2015届福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A NO2 CuO H2SO4 NH3 H2O Na2S B CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3 C SO2 Al2O3 HCl KOH NaCl D SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3 答案： B 试题分析： A、 NO2 不是酸性氧化物，故 A 错误； B、 CO2、 Na2O、 CH3COOH、NaOH、 NaHCO3分别为酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐，故 B 正确； C、

2、Al2O3是两性氧化物，故 C错误； D、 Na2CO3为盐，不是碱，故 D错误。 考点：本题考查物质的分类。 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示， 下列说法正确的是 A d点溶液中含有的溶质有 Na2SO4 、 NaAlO2、 NH3 H2O B原溶液中含有的 Fe3+、 Mg2+和 Al3+的物质的量之比为 1:1:1 C ab段发生的离子反应为： Al3+3OH-= Al(OH)3， Mg2+2OH = Mg(OH)2，

3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3 D原溶液中含有的阳离子必定有 H+、 NH4+、 Al3+，但不能肯定 Mg2+和 Fe3+中的哪一种 答案： A 试题分析：加入 0-a段，加入 NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+或 HCO3-，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于 HCO3-和 Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在 HCO3-，因此一定存在 H+； a-b 段生成沉淀消耗了 6 体积氢氧化钠，溶液中可能存在 Mg2+、Fe3+、 Al3+，根据 c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在 Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的

4、物质的量相等，由 OH- AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗 3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为 +3价离子，只能为 Fe3+，故原溶液中一定不存在 Mg2+；再由 b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与 NH4+发生了反应，即溶液中一定存在 NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 SO42-。 A、 d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成 NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为 Na2SO4、 NaAlO2、 NH3 H2O，故 A 正确； B、原溶液中一定不存在 Mg2+；故 B

5、 错误； C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为： Al3+3OH-=Al（ OH） 3， Fe3+3OH-=Fe（ OH） 3，故 C错误； D、原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+，一 定不存在镁离子，故 D错误。 考点：本题考查离子的检验、图像的分析。 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 A NH4 B Al C HCO3- D CO2 答案： B 试题分析： A、 NH4+与 OH-反应生成 NH3和 H2O， NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故 A错误； B、

6、Al与与 OH-反应生成 AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到 Al，不符合转化关系，故 B正确； C HCO3-与氢氧根能反应生成 CO32-， CO32-和 H+反应可生成 CO32-+H+HCO3-，符合转化关系，故 C错误； D CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故 D错误。 考点：本题考查无机物的推断。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A FeCl3溶液与 Cu反应 :Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO Ba2 OH-=BaCO3 H2O C将过量的 CO2通入 C

7、a(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO-+Ca2+ =2HClO+ CaCO3 D将 0.2 mol L-1的 KAl(SO4)2溶液与 0.3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3 3SO 3Ba2 6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4 答案： D 试题分析： A、该离子方程式没有配平。故 A错误； B、 NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为： NH4+HCO Ba2 2OH-=BaCO3H2O+NH3 H2O，故 B错误； C、将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中，离子方程式为： CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

8、3，故 C错误； D、将 0.2 mol L-1的KAl(SO4)2溶液与 0.3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合，生成 Al(OH)3沉淀、BaSO4沉淀、 K2SO4，离子方程式为： 2Al3 3SO 3Ba2 6OH-=2Al(OH)33BaSO4，故 D正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于 KOH溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液； 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝； 向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

9、A化合物 KCrO2中 Cr元素为 +3价 B实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C实验 证明氧化性： Cr2O72-I2 D实验 证明 H2O2有氧化性 答案： C 试题分析： A、化合物 KCrO2中， K为 +1价， O为 -2价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cr元素为 +3价，故 A正确； B、由反应 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故 B正确； C、由 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， Cr元素的化合价降低， I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 Cr2O72- I2，故 C错误； D、实验 中发生氧化

10、还原反应， Cr元素的化合价由 +3价升高为 +6价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低，所以证明 H2O2有氧化性，故 D 正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理。 氮氧化铝（ AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是 N2氧化剂，下列有关说法正确的是 A氮氧化铝中氮的化合价是 -3 B氮氧化铝中氧的化合价是 -2 C反应中每生成 5.7g AlON 同时生成 1.12 L CO D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 答案： B 试题分析： A、由化合价代数和为 0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为 +3价，O为 -2价，氮元

11、素的化合价为 -1，故 A错误； B、氮氧化铝中铝元素化合价为+3价， O为 -2价，故 B正确； C状况未知，不能计算生成 CO的物质的量，故 C错误； D、 CO为氧化产物， AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1： 2，故 D错误。 考点：本题考查氧化还原反应、化合价。 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图 (反应条件及其它产物已略去 )。 下列说法不正确的是 A若甲是 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH溶液 B若甲是 Cl2，则丁可能是 Fe C若丁是 CO2，则甲可能为 Mg D若丁是 HCl，则甲一定是 Na2CO3 答案： D 试题分析： A、若

12、甲是 AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确； B若甲为氯气，丁为 Fe， Fe在氯气中燃烧生成乙，为 FeCl3， Fe与FeCl3溶液反应生成 FeCl2，符合转化关系，故 B正确； C、若丁是 CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故 C正确； D、若丁是 HCl，甲可能是 Na2CO3或 Na2SO3等，故 D错误。 考点：本题考查无机物的推断。 将铝、铁物质的量均为 0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢

13、气最多的是 A 18.4mol L-1H2SO4溶液 B 1.5mol L-1 HCl溶液 C 4mol L-1 HNO3溶液 D 3mol L-1 NaOH溶液 答案： B 试题分析： Fe、 Al与浓硫酸发生钝化， Fe、 Al与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除 A、 C，因 Fe、 Al均与盐酸反应，只有 Al与 NaOH反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与 1.5mol L-1 HCl溶液反应生成氢气最多，故 B项正确。 考点：本题考查金属的性质。 现将 1mo1Cu2S与 144克 FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 CuSO4的混

14、合溶液，并产生 NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是 A 12mo1 B 15mo1 C 16mo1 D 17mo1 答案： A 试题分析： 144克 FeO的物质的量 =144g72g/mo=2mol，反应中 Cu元素化合价由 +1价升高为 +2价， S元素化合价由 -2升高为 +6， Fe元素化合价由 +2升高为+3，而 N元素化合价由 +5降低为 +2，根据电子转移守恒：（ 5-2） n（ NO）=1mol2（ 2-1） +6-（ -2） +2mol（ 3-2），解得 n（ NO） =4mol，则作为氧化剂反应的 HNO3为 4mol， Cu2S为 1mol，则生成的 CuSO4为 1

15、mol， Cu(NO3)2为 1mol， Fe(NO3)3为 2mol，起酸性作用的 HNO3为 1mol2+2mol3=8mol，所以最终消耗的硝酸的物质的量 =4mol+8mol=12mol，故 A项正确。 考点：本题考查氧化还原反应的计算。 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积 V关系如图所示， 则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中 V2为 100 C整个加入盐酸过程中 Na 的浓度保持不变 D Q点 m1为 0.78 答

16、案： B 试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（ OH） 3，最后发生 Al（ OH） 3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由 NaOH+HClNaCl+H2O，则 V1为0.02mol1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40mL-20mL=20mL，其物质的量为 0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（ OH） 3。 0.02mol 0.02m

17、ol 0.02mol A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故 A错误； B、由 Al（ OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要 0.06molHCl，其体积为 60mL，则 V2为 40mL+60mL=100mL，故 B正确； C、由 2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生 NaOH+HClNaCl+H2O，后发生 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（ OH） 3，最后发生 Al（ OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐

18、酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故 C错误； D、由上述计算可知，生成沉淀为 0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故 D错误。 考点：本题考查钠、铝的化学性质及应用、图像的分析。 高效净水剂聚合氯化铝铁（ PAFC）的组成可表示为 AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取 PAFC： 下列判断无法确定的是 A PAFC因水解而能净水 B往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血红色 C试剂 X具有氧化性 D乙溶液肯定不可能呈强碱性 答案： B

19、 试题分析： A、 AlFe（ OH） nCl6-nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故 A不选； B、由于 Al、 Fe以及 Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中 Fe元素的存在形成，不能确定是存在 Fe2+还是 Fe3+或是二者都有，则加入 KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故 B选； C、加入 X应为氧化剂，可将 Fe2+生成 Fe3+，因 AlFe（ OH） nCl6-nm中 Fe为 +3价，可起到净水剂的作用，故 C不选； D、如呈强碱性，则不可能生成 AlFe（ OH）nCl6-nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故 D不选。 考点：本题

20、考查物质的制备、化学流程的分析。 下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 A含有 NO3 的水溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO 42 、 H+ B含有 CO32 的澄清透明溶液中： K+、 NO3 、 Cl 、 Na+ C在 pH 2的溶液中： ClO 、 SO32 、 Na+ 、 K+ D能与铝粉反应生成氢气的溶液中： Na+、 Al3+、 CH3COO 、 I 答案： B 试题分析： A、 NO3、 H+能氧化 Fe2+，不能大量共存，故 A错误； B、离子间互不反应，能大量共存，故 B正确； C、 pH=2的溶液呈酸性， ClO、 SO32能与 H+反应，不能大量共存，故 C错误

21、； D、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时， CH3COO能与 H+反应不能大量共存；碱性时， Al3+能与 OH反应不能大量共存，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 答案： C 试题分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。 A、碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故 A错误； B、氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故 B错误； C、二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二

22、氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故 C正确； D、常温下 NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到 NO， NO采用排水法收集，故 D错误。 考点：本题考查气体的干燥、收集和尾气处理。 下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 NaOH溶液滴入 FeCl3溶液中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO32 答案： B 试题分析： A、 Fe和 Al都 能与稀硫酸反应，故 A错误； B、 N

23、aOH能与瓷坩埚中的 SiO2反应，所以不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故 B正确； C、将NaOH溶液滴入 FeCl3溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，故 C错误； D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有 CO32、 HCO3、SO32、 HSO3等离子，故 D错误。 考点：本题考查物质的检验、除杂、制备。 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A 2CuO 2Cu O2 B 2NaCl（熔融） 2Na Cl2 C 2MgCl2（熔融） 2Mg Cl2 D Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 答案： A 试题分析： A、 CuO高温加热时分解生成 Cu2

24、O和 O2，故 A错误； B、电解熔融的 NaCl生成 Na和 Cl2，故 B正确； C、电解熔融的 MgCl2生成 Mg和 Cl2，故C正确； D、 CO还原 Fe2O3生成 Fe，故 D正确。 考点：本题考查金属的冶炼。 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 32gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B标况下， 11.2L乙醇中所含的碳原子数目为 NA C 1 L 0.1 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+的数目为 0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA 答案： A 试题分析： A、 32

25、gO2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为：32g16g/mol=2mol，则氧原子数为 2NA，故 A正确； B、标准状况下乙醇为液态， 11.2L乙醇不是 0.5mol，故 B错误； C、因为 Fe3+发生水解反应， 1 L 0.1 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+的数目小于 0.2 NA，故 C错误； D、 H2O2分解生成 H2O和 O2，对应关系为： O2 2e， n（ e） =2n（ O2） =21.12 L22.4L/mol=0.1mol，则转移电子数目为 0.1 NA，故 D错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 用 36.5的浓盐酸 (密度 1.2

26、g cm-3)配 1 mol L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 答案： D 试题分析：设浓盐酸的体积为 Vml， 则 Vml1.2g cm-336.5%=1mol L-10.1L36.5g/mol，解得： V=8.33ml，所以量取时用 10mL量筒，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到 100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2 3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，

27、改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为： 10mL量筒、 50mL烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管，故D项正确。 考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器。 对于 4 时，水中溶解了 22.4 L HCl气体 (标准状况下测得 )后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10mol L B所用水的体积为 177.6L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案： D 试题分析： A、标准状况下， 22.4L HCl气体的物质的量为 1mo

28、l，溶液的体积为200mL，则浓度为 1mol0.2L=5mol/L，故 A错误； B、溶液的体积为 200mL，所用水的体积不可能为 177.6L，故 B错误； C、该溶液物质的量浓度为1mol0.2L=5mol/L，故 C错误； D、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的质量，因此该溶液溶质的质量分数无法计算，故 D正确。 考点：本题考查物质的量浓度、溶质的质量分数。 在含有 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl 的混合溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+ 答案：

29、 B 试题分析：根据过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁。 A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，故 A错误； B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确； C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故 C错误； D、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故 D错误。 考点 ：本题考查物质的性质、离子反应。 下列条

30、件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 A同温度、同体积的 N2和 CO B同密度、同体积的 H2和 N2 C同温度、同压强的 C2H4和 C3H6 D同质量、不同密度的 N2O和 CO2 答案： D 试题分析： A、没有指明同压，同温度、同体积的 N2和 CO物质的量不一定相等，则分子数和原子数均不一定相等，故 A错误； B、同密度、同体积的 H2和N2，质量相等，因为 H2与 N2的摩尔质量不相等，所以因为 H2与 N2的物质的量不相等，分子数和原子数均不相等，故 B错误； C、同温度、同压强的 C2H4和C3H6体积大小不知道，则无法比较物质的量，分子数和原子数也无法比较，故C错误

31、； D、 N2O和 CO2的摩尔质量相同，均为 44g/mol，所以同质量 N2O和 CO2物质的量相同，则分子数和原子数相等，故 D正确。 考点：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CH3CH2OH中 钠在空气中缓慢氧化生成 Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成 Na2O2 由于钠比较活泼， 所以它能从 CuSO4溶液中置换出金属 Cu 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应 A B C D 答案： D 试题分析：

32、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故 正确； 钠能与 CH3CH2OH反应，所以钠不能保存在有机溶剂 CH3CH2OH中，故 错误； 钠在空气中缓慢氧化，生成的产物是 Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成 Na2O2，故 正确； 钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从 CuSO4溶液中置换出金属 Cu，故 错误； Na2O2能与 CO2或 H2O反应生成氧气，所以过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故 正确； Na2CO3能与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2反应，故 错误，所以答案：为 D 考点：本题考查钠及其化合物的

33、性质。 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应 B Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 NaAlO2均 能和 NaOH溶液发生反应 C NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂 D制备 FeCl3、 CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 答案： C 试题分析： A、铁在常温下，与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故 A错误； B、NaAlO2不能和 NaOH 溶液发生反应，故 B 错误； C、 NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故 C正确； D、 FeCl3、 CuCl2能发生水解反应，生成

34、易挥发的 HCl，使水解平衡不断向右移动，所以制备 FeCl3、 CuCl2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，故 D错误。 考点：本题考查物质的性质与用途、盐类的水解。 氰气的化学式为 (CN)2,它的性质和卤素相似 ,称为拟卤素 ,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A AgCN难溶于水 B MnO2不能与 HCN反应生成 (CN)2 C HCN易形成白雾 D (CN)2和 NaOH溶液反应生成 NaCN、 NaCNO和 H2O 答案： B 试题分析： A、因 AgCl、 AgBr、 AgI不溶于水，则 AgCN不溶于水，故 A正确；B、 MnO2能与浓盐酸反应生成 Cl2，则 MnO

35、2能与 HCN反应生成 (CN)2，故 B错误； C、 HCl易结合水蒸气形成白雾，则 HCN也易形成白雾，故 C正确； D、氯气与 NaOH反应生成 NaCl、 NaClO、水，则（ CN） 2和 NaOH溶液反应生成NaCN、 NaCNO和 H2O，故 D正确。 考点：本题考查卤素的性质及应用。 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铝片 铝片不溶解 常温下，铝不与浓

36、硫酸反应 D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层为橙红色 溶液中含有 Br- 答案： C 试题分析： A、试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故 A正确； B、铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝铝，故 B正确； C、常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故 C错误； D、溶液分层，下层为橙红色，说明加入氯水后生成了 Br2，则原溶液含有 Br，故 D正确。 考点：本题考查化学实验方案的分析与设计。 实验题 （ 15分）某化学兴趣小

37、组测定某 FeCl3样品（含少量 FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量 a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250mL溶液； 准确量取 25.00mL步骤 中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤、洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干 燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答： （ 1）下图所示仪器中，本实验步骤 中必须用到的仪器是 E和 （填字母）。 （ 2）写出步骤 中发生反应的离子方程式 。 （

38、 3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。 （ 4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。 （ 5）若坩埚质量是 W1，坩埚与加热后固体总质量是 W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简） （ 6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤 中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。 答案：（共 15分） （ 1）（ 2分） A C F G （ 2）（ 2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 3）（ 4分） NH4+、 Cl-、 OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后

39、，重复操作 2 3次。 （ 4）（ 2分）取最次一次洗出液，滴加 AgNO3溶液若无沉淀产生，则证明已洗净。 （ 5）（ 2分） （ 6）（ 3分）正确；氯化铁溶液中 Fe3+水解 Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成 Fe2O3对后续实验无影响。 试题分析：（ 1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案：为： A C F G。 （ 2）氯水能将 FeCl2氧化生成 FeCl3，离子方程式为： 2Fe2

40、+Cl2=2Fe3+2Cl-。 （ 3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有： NH4+、 Cl-、 OH-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作 2 3次。 （ 4）加入过量的氨水，氢氧化铁生成表面附着有氯化铵、氨水等，故附着的离子有 NH4+、 Cl-、 OH-等，所以确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最次一次洗出液，滴加 AgNO3溶液若无沉淀产生，则证明已洗净。 （ 5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁， Fe2O3中铁元素的质量为（ W2-W1） g112/160，样品中铁元素的质量（ W2-W1） g112/160250/25，样品

41、中铁元素的质量分数为： （ 6）氯化铁溶液中 Fe3+水解 Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+，加热 HCl挥发，促进水解进行， 过一系列转化最终都能生成 Fe2O3对后续实验无影响。 考点：本题考查溶液的配制、实验方案的分析与评价、物质含量的测定、化学计算。 14分 )空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （ 1）步骤 中用硫酸酸化的目的是_。 步骤 发生反应的离子方程式为_。 （ 2）步骤 利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为_。 （ 3）操作 的名称是 _。 （ 4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO

42、3+Br2NaBrO3+NaBr+CO2，吸收 1molBr2时，转移的电子数为_mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。 （ 5）化学上将 SCN 、 OCN 、 CN 等离子称为 “类卤离子 ”。现将 KSCN溶液滴加到酸性 Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入 SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为_。 答案：（ 14分） （ 1）酸化可抑制 Cl2、 Br2与水反应 （ 2分）； Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（ 2分） （ 2） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- （ 3分） （ 3）蒸馏 （ 2分） （ 4） 5/3 （

43、 2分） （ 5） 2Fe（ SCN） 3+SO2+2H2O=4H+2Fe2+SO42-+6SCN-（ 3分） 试题分析：（ 1）氯气、溴单质与水之间能发生可逆反应，生成酸，所以步骤 中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它们与水的反应；氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以步骤 发生反应的离子方程式为： Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 （ 2） SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，则离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。 （ 3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法。 （ 4）反应中 Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知， 2n 氧化

44、剂 （ Br2）=25n还原剂 （ Br2），故 n氧化剂 （ Br2）： n还原剂 （ Br2） =5： 1，故吸收 1mol Br2时，转移的电子数为 1mol21/(1+5)5=5/3mol。 （ 5）将 KSCN 溶液滴加到酸性 Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入 SO2后，血红色消失，因为 SCN-称为 “类卤离子 ”，根据反应： Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应： 2Fe（ SCN）3+SO2+2H2O=4H+2Fe2+SO42-+6SCN-。 考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作、氧化还原反应原理。 填空题

45、 （ 16分） X、 Y、 Z、 W四种常见元素，且均为短周期元素。 已知： X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W被称为军事金属，可在 CO2中燃烧。 （ 1） X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （ 2） Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制 Z单质的化学反应方程式为 。 （ 3）在 50mL ， lmol L-1的 YX3溶液中逐滴加入 0.5mol L-1的 NaOH溶液，得到 1.56g沉淀，则加入 NaOH溶

46、液的体积最多为 mL。 （ 4） Y、 W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某 Y、 W合金 (设不含其他元素 )中 W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白： 探究一 实验方案： Y、 W合金 测定剩余固体质量 实验步骤： 称取一定质量的 Y、 W合金粉末样品，加入过量的 Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。 过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的 W的质量分数 (填 “偏高 ”或 “偏低 ”)。 探究二 实验方案：称量 xg Y、 W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： 欲计算 W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响 (填 “是 ”或 “否 ”)。 答案：（ 1） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O（ 2分） （ 2）光导纤维（ 2分） SiO2+2C Si+2CO（ 2分） （ 3） 360 （ 2分） （ 4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 （ 2分）； 偏高（ 2分） 充分灼烧，冷却后粉末的质量（ 2分）； 是（ 2分）。 试题分析： X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则 X为