2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届河北省唐山市高三 4月第二次模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A “红梅味精，领先（鲜）一步 ” 蛋白质 B “衡水老白干，喝出男人味 ” 乙醇 C “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了 ” 碳酸钙 D “要想皮肤好，早晚用大宝 ” 丙三醇 答案： A 试题分析： A、味精的主要成分是钠盐，不是蛋白质，错误； B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，正确； C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙，正确； D、大宝保湿成分是甘油 丙三醇，正确，答案：选 A。 考点：考查生活用品的关系与化学的关系 已知： 2Fe + 3Br2 = 2FeB

2、r3， Fe2+的还原性大于 Br-。现有 16.8 g铁和 0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A当 a = 0.1时，发生的反应为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B当 a = 0.45时，发生的反应为 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- C若溶液中 Br-有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) 1:1:3 D当 0 a 0.15时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) 答案： C 试题分析： 16.8 g铁

3、和 0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为 0.3molFeBr2。 A、 a = 0.1时 , Cl2不足，所以先与 Fe2+反应，发生反应的离子方程式正确； B、 a = 0.45时， Cl2恰好与 FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确； C、若溶液中Br-有一半（ 0.3mol）被氧化时，此时 0.3mol Fe2+需要氯气 0.15mol， 0.3molBr-需要氯气 0.15mol，共用氯气 0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中 c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-)=1:1:2,产物； D、 0 a 0.15时， Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，

4、根据电荷守恒定律， 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)成立，正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用，与量有关的氧化还原反应的计算 下列说法正确的是 A向 50 mL 1 mol L-1的盐酸中加入烧碱，水的 KW不变 B NH4Cl和 NH3 H2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C有两种弱酸 HX和 HY且酸性 HX HY，则体积和浓度相同的 NaX和 NaY溶液中有 c(Y-) c(X-) c(OH-) c(H+) D常温下 0.1 mol L-1的 HA溶液中 ， 则 0.01 mol L-1HA溶

5、液中 c(H+)=110-4 mol L-1 答案： B 试题分析： A、酸碱中和反应是放热反应，温度升高，水的 KW 增大，错误； B、NH4Cl水解产生一水合氨，所以一水合氨的存在对氯化铵的水解起抑制作用，同理氯化铵对一水合氨的电离也起抑制作用，正确； C、根据盐水解规律 “越弱越水解 ”， NaY水解程度大于 NaX水解程度，所以离子浓度大小关系应为 c(X-) c(Y-) c(OH-) c(H+)，错误； D、常温下 0.1 mol L-1的 HA溶液中，可计算出此时 c(H+)=110-3 mol L-1，则该酸为弱酸，所以稀释 10倍后， c(H+)应略大于原来的 1/10，错误，

6、答案：选 B。 考点：考查对水的离子积的理解应用，离子浓度大小的判断，溶液中平衡的移动 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2 L H2O 中氧原子的数目大于 0.5 NA B 6.0 g醋酸晶体中含有 H+的数目为 0.1 NA C 64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成 Cu2S时失去的电子数为 2NA D 1 mol Cl-含有的核外电子总数为 8 NA 答案： A 试题分析： A、标准状况下， 11.2LH2O 的物质的量肯定大于 0.5mol，所以氧原子的数目大于 0.5 NA，正确； B、醋酸晶体中不存在 H+，错误； C、 Cu2S中铜化合价为 +1

7、，所以 64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成 Cu2S时失去的电子数应为 NA，错误； D、 Cl-含有 18个电子，所以 1 mol Cl-含有的核外电子总数为18NA，错误，答案：选 A。 考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用 查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 试题分析：二甲苯有三种同分异构体，邻二甲苯被臭氧氧化的产物是乙二酸和丁二酮或 CH3COCOOH和乙二酸，其余两种同分异构体被臭氧氧化的产物都与前者相同，所以共有 3种产物，答 案：选 A。 考点：考查根据已知条件判定产物的能力

8、下列实验过程中曲线变化正确的是 A 表示 A. 表示 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B 表示溴水中滴入 Na2SO3溶液 C 表示 AgNO3溶液中滴入氨水 D 表示一定条件下 2SO2+O2 2SO3达平衡后，升高温度 答案： B 试题分析： A、向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先生成碳酸氢钠再放出二氧化碳气体，错误； B、溴水中滴入 Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和溴化氢，使溶液酸性增强， pH减小， Na2SO3溶液呈碱性，所以继续滴入Na2SO3溶液， pH增大，增强； C、 AgNO3溶液中滴入氨水，先生成氢氧化银沉淀，继续滴加沉淀溶解，生成氢氧化二氨合银，错误； D、 2

9、SO2+O2 2SO3为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， v（逆） v（正），错误，答案：选 B。 考点：考查对图像的分析能力 海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A碘元素又称 “海洋元素 ” B镁是海水中含量最多的金属元素 C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐 答案： D 试题分析：海水中富含氯化钠。 A、氯元素又称 “海洋元素 ”，错误； B、钠是海水中含量最多的金属元素，错误； C、从海水中提取食盐的过程是物理变化，提取碘的过程是化学变化，错误； D、氯碱工业是电解饱和食盐水，纯碱工业是向饱和食盐水中通氨气、二氧化碳制取碳酸钠，都用到食盐，制

10、取，答案：选 D。 考点：考查海水中富集的物质成分，氯碱工业、纯碱工业的原料 实验题 某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （ 1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示 )，所以他认为应该检验 (填化学式 )的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知 “0 时四氧化二氮为液体 ”，从而改进了实验装置如图 2所示。 （ 2）为了减少干扰，对于 A装置有下面 4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） 。 将炭与浓硝酸一同放在装置中加热； 先加热浓硝酸，然后将炭投入其中； 先加热炭，

11、再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （ 3）请用平衡移动原理解释 B装置的作用 。 （ 4） C装置中出现的现象是 ，经检测 C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式 。 答案：（ 1） 4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分 ) CO2(1分 ) （ 2） (2分 ) （ 3）常温下存在平衡体系： 2NO2 N2O4，降低温度 N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的 NO2。 (分 ) （ 4） C中溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 ) (3分 ) 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分 ) 试题分析：（ 1）

12、浓硝酸受热易分解产生二氧化氮气体， 4HNO3 4NO2+O2+2H2O；若 C与浓硝酸反应应有二氧化碳气体生成，所以检验 CO2的产生来证明碳与浓硝酸反应； （ 2）只要存在浓硝酸被加热的情况都有可能产生二氧化氮气体，不能证明是 C与浓硝酸发生了反应，所以最合理的操作是 ； （ 3）常温下存在平衡体系： 2NO2 N2O4，该反应为放热反应，所以降低温度，平衡正向移动， N2O4被液化，从而除去 NO2； （ 4）若 C与浓硝酸反应则有二氧化碳生成，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀； C的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3-形式存在，说明混合气体中仍有NO2，与氢氧化钡溶液、氧气反应生成硝酸

13、钡溶液，化学方程式为4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。 考点：考 查对实验的分析判断能力，平衡理论的应用，化学方程式的书写 填空题 研究表明丰富的 CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源 (石油和天然气 )到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2和 H2在 230 催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5 mol CO2和 1.5 mol H2转化率达 80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式： 。 能判断该反应达到化学平

14、衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b H2的体积分数不变 c c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e 2个 C O 断裂的同时有 6个 H-H断裂。 （ 2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料下图是通过人工光合作用制备 HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将 转化为 。 (以上两空选填 “电能 ”“太阳能 ”“化学能 ”) 催化剂 b表面的电极反应方程式为 。 （ 3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2的排放问题。该方案主要利 用储氢材料 CaH2产生H2和用汽油箱贮存

15、汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示： 解决如下问题： 写出 CaH2的电子式 。 反应 1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。 答案： （ 1） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =-49 kJ mol-1(3分 ) bd (2分，多选错选 0分，漏选 1个给 1分 ) （ 2） 太阳能 化学能 (各 1分 ) CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分 ) （ 3） (2分 ) 2： 1 (2分 ) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34

16、H2O(2分 ) 试题分析：（ 1） 由所给能量变化示意图可知， 1mol CO2和 3molH2转化率达100%时放出热量 49kJ，所以该反应的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =-49 kJ mol-1 a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误； b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确 c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误； d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变

17、时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确； e、反应的任何状态时都有 2个 C O 断裂的同时有 6个 H-H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案：选 bd； （ 2） 该图是利用太阳能将二氧化碳转化为 HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能； 根据电子的流动方向，催化剂 b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为 CO2+2e-+2H+=HCOOH； （ 3） CaH2是离子化合物，其电子式为 ； 反应 1是 CaH2与 H2O 反应生成氢氧化钙和氢气，反应中 CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程

18、式 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:1； 由反应的流程图可知，最终产物是 CaCO3、 H2O。反应 1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水 ，其中二氧化碳用于和反应 1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。 考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用 5种固体物质 A、 B、 C、 D、 E由下表中不同的

19、阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO4- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与 C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； B溶液与 E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量 C溶液与 D溶液混合后产生白色沉淀，过量 C溶液与 D溶液混合后无现象； B溶液与 D溶液混合后无现象； 将 38.4 g Cu片投入装有足量 D溶液的试管中， Cu片不溶解，再滴加 1.6 mol L-1稀 H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕

20、色气体出现。 （ 1）据此推断 A、 C的化学式为： A ； C 。 （ 2）写出步骤 中发生反应的化学方程式 。 （ 3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是 (用离子方程式说明 )。 （ 4）步骤 中若要将 Cu片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是 mL。 （ 5）现用 500 mL 3 mol L-1的 E溶液充分吸收 11.2 L CO2气体 (标准状况 下 )，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。 （ 6）若用惰性电极电解 A和 B的混合溶液，溶质的物质的量均为 0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积 (标准状况下 )V与通过电子的物质的量

21、 n的关系 (不考虑气 体溶于水 )。 答案：（ 1） CuSO4 Ba(OH)2(各 1分 ) （ 2） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(2分 ) （ 3）溶液由无色变成红色 (2分 ) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2分 ) （ 4） 500(2分 ) （ 5） c(H+) c(OH-) c(CO32-) c(HCO3-) c(Na+)(2分 ) （ 6） (2分 ) 试题分析：由 知， A、 C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则 A、C是 CuSO4、 Ba(OH)2中的一种；由 知， B、 E只能是盐类，双水解产生气

22、体和沉淀，其中含有 Fe3+、 CO32-，且其中必有 Na2CO3；由 知 C为强碱，所以 C是 Ba(OH)2， A是 CuSO4； D为铝盐；由 知， E为 Na2CO3；由 知 D中有NO3-，所以 D为 Al(NO3)3，则 B只能为 FeCl3。 （ 1） A、 C的化学式为： CuSO4、 Ba(OH)2 （ 2）步骤 是 Fe3+、 CO32-的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl； （ 3） Al(NO3)3溶液由于 Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为 Al3+3H2O Al

23、(OH)3+3H+ （ 4）根据 Cu与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+8H+2N3-=3Cu2+2NO+4H2O，得 3Cu 8H+， 38.4 g Cu的物质的量为 0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是 0.8，其体积为 500mL； （ 5）由题意知 n(CO2)=0.5mol， n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的 NaHO3， 1mol的 Na2CO3， Na2CO3水解程度大于 NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+) c(OH-) c(CO32-) c(HCO3-) c(Na+)(2分 ) （ 6）阳极先是 Cl-放电，溶液

24、中共有 0.3mol Cl-,根据 2 Cl- +2 e-= Cl2，得转移电子 0.3mol时产生气体标准状况下的体积是 3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH-4 e-=O2+2H+，每转移 0.1mol电子就生成 0.56L的气体，所以图像如下：考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应 用 纯碱 （化学式为 Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺： 一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步： 用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠： 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠： Na2SO4

25、+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠： Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出 NaHCO3和 NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

26、 （ 1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有 (写两点 )。 （ 2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 (填化学式 )；产品的副产物 NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出 NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。 （ 3）候氏制碱法反应的方程式为 。 （ 4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 (写两点 )。 （ 5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用 m1表示加热前纯碱样品的质量， m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 。 答案：（ 1）生产时需要高温；硫酸对设备腐

27、蚀严重； CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。 (4分，答出以上任意两点各 2分，其他合理答案：均给分 ) （ 2） CO2(1分 ) 2NH4Cl+CaO 2NH3+CaCl2+H2O(2分 ) （ 3） NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2分 ) （ 4） CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入 CO2保证全部生成NaHCO3(4分，答出以上任意两点各 2分，其他合理答案：均给分 ) （ 5） (2分 ) 试题分析：（ 1）布兰制碱法工艺的缺点有焦炭还原硫酸钠时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重； CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高等； （ 2）从化学方程式

28、中得出氨碱法工艺的中循环利用的物质是 CO2；氯化铵与生石灰反应 生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为 2NH4Cl+CaO 2NH3+CaCl2+H2O； （ 3）候氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，所以化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ； （ 4）因为二氧化碳在水中的溶解度较小，不易生成碳酸氢钠，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量从而生产碳酸氢钠； （ 5）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，最终该固体为碳酸钠，所以质量减轻（ m1-m2） g，每消耗 168g碳 酸氢钠，固

29、体质量减轻 62g，所以固体中碳酸氢钠的质量是 168（ m1-m2） /62g,所以样品中碳酸氢钠的质量分数是168（ m1-m2） /62/m= 。 考点：考查工业制纯碱的方法，化学方程式的书写，质量分数的计算，对工艺的分析 W、 M、 X、 Y、 Z是周期表前 36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。 W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代； M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。 X的某一种单质是大气污染物监测物之一； Y的基态原子核外有 6个原子轨道处于半充满状态； Z能形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 （ 1） Y3 基态的电子排布式可表示为 。 （ 2

30、） MX3-的空间构型 （用文字描述）。 （ 3） M可形成多种氢化物，其中 MH3的碱性强于 M2H4的原因是 。 （ 4）根据等电子原理， WX分子的结构式为 。 （ 5） 1 mol WX2中含有的 键数目为 。 （ 6） H2X分子中 X原子轨道的杂化类型为 。 （ 7）向 Z2+的溶液中加入过量 NaOH 溶液，可生成 Z的配位数为 4 的配位离子，写出该配位离子的结构式 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d3（或 Ar3d3） (2分 ) （ 2）平面三角形 (2分 ) （ 3） N2H4分子中 N 为 -2价，而 NH3分子中 N 为 -3价，负电性更高，导致

31、N 原子的孤对电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。 (3分 ) （ 4） CO (2分 ) （ 5） 26.021023个（或 2NA） (2分 ) （ 6） sp3(2分 ) (2分 ) 试题分析：（ 1） W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， W是 C元素， M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一， M是 N 元素， X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则 X是 O 元素； Y的基态原子核外有 6个原子轨道处于半充满状态，则 Y的价电子排布为 3d54s1,所以 Y是 Cr， Z能形成红色的Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物， Z是 Cu。所以 Y3 基态的电子排布式可表示为

32、1s22s22p63s23p63d3 （ 2） NO3-离子中， N 的价层电子对数为 3+1/2(5+1-32)=3,所以 MX3-的空间构型为平面正三角形； （ 3）从化合价角度分析： N2H4分子中 N 为 -2价，而 NH3分子中 N 为 -3价，负电性更高，导致 N 原子的孤对电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。 （ 4） CO与氮气是等电子体，化学结构相似，所以 CO的结构式类似于氮气，存在三键结构； （ 5） CO2分子中存在 2个碳氧双键，每个双键都有 1个 键，所以 1molCO2分子中存在 2NA键 ; （ 6） H2O 分子中， O 的价层电子对数是 2+1/2(6

33、-2)=4，所以是 sp3杂化； （ 7）向 Cu2+加入过量 NaOH溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为 考点：考查元素推断，核外电子排布，空间构型的判断，等电子体的性质，化学键的判断，杂化类型的判断，配位离子的结构式的书写 课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对 羟基苯甲酸乙酯。 请回答： （ 1）有机物 C7H7Br的名称为 。 （ 2）产品的摩尔质量为 。 （ 3）在 的反应中属于取代反应的有 。 （ 4） 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。 （ 5） 的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。 遇到 FeCl

34、3溶液出现显色现象； 能发生水解反应； 能发生银境反应； 无-CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有 5种峰的结构简式为 。 （ 6）高分子化合物 是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选 )。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。 答案： (15分 ) （ 1） 3 溴甲苯或对溴甲苯 (2分 ) （ 2） 168 g mol-1(2分 ) （ 3） (2分，错选 0分，漏选 1个扣 1分 ) (2分 ) （ 5） 3 (2分 ) (2分 ) 试题分析：（ 1）由反应 的产物可判断 C7H7Br分子中，溴原子的

35、位置在甲基的对位，名称是 3 溴甲苯或对溴甲苯； （ 2）对 羟基苯甲酸乙酯中 -18OC2H5，所以其摩尔质量是 168g/mol； （ 3）在 的反应中只有 是氧化反应，其余反应从反应前后的产物判断都是取代反应； （ 4）对羟基苯甲酸发生脱水缩合反应，生成酯类高聚物，化学方程式为； （ 5） 遇到 FeCl3溶液出现显色现象，说明分子中存在酚羟基； 能发生水解反应； 能发生银境反应；说明存在酯基和醛基，无 -CH3结构，因此是甲酸某酯结构，苯环上有两个取代基，所以符合以上条件 的同分异构体有邻、间、对 3种；有 5种氢原子的只能是对位结构，结构简式为； （ 6）根据产物的结构简式可得该物质是加聚反应得产物，所以前身分子中有碳碳双键，碳碳双键一般用消去反应得到，能发生消去反应的是卤代烃或醇类，因此苯环需变成环己环，所以开始先发生甲苯的对位卤代，再加氢、消去、加聚即得，流程图是 。 考点：考查有机推断，物质的名称，化学方程式、结构简式的书写，反应类型的判断，同分异构体的判断，物质制备流程的设计