液中 C（ Fe2 ）减小，故 B项错误； Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中， Fe 和 Fe3 会发生氧化还原反应 Fe+ 2Fe3 =3 Fe2 ，若溶液中恰好为 Fe2 ，加入 KSCN溶液，溶液不变为血红色，故 C项错误；把一定量的铁和铜的混和粉未投入到 FeCl3溶液中，铁的还原性强于铜，所以若有铁剩余，则铜一定未参与反应，必然会剩余，所以不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故 D项正确。

7、考点：铁及其化合物知识 已知 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略去 )。则 W、 X不可能是 : 选项 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3 H2O 答案： D 试题分析： D中不论 NH3 H2O少量还是过量，与 AlCl3反应只生成 Al(OH)3沉淀，故 D项错误。 考点：元素及其化合物知识。 某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应： 2N2H4 N2O4=3N2 4H2O，反应温度可达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 B

8、 N2H4是氧化剂 C N2O4发生氧化反应 D氧化产物与还原产物的质量比为 2:1 答案： D 试题分析：该反应为两化合物之间的反应不满足置换反应的单质与化合物之间反应生成新的单质和新的化合物，故 A项错误；此反应是氧化还原反应，在反应中 N2H4中的 N化合价由 -2价升高到 0价，被氧化， N2H4为还原剂，故 B项错误； N2O4中 N化合价由 +4价降低到 0价，被还原， N2O4作氧化剂，发生还原反应，故 C项错误；在反应中 N2即做氧化产物又作还原产物，则氧化产物还原产物质量比为 2:1，故 D项正确。 考点：氧化还原反应原理。 下列说法不正确的是 A在纯水中加入能水解的盐一定促

9、进水的电离 B NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C加热 CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小 D常温下醋酸分子不可能存在于 pH 7的碱性溶液中 答案： D 试题分析： CH3COONa溶液中存在 CH3COO +H2O CH3COOH+OH ，使溶液中的 C(OH )C(H+)溶液呈碱性，但溶液中一样存在醋酸分子，故 D 项错误。 考点：溶液酸碱性及盐类水解平衡。 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒 (直径为 20 nm 60 nm)。下列有关说法中错误的是

10、： A检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO C葡萄糖具有还原性 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 答案： A 试题分析：由题意可知此检验糖尿病原理是利用葡萄糖中的醛基的还原性，还原 NaAuCl4中的 +3价的 Au生成 Au单质，所以检测时 NaAuCl4发生了还原反应，故 A项错误；纳米金颗粒直径大小 (直径为 20 nm 60 nm)正好满足胶体粒子直径大小，故其分散到水中所得分散系为胶体能发生丁达尔效应。 考点：氧化还原反应及胶体性质。 下列叙述错误的是 A CuSO4 5H2O是一种化合物 B分散系一定是混合物 C

11、碱性氧化物不一定是金属氧化物 D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 答案： C 试题分析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如： Na2O2,故 C项错误。 考点：物质的分类。 下列说法正确的是： A标准状况下， 33.6 L SO3中含有的氧原子数是 4.5NA B 1 mol OH-和 1 molOH( 羟基 )中含有的电子数均为 9NA C在加热条件下， 100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的 SO2的分子数为 0.92 NA D当 0.2 mol Na218O2与足量 CO2完全

12、反应后，生成碳酸钠的质量为 21.6 g 答案： D 试题分析： A中 SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故 A错误； B中 OH-为 10电子微粒，所以 1mol中含电子数为 10NA，故 B项错误；铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，在浓硫酸与足量铜反应过程中硫酸的浓度逐渐变小，当变为稀硫酸则反应停止，所以生成 SO2的分子数应小于 0.92 NA故 C错误； 0.2 mol Na218O2与足量 CO2完全反应后，生成碳酸钠的物质的量为 0.2mol，并且 18O转移到了 O2中并没有进入碳酸钠，故碳酸钠的质量为 21.6g，故 D项正确。 考点：

13、阿伏加德罗常数应用。 下列说法正确的是： A向 500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加 600mL 1 mol /LHCl 得到标况下 CO2体积为 2.24L B电解精炼铜时，若阴极得到 2摩尔电子，则阳极质量减少 64克 C将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，形成的溶液的浓度为 1 mol L-1 D可用 pH试纸测得氯水的酸性强弱 答案： A 试题分析：向 500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加 600mL 1 mol /LHCl，发生反应为： H+CO32 =HCO3 ， H+ HCO3 =H2O+CO2,通过计算可得生成气体为0.1mol，体积

14、为 2.24L，故 A项正确；电解精炼铜时，若阴极得到 2摩尔电子，则阳极质量减少不一定是 64g，因为阳极材料为粗铜，含杂质锌、铁、镍、银、金等，故 B项错误；将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，溶液体积并不是 1L，形成溶液的浓度不是 1 mol L-1，故 C项错误；氯水中存在 HclO,具有漂白性，能漂白指示剂，用 PH试纸测 氯水的酸性强弱最终试纸为白色，故 D项错误。 考点：实验基本操作。 下列离子方程式正确的是： A等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液与 KAl(SO4)2溶液混合： 3Ba2 6OH- 2 Al3+ 3SO42-=3BaSO4 2Al(OH)3 B

15、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3CO32 C Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O D向 NaOH溶液中加入金属铝： Al 2OH-= AlO2 2H2O 答案： A 试题分析：向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，因为 CO2过量，故产物应为HCO3 ，故 B项错误；稀硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，应把 Fe2 氧化为 Fe3 ，故 C项错误；向 NaOH溶液中加入金属铝，生成物为 H2，不是 H2O，故 D项错误。 考点：离子方程式书写判断正误。 实验题 （ 13分）现有铁、碳两种元

16、素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： .探究该合金的某些性质： （ 1）取 a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸， A、 B中均无明显现象，原因是_。 （ 2）点燃酒精灯一段时间后， A中剧烈反应，请写出 A中反应的化学方程式：_。 （ 3）在盛有 BaCl2溶液的 C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。 滴加的溶 液 氯水 氨水 沉淀的化学式 .测定样品中碳的质量分数： （ 4）装置 F的作用是_。 （ 5）反应结束后，若 U形管 E增重

17、m g，则合金中碳的质量分数为_(用含 m和 a的式子表示 )。若没有装置 D，会使合金中碳的质量分数_ (填偏高、偏低、无影响 ) （ 6）若将 SO2气体通入含有 n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收 SO2气体 _mol(不考虑溶解的 SO2)。 答案：（ 1） Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应 （ 2分） （ 2） 2Fe 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O、（ 2分） C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O （ 2分） （ 3） BaSO4 BaSO3 （ 2分） （ 4）防止空气中的水蒸气和

18、 CO2进入 E，减少实验误差（ 1分） （ 5） 100% （ 2分） （ 6） 2.5n （ 2分） 试题分析：本实验目的是研究铁、碳两种元素组成的合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，有装置图可知，实验装置 A浓硫酸与铁碳合金充分反应，生成气体为 SO2、 CO2，装置 B目的是检验 SO2气体生成，装置 C中过量的KMnO4目的是将 CO2中 SO2气体除尽， D中浓硫酸目的是除去 CO2中少量水蒸气，则 E的目的是吸收 CO2气体用于测定 CO2气体质量， F中碱石灰的目的是防止空气中水蒸气、 CO2进入 E中影响实验。若 C中放置 BaCl2溶液，气体通入溶液中后，再通入氯气，氯气

19、会将溶液中溶有的 SO2氧化，生成沉淀为BaSO4，若通 入 NH3， NH3会与 SO2反应生成亚硫酸盐，最终生成 BaSO3。根据C CO2可知 C%= 100%= 100%,若没有 D装置则会导致 E增重偏大，会使合金中碳的质量分数偏高；若向含有 n mol Na2S的溶液中通入 SO2气体，则发生反应： 3SO2+2Na2S=3S+2 Na2SO3， Na2SO3+ SO2+H2O=2NaHSO3，可知 n mol Na2S溶液最多吸收 SO2 2.5n mol。 考点：定性、定量实验。 （ 6分）某氮肥 NH4HCO3中混有少量 (NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中 (NH

20、4)2CO3的质量分数：称取 5.7 g上述样品与 2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应 (该温度下铵盐不分解 )，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 NaOH溶液体积的关系如图所示： （ 1） A点前样品与 NaOH反应的离子方程式为_ （ 2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_。 （ 3）样品中 (NH4)2CO3的质量分数是 _%(保留一位小数 )。 答案：（ 1） HCO3 OH-=CO32 H2O （ 2） ABD （ 3） 16.8 试题分析：由图象可知， A点前并为生成 NH3，则发生反应为 HCO3 与

21、 OH-之间的反应，离子方程式为： HCO3 OH-= CO32 H2O，为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，则吸收装置为能放倒吸的装置，选 ABD加入 2.0 mol/L NaOH溶液 70ml时，溶液溶质为 Na2CO3，设混合物中 NH4HCO3 xmol，(NH4)2CO3 ymol，可列等式关系： 解可得： x=0.06mol y=0.01mol，可得样品中 (NH4)2CO3的质量分数 =16.8%. 考点：图像计算问题。 填空题 （ 6分） （ 1）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下： 1 mol NH4+ (aq) 全

22、部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 _。 （ 2）、电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示， 写出该电解池的电极反应式 阳极： _ 阴极：_ 答案：（ 1） NH4+ (aq) 2O2(g)=2H (aq) NO3 (aq) H2O(l) H -346 kJ mol-1 (2分 ) （ 2） 阳极： NO-3e- 2H2O= NO3 4H (2分 ) 阴极： NO 5e- 6H = NH4+ H2O (2分 ) 试题分析：由盖斯定律可知 1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成 NO3 (aq)的反应热为H 273 kJ mol-1+（ 73 kJ mol-1） = 346

23、 kJ mol-1，则其热化学方程式为 NH4+ (aq) 2O2(g)=2H (aq) NO3 (aq) H2O(l) H -346 kJ mol-1；电解 NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为 NO放电，产物为 NH4+，阳极为 NO放电，产物为 NO3 ，故其阴极电极反应为 NO 5e- 6H = NH4+ H2O，阳极电极反应为 NO-3e- 2H2O= NO3 4H 。 考点：盖斯定律与电化学原理 （ 18分） 、（ 8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进 行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空： （ 1）上述第一级分类标准 (分成 A、 B组的

24、依据 )是： _ （ 2） D组物质包括 _(填化学式 )。 （ 3） C 组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为 _。 （ 4） D组中某一物质与 E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式： _。 、（ 10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。 A、 C为无色气体。 （ 1）物质 M可以是 _或 _， C是 _， F是 _。 （ 2）反应 的化学方程式 _。 （ 3）反应 的离子方程式_。 （ 4） FG的化学方程式 _。 答案： 、（ 8分） （ 1）是否与水发生氧化还原反应 （ 1分） （ 2） Cl2、 Na2O2、 NO2 （ 3分） （

25、 3） 2Na 2H2O=2NaOH H2 （ 2分） （ 4） Cl2 SO2 2H2O=2Cl- SO42 4H （ 2分） 、（ 10分）方程式 2分 其余 1分 （ 1） (NH4)2CO3NH4HCO3NH3NO2 （ 2） 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 （ 3） 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O （ 4） 3NO2 H2O=2HNO3+NO 试题分析： I、通过观察分析图表可知 A组物质和水之间发生化合反应生成相应酸、碱， B组物质与水之间反应均有化合价升降属于氧化还原反应，故 A、 B分组依据为是否与水发生氧化还原反应；与水发生氧化还原反应水既不

26、作氧化剂又不做还原剂的是 Cl2、 Na2O2、 NO2，它们与水之间均为歧化反应自身氧化还原； C组中包含 Fe、 Na，其中能与冷水反应的是 Na，反应方程式为： 2Na2H2O=2NaOH H2； D组中某一物质与 E组中某一物质在水中反应生 成两种强酸，根据分析可知为 Cl2、 SO2，其水溶液的方应方程式为： Cl2 SO22H2O=2Cl- SO42 4H 。 、由题中所给 A、 C为无色气体，并且 A与淡黄色粉末固体反应，可知淡黄色固体为 Na2O2,气体 A为 CO2， D为 O2， M与 NaOH反应生成生成气体 C，可知 C为 NH3，则 M为铵盐，与酸反应生成 CO2，可

27、知 M为碳酸盐，则 M为(NH4)2CO3或 NH4HCO3， B为 H2O、 E为 NH3催化氧化产物 NO， F为 NO2， G为 HNO3。 考点：物质分类、无机框图推断、元素及其化合物知识。 （ 13分） 、回答下列问题 1)、已知常温下，在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3 ) ；读题 NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的 KIO3氧化为单质碘可知该反应发生反应的离子为 HSO3 与IO3 ， IO3 被还原为 I2， HSO3 被氧化为 SO42 ，离子方程式为： 5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O；在浓 NH4Cl溶液中存在 NH4+

28、H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，加入镁单质，镁会消耗 H+产生 H2，使平衡右移，并且放热， NH3 H2O热稳定性差，分解为 NH3和 H2O，故产生气体为 H2、 NH3，整理的方程式为 Mg 2 NH4+=Mg2 2NH3 H2 ；由于溶度积常数 KspCu(OH)22.210-20KspAl(OH)3 1.110-33，在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Al(OH)3沉淀，用 MgCl2、 AlCl3的混合溶液 (A) 与过量氨水 (B) 反应，为使 Mg2 、 Al3 同时生成沉淀，则应使MgCl2、 AlCl3同时接触过量的氨水，所以应先向反应器中加入氨水再滴加入MgCl2、 AlCl3溶液；由于要使 Fe3 完全沉淀时则 c(OH-)3 4.010-33，若此时 c(Al3 )=0.2 mol L-1，则 c(Al3 )c(OH-)3 0.24.010-33 810-34KspAl(OH)3，所以没有生成 Al(OH)3沉淀。 考点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数应用。