2013-2014学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中加热 H =-57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH) 2反应的 中和热 H =2（ -57.3） kJ/mol B CO（ g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（ g） 2CO（ g） +O2（ g）反应 的 H = +2283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 试题分析： A 中加热表示酸碱发生中和反应

2、产生 1mol的水时放出的热量。所以无论具体的反应是产生 1moL的水还是 2mol的水，反应的中和热都是一样的。错误。 B CO（ g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol表示的是 1mol的 CO完全燃烧产生CO2气体的时候所放出的热量。则 2mol的 CO完全燃烧产生 CO2气体放出热量为 2283.0 kJ/mol。 2CO2（ g）分解产生 2CO（ g）和 O2（ g）时的吸收的热量与 2mol的 CO完全燃烧产生 CO2气 体放出热量数值相等。故 2CO2（ g）=2CO（ g） +O2（ g） H = +2283.0 kJ/mol。正确。来 C无论是放热反应还是吸热反应都有个断

3、裂旧的化学键，形成新的化学键的过程。因此都有加热补充能量的共存。错误。 D 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体时所放出的热量是甲烷的燃烧热。错误。源 :Zxxk.Com 考点：考查反应需要的条件及反应热、中和热、燃烧热等概念机应用的知识。 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B CH3COONH4 C NH4HSO4 D NH4HCO3 答案： C 试题分析： A.发生水解反应： NH4+H2O NH3 H2O+H+。 B发生水解反应：CH3COO -+NH4+H2O NH3 H2O+CH3COOH。水解程度比 A大， NH4+离子浓度比 A小。 C发

4、生水解反应： NH4+H2O NH3 H2O+H+。但由于 NH4HSO4发生电离： NH4HSO4= NH4+ H+SO42-，产生的 H+对水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比 A小， NH4+离子浓度比 A大。 D发生水解反应： NH4+HCO3-+H2O NH3 H2O+ H2CO3，水解程度比 A大， NH4+离子浓度比 A小。由于酸性 CH3COOH H2CO3，所以 CH3COO-对 NH4+的水解的促进作用比 HCO3-小，NH4+离子浓度 B比 D大。故物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 NH4HSO4。选项为 C 考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识

5、。 已知 298 K,101 kPa时， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -197 kJ mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2， 0.5 mol O2和 1 mol SO3，达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 A Q2Q1197 kJ mol-1 B Q2 Q1 197 kJ mol-1 C Q1Q2197 kJ mol-1 D Q2 Q1197 kJ mol-1 答案： A 试题分析： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H

6、-197 kJ mol-1表示每有 2摩尔的SO2完全反应放出热量 197kJ。在相同温度和压强下，向密闭 容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q1197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2， 0.5 mol O2和 1 mol SO3，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为 Q2 Q1。故在这三种情况下的能量关系为 Q2Q1197 kJ/mol.选项为 A 考点：考查可逆反应的特点及反应过程中的能量关系的知识。 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速

7、率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 nH2O A B C D 答案： B 试题分析： 当加入少量硫酸铜溶液时发生： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，锌、铜跟稀硫酸构成了原电池，能加快反应速率。正确。 镀层破损后，由于活动性 Zn Fe Sn,在白铁中 Fe作正极，马口铁中 Fe作负极，故马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。错误。 电镀时镀件作电解槽的阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀液。正确。 由于 Al的活动性很强，所以在冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法。正

8、确。 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。产物是 Fe2O3 nH2O。正确。 考点：考查金属的冶炼、腐蚀与保护的知识。 常温下有体积相同的四种溶液： pH=3的 CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的 NaOH溶液。下列说法正确的是 A若将四种溶液稀释 100倍，溶液 pH大小顺序： B 和 分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积： = C 与 分别与足量镁粉反应，生成 H2的量： D 和 混合，所得混合溶液的 pH大于 7 答案： D 试题分析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离。当溶液的 PH相同C(CH3COOH) C(HCl) ;C(NH3 H2O) C(

9、NaOH). 若将溶液稀释相同倍数，弱酸或弱碱的 PH变化较小。故溶液 pH大小顺序： A错误。如果溶液的体积相同，则 n(CH3COOH) n(HCl);n(NH3 H2O) n(NaOH). B 和 分别用等浓度的硫酸溶液中和，由于 n(NH3 H2O) n(NaOH).消耗硫酸溶液的体积： 。错误。 C 与 分别与足量镁粉反应，由于 n(CH3COOH) n(HCl)生成 H2的量： 。错误。 D pH=3的盐酸 C(H+)= 10-3mol/L; pH=11的氨水 C(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱部分电离 .C(HCl)= C(H+), C(NH3 H

10、2O) C(OH-)= C(HCl).混合， 和 混合，因为碱过量，所以所得混 合溶液的 pH大于 7。正确。 考点：考查强电解质、若电解质的电离的特点及反应能力稀释问题的知识。 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4溶液 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： D 试题分析：该装置是原电池。 Zn 作负极，电极反应： Zn-2e-=Zn2+； Cu 作正极，电极反应： Cu2+2e-=Cu。电子由 Zn片经导线流向 Cu片。电流则从铜片经导线流向锌片。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在盐桥中

11、的 K+移向 CuSO4溶液。综上所述正确选项为 D。 考点：考查原电池装置中的电子流向、离子移动的方向和反应原理等知识。 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) B pH 8.3的 NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) C 25 时，浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液 pH4.75， c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) D一定物质的量浓度的 Na2S溶液中： c(OH-) c(H ) 2c(

12、H2S) c(HS-) 答案： D 试题分析： A 根据电荷守恒可知： c(H )+c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)。错误。B.由于 NaHCO3溶液 PH 8.3。说明 HCO3-的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)。错误。 C. 由于混合溶液 pH 4.75，说明 CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据物料守恒可得 2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将

13、上述两式子整理可得 c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).错误。 D.根据质子守恒可得：一定物质的量浓度的 Na2S溶液中： c(OH-) c(H )（始） =c(H ) c(HS-) 2c(H2S)。正确。 考点：考查在溶液在在浓度的大小比较时 应该遵循的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的知识。 某同学按图示装置进行实验： A极是铜锌合金， B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若 A极恰好全部溶解，此时 B极质量增加5.76g，溶液质量增 0.03g，则合金中 Cu、 Zn原子个数比为 A 4： 1 B 3： 1 C 2： 1 D任意比 答

14、案： C 试题分析：阳极 A极是铜锌合金，发生反应： Zn-2e-=Zn2+;Cu-2e-=Cu2+.阴极 B极为纯铜，发生反应 Cu2+ +2e-= Cu。 n(Cu)= 5.76g64g/mol=0.09mol.由于 Zn、 Cu都是 +2价的金属，所以阳极溶解的合金的物质的量也是 0.09mol。 1摩尔的 Zn质量是 65g,1摩尔的 Cu质量是 64g,相差 1g. 现在溶液质量增 0.03g，说明合金中含有 Zn的物质的量为 n(Zn)=0.03mol,n(Cu)=0.06mol.因此 n(Cu): n(Zn)=0.06:0.03=2： 1.即二者的个数比为 2： 1.选项为 C。

15、 考点：考查电解池、金属的精炼的知识 某温度下，已知 Ksp(BaSO4 )= 1.110-10， Ksp(BaCO3) 2.510-9。下列说法正确的是 A BaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3 不可能转化为 BaSO4 B BaCO3、 BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C任何温度下，向 Na2CO3溶液中加入 BaCl2和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42 )/ c(CO32 ) =4.410-2 D该温度下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中转化为 BaSO4，则 Na2SO4浓度至少为 2.210-6 mol L 答案： D 试题分析： A物

16、质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故 BaCO3可能转化为 BaSO4。错误。 B BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而 BaCO3虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中， Ba 是重金属，容易导致人中毒，所以 BaCO3不能用作钡餐试剂。错误。 C只要在该温度下，向 Na2CO3溶液中加入 BaCl2 和 Na2SO4，当两种沉淀共存时， c(SO42 )/ c(CO32 ) =4.410-2 才成立。错误。 D该温度下 BaCO3的 Ksp(BaCO3) 2.510-9， C(Ba2+) C(CO32

17、)= 2.510-9, C2(Ba2+)= 2.510-9,所以 C(Ba2+)= 510-5。若要在 Na2SO4溶液中转化为BaSO4， C(Ba2+) C(SO42 ) 1.110-10,则 C(SO42 ) 1.110-10C(Ba2+)= 1.110-10 510-5=2.210-6 mol/L.即 Na2SO4浓度至少为 2.210-6 mol/L正确。 考点：考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A若 X为锌棒， Y为 NaCl溶液，开关 K 置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲 阴极保护法 B

18、若 X为碳棒， Y为 NaCl溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀 C若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 答案： C 试题分析： A开关 K 置于 M处则为原电池，由于活动性 Zn Fe,所以 Zn为负极 ，Fe为正极。可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。 B开关 K 置于 N 处，为电解池。若阳极 X为碳棒， Y为 NaCl溶液， Fe为阴极，被保护，不会引起 Fe的腐蚀。错误。 C. 开关 K 置于

19、 M处该装置是原电池，若X为铜棒， Y为硫酸铜溶液。由于活动性 Fe Cu,Fe作负极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，电极反应为 Cu2+2e-=Cu。此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由 Zn经导线向铜电极移动。正确。 D开关 K 置于 N 处，为电解池。 Y为硫酸铜溶液，若阳极 X为铜棒，电极反应： Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极，电极反应：Cu2+2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的 Cu的质量和析出的 Cu 的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变。错误。 考点：考查原电池、电解池的原理及应用的知识。 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的

20、反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H -47.4kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 640.5kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： 。 答案： FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-218.0KJ/mol 试题分析： 3 -( + 2)6,可得 FeO(s

21、)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-218.0KJ/mol 考点：考查盖斯定律的应用的知识。 铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。 答案： PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。 PbSO4+2e-=Pb+2H2O 试题分析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为 PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为 PbSO4+2e-=Pb+ SO42-。 考点：考查铅蓄电池在放

22、电、充电时的反应原理的知识。 有下图所示装置： （ 1）装置 A中 b为 极，电极反应式为 ， a极反应式为 ； （ 2）装置 B中 C为 极，电极反应式为 。 （ 3）当铁电极的质量变化为 12.8g 时， a 极上消耗 O2在标准状况下的体积为 L。 （ 4）若将装置 B中的 CuSO4溶液更换为 100mL滴有酚酞的饱和 NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置 A中消耗 0.05mol氢气时，装置 B中溶液的 pH为 。 （ 5）若将装置 B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。 答案：（ 1）负 2H2-4e-+4OH-=4H2O。 O2+4e-+2H2O =4O

23、H-。 （ 2） 阳 4OH-4e- = O2+2H2O （ 3） 2.24L。 （ 4） 阴 14 ( 5) 阳 Cu2+2e-=Cu。 试题分析：装置 A为原电池，其中 b是负极，电极反应式是 2H2-4e-+4OH-=4H2O；电极 a是正极，电极反应式是 O2+4e-+2H2O =4OH-。装置 B为电解池，其中 C为阳极，电极反应式为 4OH-4e- = O2+2H2O。n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol.n(O2)=0.1mol.所以 V(O2)=2.24L.（ 4）电解 100mL滴有酚酞的饱和 NaCl溶液，的方程式为： 2NaCl+2

24、H2O2NaOH+Cl2+H2.由于电解时 H+在阴极放电产生氢气逸出，破坏了附近的水的电离平衡促使水继续电离，最后达到电离平衡，结果 C(OH-) C(H+)，溶液呈碱性。故一段时间后在阴极附近溶液的颜色变为红色。若 n(H2)= 0.05mol,n(OH-)=0.1mol. C(OH-)= 0.1mol 0.1L=1mol/L所以 C(H+)=Kw/ C(OH-)=10-14mol/L,所以 PH=14. （ 5）若将装置 B改为电解精炼铜，则粗铜作阳极 ，另一极反应为 Cu2+2e-=Cu。 考点：考查原电池电解池的原理及应用的知识。 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶

25、液中大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、 CO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 试题分析： A.发生反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2.不能共存。错误。 B. pH值为 1的溶液是酸性溶液，此时 H+和 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3-不会发生任何反应。可以共存。正确。 C. 在室温下纯水电离出来的 c(H+)=

26、 10-7mol/L.现在溶液中水电离出来的c(H+)=10-13mol/L10-7 mol/L，说明水的电离受到了抑制，可能外加了酸或碱。在酸性溶液中 H+HCO3-=H2O+CO2；在碱性溶液在 OH-+HCO3-=H2O+CO32-。 可见无论是酸性还是碱性都不能大量共存。错误。 D.发生反应： 3CO32-+2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3+3CO2.不能大量共存。错误。 考点：考查离子共存的知识。 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A实现该变化的只能是升高温度 B溶液的导电能力一定变强 C溶液的 pH一定减小 D发生电离的分子总数

27、增多 答案： D 试题分析：在溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。 A 升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件。错误。B如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。 C若是通过升高温度使平衡正向移动，则 C(H+)增大，PH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的 C(H+)减小， PH增大。错误。 D无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大。正确。 考点：考查弱电解质电离平衡的移动与溶液的

28、导电性、溶液的 PH电离程度的大小及条件的关系的知识。 已知某温度下，几种酸的电离常数如下： Ka(HCN)= 6.210-10 mol/L、Ka(HF)= 6.810-4 mol/L、 Ka(CH3COOH)= 1.810-5 mol/L、 Ka(HNO2)= 6.410-6mol/L。则物质的量浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中， pH最小的是 A NaCN B NaF C CH3COONa D NaNO2 答案： B 试题分析：由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性： HF CH3COOH HNO2 HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的 Na盐水解程度越大，溶液

29、的碱性就越强， PH就越大。故物质的量浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中， pH最小的是 NaF。选项为： B 考点：考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。 C+CO2 2CO H 1 0，反应速率 v1 ， N2+3H2 2NH3 H 2 0，反应速率 v2 。若升高温度， v1和 v2的变化是 A同时增大 B同时减少 C v1增大， v2减少 D v1减少， v2增大 答案： A 试题分析：无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率加快。故应该是同时增大。选项为 A。 考点：考查温度对化学反应速率的影响的知识。 在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g)

30、+ I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是 A H2、 I2、 HI的分子数之比为 1 1 2 B混合气体的颜色不再发生变化 C单位时间生成 n mol H2，同时消耗成 2n mol HI D混合气体的密度保持不变 答案： B 试题分析： A反应 H2(g) + I2(g) 2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当 H2、 I2、 HI的分子数之比为 1 1 2时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡故不能作为平衡的标志。错误。 B在 H2、 I2、 HI三种分子中只有 I2是有颜色的。由于容器的容积固定不变，所以当混合气体的颜色不再发生变化，说明 C（ I2）不变 ,n(I2).

31、反应就达到了平衡状态。正确。 C在任何时刻，单位时间每生成 n mol H2，必同时消耗成 2n mol HI，这时反应逆向进行的二者关系。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。 D容器的容积不变，无论是否反应混合气体的质量不变，所以密度也就保持不变。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。 考点：考查化学平衡状态的判断的标志问题。 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C由 H2、 Br2(g)、 HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 答案： C 试题分析： A. 2

32、NO2（红棕色） N2O4（无色）。加压后由于单位体积内的NO2分子数增多，所以颜色加深。增大压强，根据平衡移动原理，可逆反应向气体体积减小的方向即正反应方向移动，又使 NO2的浓度又有所减小。与题目要 求不符。错误。 B氯气溶于水发生反应： Cl2+H2O H+Cl-+HClO 光照发生 2HClO 2HCl+O2由于减小了生成物 HClO 的浓度，破坏了可逆反应的平衡，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，不断消耗氯气，使黄绿色的氯水后颜色逐渐变浅。不符合题目要求。错误。 C反应 H2+Br2(g) 2HBr(g)是应该反应前后气体体积相等的反应。当给该平衡体系加压后由于各物质的浓度都增

33、大颜色变深。但增大压强化学平衡不发生移动。符合题意。正确。 D.工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3的正反应是个气体体积减小的反应。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。产生更多的 NH3。故加压可提高 NH3的产率。，不符合题意。错误。 考点：考查外界条件对化学平衡的影响的知识。 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂： SnO2（ s） 2C(s)=Sn(s) 2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、 S的说法中正确的是 A H0 S0 B H 0 S0 C H0 S 0 D H 0 S 0 答案： D 试题分析：该反应的正反应方向是个体系的混乱程度增大

34、的反应。 S 0由于反应物的能量比生成物的少。所以正反应是吸热反应。 H 0.因此选项为 D。 考点：考查根据物质的状态进和反应热来对化学反应的熵和焓进行判断的知识。 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案： B 试题分析： A NaHSO4=Na+H+SO42-.加入 NaHSO4溶液后， C(H+) 增大，水的电离平衡向逆向移动。错误。 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 ，发生反应Al3+3H2O Al(OH)

35、3+3H+ .由于消耗了水电离生成的 OH-，使平衡正向移动，产生的 OH-又被消耗。当最终达到电离平衡时， C(H+) C(OH-)。正确。 C向水中加入 Na2CO3溶液发生反应： CO32-+H2O HCO3-+OH-。 .由于消耗了水电离生成的 H+，使平衡正向移动，产生的 H+-又被消耗。当最终达到电离平衡时，C(OH-) C(H+)。错误。 考点：考查外界条件对水的电离平衡 的影响的知识。 下列操作正确的是 A用 pH试纸测得某新制氯水的 pH值为 3.5 B用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测 NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL D

36、用 10mL的量筒量取 8.05mL浓硫酸 答案： C 试题分析： A pH试纸只能粗略测定溶液的 PH，所以是整数。用 pH试纸测得某新制氯水的 pH值为 3或 4. 不能是为 3.5。错误。 B酸碱中和滴定时滴定管必须润洗，但锥形瓶不能润洗。错误。 C滴定管是准确量取液体的仪器。准确度准确到小数点后两位。酸性高锰酸钾有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以盛装酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管。故用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL正确。 D量筒是粗量仪器，只能估读到小数点后一位。用 10mL的量筒不能量取 8.05mL浓硫酸。错误。 考点：考查关于试纸、滴定管、量筒的使用及酸碱中和滴定的

37、仪器润洗的知识。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 KNO3溶液 硫酸钾溶液 CH3COONa固体 A B C D 答案： B 试题分析：根据题意可知：为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应该加入的物质能使 C(H+)的浓度减小，但最终 n(H+)不变。 加入 NaOH固体，使n(H+)减小，反应速率减小， n(H2)减小。错误。 KNO3溶液。溶液中的水对HCl起到的稀释作用但由于 HCl和 KNO3的混合溶液相当于 HNO3和 NaCl。HNO3和铁粉反应不产生氢气。错误。 硫酸钾溶液。溶液中的水对 HCl起到

38、的稀释作用 C(H+)减小， n(H+)减小。最后导致反应速率减小， n(H2)不变。正确。 加 CH3COONa固体后由于发生反应 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl使C(H+)减小反应速率减慢。当反应进行到一定程度 C(H+)减小后 CH3COOH再继续电离产生 H+，最终使产生的 H2的物质的量不变。正确。 考点：考查影响化学反应原理和反应速率的因素的知识。 下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 A CH3COOH OH- CH3COO-+H2O B HCO3 + H2O CO32- + H3O+ C NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ D S2- + H2

39、O H2S+ OH- 答案： C 试题分析： A是酸碱中和反应。错误。 B是 HCO3 的电离作用。错误。 C是NH4+的水解作用，书写正确。 D是 S2-的水解作用。但多元弱酸的酸根离子的水解时分步进行的，应该以第一步水解为主。水解的离子方程式是 : S2- + H2OHS-+ OH-。 考点：考查盐的水解及离子方程式的正确书写的知识。 下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可作净水剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3固体 A B C D 答案： D

40、试题分析： NH4Cl与 ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。 明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。 草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应： NH4+OH-=NH3 H2O= NH3+H2O。若混合施用，就会使一部分 N 元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。 碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应： SiO2+2NaOH= Na2

41、SiO3+H2O. Na2SiO3 有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。 AlCl3 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热 AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发， HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到 Al2O3固体和水。所以加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3固体。正确。 考点：考查盐的水解的应用的知识。 有等体积、等 PH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V-3，则三者的大小关系正确的是 A V3 V

42、2=V1 B V3=V-2=V1 C V3 V2 V1 D V1=V2 V3 答案： A 试题分析： Ba(OH)2、 NaOH是强碱完全电离； NH3 H2O 是弱碱部分电离，当三种溶液的体积相等， PH相等时由于 NH3 H2O 部分电离所以最终电离产生的OH-的物质的量比 Ba(OH)2、 NaOH多。中和酸的能力比 Ba(OH)2、 NaOH强，消耗的酸的体积比二者大。因此用三者滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V-3大小关系正确的是 V3 V2=V1。选项为 A 考点：考查强弱电解质的电离与酸碱中和能力的大小关系的知识。 可逆反应 A(？ ) aB(

43、g) C(g) 2D(g)(a为正整数 )。反应过程中，当其他条件不变时， C的百分含量 (C%)与温度 (T)和压强 (P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A若 a 2，则 A为液态或固体 B该反应的正反应为放热反应 C T2 T1， P2 P1 D其他条件不变，增加 B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数 K 增大 答案： D 试题分析： A.由图 2可知 P2 P1。由于增大压强， C降低。说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。若 a=23，则 A为液态或固体。正确。 B .由图 1可知 T2 T1。由于升高温度 C降低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方

44、向移动。逆反应方向是吸热反应方向，则正反应是放热反应。正确。 C由 A、 B的分析可知： P2 P1； T2 T1。正确。 D其他条件不变，增加 B的物质的量，也就是增大反应物的浓度，化学平衡向正向移动，但平衡常数 K 只与温度有关，与其它外界条件无关。因此平衡常数 K 不变。错误。 考点：考查图像法在化学平衡中的应用的知识。 为证明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 A室温下，测 0.1 mol/L HX溶液的 pH，若 pH 1，证明 HX是弱酸 B室温下，测 1 mol/L NaX溶液的 pH，若 pH 7，证明 HX是弱酸 C相同条件下，对 0.1 mol/

45、L的 HCl和 0.1 mol/L的 HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明 HX为弱酸 D将等浓度、等体积的 HCl和 NaX溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX是弱酸 答案： D 试题分析： A. C(HX)= 0.1 mol/L,PH 1,说明 C(H+)0.1 mol/L, HX部分电离，故可以证明 HX是弱酸，不符合题意。错误。 B若 HX是强酸，则 NaX为强酸强碱盐，不发生水解反应，不破坏水的 电离平衡， PH=7.现在测 1 mol/L NaX溶液的 pH，若 pH 7，说明 X-消耗了水电离产生的 H+，破坏了水的电离平衡，使溶液显碱性。证明 HX是弱酸。

46、不符合题意。错误。 C. HCl是强酸。相同条件下，对 0.1 mol/L的 HCl和 0.1 mol/L的 HX进行导电性实验，若与 HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，故可证明HX为弱酸。不符合题意。错误。 D. 由于 HCl是强酸，所以无论 NaX是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的 HCl和 NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能 为 PH7。所以不能证明 HX是弱酸。符合题意。正确。 考点：考查关于强电解质、弱电解质的判断的知识。 实验题 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液。 其操作可分解为如下几步： a. 移取 20.00mL待测的 NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3滴酚酞 b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管 2-3次 c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至 0刻度以上 2-3cm e. 调节液面至 0或 0刻度以下，记下读数 f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （ 1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） _ _。 （ 2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。 （ 3）下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏