2013-2014甘肃省肃南县第一中学高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014甘肃省肃南县第一中学高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( ) A牛顿 B道尔顿 C阿伏加德罗 D门捷列夫 答案： D 试题分析： A牛顿发现了万有引力定律，故 A错误； B道尔顿提出了近代原子学说，故 B错误； C阿佛加德罗提出了分子学说，故 C错误； D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故 D正确故选 D 卤素间形成的化合物如 “IF5、 BrCl、 IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 ( )

2、 A IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF B 3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 C BrCl的氧化性强于 I2 D IBr可以与 NaOH溶液反应生成 2种盐 答案： B 试题分析： A IF5发生水解，生成 HIO3和 HF，方程式为 IF5+3H2OHIO3+5HF，故 A正确； B由于氧化性 Fe3+ I2， IBr与铁反应生成 FeI2，故 B错误； C Cl、Br的非金属性比 I强， BrCl的氧化性强于 I2，介于氯气和溴之间，故 C正确；D IBr可以与 NaOH溶液生成 NaIO 和 NaBr，故 D正确。故选 B 考点：元素及化合物的性质 A、 B、

3、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E同主族且能形成离子化合物 EA， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( ) A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D 答案： D 试题分析： A与 E同主族且能形成离子化合物 EA，应生成 NaH，则 A为 H元素， E为 Na元素，单质 F是一种重要的半导体材料，应为

4、 Si元素， B与 F同主族，则 B为 C 元素， D 的核电荷数是 B的最外层电子数 2 倍，则核电荷数为 8，应为 O 元素，则 C为 N 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题 A、 C、 D分别为 H、 N、 O 元素，可形成 NH4NO3，为离子化合物，故 A正确。 B F为 Si元素， D为 O 元素，形成化合物为 SiO2，为原子晶体，故 B正确；原子半径顺序为 Na Si N O，即 E F C D，故 C正确所以选 D 考点：元素周期律的有关应用 已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92 0 kJmol-1，将

5、此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为 (假定测量过程中没有能量损失 ) ( ) A一定小于 92 0 kJ B一定大于 92 0 kJ C一定等于 92 0 kJ D无法确定 答案： A 试题分析： N2和 H2反应生成 NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100% N2和 H2反应生成 NH3的反应为可逆反应，反应为： N2+3H2 2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%，此温度下的 1molN2和 3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3

6、，则反应放出的热量小于 92 0kJ，故选 A 考点：考查化学反应的可逆性 铋 (Bi)是第 VA族元素， +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4 。某反应中反应物与生成物有： NaMnO4、 NaBiO3、 Na2SO4、 MnSO4、 Bi2(SO4)3、 H2O 和一种未知物 X。下列关于该反应的描述中不正确的是 ( ) A X是 H2SO4 B反应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 5： 2 C该反应中 NaBiO3作氧化剂 D该反应中 Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 答案： B 试题分析： +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4-，则发生NaBiO3+X+MnSO4Na

7、MnO4+Na2SO4+Bi2（ SO4） 3+H2O， A由原子守恒可知，X为 H2SO4，故 A正确； B由电子守恒可知，反应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 2： 5，故 B错误； C Bi元素的化合价降低，则该反应中 NaBiO3作氧化剂，故 C正确； D该反应中只有 Bi、 Mn元素的化合价变化，则该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物，故 D正确；故选 B 考点：氧化还原反应 下列叙述中错误的是 （ ） A原子半径 :ClSO B还原性 :NaMgAl C稳定性 :HFHClHBr D酸性 :HClO4H2SO4H3PO4 答案： A 试题分析：原子半径大小比较，电子层

8、数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小。 A选择中氯，硫为同一周期，所以硫的半径比较大。故A选项是错误的 考点：考查元素周期律的有关应用 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH = CO32 +H2O B NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+4OH = NH3 H2O+Al(OH)3+2BaSO4 C FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ D向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH =

9、 CO32 +H2O 答案： B 试题分析： A选项产物有碳酸钡沉淀，沉淀物不能拆，故 A选项是错误的。 C选项电荷不守恒，所以是错误的。 D选项会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能拆，所以 D选项是错误的 考点：考查离子反应方程式的相关知识 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( ) A非金属性： ZQ 答案： BD 试题分析： R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸， R为 F元素，由元素在周期表中的位置可知， T为 Cl元素， Q 为 Br元素， X为 S元素， Z为 Ar元素， A、Z为 Ar

10、元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性 Z X T，故 A错误； B、 R为 F元素， Q为 Br元素，原子序数相差 26，故 B正确； C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性 F Cl Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性 HFHCl HBr，故 C错误； D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性 ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： T Q，故 D正确；故选 BD 考点：考查元素周期表，元素周期律的相关知识点 CH3COOH分别与 CH3CH2OH和 CH3CH218OH反应，生成的酯的相

11、对分子质量关系 ( ) A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法判断 答案： B 试题分析：在酸与醇发生酯化反应中，酸脱掉的是羧基中的羟基，醇脱掉的是羟基中的氢。所以答案：选 B 考点：考查酯化反应的机理反应。 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 ( ) A 的化学性质与 相同 B 的原子序数为 53 C 的原子核外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数 答案： C 试题分析：电子数等于质子数，所以 C选项中的电子数应为 53故 C选项是错误的 考点：考查核素的相关知识点 列关于同主族元素

12、的说法错误的是 ( ) A同主族元素随原子序数递增 ,元素原子的得电子能力逐渐增强 B同主族元素随原子序数递增 ,单质氧化能力逐渐减弱 C同主族元素原子最外层电子数都相同 D同主族元素的原子半径 ,随原子序数增大而逐渐增大 答案： A 试题分析：主族元素随原子序数递增 ,元素原子的半径逐渐增大，所以失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。故 A选项是错误的 考点：考查元素周期律的相关应用 短周期元素甲 ,乙 ,丙 ,丁的原子序数依次增大 ,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 ,乙位于第 VA族 ,甲和丙同主族 ,丁原子最外层电子数和电子层数相等 ,则 ( ) A原子半径 : 丁 丙 乙 B单

13、质的还原性 :丁 丙 甲 C甲 ,乙 ,丙的氧化物均为共价化和物 D乙 ,丙 ,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： D 试题分析：据题意可知 ,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族 ,甲和丙同主族说明该气态化合物为氨气，则甲为氢元素，乙为氮元素，丙为钠，丁为铝。 A选项中钠的半径应比铝的大。故 A选项是错误的。半径越大，还原性越强。钠的还原性应大于铝，所以 B选项是错误的， C选项氧化钠为离子化合物所以 C选项是错误的。所以答案：选 D 考点：考查元素周期律的相关知识点 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是 ( ) Y Z

14、M X A原子半径 ZS2-Al3+ C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： Be（ OH） 2Mg（ OH） 2Al（ OH） 3 答案： C 试题分析： A选项稳定性的比较主要看原子半径的大小，半径越小，越稳定，所以最稳定的是氨气，最不稳定的是 ASH3 故 A选项是错误的。 B选项半径的比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小所以 S2应大于 Cl- D选项半径越大，碱性越强，所以氢氧化镁的碱性最强故 D选项是错误的 考点：考查元素周期律的相关应用 X元素的阳离子与 Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 ( ) A原子序数： X Y

15、 B原子半径： X Y C离子半径： X Y D原子最外层电子数： X Y 答案： D 试题分析：做这类题最好用特殊值法，例如 X我们可以认定它为钠， Y为氟，所以 X的原子序数大于 Y所以 A选项是错误的。 B选项，电子层数越多半径越大，所以 Y的半径较小。 C选项电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小所以 X较小。 D选项氟的最外层电子为 7个，钠为 1个所以答案：选 A 考点：考查元素周期律的相关应用 下列反应中，不属于取代反应的是 ( ) A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C乙烯与溴生成 1， 2-二溴乙烷 D在光照条件下甲烷和氯气反

16、应制氯仿 答案： C 试题分析：烯烃主要发生的是加成反应故 C选项是错误的 考点：考查取代反应概念的相关应用 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： A 试题分析：据题意可知某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为 Si A、 Si在自然界中没有单质，故 A正确； B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故 B错误； C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故 C错误； D、 C的非金属性大于 Si的，甲烷比硅化氢稳

17、定，故 D错误 考点：物质推断 下列 A、 B两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是 ( ) A 6和 8 B 19和 16 C 12和 17 D 10和 8 答案： C 试题分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成 AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素， A是 +2价， B是 -1价 A 6号元素是 C， 8号元素是 O，二者能形成共价化合物，故A错 误； B 19号元素是 K， 18号元素是 S元素，二者形成的化合物是 K2S，故 B错误； C 12号元素是 Mg元素， 17号元素是 Cl元素，二者形成的化合物是 MgCl

18、2，镁元素和氯元素易形成离子键，故 C正确； D 10号元素是 Ne， 8号元素是 O，二者不易形成化合物，故 D错误； 考点：考查了离子键的判断 Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是 ( ) A Se 和 Se所含电子数不同 B Se和 Se是两种不同的核素 C Se和 Se 分别含有 44和 46个质子 D Se和 Se都含有 34个中子 答案： B 试题分析： A选项电子数等于质子数，所以都为 34，故 A选项是错误的。 C选项质子数都为 34所以 C选项是错误的， D选项中子数等于质量数减去质子数，所以分别为 34和 36所以 D选项是错误的 考点：考查核素的相

19、关知识点 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A H、 D、 T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键 ( ) C NH4Cl的电子式： D S2-的结构示意图： 答案： D 试题分析： A选项同素异形体是对于单质来说的。所以 A是错误的。 B选项非极性键主要存在于 相同的非金属元素之间，所以 B选项是错误的。 C选项氯没有标出电子所以 C选项是错误的 考点：考查基本化学用语的相关知识点 下列物质中不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 ( ) 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫 A B C D 答案： B 试题分析：乙烯、乙醇、二氧化硫具有还原性，所以能被具有强氧

20、化性的高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，所以答案：选 B 考点：考查有机物基本性质 某有机化合物 6 2 g在氧气中完全燃烧 ,只生成 8 8 g CO2和 5 4 g H2O。下列说法正确的是 ( ) A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 1： 4 C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素 答案： D 试题分析：生成 8 8 g CO2即为 0 2摩尔二氧化碳， 5 4 g H2O 即为 0 3摩尔水。所以碳为 0 2摩尔即 2 4克，氢为 0 6摩尔即 0 6克。 24+0 6=3克，小于 6 2克，所以该物质中肯定含有氧元素 考点：考查有机分子式确定

21、的相关计算 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( ) A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 答案： B 试题分析：半导体具有金属的特性也具有非金属的特性所以是处在金属元素和非金属元素分界线附近的元素 考点：考查半导体的相关知识点 矿石中金的含量很低 ,金的性质又相当稳定 ,只能用湿法冶金 氰化法提炼 ,即采用稀的 NaCN 溶液处理已粉碎的矿石 ,把少量的金浸入溶液中 ,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为 4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAu(CN)2+4NaOH; 2

22、NaAu(CN)2+Zn 2Au+Na2Zn(CN)4。 以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是 ( ) A NaAu(CN)2不溶于水 B化合物 NaAu(CN)2中金元素的化合价为 +1 C金元素在地壳中能以化合态的形式存在 D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 答案： B 试题分析： B选项中 CN-，而钠为正一价，据元素化合价代数和为零的原则，金元素的化合价为 +1 考点：考查化合价计算的相关知识 实验题 为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质 )组装成实验装置： （ 1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ，

23、 接 ， 接 ； （ 2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2 乙中 _ ，丙中 _ ； （ 3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； （ 4）写出甲中反应的化学方程式 。 答案：（ 1） A,F,E C,D,B （ 2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （ 3）吸收 SO2 （ 4） 试题分析：碳与浓硫酸反应中，会有二氧化硫杂质生成，丁装置主要是除去二氧化硫，丙装置主要是验证二氧化硫是否完全除去，乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。 考点：考查二氧化硫性质的相关知识点 填空题 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 九种元素在周期表中的位置

24、。 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 请回答：（ 1）形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号 )。 （ 2）在 、 、 三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式 )。 （ 3） 、 、 三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号 )。 （ 4） 元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与 发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C （ 2） KOH （ 3） （ 4） 试题分析： 、 、 分别为钠，钾、铝，半径越大，碱性越强，所以碱性最强的是氢氧化钾，离子半径大小比较：电子层数越大，半径越大，电子层数相同，原子序

25、数越大，半径越小。 元素为氧元素，所以形成具有强 氧化性的氢化物双氧水。 考点：元素周期表与元素周期律 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJ mol-1 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 _、 _， E的大小对该反应的反应热有无影响？ _。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ _，理由是 _； （ 2）图中 H=_kJ mol-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒氧化物 VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_； （ 4）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，计算由 S(s)生成 3mol SO3(g)的H_(要求计算过程 )。 答案：（ 1）反应物能量 生成物能量 没有影响 因为催化剂改变反应历程使活化能 E降低（ 2） -198 （ 3） （ 4） 试题分析：由题意 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJ mol-1可知当生成 2 mol SO3(g)时 H应为 -99乘以 2为 -198 kJ mol-1 考点：化学反应与能量变化