2014届江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2014届江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化 C上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今 “低碳 ”经济的理念 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染 答案: A 试题分析: A、光导纤维成分为二氧化硅,为无机物,错误; B、把废水中的有机物转化为简单的无机物,降低水中有机质含量,防止水体富营养化,正确;C、正确; D、聚碳酸酯类可降解塑料,可以降解不产生白色污
2、染,正确。 考点:考查 STS中环境保护有关问题。 25 时,有 c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.1 mol L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A Y点所表示的溶液中: c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H ) c(OH-) B W点所表示的溶液中: c(Na ) c(H ) c(OH-) c(CH3COOH) 0.1mol L-1 C该温度下醋酸的电离平衡常数为 104.75 mol L-1 D向 X点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 mo
3、l L-1 NaOH溶液 : c(H )c(CH3COOH) c(OH-) 答案: AC 试题分析:混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为 CH3COO-,虚线为 CH3COOH。 A、由图得出 Y点所表示的溶液中CH3COO-含量高,溶液为酸性,正确; B、溶液中电荷守恒为 c(Na ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-), c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.1 mol L-1,故有 c(Na ) c(H )-c(OH-) c(CH3COOH) 0.1mol L-1,错误; C、在 X点,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),电离平衡常
4、数为 k= c(CH3COO-)c(H )/ c(CH3COOH)= c(H )= 104.75 mol L-1,正确; D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为 c(OH-) c(CH3COOH) c(H ),错误。 考点:考查溶液中微粒浓度关系有关问题。 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO2 B 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象,滴加 BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有
5、 SO42- C 在 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 答案: BC 试题分析: A、酸性条件下稀溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO, NO与空气中氧气氧化为红棕色气体 NO2,错误; B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰,正确; C、 Na2CO3存在碳酸根离子水解呈碱性,加热碱性增强,水解程度增大,反应为吸热反应,正确; D、淀粉为酸性水解,需先中和再加入新制 Cu(O
6、H)2悬浊液,错误。 考点:考查物质的检验有关问题。 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。 Z元素原子核外 K 层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO3 B原子半径由小到大的顺序为: Y X W Z C室温下, Z和 W的单质均能溶于浓硝酸 D X、 Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 答案: B 试题分析: X、 Y、 Z、 W为 C、 N、 Mg、 Al。 A、 N 对应的最高价氧化物对应的水化物化学式为 HNO3,错误; B、电子层数多半径大,同周期从左到右原子半径减小,正
7、确; C、常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化,错误; D、对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁,分别为共价化合物和离子化合物,错误。 考点:考查原子结构与元素周期律有关问题。 某有机物 Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由 X与 Y相互作用: X Z 下列有关叙述中不正确的是 A Z结构中有 4个手性碳原子 B Y的分子式为 C9H8O3 C 1 mol Z与足量 NaOH溶液反应,最多消耗 8 mol NaOH D Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 答案: BC 试题分析: A、分子中右边环上与氧原子相连的碳为手性碳原子,正确; B、 Y与 X发生酯化反应生成 Z,所以 Y的分子式为 C9
8、H8O4,错误; C、分子中含有1个羧基、 1个酯基、 2个酚羟基,故最多消耗 4 mol NaOH, D、 Z中含有碳碳双键和酚,故与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应,正确。 考点:考查有机物结构与性质有关问题。 下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H 0 B图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化,其中 曲线a对应的是醋酸 C图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 D图丁表示向 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成 CO2与所加盐酸物质的量的关系 答案: B 试题分析: A、图像中
9、交叉点左边是未平衡时曲线,右边是平衡曲线,温度高,正反应速率小于逆反应速率,平衡逆向移动,反应放热,错误; B、醋酸是弱酸,稀释时电离程度增大, pH变化小,正确; C、催化剂只改变反应速率,不改变焓变,错误; D、逐滴加盐酸,首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体,错误。 考点:考查化学图像与原理有关问题。 下列说法不正 确的是 A在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 B加热、蒸发 MgCl2饱和溶液可得无水 MgCl2晶体 C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏 D室温下, c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、 NH4HCO3、 NH4Cl溶液中: c(N
10、H4)2SO4 c(NH4Cl) c(NH4HCO3) 答案: B 试题分析: A、加锌块与铁形成原电池,铁为正极受到保护,正确; B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁,错误; C、先生成亚硫酸钙,后被氧气氧化物硫酸钙及石膏,正确; D、 (NH4)2SO4中含有 2个 NH,所以 c(NH)相等时溶液浓度最低,NH4HCO3中 NH4+水解受到 HCO3-促进,水解程度大于 NH4Cl,故其溶液浓度大于 NH4Cl溶液,错误。 考点:考查化学反应原理综合有关问题。 下列说法中用离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解氯化钠溶液: 2Cl- 2H H2 Cl2 B向 NaAlO2溶液中通入过量
11、 CO2: 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- C Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸: Fe2+ NO3- 4H+=Fe3+ NO 2H2O D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应: HCO3- Ca2 OH-= CaCO3 H2O 答案: D 试题分析: A、电解方程式为 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH-,错误; B、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子,错误; C、电荷不守恒,错误; D、 Ca(HCO3)2过量,其电离出的离子不能按 1:2完全反应,正确。 考点:考查离子方程式的正误判断有关问题。 下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化
12、的是 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 答案: C 试题分析: A、氨气催化氧化为 NO, NO 与氧气反应生成二氧化氮,正确; B、氯气与铁反应生成氯化铁,氯化铁与铁发生归中反应生成氯化亚铁,正确; C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,不能生成氢氧化铝,错误; D、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成 Na2CO3,继续与 CO2反应生成 NaHCO3,正确。 考点:考查物质的转化有关问题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
13、A 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA B标准状况下, 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA C 25 时, 1 L pH 12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA D常温常压下, 14 g C2H4、 C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 NA 答案: D 试题分析: A、氯气与水反应为可逆反应,不能完全反应,故转移电子的数目小于 0.1NA,错误; B、 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.5622.410=0.25mol,错误; C、溶液的碱性是由于水解产生,无法根据溶液的 pH计算 Na+的数目,错误; D、 C2H4、
14、 C3H6的最简式为 CH2, 14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 14141=1mol,正确。 考点:考查阿伏加德罗常数有关问题。 下列有关实验装置的说法中正确的是 A用图 1装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2装置实验室制备 Fe(OH)2 C用图 3装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 答案: C 试题分析: A、氨气密度小于空气,用向下排空气法收集,错误; B、铁应为电池的阳极,错误; C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液,正确; D、产生的气体二氧化氮与水反应,故不能用该法测气体的体积。 考点:考查实验装置与原理有关问题。
15、 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中: Fe3+、 Cl-、 NO3-、 K+ B滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、 Mg2+、 AlO2-、 NO3- C加入铝粉产生 H2的溶液中: Fe2+、 Na+、 SO42-、 ClO- D c(SO32-) 0.1 mol L-1的溶液中: Na+、 Cl-、 H+、 Ca2+ 答案: A 试题分析: A、酸性溶液,离子共存,正确; B、碱性溶液, Mg2+不共存,错误;C、强酸性或碱性溶液,碱性条件 Fe2+不共存,酸性条件下 ClO-不共存,错误;D、 H+与 SO32-反应不共存,错误。 考点:考查离子共存有
16、关问题。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C BaCO3、 BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐 D Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚 答案: B 试题分析: A、 SO2的漂白性是指与有色物质化合为不稳定的物质,与氧化性和还原性无关,错误; B、正确; C、胃液中含有胃酸,与碳酸钡反应,溶解于水的钡离子有毒,错误; D、氧化铝与碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚。 考点:考查物质性质与应用有关问题。 下列有关化学用语或名称表达正确的是 A亚硫酸的电离方程式: H2SO3 2H+
17、SO32- B乙炔的分子结构模型示意图: C H2O2的电子式: D 的名称 3-甲基 -1-丁醇 答案: D 试题分析: A、多元弱酸分步电离,错误; B、乙炔为直线型结构,错误; C、双氧水为共价化合物,不能形成离子,错误; D、正确。 考点:考查化学用语有关问题。 实验题 乳酸乙酯( 2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息: 部分物质的沸点: 物 质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点 100 78.4 122 80.10 154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在 64.85 时,能
18、按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下: 第一步:在三颈烧瓶中加入 0.1mol无水乳酸、过量的 65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石 ;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全。 第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中,搅拌并分出有机相后,再用水洗。 第三步:将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。 ( 1)第一步操作中,还缺少的试剂是 ;加入苯的目的是 ;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是 。 ( 2)第二步中证明 “水洗 ”已经完成的实验方案是 。 ( 3)第三步可以得
19、到较纯净的乳酸乙酯,为获得更纯净的乳酸乙酯,可采用 法。 ( 4)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。 答案: ( 1)浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物,分离反应生成的水,促进酯化反应正向进行 油水分离器中液体不再增加 ( 2)测定水洗液的 pH至 7 ( 3)层析 ( 4) 5 试题分析:( 1)反应缺少催化剂和吸水剂浓硫酸;信息指出水、乙醇、苯的混合物在 64.85 时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发,加入苯是为了形成共沸物,分离反应生成的水,促进酯化反应正向进行;酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加;( 2)反应体系中含有
20、酸,水洗干净则洗涤水中不含有酸,溶液为中性;( 3)为获得更纯净的乳酸乙酯,可采用层析法;( 4)乳酸乙酯( 2-羟基丙酸乙酯)结构式为 CH3CHOHCOOCH2CH3,共有 5中不同化学环境的氢,核磁共振氢谱中 5个峰。 考点:考查实验化学有关问题。 填空题 温度为 T时,向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图: 下列说法正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.0032 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)
21、 0.11mol L-1,则反应的 H 0 C相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0mol Cl2,达到平衡时, PCl3的转化率小于 80% D相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、 0.20mol PCl3和 0.20 mol Cl2,反应达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) 答案: D 试题分析: A、反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.16250=0.0016 mol L-1 s-1,错误; B、平衡时 c(PCl3) 0.202=0.10mol L-1,升高温度其浓度增大,平衡正向移动,反应吸热,错误; C、相同温度下,起
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- 2014 江苏省 三百 联合 调研 测试 化学 试卷 答案 解析
