2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 美国亚利桑那州大学 (ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为： 2H2O（ g） 2H2（ g） O2（ g）。有关该反应的说法正确的是 A H 0 B S 0 C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源 答案： D 试题分析：该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即 H 0；正反应属于熵增，即 S 0；该反应实现了太阳能转化为化学能；氢能属于绿色能源；综上可确定 D项正确。 考点：考查化学反应与焓变、熵变、能量变化等。 t 时，在容积为 2 L密闭中充入 X(g)、 Y(g)与 Z(

2、g)，反应过程中 X、 Y、 Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A 0 3 min， X的平均反应速率 v(X) 0.2 mol L-1 min-1 B发生反应的方程式可表示为： 3X(g) Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D温度不变，增大 X的浓度，该反应的平衡常数不变 答案： A 试题分析： A项由图可知，在 3min内 X的物质的量变化量为 2.0mol-1.4mol=0.6mol，故 v（ X） = 0.1mol L-1 min-1，错误； B项由图可知， X、 Y的物质的量减小，为反应物， n（ X） =2.0mol-1.4mo

3、l=0.6mol， n（ Y） =1.6mol-1.4mol=0.2mol， Z的物质的量增大，为生成物， n（ Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故 X、 Y、 Z的化学计量数之比为 0.6mol： 0.2mol：0.4mol=3： 1： 2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），正确； C项根据反应 “3X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） ”，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，正确； D项平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，正确。 考点：考查化学反应速率与化学平衡。 按下图所示装置进行有关实

4、验，则下列叙述正确的是 A甲装置用作原电池时，锌为正极 B甲装置用作原电池时，银棒上发生： Ag+ +e-= Ag C乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极 D实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连 答案： BD 试题分析： A项甲装置用作原电池时，还原剂锌为负极，错误； B项甲装置用作原电池时，银棒（正极）上发生还原反应： Ag+ +e-= Ag，正确； C项乙装置用作铜片镀镍时，镍应该作阳极，错误； D项实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒（负极）与乙中铜片相连作阴极，甲中银棒（正极）与乙中镍片相连作阳极，正确。 考点：考查电化学原理。 常温下， 0.1mol L-1C

5、H3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是 A c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) B c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) C c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) D c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) 答案： BC 试题分析： A项由于 CH3COO-发生水解使溶液显碱性，错误； B项满足CH3COONa溶液的质子守恒，正确； C项满足 CH3COONa溶液的电荷守恒，正确； D项不满足 CH3COONa溶液的物料守恒，错误。 考点：考查电解质溶液中的三大守恒及微粒浓度大小

6、关系。 己知 25 时， Ksp(AgCl) =1.810-10， Ksp(AgBr) =5.410-13， Ksp(AgI) =8.510-17。某溶液中含有 C1-、 Br-和 I-，浓度均为 0.010mo1 L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A C1-、 Br-、 I- B Br-、 C1-、 I- C I-、 Br-、 C1- D Br-、 I-、 C1- 答案： C 试题分析：由于这三种难溶物的组成相似，根据 Ksp越小，其溶解度越小，就越先沉淀，故这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 I-、 Br-、 C1-。

7、考点：考查难溶物的溶度积与溶解度的关系。 对羟基苯甲醛（结构简式如图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是 A能发生水解反应 B有两种含氧官能团 C与苯甲酸 ( )互为同分异构体 D一定条件下能与溴水、 FeCl3溶液及银氨溶液反应 答案： A 试题分析：根据对羟基苯甲醛的结构简式知其含有酚羟基、醛基等含氧官能团，不能发生水解反应，但在一定条件下能与溴水、 FeCl3溶液及银氨溶液反应，与苯甲酸 ( )互为同分异构体，综上可知 A项正确。 考点：考查有机化合物结构与性质。 下列有关说法正确的是 A铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 C在室温下能

8、自发进行的反应，其 H一定小于 0 D 0.1 mol L-1Na2S溶液加水稀释时， n(Na+)/n(S2-)值将减小 答案： A 试题分析： A项铅蓄电池在放电时，负极： PbPbSO4，正极： PbO2PbSO4，两极质量均增加，正确； B项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误； C项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其 H大于 0的反应，错误； D项在 Na2S溶液中加水稀释时，促进 S2-的水解， n(Na+)/n(S2-)值将增大，错误。 考点：考查化学反应原理。 下列事实中，能说明 HNO2是弱电解质的是 A用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 B HNO2是共价化合

9、物 C HNO2溶液不与 NaCl反应 D室温下， 0.1mol L-1 HNO2溶液的 pH为 2.15 答案： D 试题分析： A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误； B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误； C项在一般情况下强酸也不与 NaCl反应，不能说明 HNO2是弱酸，错误； D项若 HNO2是强酸，其 pH为 1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。 考点：考查电解质强弱的判断。 反应 A(g) 2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变 C曲线 b表示使用催化剂后的能量变化 D该反应的焓变

10、 H -510 kJ mol-1 答案： C 试题分析：据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应， A 项错误；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变， B项错误；曲线 b反应的活化能降低，说明其使用了催化剂， C项正确；据图该反应的焓变 H -（ 510-419） -91kJ mol-1，错误。 考点：考查化学反应与焓变，催化剂对化学反应的影响等。 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 答案： B 试题

11、分析： A项聚氯乙烯塑料制品有毒，不能用于食品包装，错误； B项禁止食用 “地沟油 ”，但可以通过皂化反应制肥皂，正确； C项煤经过气化和液化等化学变化转化为清洁燃料，错误； D项油脂不是高分子化合物，错误。 考点：考查有机化合物的应用。 25 时，将 0.1mol L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A c(OH-) B pH C c(NH4+)/c(NH3H2O) D c(H+) c(OH-) 答案： C 试题分析：在氨水溶液中加水稀释，促进 NH3 H2O的电离： NH3 H2ONH4+OH-， c(OH-)减小， pH减小，而 Kw=c(H+) c(OH-)不变；但 c(NH4+

12、)/c(NH3 H2O) n(NH4+)/n(NH3 H2O)增大；故选 C。 考点：考查电离平衡。 在 101kPa 25 时， 1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 A C2H6(g) O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H =-1560kJ mol-1 B 2C2H6(g) 7O2(g) 4CO2(g) 6H2O(g) H =-1560kJ mol-1 C 2C2H6(g) 7O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) H = 3120 kJ mol-1 D C2H6(g) O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H =-52

13、.0kJ mol-1 答案： A 试题分析：乙烷燃烧属于放热反应， H 0，则 C项错误；根据 “1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ”得 “1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 5230 1560kJ”，则 A项正确， B、 D项错误。 考点：考查热化学方程式的书写与判断。 下列说法正确的是 A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4时， KW不变 B常温下， 0.005mol L-1Ba(OH)2溶液 pH为 12 C Na2CO3水解的离子方程式为： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度

14、相同 答案： B 试题分析： A 项向蒸馏水中滴加浓 H2SO4时，溶液的温度升高， KW增大，错误；B项常温下， 0.005mol L-1Ba(OH)2溶液的 c(OH-) 0.01mol L-1， pH 12，正确； C项 Na2CO3水解的离子方程式应该为： CO32- H2O HCO3- OH-，错误； D项在 CH3COONH4溶液中 CH3COO-、 NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。 考点：考查电解质溶液原理。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2 H2O B苯酚钠溶液中通入少

15、量的 CO2：C用铜做电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H D用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO 2Ag(NH3)2 2OH- CH3COO- NH4 3NH3 2Ag H2O 答案： D 试题分析： A项醋酸为弱酸不能改写为 H+，错误； B项在苯酚钠溶液中通入少量或足量的 CO2，其生成物均为 NaHCO3，错误； C项阳极上的铜会被氧化，不能产生 O2，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列说法不正确的是 A盛有被 KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的 U型管，可用作原电池的盐桥 B Al3+能水解为 Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂 C甲醛能使

16、蛋白质变性，可用作食品防腐剂 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 答案： C 试题分析：甲醛虽能使蛋白质变性，但属于致癌物，不能用作食品防腐剂， C项错误。 考点：考查化学与生活等知识。 实验题 （ 12分）某学生用 0.1000mol L-1标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步： A移取 25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2 3滴酚酞溶液 B用标准 NaOH溶液润洗滴定管 2 3次 C把盛有标准 NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准 NaOH溶液注入碱式滴定管到 “0”刻度以上 2 3cm E调节液面

17、至 “0”或 “0”刻度以下，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH溶液滴定到 终点，并记下滴定管液面的读数 （ 1）下图中属于碱式滴定管的 （选填： “甲 ”、 “乙 ”）。 （ 2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。 （ 3）上述 B步操作的目的是 。 （ 4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （ 5）上述 A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 6）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积 (/mL) 标准 NaOH溶液的体积 滴定前读数 (/mL) 滴定后读数 (/mL) 1

18、 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。 答案：（ 1）乙（ 2分） （ 2） BDCEAF（或 ABDCEF）（ 2分） （ 3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（ 2分） （ 4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（ 2分） （ 5）偏大（ 2分） （ 6） 0.0800 mol L-1（ 2分） 试题分析： 碱式滴定管的下端为橡皮管（乙）； 滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液 润洗、装液、赶气泡、调液面、 读数 、最后滴定读数，重

19、复操作； 用标准 NaOH溶液润洗滴定管 2 3次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差； 当溶液由无色变为浅红色（ NaOH过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点； 若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大； 三组标准 NaOH溶液体积的平均值为 20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为 0.0800 mol L-1。 考点：考查酸碱中和滴定实验。 填空题 利用反应： Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亚铜，红色） +2NH4Cl可检验乙炔。 （ 1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 （ 2） NH3中氮原子的杂化方式为 ； NH

20、4+空间构型为 （用文字描述）。 （ 3）乙炔分子中 键与 键数目之比为 ，与 C22-互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。 （ 4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含 Cu+数目为 。 （ 5）合成氨工业常用铜 (I)氨溶液吸收 CO生成 Cu(NH3)3(CO)+，该配离子中配体有 （写化学式） 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10（ 2分） （ 2） sp3（ 1分）；正四面体（ 1分） （ 3） 3 2（ 2分） ； N2或 CO（ 2分） （ 4） 4（ 2分） （ 5） NH3和 CO（ 2分）。 试题分析： 根据基态铜原子的电子排布式

21、1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1，写出 基态时亚铜离子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10； NH3中氮原子形成 3个 键同时有一个孤电子对，其杂化方式为 sp3； NH4+中心原子氮原子形成了 4个 键，故其空间构型为正四面体； 根据乙炔的结构式 H-CC-H，可得 乙炔分子中 键与 键数目之比为 3 2；C22-属于双原子， 10个价电子的微粒， 与其互为等电子体的分子有 N2或 CO； 根据 氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含 Cu+数目为： 81/8+61/2=4(个 )； 配离子 Cu(NH3)3(CO)+的中心原子为

22、 Cu，其配体有 NH3和 CO。 考点：考查物质结构与性质。 （ 14分）汽车 在现代生活中扮演着 越来越 重要的角色，但其 尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等） 带来的环境污染 越来越 明显， 机动车 废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 （ 1）设汽油成分为 C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反 应的化学方程 。 （ 2）气缸中生成 NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0 汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是 。 1mol空气中含有 0.8molN2和 0.2molO2， 1300 时在含 1mol空气的密闭容器

23、内反应达到平衡。测得 NO为 810-4mol。计算该温度下的平衡常数 K 。 （ 3）尾气中的 CO主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJ mol-1, 简述该设想能否实现的依据： 。 测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中 CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。 （ 4）在 汽车尾气 系统中 安装催化 转换器，可有效减少尾气中的 CO、 NOx 和碳氢化合物等废气。 已知： N2(g) O2(g)=2NO(g) H1= 180kJ/mol CO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=-

24、283kJ/mol 2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3 则 H3 = kJ mol-1。 （ 5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的 二次污染物 。写出 2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1： 2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。 答案：（ 1） C8H18 C4H10 C4H8（ 2分） （ 2） 温度升高，反应速率加快，平衡右移（ 2分） 410-6（ 2分） （ 3） 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（ 2分） CO+H2O-2e-=CO2+2H+（ 2分） （ 4） -746（ 2分） （

25、 5） CH3CH=CHCH3 2O3 2CH3CHO 2O2（ 2分） 试题分析： 根据 C8H18在高温裂解产生丁烷和丁烯可写出该反应方程式； 由于生成 NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，导致单位时间内 NO排放量越大； 由于题目未告诉容器体积，令其体积为 1L，注意数据的近似处理，平衡时： c(N2)0.8mol/L, c(O2) 0.2mol/L， c(NO)=810-8mol/L，将数据代入K=c2(NO)c(N2) c(O2)= 410-6； 由于该反应是焓增，熵减的反应，由 G H-TS，在任何温度下均不自发进行； CO在阳极上发生氧化反应，先根据得失电子守

26、恒有 CO-2e-CO2，再根据电荷守恒有 CO-2e-CO2+2H+，最后根据原子守恒得 CO+H2O-2e-=CO2+2H+； 将两式依次编号 ，将 “ 2 - ”得第三式，根据盖斯定律得第三式的反应热 H3（ -283kJ/mol） 2 -（ 180kJ/mol） -746kJ mol-1； 根据信息 “2-丁烯与臭氧按物质的量之比为 1： 2反应生成乙醛及氧气 ”，应用原子守恒写出该反应方程式。 考点：考查化学反应原理。 (15分 )海水中富含镁，可经过加碱沉淀 、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁， 最后电解得到金属镁。 （ 1）加碱沉淀镁离子时，生成的 Mg(OH)2在分散

27、系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式 Ksp= 。 （ 2） MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。 （ 3）除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，可加入的试剂有 a MgO b Mg(OH)2 c MgCO3 d MgSO4 （ 4）若在空气中加热 MgCl2 6H2O，可生成 Mg(OH)Cl或 MgO，写出相关的化学方程式之一 。 （ 5） MgCl2 6H2O在干燥的 HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。 （ 6）电解熔融的 MgCl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。 答案：（ 1） Ksp=c(Mg2+) c2(OH-) （ 3分） （

28、2） Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（ 2分） （ 3） abc（ 2分） （ 4） MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O或 MgCl2 6H2O MgO + 2HCl+5H2O（ 2分） （ 5） HCl气流可抑制 Mg2+水解（ 2分） （ 6） 2Cl2e-=Cl2（ 2分）； Mg2+2e-=Mg（ 2分） 试题分析： 根据 Mg(OH)2 的溶解平衡式： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)，写出其溶度积常数表达式； MgCl2溶液中 Mg2+水解： Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+，使溶液显酸性； 根据

29、 FeCl3的水解： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加入 MgO、 Mg(OH)2、MgCO3均能促进 FeCl3的水解，使其转化 Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3可通过过滤除去。 在空气中加热 MgCl2 6H2O，促进 MgCl2的水解，有 HCl、 H2O逸出，当生成 Mg(OH)Cl时其反应方程式为 MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O；当生成 MgO时其反应方程式为 MgCl2 6H2O MgO + 2HCl+5H2O。 MgCl2 6H2O在干燥的 HCl气流中加热， HCl气流可抑制 Mg2+水解

30、，这样可得到无水氯化镁。 电解熔融的 MgCl2，阳极发生氧化反应，其电极反应式为 2Cl2e-=Cl2；阴极发生还原反应，其电极反应式为 Mg2+2e-=Mg。 考点：考查化学反应原理。 （ 15分）化合物 D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图 （ 1） B的分子式为 ； C中官能团名称 。 （ 2） CD的反应类型为 。 （ 3） BC的化学方程式为 。 （ 4）化合物 D可能具有的性质有 （选填序号）。 a与 FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应 c消去反应 d酯化反应 （ 5）化合物 B经 3步反应可制备 ，反应类型依次是 （选填序号）。 a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代

31、c取代、消去、加成 （ 6）写出同时满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构 答案：（ 1） C6H12O（ 2分）；羰基（ 2分） （ 2）加成反应（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） bcd （ 2分） （ 5） b （ 2分） （ 6） CH3-CC-O-CC-CH3（ 3分） 试题分析： 根据 B的结构简式（ ）可确定其分子式为 C6H12O； C（ ）的官能团名称为羰基； 通过分析 C、 D、 的结构简式确定 CD的反应类型为加成反应； BC的反应类似于乙醇的催化氧化反应； 根据化合物 D的结构简式 ，其官能团有醇

32、羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧 化反应等，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应； 依次通过消去反应得 ，再通过加成反应得 ，最后通过水解（取代）反应得 。 A的分子式为 C6H6，其不饱和度为 4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有 2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为 CH3-CC-O-CC-CH3。 考点：考查有机化学推断与合成。 （ 12分）今有氧、镁、铝、硫、铬 5种元素，试回答下列问题 （ 1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填： “简单立方 ”、 “体心立方 ”、 “面心立方 ”、“六方 ”

33、）； （ 2）用 “ ”、 “ ”填写下表 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 Mg Al O S MgO MgS H2O H2S （ 3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。 答案：（ 1）六方；（ 2）； （ 3） 试题分析： 镁晶体堆积方式属于六方堆积； Mg的第一电离能大于 Al的第一电离能（反常）；的非金属性比大，故其电负性比大； S2-离子半径比 O2-离子半径大，故 MgO的晶格能比 MgS大；H2O分子间存在有氢键，故 H2O的沸点比 H2S高； 基态铬原子的电子排布式为 Ar3d54s1，则其外围电子轨道表示式为。 考点：考查物质结构与性质。 已二酸是一种重要 的化工中间体，可通

34、过氧化环已醇得到。 反应原理为： 实验步骤： 步骤 1在图 所示装置的三颈瓶中加入 6gKMnO4和 50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。 步骤 2在继续搅拌下用滴管滴加 21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43 47 。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。 步骤 3用图 所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗 2 3次 步骤 4滤 液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至 pH为 2 4，冷却析出粗产品 步骤 5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。 （ 1）写出实验仪器名称： a ； b 。 （ 2）步骤 2在沸水浴中将混合物加热几

35、分钟的目的是： 。 （ 3）步骤 3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤 3滤渣已洗涤干净： 。 （ 4）步骤 4用盐酸酸化的目的是： 。 （ 5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。 答案：（ 1）球形冷凝管（ 1分）；布氏漏斗（ 1分）。 （ 2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（ 2分）。 （ 3）减少已二酸盐的析出（ 2分）； 取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（ 2分）。 （ 4）将已二酸盐转变为已二酸（ 2分）。 （ 5）测定产品的熔点和红外光谱等（ 2分）。 试题分析： 根据装置图可知 a为球形冷凝管， b为布氏漏斗； 为了使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒，应该在沸水浴中将混合物加热几分钟； 在步骤 3中通过趁热抽滤能减少已二酸盐的析出；取步骤 3中的最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红（无 NaOH）说明已洗涤干净； 在步骤 4中用盐酸酸化，能将已二酸盐转变为已二酸（产品）； 通过 测定产品的熔点和红外光谱等能确定产品成分是否为已二酸。 考点：考查实验化学。