2013届甘肃省甘谷一中高三上学期第一次检测考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届甘肃省甘谷一中高三上学期第一次检测考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于有机物的说法中不正确的是 ( ) A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C C4H9Br的同分异构体有 4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： B W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， X、 Y是金属元素， X的焰色呈黄色。 W、 Z最外层电子数相同， Z的核电荷数是 W的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质，则下列说法不正确的是 ( ) A W、 X、 Y形成的简单离子核外电子数相同 B Z和 W可形成原子个数比

2、为 1 2和 1 3的共价化合物 C Y和 Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D X、 Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 答案： C 对于常温下 pH为 2的盐酸，叙述正确的是 ( ) A c(H ) c(Cl-) c(OH-) B与等体积 pH 12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由 H2O 电离出的 c(H ) 1.010-13mol L-1 D与等体积 0.01 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c(Cl-) c(CH3COO-) 答案： A 一定体积的 N2、 O2、 CO2混合气体通过足量的 Na2O2后，同温同压下体积变为原来的 0.75倍，原混

3、合气体中 N2、 O2、 CO2物质的量之比可能为 ( ) A 1 2 1 B 4 3 5 C 1 1 2 D 6 7 14 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A NH4HCO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热： NH4 HCO3- 2OH- NH3 CO32- 2H2O B明矾溶液中加入氢氧化钡： Ba2+SO42-=BaSO4 C向 CuCl2、 FeCl3混合溶液中加入少量铁粉： Cu2 +FeFe2 +Cu D氢氧化铜加到醋酸溶液中： Cu(OH)2 2H = Cu2 2H2O 答案： A 某烃分子中碳氢质量之比为 24 5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的

4、数目是（不考虑立体异构） ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： A 下列说法中正确的是 ( ) A 1 mol Al3+含有的核外电子数为 36.021023 B将 58.5 g NaCl溶于 1. 00 L水中，所得 NaCl溶液的浓度为 1.00 mol L-1 C 2 mol SO2气体与足量的 O2在一定条件下反应，转移的电子数为 46.021023 D常温下， 100mL pH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 0.016.021023 答案： D 实验题 （ 16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净

5、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置 F中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置 A的烧瓶中可装试剂 。 (3)B装置的名称是 ； E装置的作用 。 (4)通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (5)装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 当有 a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为 b个，则伏加德罗数常数为 (用含 a、 b的代数式表示 ) (6)从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理 。 答案： (1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2分

6、) (2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰 (2分 ) (3)干燥管（ 2分） 除去氯气中的氯化氢（ 2分） (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (2分 ) (5)3C12+8NH3 N2+6NH4Cl(2分 ) b/2a mol-1(2分 ) (6)在 G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（ 2分） 填空题 （ 13分） AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末， C、 F、 I为气态单质， E在常温下为液体，且 E可由 C、 F合成， J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题： （ 1） B中的化学键有 ， E的电子式 。

7、（ 2）写出反应 的离子方程式 _。 （ 3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是 _。 （ 4）以 Pt为电极电解滴加有少量酚酞的 H饱和溶液，则在 _（填“阴或阳 ”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。 答案：（ 1）离子键、非极性键 （ 2分） （ 2分） （ 2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）阴极（ 2分），在阴极由于 H+得到电子产生 H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中 c（ OH-） c（ H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（ 3分） （ 14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是 CO和 H

8、2，可用水蒸气通过炽热的炭制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131kJ mol-1 T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器 编号 c(H2O) /mol L-1 c(CO) /mol L-1 c(H2) /mol L-1 v正 、 v逆 比较 I 0.06 0.60 0.10 v正 v逆 II 0.06 0.50 0.40 III 0.12 0.40 0.80 v正 v逆 IV 0.12 0.30 v正 v逆 在 T温度下该反应的化学平衡常数为 另有一个容积可

9、变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入 1.0mol炭和 1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 在一定条件下用水煤气能合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0 给合成甲醇反应体系中通入少量 CO 则平衡向 移动，减小压强则平衡向 移动，降低温度则平衡向 移动（填左，右，不） 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入 CO，另一极通

10、入空气和 CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为 ；正极反应式为 。 （ 5）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2 (g) = 2CO2 (g) 4H2O (g) H1 -1 275.6 kJ mol-1 2CO (g) O2 (g) = 2CO2 (g) H2 -566.0 kJ mol-1 H2O (g) = H2O (l) H3 -44.0 kJ mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 答案：（ 1） v正 v逆 （ 1分） 0.40 （ 1分） 1.0（ 1分） （ 2） 25%（ 1分） 不变（ 1分） （ 3）右 左 左（

11、各 1分，共 3分） （ 4） 2CO-4e-+2CO32- 4CO2 （ 2分） O2 +4e-+2CO2 2CO32-（ 2分） （ 5） CH3OH(l) O2(g) = CO(g) 2H2O(l) H -442.8 kJ mol-1（ 2分） （ 15分）已知： A、 B、 C、 D、 E、 F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中 A原子核外有三个未成对电子； B在第三周期且化合物 B2E的晶体为离子晶体， E原子核外的 M层中只有两对成对电子； C元素是地壳中含量最高的金属元素； D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的； F原子核外最外层电子数与 B相同，位

12、于第四周期第 IB族，请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （ 3） E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4） F的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （ 5） A、 F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示 F原子） （ 6） A、 C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。 答案：（ 1） Na Al Si N（ 2分

13、） （ 2）高（ 1分） NaCl为离子晶体而 SiCl4为分子晶体（ 2分） （ 3）平面正三角形（ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）（ 2分） 2+（ 2分） （ 5） Cu3 N （ 2分） （ 6）共价键（ 2分） (15分 )工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（ PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应： CH2=CH2+HOClCH2（ OH） CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。 试回答下列问题： 写出有机物 B和 G的结构简式： B ， G ； 、 的反应类型分别是 ， ； 写出 D的同分异构体的结构简式 ， ； 写出反应 的化学方程式 ； 写出 C与 D按物质的量之比为 12反应生成 H的化学方程式 答案：（ 1） CH2=CHCl （ 2分） （ 2分） （ 2）取代（ 1分）加成 （ 1分） （ 3） HCOOCH3 （ 2分） CH2（ OH） CHO （ 2分） （ 4） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O（ 2分） （ 5） CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O （ 3分）