2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 美国亚利桑那州大学 (ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为: 2H2O( g) 2H2( g) O2( g)。有关该反应的说法正确的是 A H 0 B S 0 C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源 答案: D 试题分析:该反应为水的分解反应,属于吸热反应,即 H 0;正反应属于熵增,即 S 0;该反应实现了太阳能转化为化学能;氢能属于绿色能源;综上可确定 D项正确。 考点:考查化学反应与焓变、熵变、能量变化等。 t 时,在容积为 2 L密闭中充入 X(g)、 Y(g)与 Z(
2、g),反应过程中 X、 Y、 Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A 0 3 min, X的平均反应速率 v(X) 0.2 mol L-1 min-1 B发生反应的方程式可表示为: 3X(g) Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动 D温度不变,增大 X的浓度,该反应的平衡常数不变 答案: A 试题分析: A项由图可知,在 3min内 X的物质的量变化量为 2.0mol-1.4mol=0.6mol,故 v( X) = 0.1mol L-1 min-1,错误; B项由图可知, X、 Y的物质的量减小,为反应物, n( X) =2.0mol-1.4mo
3、l=0.6mol, n( Y) =1.6mol-1.4mol=0.2mol, Z的物质的量增大,为生成物, n( Z)=0.8mol-0.4mol=0.4mol,故 X、 Y、 Z的化学计量数之比为 0.6mol: 0.2mol:0.4mol=3: 1: 2,反应最后各物质的物质的量不变,为可逆反应,故该反应为3X( g) +Y( g) 2Z( g),正确; C项根据反应 “3X( g) +Y( g) 2Z( g) ”,保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动,正确; D项平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,正确。 考点:考查化学反应速率与化学平衡。 按下图所示装置进行有关实
4、验,则下列叙述正确的是 A甲装置用作原电池时,锌为正极 B甲装置用作原电池时,银棒上发生: Ag+ +e-= Ag C乙装置用作铜片镀镍时,镍作阴极 D实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒与乙中铜片相连,甲中银棒与乙中镍片相连 答案: BD 试题分析: A项甲装置用作原电池时,还原剂锌为负极,错误; B项甲装置用作原电池时,银棒(正极)上发生还原反应: Ag+ +e-= Ag,正确; C项乙装置用作铜片镀镍时,镍应该作阳极,错误; D项实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒(负极)与乙中铜片相连作阴极,甲中银棒(正极)与乙中镍片相连作阳极,正确。 考点:考查电化学原理。 常温下, 0.1mol L-1C
5、H3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是 A c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) B c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) C c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) D c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) 答案: BC 试题分析: A项由于 CH3COO-发生水解使溶液显碱性,错误; B项满足CH3COONa溶液的质子守恒,正确; C项满足 CH3COONa溶液的电荷守恒,正确; D项不满足 CH3COONa溶液的物料守恒,错误。 考点:考查电解质溶液中的三大守恒及微粒浓度大小
6、关系。 己知 25 时, Ksp(AgCl) =1.810-10, Ksp(AgBr) =5.410-13, Ksp(AgI) =8.510-17。某溶液中含有 C1-、 Br-和 I-,浓度均为 0.010mo1 L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010mol L-1的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A C1-、 Br-、 I- B Br-、 C1-、 I- C I-、 Br-、 C1- D Br-、 I-、 C1- 答案: C 试题分析:由于这三种难溶物的组成相似,根据 Ksp越小,其溶解度越小,就越先沉淀,故这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 I-、 Br-、 C1-。
7、考点:考查难溶物的溶度积与溶解度的关系。 对羟基苯甲醛(结构简式如图)是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是 A能发生水解反应 B有两种含氧官能团 C与苯甲酸 ( )互为同分异构体 D一定条件下能与溴水、 FeCl3溶液及银氨溶液反应 答案: A 试题分析:根据对羟基苯甲醛的结构简式知其含有酚羟基、醛基等含氧官能团,不能发生水解反应,但在一定条件下能与溴水、 FeCl3溶液及银氨溶液反应,与苯甲酸 ( )互为同分异构体,综上可知 A项正确。 考点:考查有机化合物结构与性质。 下列有关说法正确的是 A铅蓄电池在放电时,两极质量均增加 B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 C在室温下能
8、自发进行的反应,其 H一定小于 0 D 0.1 mol L-1Na2S溶液加水稀释时, n(Na+)/n(S2-)值将减小 答案: A 试题分析: A项铅蓄电池在放电时,负极: PbPbSO4,正极: PbO2PbSO4,两极质量均增加,正确; B项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀,错误; C项在室温下能自发进行的反应,也可能是熵增,其 H大于 0的反应,错误; D项在 Na2S溶液中加水稀释时,促进 S2-的水解, n(Na+)/n(S2-)值将增大,错误。 考点:考查化学反应原理。 下列事实中,能说明 HNO2是弱电解质的是 A用 HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗 B HNO2是共价化合
9、物 C HNO2溶液不与 NaCl反应 D室温下, 0.1mol L-1 HNO2溶液的 pH为 2.15 答案: D 试题分析: A项没有用强酸在相同条件下进行对照,错误; B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系,错误; C项在一般情况下强酸也不与 NaCl反应,不能说明 HNO2是弱酸,错误; D项若 HNO2是强酸,其 pH为 1,由此说明HNO2是弱酸,属于弱电解质。 考点:考查电解质强弱的判断。 反应 A(g) 2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变 C曲线 b表示使用催化剂后的能量变化 D该反应的焓变
10、 H -510 kJ mol-1 答案: C 试题分析:据图知反应物的能量比生成物的能量高,属于放热反应, A 项错误;催化剂只改变反应的活化能,不改变反应的焓变, B项错误;曲线 b反应的活化能降低,说明其使用了催化剂, C项正确;据图该反应的焓变 H -( 510-419) -91kJ mol-1,错误。 考点:考查化学反应与焓变,催化剂对化学反应的影响等。 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B “地沟油 ”禁止食用,但可以用来制肥皂 C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 答案: B 试题
11、分析: A项聚氯乙烯塑料制品有毒,不能用于食品包装,错误; B项禁止食用 “地沟油 ”,但可以通过皂化反应制肥皂,正确; C项煤经过气化和液化等化学变化转化为清洁燃料,错误; D项油脂不是高分子化合物,错误。 考点:考查有机化合物的应用。 25 时,将 0.1mol L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是 A c(OH-) B pH C c(NH4+)/c(NH3H2O) D c(H+) c(OH-) 答案: C 试题分析:在氨水溶液中加水稀释,促进 NH3 H2O的电离: NH3 H2ONH4+OH-, c(OH-)减小, pH减小,而 Kw=c(H+) c(OH-)不变;但 c(NH4+
12、)/c(NH3 H2O) n(NH4+)/n(NH3 H2O)增大;故选 C。 考点:考查电离平衡。 在 101kPa 25 时, 1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为 A C2H6(g) O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H =-1560kJ mol-1 B 2C2H6(g) 7O2(g) 4CO2(g) 6H2O(g) H =-1560kJ mol-1 C 2C2H6(g) 7O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) H = 3120 kJ mol-1 D C2H6(g) O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H =-52
13、.0kJ mol-1 答案: A 试题分析:乙烷燃烧属于放热反应, H 0,则 C项错误;根据 “1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ”得 “1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 5230 1560kJ”,则 A项正确, B、 D项错误。 考点:考查热化学方程式的书写与判断。 下列说法正确的是 A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4时, KW不变 B常温下, 0.005mol L-1Ba(OH)2溶液 pH为 12 C Na2CO3水解的离子方程式为: CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度
14、相同 答案: B 试题分析: A 项向蒸馏水中滴加浓 H2SO4时,溶液的温度升高, KW增大,错误;B项常温下, 0.005mol L-1Ba(OH)2溶液的 c(OH-) 0.01mol L-1, pH 12,正确; C项 Na2CO3水解的离子方程式应该为: CO32- H2O HCO3- OH-,错误; D项在 CH3COONH4溶液中 CH3COO-、 NH4+均水解,且水解的程度相当,溶液显中性,但水的电离程度增大,错误。 考点:考查电解质溶液原理。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2 H2O B苯酚钠溶液中通入少
15、量的 CO2:C用铜做电极电解 CuSO4溶液: 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H D用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO 2Ag(NH3)2 2OH- CH3COO- NH4 3NH3 2Ag H2O 答案: D 试题分析: A项醋酸为弱酸不能改写为 H+,错误; B项在苯酚钠溶液中通入少量或足量的 CO2,其生成物均为 NaHCO3,错误; C项阳极上的铜会被氧化,不能产生 O2,错误。 考点:考查离子方程式的正误判断。 下列说法不正确的是 A盛有被 KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的 U型管,可用作原电池的盐桥 B Al3+能水解为 Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂 C甲醛能使
16、蛋白质变性,可用作食品防腐剂 D在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 答案: C 试题分析:甲醛虽能使蛋白质变性,但属于致癌物,不能用作食品防腐剂, C项错误。 考点:考查化学与生活等知识。 实验题 ( 12分)某学生用 0.1000mol L-1标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步: A移取 25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入 2 3滴酚酞溶液 B用标准 NaOH溶液润洗滴定管 2 3次 C把盛有标准 NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准 NaOH溶液注入碱式滴定管到 “0”刻度以上 2 3cm E调节液面
17、至 “0”或 “0”刻度以下,记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH溶液滴定到 终点,并记下滴定管液面的读数 ( 1)下图中属于碱式滴定管的 (选填: “甲 ”、 “乙 ”)。 ( 2)正确的操作顺序是 (填字母序号)。 ( 3)上述 B步操作的目的是 。 ( 4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 ( 5)上述 A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 ( 6)若平行实验三次,记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积 (/mL) 标准 NaOH溶液的体积 滴定前读数 (/mL) 滴定后读数 (/mL) 1
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