2014届浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体 B植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 C首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁 D氢气是 21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能 答案： B 试题分析： A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体 ,A正确； B、矿物油中

2、的主要成分是烃类，不是高级脂肪酸甘油酯， B不正确； C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁， C正确； D、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是 21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能， D正确，答案：选 B。 考点：考查胶体、有机物组成、化学史以及新能源氢气的有关判断 下列有关电解质溶 液说法都正确的是 A将 10ml0.1mol L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10ml0.1mol L-1盐酸中： c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-) c(CO32-) B物质的量浓

3、度相等的 NaF溶液和 CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 C向 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4 溶液不褪色，说明 FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化 D把 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成 ,说明反应后 AgCl与 AgBr沉淀应都有，但是以 AgBr为主 ,说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) 答案： D 试题分析： A、将 10ml0.1mol L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10ml0.1mol L-1盐酸中生成氯化钠、二

4、氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且碳酸钠与氯化钠的物质的量浓度相等，因此溶液中 c(Na+) c(Cl-) c(CO32-) c(HCO3-)， A不正确； B、物质的量浓度相等的 NaF溶液和 CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，因此依据电荷守恒可判断两者离子的总浓度不相等， B不正确； C、向 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4 溶液不褪色，说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，但不能说明 FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化， C不正确； D、由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，所以把 AgCl与 AgBr的饱和溶液等

5、体积混合，再加入足量浓 AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后 AgCl 与 AgBr 沉淀应都有，但是以 AgBr 为主，D正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的有关判断以及溶解平衡的应用等 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、 Ba2 、 Mg2 、 H 、OH-、 Cl-、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为 A MgSO4 B Ba(HCO3)2 C Mg(HCO3)2 D Ba(OH)2 答案： D 试题分析： OH-只

6、能与 Ba2 结合，即一定有氢氧化钡；在 NH4+、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH-、 Cl-、 HCO3-、 SO42-离子中能形成白色沉淀的有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸镁， HCO3-要形成白色沉淀，则必须结合 OH-，所以甲一定是氢氧化钡，其余物质是氯化镁、硫酸和碳酸氢铵，答案：选 D。 考点：考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断 下列说法正确的是 A苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去 B苯乙烯中至少有 8个碳原子在同一个平面 C等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为 1： 1 D分子式为 C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有

7、机化合物有 14种（不考虑立体异构） 答案： C 试题分析： A、苯中含有的苯酚杂质不能通过加入足量溴水后过滤的方法而除去，因为生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液后分液， A不正确； B、由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，但是碳碳单键是可以旋转的，所以苯乙烯中的 8个碳原子不一定在同一个平面， B不正确； C、乙烯与聚乙烯的最简式均是 CH2，所以等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为 1： 1， C正确； D、分子式为 C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物可以是羧酸，也可以是酯类，属于羧酸类的有 4种 ，属于酯类的有 9种，共计是 13种， D不正确

8、，答案：选 C。 考点：考查有机物除杂、有机物分子结构、有机物燃烧计算以及同分异构体判断 利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 A若 X为锌棒，开关 K置于 A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B若 X为铜棒，开关 K置于 A处，装置中发生的总反应为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 C若 X为碳棒，开关 K置于 B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 D若 X为碳棒，开关 K置于 B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 答案： D 试题分析： A、若 X为锌棒，开关 K置于 A处，则此时构成电解池，铁作阴极可减缓铁的

9、腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法， A不正确； B、若 X为铜棒，开关 K置于 A处，则此时构成电解池，铜电极是阳极，失去电子，铁是阴极，装置中不可能发生的总反应为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2， B不正确； C、若 X为碳棒，开关 K置于 B处，则此时构成原电池。铁是负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液看不到溶液变血红色， C不正确； D、若 X为碳棒，开关 K置于 B处，则此时构成原电池。铁是负极，碳棒是正极，溶液中的氧气得到电子生成氢氧根离子，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的有关

10、应用与判断 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、 Y、 W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数， X与 W的最高化合价之和为 8，常见金属元素 Z的一种核素的质量数为 28，中子数比质子数多 2。下列说法中正确的是 A用 “百度 ”搜索知， Y、 Z形成的化合物 “室温下强度高 ， 。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。 ”由此可推测该化合物属于离子晶体 B化合物 YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知 Y在该化合物中的化合价为 +3 C由非金属元素组成的化合物 YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在

11、，该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液 D因为 Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与 W的化合物的方法制取单质 Z 答案： C 试题分析：常见金属元素 Z的一种核素的质量数为 28，中子数比质子数多 2，则 Z的质子数（ 28-2） 2 13，即 Z是铝元素。又因为短周期元素 X、 Y、 Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、 W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数， X与 W的最高化合价之和为 8，所以 X是氢元素或锂元素， Y是氮元素， W是氯元素。 A、根据性质可知， AlN形成的晶体是原子晶体， A

12、不正确； B、化合物 YW3水解产物之一具有强氧化性，则该化合物是次氯酸，另外一种产物是氨气，因此 Y在该化合物中的化合价为 -3价， B不正确； C、由非金属元素组成的化合物 YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即 NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水， C正确； D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电， D不正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断 下列说法正确的是 A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，

13、充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B用纸层析法分离 Cu2 和 Fe3 ，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3 在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2 小 C阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和 NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 D银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 答案： D 试题分析： A、在中和热的测定实验中，氢氧化钠溶液和盐酸的起始温度应该是二者没有混合时的温度，而不是混合后瞬间的温度， A不正确； B、用纸层析法分离 Cu2+和 Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同，铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子，故 B错误； C、阿司匹林分子中含有羧

14、基与酯基，因此阿司匹林制备实验中，不能将粗产品加入饱和 NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物， C不正确； D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸， D正确，答案：选 D。 考点：考查中和热测定、物质的分离与提纯、物质的制备等基本实验操作 实验题 K3Fe(C2O4)3 3H2O 三草酸合铁（ ）酸钾晶体 易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4 H2C2O42H2O FeC2O4 2H2O H2SO4 2FeC2O4 2H2O H2O2 H2C2O

15、4 3K2C2O4 2K3Fe(C2O4)3 6H2O 回答下列问题： （ 1）使用废铁屑前，往往将其在 1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟 ,其目的是 。然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。 （ 2）析出的 K3Fe(C2O4)3 3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。 A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸 （ 3）使用高锰酸钾

16、法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为 0.03000 mol L-1KMnO4标准溶液 240mL，应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知 M KMnO4 158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 4）某同学称取 2.000g产品，经预处理后配制成 100mL溶液，移取 25.00mL溶液于锥形瓶中，使用 0.03000 mol L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL

17、。 实际进行滴定时，往往使用酸化的 KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式 。 判断到达滴定终点的现象是 。 该产品的纯度为 （保留四位有效数字）。 答案：（ 1）除去铁屑表面的油污（ 1分） 倾析法（ 1分） （ 2） AD（ 2分） （ 3） 1.185（ 2分） 250mL容量瓶、胶头 滴管（ 2分） 偏大（ 1分） （ 4） 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (2分 ) 加入最后一滴 KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且 30s内不变化（ 1分） 24.55 （ 2分） 试题分析：（ 1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱

18、性，所以使用废铁屑前，往往将其在 1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟的目的是除去铁屑表面的油污；由于铁是金属，不溶于水，所以可以使用倾析法分离并洗涤铁屑。 （ 2） A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸，滤纸大时，滤纸边缘与漏斗产生缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，滤纸小时，滤纸不能盖住所有孔，不能过滤，故 A正确； B放入滤纸后，用玻璃棒引流来转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，故 B错误； C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体，故 C错误；D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故 D正确，答案：选

19、AD。 （ 3）由于没有 240ml容量瓶，所以应该配制 250ml高锰酸钾溶液，则需要高锰酸钾的质量是 0.03000 mol L-10.25L158g/mol 1.185g；配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 250mL容量瓶、胶头滴管；配制过程中，俯视刻度线定容则导致容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏大。 （ 4） 反应中碳元素的化合价从 +3价升高到 +4价失去 1个电子，而 Mn元素的化合价从 +7价降低到 +2价得到 5个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:5，则根据原子守恒可知，配平后的方程式为5C

20、2O42- 2MnO4- 16H =10CO2 2Mn2 8H2O。 由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴 KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且 30s内不变化。 根据方程式可知，参加反应的草酸根的物质的量是 0.03000 mol L-10.01L 0.0007500mol，所以 2.000g样品中 K3Fe(C2O4)3 3H2O的质量是0.0007500mol 491/mol 0.491g，所以纯度为 100%24.55%。 考点：考查物质制备实验方案设计、减压过滤、物质的量浓度的配 制、氧化还原滴定的有关判断与计算 填空题 金属材料在人类生产生活中有

21、着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。 （ 1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为 20%的 0.2mol 的此合金安全地加入到重水（ D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为 。 （ 2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和 Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块 5.1g的镁铝合金薄片溶于 3.6 mol L-1的 200ml 的硫酸溶液中，至少需加入 1 mol L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有 0.5mol 的电子发生转移，则合金中

22、 Mg的物质的量分数为 。 （ 3） 有一种铜的合金即黄铜（可看作是 Cu和 Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH溶液调 pH，当 pH 3.4时开始出现沉淀，分别在 pH为 7.0、 8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜 外一定含有 。 答案： (1)液 0.2NA （ 2） 1440； 50% (3) 铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 Al、 Ni 试题分析：（ 1）钠钾合金，其常温下是液态；钠的物质的量分数为 2

23、0%的0.2mol的此合金中钠和钾的物质的量分别是 0.04mol和 0.16mol。根据方程式2Na 2H2O 2NaOH H2可知，与水反应生成氢气的物质的量分别是 0.02mol和 0.08mol，共计是 0.10mol。由于氢气的组成 D2，分子中含有中子数是 2个，所以产生的气体物质所含的中子数为 0.2NA。 （ 2）由于镁能与氮气反应生成氮化镁，而空气中含有大量的氮气，所以第三种物质应该是氮化镁，氮化镁是离子化合物，电子式为。当沉淀不再发生变化时，此时恰好反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，而溶液中只含有硫酸钠，物质的量是3.6mol/L0.2L 0.72mol，则关节炎钠离子守恒可

24、知，至少需要氢氧化钠的物质的量是 0.72mol2 1.44mol，其溶液体积为 1.44mol1.0mol/L 1.44L 1440ml；设合金中 Mg、 Al的物质的量分别为 x和 y，则 2x+3y 0.5mol、24g/molx+27g/moly 5.1g，解得 x y 0.1mol，因此合金中 Mg的物质的量分数为 50%。 （ 3） 由于锌的金属性强于铜，通入到盐酸中，铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为 Al（ OH） 3、 pH 8.0时过滤除去 Ni（ OH） 2，因此该铜合金中还含 Al、 Ni。 考点：考查金属、合金的组成与

25、性质、根据方程式进行的有关计算以及溶解平衡的应用 “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要课题。 （ 1）写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O的热化学方程式 。 已知： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H -41kJ mol-1 C(s)+2H2(g) CH4(g) H -73kJ mol-1 2CO(g) C(s)+CO2(g) H -171kJ mol-1 （ 2）将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g)

26、CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定 条件下，该反应中 CO2的平衡转化率随温度、投料比 n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下左图： 在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时 CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)变化的曲线图。 某温度下，将 2.0molCO2(g)和 6.0molH2(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ； A. P3 P2， T3 T2 B. P1 P3， T1 T3 C. P2 P4， T4 T2 D.

27、P1 P4， T2 T3 在恒容密闭容器里按体积比为 1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ； A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数 K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小 （ 3）最近科学家再次提出 “绿色化学 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2 转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式 _ 。以此燃料电池作为

28、外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有 1000mL pH 5的硫酸铜溶液（ 25 ， CuSO4足量），一段时间后溶液的 pH变为 1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 g。 答案：（ 1） CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H -162kJ mol-1 （ 2分） (2) 画图（见图）（ 2分） BD （ 2分） B （ 2分） （ 3） CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （ 2分）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（ 3分，按

29、3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（ 1分）， 4g（或 6.2g）（ 1分） 试题分析：（ 1）已知： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H -41kJ mol-1、 C(s)+2H2(g) CH4(g) H -73kJ mol-1、 2CO(g) C(s)+CO2(g) H -171kJ mol-1，则根据盖斯定律可知， - 2+ 即得到 CO2与 H2反应生成CH4和 H2O的热化学方程式 O2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H -162kJ mol-1。 （ 2） 根据图像可知 CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。根据方程式可

30、知投料比 3时生成物的含量最高，所以虽然 CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大，但二甲醚的体积分数只有在投料比 3时最大，所以图像可以表示为见答案：。 对于反应： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动，则二甲醚的物质的量分数越大；升高温度二氧化碳的转化率降低，说明正方应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数越小，所以 P1 P2 P3 P4， T1 T2 T3 T4，答案：选 BD。 A.正反应速率先增大后减小，说明反应向正反应方向移动， A不正确； B. 逆反应速率先增大后减小

31、，说明反应向逆反应方向移动， B正确； C.化学平衡常数 K值增大说明平衡向正反应方向移动， C不正确； D. 反应物的体积百分含量增大说明反应向正反应方向移动， D不正确； E. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变， E不正确； F. 氢气的转化率减小，但平衡不一定向逆反应方向移动，例如通入氢气，氢气的转化率也较低， F不正确，答案：选 B。 （ 3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负极通入，负极反应式为 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；根据装置图可知，石墨是阳极，溶液中的 O

32、H-放电放出氧气。铁是正极，溶液中的铜离子放电析出铜，所以实验现象是石墨电极表面有气泡产生 ，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；电解产物是氧气、铜和稀硫酸，所以若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜。溶液中氢离子的物质的量是 0.1mol/L1L 0.1mol，则根据方程式 2CuSO4 2H2O 2H2SO4 2Cu O2可知，需要氧化铜的物质的量是 0.1mol20.05mol，质量是 0.05mol80g/mol 4.0g。而碳酸铜的质量则是0.05mol124/mol 6.2g。 考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态的判

33、断、电化学原理的应用与计算 某有机物 A有 C、 H、 O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的 60 倍， 0.1molA 在足量的氧气中充分燃烧后生成 0.8molCO2和 7.2 克 H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 （ 1） A中含氧官能团的名称是 ， A的结构简式为 。 已知 . . 现有如下转化关系： ，其中 D能使溴的四氯化碳溶液褪色， F继续被氧化成 G， G 的相对分子质量为 90。 （ 2） C可能发生的化学性质有 （填选项） A、能与氢 气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应 C、能与甲酸发生酯化反应 D、能与 Ag(NH3)2OH

34、发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应 （ 3） CD的反应类型为 ， G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为 。 （ 4） C 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _ 属于酯类化合物 遇三氯化铁溶液显紫色 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 苯环上的一卤代物只有一种 （ 5）聚乳酸 产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请写出以 2-丁烯（ CH3CH CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。 合成路线流程图示例如下 。 答案：（ 1）醛基 (2分 )， （ 2分） （ 2） ACE（ 2分） （ 3）消去反应

35、（ 2分）； HOOC-COOH + 2NaHCO3NaOOC-COONa + 2H2O + 2CO2（ 2分） （ 4） （ 2分，每个一分） (5) （ 3分） 试题分析：有机物 A有 C、 H、 O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的 60倍，则 A的相对分子质量是 120， 0.1molA的质量是 12g。0.8molCO2中 m（ C） 0.8mol12g/mol 9.6g， 7.2g H2O的物质的量为7.2g18g/mol 0.4mol，（ H） 0.4mol21g/mol 0.8g，故 12g有机物 A中 m（ O） 12g-9.6g-0.8g 1.6g，故 n（

36、O） 1.6g16g/mol 0.1mol，故有机物 A分子中 C原子数目为 0.8mol0.1mol 8、 H原子数目为 0.8mol0.1mol 8、 O原子数目为 0.1mol0.1mol 1，故 A的分子式为 C8H8O。有机物 A可以发生银镜反应，分子中含有 -CHO，苯环上 的一卤代物有三种，说明苯环含有 1 个支链，故 A为 ，由信息 可知， 与 HCN发生加成反应生成 B，故 B为 ， B水解生成 C，故 C为 ， C在浓硫酸、加热条件下生成 D， D能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明 D分子中含有碳碳双键，即 C生成 D的反应是羟基的消去反应，因此 D为。 氧化生成 E与 F，由

37、信息 可知氧化为、 OHC-COOH， F继续被氧化生成 G， G的相对分子质量为 90，故 F为 OHC-COOH， E为 ， G为 HOOC-COOH，据此解答 （ 1）由上述分析可知， A中含氧官能团的名称是醛基， A的结构简式为； （ 2） C 是 ， 含有苯环，可以与氢气发生加成反应，含有羟基，可以与甲酸发生酯化反应，不能在碱性溶液中发生水解反应，不能与 Ag（ NH3）2OH 溶液发生银镜反应，含有羧基能和氢氧化钠溶液反应，故答案：为： ACE； （ 3） 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，因此 CD的反应类型为消去反应； G分子中含有含有 2个羧基，因此与足量小苏打溶液反应的

38、化学方程式为 HOOC-COOH + 2NaHCO3NaOOC-COONa + 2H2O + 2CO2。 （ 4） 的同分异构体有多种，其中符合下列要求 属于酯类化合物，说明含有酯基； 遇 三氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基； 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀，说明含有醛基； 苯环上的一卤代物只有一种，说明结构对称，所以符合条件的有机物结构简式为。 （ 5）本题可以通过已知信息借助于逆推法进行解答，即。 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、有机合成路线设计以及方程式书写 (1)下列化合物中熔点最高的是 。 A NaCl B KBr C NaF D KI (2)基态

39、铬 (Cr)原子的外围电子排布式是 ,这样排布使整个体系能量最低 ,原因是 。 (3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与 “氨极易溶于水 ”这种性质相关的氢键可表示为： 。 下列各项中与氢键有关的是 。 a甘油与水互溶 b HBr的沸点高于 HCl c 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛 d水分子比硫化氢分子稳定 e碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘 (4)下列物质的晶体中含有阳离子的是 ，分子中存在 键的是 ,既含极性键又含非极性键的是 。 A K B H2O2 C CH3NH2 D HCOONa E F2C CF2 F CO2 G C2HCl2Br (5)下列各项的比 较中正

40、确的是 。 A第一电离能： Mg Al B电负性 :P Ge C稳定性 :AsH3 H2S D金属性 :20X 30Y 答案：（ 1） C （ 2） 3d54s1 3d、 4s轨道上的电子均为半充满状态 （ 3） O-HN 或 N-HO ace （ 4） AD EF BG （ 5） AB 试题分析：（ 1）四种物质均是离子化合物，形成的晶体均是离子晶体。离子晶体的熔点随晶格能的增大而升高。形成离子晶体的离子半径越小，所带电荷数越大离子键越强，晶格能越大，熔点越高。离子半径是 Na K 、 F- Cl- Br- I-，所以晶格能最大的是氟化钠，因此熔点最高的是氟化钠，答案：选 C。 （ 2）铬的

41、原子序数是 24，则依据核外电子排布过滤可知，基态铬 (Cr)原子的外围电子排布式是 3d54s1；由于 3d、 4s 轨道上的电子均为半充满状态，稳定性强，所以这样排布使整个体系能量最低。 （ 3）由于氮元素的非金属性强，能与水分子中的氢原子形成氢键，所以氨气极易溶于水，氢键可以表示为 O-HN 或 N-HO 。 a甘油中的氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，因此甘油与水互溶； b HBr的沸点高于 HCl与分子间作用力有关系，与氢键无关； c 邻羟基 苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，这是由于前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键； d水分子比硫化氢分子稳定与氧元素的非金属性强于硫元素有关系

42、，与氢键无关，氢键不能影响分子的稳定性； e碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘，这是由于乙醇与分子能形成氢键，与水互溶，所以答案：选 ace。 （ 4） K形成的晶体是金属晶体，是由金属阳离子与自由电子形成的； HCOONa形成的晶体是离子晶体，含有金属阳离子，所以晶体中含有阳离子的是金属钾和甲酸钠，答案：选 AD； 键只能存在于双键或三键中，因此分子中存在 键的 是 F2C CF2和 CO2，答案：选 EF；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，所以既含极性键又含非极性键的是 H2O2和 C2HCl2Br，答案：选 BG。 （ 5）

43、A金属性越强，第一电离能越小。但由于镁元素的 3s广东处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能： Mg Al， A正确； B非金属性越强，电负性越大，非金属性是 P As Ge，则电负性 :P Ge， B正确； C非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是 S Se As，所以稳定性 :AsH3 H2S， C不正确； D原子 序数为 20和 30的元素分别是 Ca和 Zn，则根据金属活动顺序表可知金属性 :20X 30Y， D不正确，答案：选 AB。 考点：考查元素推断、核外电子排布、氢键、第一电离能、电负性、化学键、元素周期律的应用以及晶体结构和的性质的正误判断 下图是两座工厂的主要生产流

44、程以及它们之间的生产关系 回答下列问题： （ 1）与上图中 “设备 A”的作用相当的实验装置是 。 （ 2） “溶液 B”也可以用下列物质中的什么物质代替？ 。 a KAl(SO4)2 12H2O b.ClO2 c.大量 O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭 （ 3）聚氯化铝在生产过程中作 剂，其作用是 ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用 Al3+代表聚氯化铝）： 。 （ 4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为 工业。 （ 5）加入 “三种试剂 ”主要是为了除去粗食盐水中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式 。 （ 6）制取 “溶液

45、 B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应： 。 答案：（ 1） c （ 2） b （ 3）混凝剂（或化学沉降剂） 除去水中的悬浮物质 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 ) （ 4）氯碱 （ 5） NaOH、 BaCl2、 Na2CO3 （ 6） Cl- + H2O ClO- + H2 试题分析：（ 1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备 A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中 “设备 A”的作用相当的实验装置是 c，其中 a是洗气， b是蒸馏， d是分液，答案：选 c。 （ 2）根据流程图可知，设备 C是净水的，因此设备 B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化

46、氯，其中 a 是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性，答案：选 b。 （ 3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或 化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用 Al3+代表聚氯化铝） Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 )，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。 （ 4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业。 （ 5） Ca2 用碳酸钠除去， Mg2 用氢氧化钠除去， SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、 BaCl2、 Na2CO3； （ 6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢 氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为 Cl- + H2O ClO- + H2。 考点：考查水的净化、氯碱工业、物质的分离与提纯等