2015届浙江省仙居中学高三10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省仙居中学高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A工业上利用合成氨实现人工固氮 B SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 答案： A 试题分析： A、工业上利用氨气和氢气合成氨实现人工固氮， A正确； B、二氧化硅不能导电， B错误； C、 SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此可以漂白纸浆， C错误； D、 Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料， D错误，答案：选 A。 考点：考查人工固氮、二氧化硅、 SO2和锌的性质以及用途等 根

2、据 “绿色化学 ”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的相关叙述正确的是 A该实验的目的是制取 HBr B该过程的副产品是 Hg C该过程得到的气体只有 H2 D该过程的本质是水的分解 答案： D 试题分析：绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以 “原子经济性 ”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，将 至 式联立，左加左就等于右加右，得 H2OH2+1/2O2，该方案为了制备氢气。故选 D。 考点：考查绿色化学的应用 能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为

3、一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60（结构见下图）可用作储氢材料。继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N60，下列有关说法正确的是 A C60、 Si60、 N60都属于新型化合物 B C60、 Si60、 N60互为同分异构体 C已知 N60结构与 C60相似，由于 N-N键能小于 NN，故 N60的稳定性弱于 N2 D已知金刚石中 C-C键长 154pm， C60中 C-C键长 145 140pm，故 C60熔点高于金刚石 答案： C 试题分析： A C60、 Si60、 N60都属于单质，故 A错误； B同分异构体研究对象为化合物， C60、 Si60、 N60都属于单质，

4、且分子式不相同，故 B错误； C N-N键能小于 NN，键能越小，化学键越不稳定，故 N60的稳定性弱于 N2，故 C正确； D金刚石属于原子晶体， C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于 C60，故D错误；故答案：为： C。 考点：考查物质结构、组成与性质的有关判断 下列关于反应速率的说法正确的是 A决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 B化学反应速率为 0.8 mol /（ L s）是指 1s 时某 物质的浓度为 0.8mol/L C用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D右上图表示密闭容器中 673 K， 30 MPa

5、下的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0， n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系曲线图。点 d(t1时刻 )和点e(t2时刻 )处 n(N2)不一样 答案： C 试题分析： A、决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质， A不正确； B、化学反应速率为 0.8mol/（ L s），是指某 1s内某物质的浓度变化值为0.8mol/L，故 B错误； C、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比， C 正确； D、根据图像可知，点 d(t1时刻 )和点 e(t2时刻 )处于相同的平衡状态，因此 n(N2)一样，D

6、错误，答案：选 C。 考点：考查影响反应速率的因素以及反应速率的有关计算等 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A反应过程可表示为 A+BCABC AB+C （反应物）（过渡态）（产物） B E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C此图中逆反应的热效应 H=E1E 2，为吸热反应 D此图中正反应的热效应为 H=E1E 2，且 E2 E1，所以正反应为放热反应 答案： C 试题分析： A由图象可知反应过程可表示为 A+BC（反应物） ABC（过渡态） AB+C（产物），故 A正确； B反应物吸收一定能量成为活化分子， E1为正反应的活化能，故 B正确； C

7、此图中逆反应的热效应 H=E2-E1，为吸热反应，故 C不正确； D正反应的热效应为 H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故 D正确，故选 D。 考点：考查反应热与能量变化 下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是 A表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)； H= -258.8 kJ mol-1 B化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 C已知 C(石墨 ) +O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1； CO(g) + 1/2

8、 O2(g) = CO2(g) H=-283.0 kJ mol-1 则 C（石墨 )+1/2O2 (g)=CO(g) H=-110.5 kJ mol-1 D关于 “盖斯定律： 一个化学反 应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 。 ”可以理解为 “一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关 ,而与反应的途径无关 ”。 答案： B 试题分析： A、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)； H= -258.8 kJ mol-1， A正确； B、化学上

9、把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热称为中和热。中和热并能用量热计直接测量， B错误； C、已知 C(石墨 ) +O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H=-283.0 kJ mol-1，则根据盖斯定律可知 - 得到 C（石墨 )+1/2O2 (g)=CO(g) H=-110.5 kJ mol-1， C正确； D、关于 “盖斯定律： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 。 ”可以理解为 “一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关 ,而与反应的途径无关

10、”， D正确，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关判断、盖斯定律的应用等 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S废气的工艺流程。该方法对 H2S的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是 A吸收 H2S的离子方程式为： 2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H B电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为： 2Cl-2e-= Cl2 C电解过程中若阴极产生 2.24L气体，则阳极区产生 0.2mol Fe3 D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S污染 答案： A 试题分析： A、由图中的流程图可知， FeCl3与 H2S反应生成 S和 F

11、e2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故 A正确； B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有 Fe2+、 H+和 Cl-，由于还原性Fe2+ Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为 Fe2+-e- Fe3+，故 B错误；C、不能起到 H2S的状态，不能计算其物质的量，故 C不正确； D、由于 H2S充分燃烧的化学方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O，生成的 SO2 也是一种有毒气体，故 D错误，故选： A。 考点：考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写， H2S的化学性质 综合下图判断，下列说法正确的是 A装置 I和装置 II中负极反应均

12、是： Fe -2e-=Fe2+ B装置 I和装置 II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C装置 I和装置 II中 Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者 D放电过程中，装置 I左侧烧杯和装置 II右侧烧杯中溶液的 pH均增大 答案： D 试题分析： A、金属性是 Zn Fe Cu，则装置 I 和装置 II中负极分别是锌和铁，A错误； B、原电池中阳离子向正极移动，则装置 I和装置 II中盐桥中的阳离子分 别向左侧烧杯和右侧烧杯移动， B错误； C、装置 I中铁是正极，被保护，装置 II中 Fe是负极，被腐蚀， C错误； D、放电过程中，装置 I左侧烧杯发生氧气得到电子的还原反应，装置 II右侧烧杯中

13、溶液氢离子放电，因此溶液的 pH均增大， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学的应用 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是 A生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为 Na2O CaO 6SiO2 B Si与 NaOH溶液反应的离子方程式为： Si 2OH- H2O= SiO 2H2 C焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 CO2 D经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g固体；则此

14、熔渣中 Al2O3的质量分数为 25% 答案： A 试题分析： A生产水泥的原料是石灰石、石英和辅助原料， A错误； B Si与NaOH溶液反应的离子方程式为： Si 2OH- H2O= SiO 2H2， B正确； C由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生 CO2，因此气体只能是 CO2气体， C正确； D经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、Al2O3、 SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g固体，该固体是二氧化硅；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g固体，该固体是氢氧化铁，物质的量是 21.4g107g/mol 0.2mol，则对

15、应氧化铁是 0.1mol，质量是 16g，则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 100% 25%， D正确，答案：选 A。 考点：考查混合物组成、质量分数计 算以及性质与反应的有关判断 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL (标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 ( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C NO2和

16、N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL 答案： D 试题分析： A、金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g 1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g17g/mol 0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg的物质的量分别为 xmol、 ymol，则：2x+2y 0.06、 64x+24y 1.52，解得 x 0.02， y 0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol：

17、 0.01mol 2： 1，故 A正确； B该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L 14mol/L， B正确； C、 NO2和 N2O4混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol 0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为（ 0.05-a） mol，根据电子转移守恒可知， a1+（ 0.05-a） 21=0.06，解得 a=0.04， NO2和 N2O4 的物质的量之比 =0.04mol：（ 0.05mol-0.04mol） =4：1，因此 NO2的体积分数是 80%，故 C正确； D、反应后溶质为硝酸钠，

18、根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L-0.04mol-（ 0.05-0.04） 2 0.64mol，根据钠离子守恒可知 n（ NaOH） n（ NaNO3） 0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 0.64mol1mol/L 0.64L 640mL， D错误答案：选 D。 考点：考查混合物的有关计算 下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 A Na 、 K 、 Cl-、 SO42- c(Na ) c(K ) c(SO42-)+ c(Cl-) B Fe3+、 SO32-、 Cl- 加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C Ba+、 H

19、CO3-、 Cl-、 H 加入氨水产生沉淀 D SO2、 O2、 NO2 通入足量 NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则并能大量共存，反之是可以的。A该组离子之间不反应，能共存，但 c（ Na+） +c（ K+） =c（ SO42-） +c（ Cl-），不遵循电荷守恒，故 A错误； B Fe3+、 SO32-发生氧化还原反应生成亚铁离子，不能共存，且加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，故 B错误； C HCO3-、 H+结合生成水和气体，则不能共存，故 C错误； D二氧化氮与氧气以 4： 1存在时，二氧化硫以任意量存在，能被足量 NaOH溶液完

20、全吸收，则可能会没有任何气体剩余，故 D正确；故选 D。 考点：考查离子的共存 在淀粉 碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A氧化性： ClO- I2 SO B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 答案： C 试题分析：溶液立即变蓝是由于发生反应： 2I-+ClO-+2H+ I2+Cl-+H2O ； 溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应： I2+SO32-+2OH- 2I-+SO42-+H2O ，则 A、因氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性

21、，由 得： ClO- I2，由 得： I2 SO42-，故 A正确； B、因 ClO-无论在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性，在中性、碱性条件下： 2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-，故 B正确； C、因氧化性 ClO- I2SO42-，所以 ClO-能与 SO32-反应， ClO-+SO32- Cl-+SO42-，次氯酸钠与亚硫酸钠不能共存，故 C错误； D、因卤素单质的化学性质具有相似性，根据 可得：Cl2+SO32-+2OH- 2Cl-+SO42-+H2O，氯水褪色，故 D正确；故选： C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 某一有机物 A可发生如下反应：已知 C为羧酸，

22、且 C、 E均不发生银镜反应，则 A的可能结构有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 试题分析： A的分子式为 C6H12O2， A能在碱性条件下反应生成 B和 D， B与酸反应， B应为盐， D能在 Cu催化作用下发生氧化， D应为醇，则 A属于酯， C和 E都不能发生银镜反应，说明 C、 E不含醛基，则 C不可能为甲酸，若 C为乙酸，则 D为 CH3CH（ OH） CH2CH3；若 C为丙酸，则 D为 CH3CH（ OH）CH3；若 C为丁酸，则 D为乙醇、 E为乙醛，不可能，所以 A只能为：CH3COOCH（ CH3） CH2CH3或 CH3CH2COO2CH（ CH3）

23、 2，总共有两种可能的结构，故选 B。 考点：考查有机物的推断 Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、Cl-、 OH-，且溶液呈中性，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为 A 241 B 321 C 231 D 421 答案： A 试题分析：溶液中只含有 Na+、 H+、 Cl-、 OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为 NaCl，由反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2， 4NaOH+4HCl4NaCl+4H2O，可看成 Al2O3不反应，只要 Na2O2、 HCl的物质的量之比为 2： 4即符合题意，则

24、Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的量之比可以为 2： 4： n， n可以是任意值，故选 B。 考点：考查混合物反应的有关计算 下列说法不正确的是 A可以用 Si3N4、 Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B雾霾天气首要污染物为 PM2 5（指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物）， PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D据测定，许多反应的温度每升高 10K，其反应速率增加 24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 答案： B 试题分析：

25、A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料， A正确； B、胶体的分散质的直径大小为 1-100 nm，小于或等于 2.5微米的颗粒物（ 1微米 =1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶， B错误； C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故 C正确； D、据测定，许多反应的温度每升高 10K，其反应速率增加 24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、生产关系的判断 对 由 X、 Y元素形成的化合物 X2Y2的叙述正确的是 A

26、若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于 1： 1 B若该化合物有 Y-Y键，则肯定是共价化合物 C若溶于水时有 X-Y键的断裂，则肯定是强电解质 D若 X、 Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高 答案： A 试题分析： A化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于 1： 1，若阳阴离子个数比等于 1： 1，则为 XY，故A正确； B若 X2Y2为过氧化钠，化合物有 O-O 键，但为离子化合物，故 B错误； C化学键断裂与强弱电解质 无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故 C错误； D该物质若为分子晶体，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选

27、 A。 考点：考查结构与性质关系 下列变化能够实现的是： 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体； 两种氧化物发生反应有气体生成； 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性； 弱酸与盐溶液反应生成强酸。 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析： 醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故 正确； 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故 正确； 氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故 正确； 弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故 正确；故能够实现的是： ，故选 D。 考点：考查酸、碱、盐、氧

28、化物等基本概念及相互转化等 下列有关物质的分类或归类不正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD 电 解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 同位素： C、 C、 C 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 A B C D 答案： B 试题分析： 石炭酸是苯酚属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是碳酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，故 错误： CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物， HD是氢气分子不是化合物，故 错误： 明矾是硫酸铝钾晶体、胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸属

29、于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故 正确： 干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故 错误： C、 C、 C 属于碳元素的同位素，故 正确： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2，组成相差 CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，故 错误：故选 B。 考点：考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念 己知 X、 Y、 Z、 W、 N、 U、 V是短周期的主族元素，原子序数 依次增大。X与 N 同主族，且与 W都能形成 A2B、 A2B2型化合物； Z、 W的单质常温下均为无色气体； Y原子的 L层电子数是 K 层电

30、子数的 2倍； U原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法不正确的是 A N 的单质的晶体属于金属晶体； U的氢化物的球棍模型示意图为 B工业上 V的单质的制备可以电解熔融的 NV C Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 D X、 Y、 Z、 W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为 5： 1： 1： 3的化合物；也可形成结构式为 XWY Z 的化合物 答案： B 试题分析：己知 X、 Y、 Z、 W、 N、 U、 V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。 Y原子的 L层电子数是 K 层电子数的 2倍，则 Y是碳元素； U原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，且 U

31、元素的原子序数最大，因此是第三周期的硫元素，则 V是氯元素。 X与 N 同主族，且与 W都能形成 A2B、 A2B2型化合物，因此 X是氢元素， W是氧元素，则 Z是氮元素， N 是钠元素；氮气和氧气常温下均为无色气体，则 A、金属钠形成的晶体是金属晶体； H2S是 V型结构， A正确； B、工业上电解氯化钠溶液制备氯气， B错误； C、硝酸与氨气反应生成硝酸铵， C正确； D、 X、 Y、 Z、 W四 种元素（按顺序）可组成原子个数比为 5： 1： 1： 3的化合物，该化合物是碳酸氢铵；也可形成结构式为XWY Z 的化合物，该化合物是 HCNO， D正确， D正确，答案：选 B。 考点：考查

32、位置、结构与性质的判断 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1所示装置除去 HCl中含有的少量 Cl2 B用图 2所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 C用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 答案： C 试题分析： A、氯化氢极易溶于水，并能通过饱和食盐水除去氯化氢中的氯气，A 错误； B、铁离子爱溶液中存在水解平衡，加热促进水解，最终得到氢氧化铁，B 错误； C、氯气与氢氧化钠反应是压强瞬间降低，可以形成喷泉， C 正确； D、氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集， D错误，答案：选 C。 考点：考查

33、化学实验方案设计与评价 如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是 A若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛 AlCl3溶液，则 C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 B若 A为浓硫酸， B为炭， C中盛有品红溶液，则 C中溶液红色 褪色 C若 A为浓硝酸， B为金属铜， C中盛有淀粉 KI溶液，则 C中溶液变蓝 D若 A为浓盐酸， B为 MnO2， C中盛石蕊试液，则 C中溶液先变红后褪色 答案： C 试题分析： A、若 A为浓氨水， B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以 C中产生白色沉淀不溶解，故 A错误； B、若 A为浓

34、硫酸， B为碳，浓硫酸与碳反应需要加热，常温下不反应， B错误； C、若 A为浓硝酸， B为金属铜，二者反应生成 NO2， NO2具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，则 C中溶液变蓝， C正确； D、若A为 浓盐酸， B为 MnO2晶体，二者反应生成氯气需要加热， D错误，答案：选C。 考点：考查氯气、氨气、浓硫酸、浓硝酸等性质的分析判断 下列说法正确的是 A石油干馏可得到汽油、煤油等 B破坏乙烯分子里 C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里 CC 键能量的两倍 C油脂不是高分子化合物， 1mol油脂完全皂化生成 1mol甘油和 3 mol高级脂肪酸 D 和 CO2反应生成可降解聚合物，该反

35、应符合绿色化学的原则 答案： D 试题分析： A、石油分馏可得到汽油、煤油等， A错误； B、破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量不是破坏乙烷分子里 CC 键能量的两倍， B错误； C、油脂不是高分子化合物， 1mol油脂完全皂化生成 1mol甘油和 3 mol高级脂肪酸钠， C错误； D、 和 CO2反应生成可降解聚合物，反应物中的原子全部进入生成物中，因此该反应符合绿色化学的原则， D正确，答案：选 D。 考点：考查石油分馏、键能、油脂皂化以及绿色化学判断 实验题 （ 14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢 (即铁和碳的合金 )进行了以下探究活动： 【探究一】 （ 1）

36、常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 （ 2）称取碳素钢 6.0g放入 15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到混合气体 Y。 甲同学认为 X中除 Fe3+之外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号）。 a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 560mL(标准状况 )气体 Y通入足量溴水中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g，由此可求算气体 Y中 SO2的体积分数。 写出探究 中出现的所有离子反应方程式 。 【探究二】 根据上述实验中 SO2体积分

37、数的分析，丙同学认为气体 Y中还可能含有 Q1和Q2两种气体，其中 Q-1气体，在标准状况下，密度为 0.0893g L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （ 3）装置 B中试剂的作用是 。 （ 4）分析 Y气体中的 Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。 （ 5）为确认 Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶 M于 （选填序号）。 a A之前 b A-B间 c B-C间 d C-D间 （ 6）如果气体 Y中含有 Q1，预计实验现象应是 。 答案：（ 1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与 酸的进一步反应（ 2分）；（ 2） d（ 2分）； SO2 Cl

38、2+2 H2O SO42- 2Cl-+4H+ SO42- Ba 2+= BaSO4（ 2分）； （ 3）检验 SO2是否除尽（ 2分）；（ 4） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2 H2O（ 2分）； （ 5） C（ 2分）； （ 6） D中的固体由黑变红和 E中固体由白变蓝（ 2分） 试题分析：（ 1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸； （ 2） 亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案：为： d； SO2具有还原性，

39、能使溴水褪色，反应的离子方程式为 SO2 Cl2+2 H2OSO42- 2Cl-+4H+，生成硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为SO42- Ba 2+= BaSO4； （ 3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； （ 4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2 H2O； （ 5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰， B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在 B和 C 之间，即

40、在通入碱石灰之前检验，故答案：为： C； （ 6） Q1气体，在标准状况下，密度为 0.0893g L-1，其相对分子质量为 2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果 D中氧化铜变红， E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。 考点：考查浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等 填空题 （ 14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 氢化物的沸点（ ） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9

41、 -161.5 最高化合价 +6 +5 4 +5 +7 4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知： A与 D可形成化合物 AD2、 AD3，可用于制备强酸甲； B与 D可形成化合物 BD、 BD2，可用于制备强酸乙。 请回答： （ 1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。 写出 H的最高价氧化物的结构式： 。 （ 2）比较 A、 D、 G三种简单阴离子的半径大小： r( ) r( ) r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素 F、 G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。 （ 3）由表中 D元素和氢元素的原子按 1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催

42、化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 4）分子组成为 ADG2的物质在水中会强 烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。 （ 5）以下说法正确的是 （填编号）。 a元素 H与元素 C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是 H的高 b工业上单质 C的制备要用到单质 H、 G；单质 C可以与强碱、 F的氢化物的水溶液反应 c能说明元素 D的非金属性比 A强的实验：把 D的单质通入到 A的氢化物的水溶液来实现 d BD2-的钠盐、 G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性

43、碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的 pH值来鉴别 答案：（ 1） ACEG（ 2分） O=C=O（ 2分）（ 2） r(S2-) r(Cl-) r(O2-)（ 2分）；理由为： F、 G形成的氢化物分别为 HF、 HCl,两者形成的晶体都为分子晶体，而 HF 分子之间易形成氢键，所以沸点 HF 的高。（ 2 分）（ 3） ab（ 2 分） （ 4） SOCl2+H2O SO2+2HCl（ 2分） （ 5） bcd（ 2分） 试题分析： A与 D可形成化合物 AD2、 AD3，结合元素的化合价可知， A为 S，D为 O， B、 E均在第 A族， B与 D可形成化合物 BD、 BD2，可用于制

44、备强酸乙，则 B为 N， E为 P； C、 H均在 A族，由氢化物的沸点可知， C为 Si，H为 C； F、 G均在 A， F的沸点高， F为 F元素， G为 Cl，则 （ 1）由以上元素的可知， ACEG在第三周期， H的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为 O=C=O； （ 2）电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 r（ S2-） r（ Cl-） r（ O2-）； F、 G形成的氢化物分别为HF、 HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而 HF 分子之间易形成氢键，所以沸点 HF 的高。 （ 3）催化剂具有专一性，过氧化氢分解一般使用二氧化锰或氯化

45、铁作催化剂来加快反应速率，故答案：为： ab； （ 4） ADG2的物质为 SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和盐酸，该反应为SOCl2+H2O SO2+2HCl； （ 5） a.甲烷的沸点和 CO2的放电均低于 SiH4和二氧化硅的， a错误； b.工业上单质硅，需要焦炭和氯气，硅与强碱以及 HF 均反应， b正确； c.氧气能置换出H2S中的单质硫，这说明氧元素的非金属性比硫强， c正确； d.亚硝酸盐水解显碱性，氯化钠溶液显中性，可以通过检测两溶液的 pH值来鉴别；酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子为氯气，而亚硝酸盐能氧化碘离子，因此鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液， d正确

46、 ，答案：选 bcd。 考点：考查元素周期表及元素周期律的应用 （本题包括 2部分，共 14分） （ 8分） X、 Y、 Z、 W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X YZ W （ 1）若构成 X的阴、阳离子个数比为 12，且构成 X的阴、阳离子中分别含有 18个和 10个电子，构成 Z的阴、阳离子中均含有 10个电子。则 Z的电子式为 。 （ 2）若 X、 Y、 Z、 W四种物质均为分子，且 X分子中含 18个电子， Y、 Z分子中均含有 10个电子，单质 W分子中含有 16个电子。则此化学反应的类型为 。 （ 3）若 X、 W 均为单质， Y、 Z均为氧化物且

47、 Y、 Z中氧的质量分数分别为 50%和 40%。则该反应的化学方程式为 。 （ 4）若 X、 Y、 Z、 W均为非金属氧化物， X的式量比 Z的式量小 16， Y的式量比 W的式量大 16， Y是光化学烟雾的主要 “元凶 ”，则该反应的化学方程式为 。 （ 6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物 A（ XYH2）和 B（ XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。 A受热分解生成固体化合物 C 并放出刺激性气体 D， D 可使湿润的 pH 试纸变蓝；B中 X元素的质量分数为 87.5%。 A和 B混合可优化放 氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（ 1） 2A = C + D （ 2） D + B = A + H2 （ 3） C + B = E + H2 （ 5） X元素的名称为 。 （ 6）写出 A和 B混合放氢的化学反应方程式： 。 （ 7）